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一、初中化学计算题1. 某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取 50g反应后的溶液，向其中加入 10%的NazCQ溶液，先出现气泡，后出现白色沉淀。反应过程中加 入Na2CQ溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。(1) 生成沉淀的质量是 g(2) 50g溶液中CaC2的质量分数是 ？(写出计算过程)(3) X=。(4) C点对应的溶液的溶质是(填化学式) 。2. 现有含CuSO和H2SO的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：0 SO ICO液岳量屯量关系如图所示请回答下列问题:滝液总馬量g滴入稀盐酸的匿量亘当滴入稀盐酸30g时（即图中A点时），烧杯内溶液中的溶质是 （填写化学式）；当滴入稀盐酸73g时（即图中B点时），试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确至 o.ig）。4 现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进 行了如图所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。气体质量I加入濬质质量分数9班的稀硫酸5稀硫酸质量g團请结合图中的实验数据，计算：（1）烧杯中加入稀硫酸的质量是多少？（2）变质后的样品中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留1位小数）二、中考化学流程题5 稀土金属因其独特的性能而被誉为新材料之母”。稀士金属镧的氧化物（La2O3）广泛应用于军事、民用、医疗等领域，其颗粒大小决定了产品的质量。利用独居石（含La2O3等金属氧化物及P2O5、SiO2等非金属氧化物）生产超细La2O3颗粒的一种工艺如下:稀硫釀烧减潯液* |沉澜|柠橈酸稀硝酸LaiOs颗粒*(1) 酸溶”过程中，L32O3与稀硫酸反应的化学方程式是 ；(2) 通过调节滤液1的pH，可将镧的盐溶液转化为镧的氢氧化物并以沉淀的形式析出，该反应的化学方程式是；调pH”时加入烧碱溶液使溶液的pH(填增大”、减小”或不变”；(4) 将镧的氢氧化物固体溶于稀硝酸，可得到硝酸镧溶液，该反应的化学方程式是_实验室使用加柠檬酸作燃料的方法，在马福炉中进行硝酸镧的煅烧，马福炉的温度设置 只能为100 C的整数倍。为获得适当大小的氧化镧颗粒，某小组研究了条件对产品粒径的 影响，相关数据如下：实验编号123456789硝酸镧浓度(g/L)165330495165165165165165165煅烧温度/ c700700700600800900700700700煅烧时间/h1111110.523氧化镧粒径/nm426375不纯65803875133 实验1、5、6研究的结论是：其它实验条件相同时， ; 分析以上数据可知，若将实验条件变更为以下条件：硝酸镧浓度165g/L,煅烧温度700C,煅烧1.5h，则氧化镧粒径最有可能的数值为 (填序号);A 30nm B 50nm C. 80nm D 110nm 要获得更小粒径的高纯氧化镧，在上述最佳条件的基础上，研究方向可以是A增加硝酸镧浓度 B降低硝酸镧浓度C升高煅烧温度 D降低煅烧温度 E增加煅烧时间F减少煅烧时间6.某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究:(1) 操作的作用为。操作的名称是。操作中用到玻璃棒,作用为。用提纯得到的 精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液。经检测，氯化钠的质量分数偏小，其原因可能有 (填序号)。a氯化钠固体不纯；b称量时精盐与砝码放反了;c量取水时仰视读数；d装瓶时，有少量溶液洒出查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgCl2 种)为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的精盐”又作了如图处白色沉淀理：过星們MaOH沟履 iSF足里濬和I養荟 卜丈晶体領耳日 (3) 往溶液I中加入过量NaOH溶液的原因是 ，白色沉淀的化学式为，生成白色沉淀的化学方程式为 。在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 ，溶液n中含有的离子为(用符号表示)；(5) 若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCI固体的质量将 (填 大于”小于或等于”原精盐中NaC1的质量。7. 粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙)，还含有少量可溶性杂质(Na2SC4、CaC2、MgCl2)。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图。过量 过量 蒸馆水费口潴港XaOHS粗盐、L 操作工适量稀盐酸.藝发结晶固体(1) 写出I中发生反应的化学方程式 (2 )加入过量 NazCQ溶液的目的是 。(3) 操作a的名称是 ，该操作和蒸发结晶都需要用到的仪器为 (4) 加入适量稀盐酸的作用是除去滤液中的 。(填化学式)(5) 提纯的上述操作中共发生 个复分解反应。三、中考化学实验题8. 如图装置可以做 CO还原F62O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发 生装置得到的CO中混有杂质CQ和H20。足量碱石灰(含矗0H和CaO(1) 为了避免装置 B中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前 (2) 写出B装置玻璃管内反应的化学方程式 ，该反应利用了一氧化碳的哪种化学性(3 )从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法 。(4)若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因9. (一)如图是老师提供的一些实验装置，请结合如图回答问题:(1) 写出带标号的仪器的名称：a; b。(2 )向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是 。(3 )实验室若用双氧水制取一瓶较为纯净的氧气，选择的发生和收集装置为，用双氧水制氧气的化学方程式为 。(4) 通过查阅资料得知：氦气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨气； 氮气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气 体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置 和收集装置是 (填字母编号)。(二)如图是测定空气中氧气的含量的实验：(友情提示：本实验采用灼烧铜粉的方法)卜寸丨卩屮*11叫 仝百ihi II II i| | |l|(1) 加热时，要同时交替缓慢推动两个注射器的活塞原因是 。(2) 如果在由两个针筒组成的密闭系统内留有20mL空气，停止加热后冷却至室温，将气体全部推至一注射器中，注射器内气体体积为 mL，则消耗掉的氧气的体积mL。由此可以得出结论。(3) 小童同学认为，可以用铁丝代替铜丝，你认为对吗？回答并分析原因10. 如图所示为某化学小组设计的微型实验装置：石灰水(1 )请写出稀盐酸和石灰石反应的符号表达式： 。(2) 反应发生后a处的现象是 ，该处反应的符号表达式为 。b处的现象是。(3) 移开挡板后，烧杯中的现象为 ，可推出CO2的化学性质为 ，因此在日常生活中CO2可用于。【参考答案】、初中化学计算题1 . C解析：(1) 5； (2)11.1%； (3)2.2g； (4) NaCI、Na2 CO【详解】(1) 由生成的气体及沉淀质量关系图可知，实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液，向其中加入10%的Na? CQ溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯 化钠，生成沉淀的质量是5g；解:设溶液中CaC2质量为yCaCI2 + Na2CO3= 2NaCI +C aCO3111100y5g111 y 100 5g解得:y= 5.55gCaC2 的质量分数=5 55g X100%=11.1%50答：50g溶液中CaC2的质量分数是11.1%；由图可知，53g10%的Na2 CO3溶液恰好能与样品中的盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为 x, 53g10%的 Na2 C6溶液中溶质 Na2 CO 的质量=53gx10%=5.3g；解:设生成二氧化碳的质量为 X,NazCOs +2HCI=2NaCI+H 2O+CO2106445.3gx106=5.3g44 = x解得:x= 2.2g所以图中x的值为2.2g；(4) 稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，b点是碳酸钠与氯化钙溶液恰好完全反应，b点对应的溶液的溶质是NaCI。C点对应的溶液的溶质是 NaCI、Na2CO。2. H解析：(1) 9.8；( 2) 16；( 3) 2NaOH+H2SC4=Na2SC4+2H2O；( 4) 10% (详见解析)【分析】含CuSQ和H2SQ的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与稀硫酸反应，稀硫酸反应完毕后再与硫酸铜反应，根据生成的氢氧化铜的质量和对应的 化学方程式求算消耗的硫酸铜的质量以及该NaOH溶液的溶质质量分数等。【详解】(1 )由图可知，生成的氢氧化铜的质量为9.8g；(2) 解：设混合液中CuSQ的质量为x,与硫酸铜反应NaOH的质量为yCUSO42NaOH = Na2SO4CuQHJ1608098xy9.8g160 x989.8g80_y_989.8g解得：x=16g y=8g(3 )刚开始没有产生沉淀的原因是加入的氢氧化钠与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SC4=Na2SC4+2H2O。8g(4) 该NaOH溶液的溶质质量分数为：X 100%=10%160g 80g答：该NaOH溶液的溶质质量分数为 10%。故答案为：(1) 9.8。(2) 16。(3) 2NaOH+H2SO4=Na2SC4+2H2O。(4) 10%。3. C解析：（1）玻璃棒（2）取样品于烧杯中，加水充分溶解，向烧杯中加入足量的碳酸钠, 振荡，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，蒸发结晶（3）MgCb； 9.7g【详解】（1）溶液、过滤、蒸发结晶过程中都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。（2）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以可先将固体溶解，加入过量的碳 酸钠溶液，过滤后，向滤液中加入适量盐酸，再蒸发浓缩结晶得到纯净的氯化钠。（3） 当滴入稀盐酸30g时，混合粉末中 Mg （OH） 2还没有反应，烧杯中没有盐酸，所 以烧杯内溶液中的溶质是MgCb。 解：设混合粉末中 Mg （ OH） 2的质量为x,与稀盐酸反应生成 MgCl2的质量为y。Mg（OH） 2 + 2HCl = MgCl 2 +2H 2O587395x 73g 73% y58 = x73 73g 10%x=5.8g73 = 73g 10%95= yy=9.5g则所得不饱和溶液中溶质的质量为6g - 5.8g+9.5g=9.7g。答：所得不饱和溶液中溶质的质量为9.7g。【点睛】 本题涉及混合的化学方程式的计算，难度比较大，解答方法是：根据参加反应的盐酸的质 量和化学方程式可计算出参加反应的氢氧化镁的质量和生成的氯化镁的质量根据氢氧化 镁的质量和固体总质量可得出混合物中氯化镁的质量，反应后溶液中溶质的质量为生成的 氯化镁与混合物中氯化镁的质量和。4 (1)175g ；+CO2f +H 2O442.2g(2) 样品中碳酸钠的质量为 x,Na2CO3 +2HCl 2NaCI106x106= 44x 2.2g15.3g-5.3g100%65.4%15.3g65.4%。x=5.3g变质后的样品中氢氧化钠的质量分数为：答：变质后的样品中氢氧化钠的质量分数为【详解】（1）由图中信息可知，完全反应时产生气体的质量是2.2g,则烧杯中加入稀硫酸的质量是:188.1g+2.2g-15.3g=175g；故填：175g;(2) 样品中碳酸钠的质量为 x,Na2CO3 +2HCI 2NaCI +CO2f +H2O10644x2.2g106 = 44x 2.2g65.4%。100% 时x=5.3g变质后的样品中氢氧化钠的质量分数为：答：变质后的样品中氢氧化钠的质量分数为、中考化学流程题5. La2O3+3H2SO4=La(SO4 3+3H2O La2(S04) 3+6NaOH=3Na2SO4+2La(OH) 3 增大 La( OH) 3+3HNO3=La( NO3) 3+3H2解析：La2O3+3H2SO4=La2 (SO) 3+3H2O La (SO) 3+6NaOH=3Na2SO+2La (OH) 3 增大La ( OH) 3+3HNO3=La ( NO3) 3+3H2O 氧化镧粒径随温度升高而增大B BDF【详解】(1) 氧化镧类似于金属氧化物，氧化镧与硫酸反应生成硫酸镧和水，化学方程式为：La2O3+3H2SO4=La2 (SO4) 3+3H2O。(2) 根据题目信息可知硫酸镧与氢氧化钠反应生成沉淀为氢氧化镧，然后根据复分解反应 特点，可知另一产物为硫酸钠，所以硫酸镧与氢氧化钠反应生成氢氧化镧沉淀和硫酸钠， 化学方程式为：La2 (SO4) 3+6NaOH=3Na2SO+2La (OH) 3。(3) 烧碱为氢氧化钠俗称，向盐溶液中加入氢氧化钠溶液，是加入碱性溶液，造成溶液pH增大；(4) 根据题目信息可知氢氧化镧与硝酸反应生成硝酸镧和水，化学方程式为：La (OH)3+3HNO3=La (NO3) 3+3H2O。(5) 1、5、6变量为温度，温度升高，氧化镧粒径变大，因此在其他实验条件不变情况下，升高温度，增大了氧化铝粒径；对比1、7、8、9四组实验可知，其他实验条件不变的情况下，随着时间加长，粒径在变大，而1.5h介于1和8组之间，因此粒径介于42和75nm之间，故选B;获得更小粒径的高纯氧化镧，上述最佳条件为硝酸镧浓度165g/L,煅烧温度700C,煅烧0.5h，而升高温度，粒径变大，但是温度在600C时，氧化镧不纯，所以可以降低温度低于700 C,但要高于600 C ,进行尝试实验，观察能否获得更小粒径氧化镧，因此D可以选择，而硝酸镧溶液浓度增大，氧化镧粒径增大，因此可以降低硝酸镧浓度，进行实 验，观察氧化镧粒径有什么变化，因此可选B;随着煅烧时间的增加，氧化镧粒径变大，因此可以再缩短一下煅烧时间，观察能否获得更小粒径氧化镧，因此可以选择F。故选BDF。6. 加速溶解过滤搅拌防止受热不均液滴飞溅abc除尽氯化镁 Mg(OH)2除尽过量的氢氧化钠 Na+ ; Cl- ;H+ 大于【解析： 加速溶解 过滤 搅拌防止受热不均液滴飞溅 abc 除尽氯化镁 Mg(OH)2 MgCl 2 +2NaOH= Mg OH 2 +2NaCl 除尽过量的氢氧化钠Na+ ; Cl- ;H+ 大于【详解】(1) 操作 是把大颗粒的粗盐研成小颗粒的粗盐，作用是加速溶解；操作 是固液分离，所以操作 的名称是过滤；蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌，其作用是防止局部过 热，造成液滴飞溅；(2) a、氯化钠固体不纯，则溶质质量少，配制溶液的溶质质量分数偏小，正确；b、称量时精盐与砝码放反了，则精盐的质量就等于砝码的质量减去游码质量，则精盐质量 少，配制溶液的溶质质量分数偏小，正确；c、量取水时仰视读数，则实际量取水的体积偏大，配制溶液的溶质质量分数偏小，正确；d、装瓶时，有少量溶液洒出，只是溶液质量变少，溶液的溶质质量分数不变，错误； 故填： abc；(3) 实验目的是除去氯化钠中的氯化镁，分析流程图中信息可知，往溶液I中加入过量 NaOH 溶液的原因是使 MgCl2 完全转化为沉淀而除去；氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧 化镁白色沉淀和氯化钠，所以白色沉淀是 Mg( OH) 2；发生的反应方程式为MgCl2+2NaOH=Mg (OH) 2 J +2NaCI;(4) 分析流程图可知，加入过量的氢氧化钠溶液，所以滤液中的溶质是NaOH、NaCI,所以在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是除去反应剩余的氢氧化钠，溶液n中含有盐酸、氯化钠,故含有的离子是 Na+、 Cl- 、 H+。(5) 分析流程的反应原理可知MgCl2+2NaOH=Mg ( OH) 2J +2NaC,lNaOH+HCI=NaCI+HO,最终得到的 NaCI既有原来精盐中的又有反应生成的，所以最终到的 NaCI固体的质量将大于原精盐中NaCI的质量。7. 除去氯化钙和过量的氯化钡过滤玻璃棒 Na2CO3 NaOH (填化学式)6【详解】( 1)I 中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,发生反应的化学解析： BaCI 2 +Na 2SO 4 =BaSO 42NaCI 除去氯化钙和过量的氯化钡 过滤 玻璃棒Na2CQ、NaOH (填化学式)6【详解】(1) I 中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,发生反应的化学方程式：BaC2+Na2SQ BaSQ J +2NaCI(2 )加入过量Na2CC3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡；(3) 操作 a 的名称是过滤,通过过滤能够除去不溶于水的物质；过滤和蒸发结晶都需要用 到的仪器为玻璃棒,作用分别是引流、使液体均匀受热,防止液体飞溅；(4) 加入适量稀盐酸的作用是除去滤液中的碳酸钠、氢氧化钠,化学式是：Na2CO3、 NaOH；(5 )上述操作流程中，依次发生的反应为：a氯化钡溶液能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，b氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，c.碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，d.碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，e.稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，f.稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这些反应都属于复分解反应，因此共发生6个复分解反应。三、中考化学实验题咼温8.先通一会儿一氧化碳3CO+FeO33Fe+3CC2还原性用气球收集起来原混合物中二氧化碳的存在导致 C中澄清石灰水也会变浑浊，从而造成结论不准确，或者干扰了 对二氧化碳的检验【详解】(1 )当一氧化碳气体不纯时，加热或点燃可能会发生爆炸，所以加热前先通一会儿一氧化 碳，排净装置内的空气；(2 )一氧化碳具有还原性；在高温的条件下，一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化咼温碳，反应的化学方程为：3CO+FeO3= 3Fe+3CQ ；(3) 从环保的角度考虑，尽可能提高尾气的综合利用，所以尾气处理的最佳处理方法是回 收，用气球收集起来；(4) 若没有A装置，原混合物中二氧化碳的存在导致C中澄清石灰水也会变浑浊，从而 造成结论不准确，或者干扰了对二氧化碳的检验，即该实验不能达到检验气体生成物的目的；故填：原混合物中二氧化碳的存在导致C中澄清石灰水也会变浑浊，从而造成结论不准确，或者干扰了对二氧化碳的检验。MnO 29.铁架台 集气瓶 检查装置气密性BE 2HO22H2O+O2 T AC使氧气得到充分1反应 16 4氧气约占空气体积的不能，铁丝不能在空气中燃烧5【详解】(一)( 1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是铁架台；b是集气瓶；(2 )向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检查装置气密性；(3) 过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，排水法收集的氧气较 纯净，故选择的发生和收集装置为BE,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧M nO2气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2 ；(4) 实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气密度比空气小且极易溶于 水，应选择的反应的发生装置和收集装置是AC；(二)( 1)加热时，要同时交替缓慢推动两个注射器的活塞原因是使氧气得到充分反应;(2 )通过交替推动两个注射器的活塞而使空气中的氧气全部与铜反应，气体体积将减少五1分之一，氧气的体积为 20mLX_ =4mL,即剩余气体体积为：20mL-4mL=16mL；通过该实验51可以说明空气中约含有 丄体积的氧气；5(3) 小童同学认为，不能用铁丝代替铜丝，原因是：铁丝不能在空气中燃烧。10. CaCOs+HCICaCL+HzO+CO?紫色石蕊试液变红CO2+H2O H2CO3 澄清石灰水变浑浊蜡烛自下而上依次熄灭既不燃烧也不支持燃烧灭火【详解】(1) 石灰石的主要成分是 CaCQ，能与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，故反应的 符号表达式为 CaCQ+HCI t CaC+H2O+CQ ；(2) 反应发生后，二氧化碳经过a处，与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故现象是紫色石蕊试液变红；该处反应的符号表达式为CQ+H2CTH2CQ;二氧化碳经过b处，与澄清石灰水的主要成分Ca(OHR反应生成白色沉淀碳酸钙，故 b处的现象是澄清石灰水变浑浊；(3) 移开挡板后，二氧化碳密度比空气大，会首先聚集在烧杯的下方，烧杯中的现象为 蜡烛自下而上依次熄灭，可推出CO2的化学性质为既不燃烧也不支持燃烧，因此在日常生活中CQ可用于灭火。(1 )恰好完全反应时，产生沉淀的质量 g(2) 求混合液中CuSQ的质量 g(3) 刚开始没有产生沉淀的原因 (用化学方程式表示)；(4)求该NaOH溶液的溶质质量分数(写计算过程)。3. 海水中蕴藏着丰富的资源，海水晒盐”过程中可得到粗盐和卤水.粗盐中常含有多种杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于生产和生活；卤水经常用作工业制镁的原料。(1) 实验室除去粗盐中不溶性杂质的步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶在三步中都要用到的一种玻璃仪器是。(2) 若要除去食盐固体中含有的少量CaC2杂质，得到较为纯净的食盐固体请简述实验操作步骤。(3 4) 在一烧杯中盛有 Mg (0H* ) 2和MgCl2的固体粉末6g,向其中加入20g水，经充分溶 解后，再逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸烧杯中溶质的总质量与加入稀盐酸的质
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