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【例【例1 1】已知】已知X X、Y Y、Z Z三种主族元素在周期三种主族元素在周期 表中的相对位置如图表示，且表中的相对位置如图表示，且X X的原子的原子 序数为序数为a a，下列说法不正确的是（，下列说法不正确的是（ ） A.YA.Y、Z Z的原子序数之和可能为的原子序数之和可能为2 2a a B.Y B.Y的原子序数可能是的原子序数可能是a a-17-17 C.Z C.Z的原子序数可能是的原子序数可能是a a+31+31 D.X D.X、Y Y、Z Z一定都是短周期元素一定都是短周期元素学案学案 元素周期表元素周期表 元素周期律元素周期律要点一要点一 元素周期表的结构元素周期表的结构解析解析 结合元素周期表的形状，若结合元素周期表的形状，若X X、Y Y、Z Z为短周期为短周期元素，则一定位于周期表的右侧，且元素，则一定位于周期表的右侧，且X X：F F、Y Y：HeHe、Z: S,HeZ: S,He不是主族元素，故不是主族元素，故X X、Y Y、Z Z是长周期元素，是长周期元素，故选择故选择D D。答案答案 D D变式训练变式训练1 1 下图为元素周期表中短周期的一部分，下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是素及其化合物的说法中正确的是（）A.A.原子半径：原子半径：W WZ ZY YX XB.B.气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：Z ZW WX XY YC.WC.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D.ZD.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱的最高价氧化物的水化物可能为强碱解析解析 题中的题中的X X、Y Y、Z Z、W W对应的元素有对应的元素有3 3种可能：种可能：C C、N N、AlAl、SiSi；N N、O O、SiSi、P P；O O、F F、P P、S S。C C【例【例2 2】有】有X X、Y Y两种元素，原子序数两种元素，原子序数2020，X X的原子的原子 半径小于半径小于Y Y，且，且X X、Y Y原子的最外层电子数相同。原子的最外层电子数相同。 已知：选项中已知：选项中m m、n n均为正整数，下列说法正均为正整数，下列说法正确的确的 是是（） A.A.若若X(OH)X(OH)n n为强碱，则为强碱，则Y(OH)Y(OH)n n也一定为强也一定为强 碱碱 B.B.若若H Hn nXOXOm m为强酸，则为强酸，则X X的氢化物溶于水一定显的氢化物溶于水一定显 酸性酸性 C.C.若若X X元素形成的单质是元素形成的单质是X X2 2，则，则Y Y元素形成的单元素形成的单 质一定是质一定是Y Y2 2 D. D.若若Y Y的最高正价为的最高正价为+ +m m，则，则X X的最高正价一定的最高正价一定为为 + +m m要点二要点二 元素周期律元素周期律A A解析解析 由题意知：由题意知：X X、Y Y原子的最外层电子数相同，原子的最外层电子数相同，且原子序数都小于或等于且原子序数都小于或等于2020，原子半径：，原子半径：X XY Y，则，则X X、Y Y在同一主族，且原子序数在同一主族，且原子序数X XY Y。若。若X X为金属元素，为金属元素，X(OH)X(OH)n n为强碱，则为强碱，则Y(OH)Y(OH)n n一定为强碱，且碱性一定为强碱，且碱性X(OH)X(OH)n nY(OH)Y(OH)n n，A A项正确；若项正确；若X X为氮元素，为氮元素，HNOHNO3 3为强酸，但为强酸，但NHNH3 3的水溶液显碱性，的水溶液显碱性，B B项错误；若项错误；若X X为氧元素（或氮为氧元素（或氮元素），元素），X X2 2为为O O2 2（或（或N N2 2），则），则Y Y2 2为硫（或磷），与事为硫（或磷），与事实不符，实不符，C C项错误；若项错误；若Y Y为硫元素（或氯元素），则为硫元素（或氯元素），则X X为氧元素（或氟元素），而氧、氟没有最高正价为氧元素（或氟元素），而氧、氟没有最高正价( (通通常无正价常无正价) )，D D项错误。项错误。答案答案 A A变式训练变式训练2 2 W W、X X、Y Y、Z Z均为短周期元素，均为短周期元素，W W的最外的最外层电子数与核外电子总数之比为层电子数与核外电子总数之比为717;X717;X与与W W同主族；同主族；Y Y的原子序数是的原子序数是W W和和X X的原子序数之和的一半；含的原子序数之和的一半；含Z Z元元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（）A.A.金属性：金属性：YZYZB.B.氢化物的沸点：氢化物的沸点：XWXWC.C.离子的还原性：离子的还原性：XWXWD.D.原子及离子半径：原子及离子半径：ZYXZYX解析解析 由题设条件可判定由题设条件可判定W W为为Cl,XCl,X为为F,YF,Y为为AlAl，Z Z为为NaNa。则金属性。则金属性NaAlNaAl；氢化物沸点；氢化物沸点HFHClHFHCl，HFHF分子间分子间存在氢键；离子还原性存在氢键；离子还原性ClCl- -FF- -；原子半径；原子半径NaAlF,NaAlF,离离子半径子半径F F- -NaNa+ +AlAl3+3+。B B【例【例3 3】下图为元素周期表：】下图为元素周期表： 试完成下列问题：试完成下列问题： （1 1）图中阴影部分所示区域的元素称为）图中阴影部分所示区域的元素称为 元元 素，下列元素属于该区域的是素，下列元素属于该区域的是 （填序（填序号）。号）。 A.Ba B.Fe C.Br A.Ba B.Fe C.Br D.RbD.Rb要点三要点三 “ “位位构构性性”关系的应用关系的应用过渡过渡B B (2)(2)已知已知A A、B B、C C、D D、E E、F F六种短周期元素的原子六种短周期元素的原子 半径和常见化合价如表所示：半径和常见化合价如表所示：元素元素 A B C D E F 化合化合价价 -2 +5、-3 +4、-4 +6、-2 +2 +1 原子原子半半径径/nm 0.074 0.075 0.077 0.102 0.160 0.186 试将试将D D、F F两种元素的元素符号填入上图所示元素周两种元素的元素符号填入上图所示元素周期表中的相应位置。期表中的相应位置。答案答案（3 3）C C的最高价氧化物与的最高价氧化物与E E的单质在一定条件下发生的单质在一定条件下发生反应的化学方程式反应的化学方程式为为 ; ;由由F F的化合物生成的化合物生成A A的单质的化学方程式为的单质的化学方程式为 。（4 4）C C与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为况下的密度为1.25 g/L,1.25 g/L,实验室制取该气体的化学方实验室制取该气体的化学方程式为程式为。解析解析（1 1）根据元素周期表的结构知，图中阴影部分）根据元素周期表的结构知，图中阴影部分为过渡元素；而下面的四个选项中，只有铁是过渡为过渡元素；而下面的四个选项中，只有铁是过渡元素，其他为主族元素，故应选元素，其他为主族元素，故应选B B项。项。COCO2 2+2Mg 2MgO+C+2Mg 2MgO+C2CO2CO2 2 2Na 2Na2 2COCO3 3+O+O2 2或或2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O O2Na2Na2 2O O2 2+ +4NaOH+O4NaOH+O2 2CHCH3 3CHCH2 2OH CHOH CH2 2 CHCH2 2+H+H2 2O O浓硫酸浓硫酸170170（2 2）由原子半径的变化规律可推知：）由原子半径的变化规律可推知：A A、B B、C C三元三元素应位于第二周期，而素应位于第二周期，而D D、E E、F F应位于第三周期；又应位于第三周期；又根据元素化合价的变化可推知，根据元素化合价的变化可推知，C C为碳元素，为碳元素，B B为氮为氮元素，元素，D D为硫元素，为硫元素，E E为镁元素，为镁元素，F F为钠元素；由于为钠元素；由于A A元素无正价且具有元素无正价且具有-2-2价，可推出价，可推出A A应为氧元素。应为氧元素。（3 3）C C的最高价氧化物为的最高价氧化物为COCO2 2，E E单质为单质为MgMg，化学方程，化学方程式为式为COCO2 2+2Mg 2MgO+C;A+2Mg 2MgO+C;A的单质为的单质为O O2 2，F F为为Na,NaNa,Na的化合物反应能够生成的化合物反应能够生成O O2 2的应该是的应该是NaNa2 2O O2 2与与COCO2 2或或H H2 2O O的反应。的反应。（4 4）C C为碳元素，其氢化物为烃，由标准状况下的为碳元素，其氢化物为烃，由标准状况下的密度为密度为1.25 g/L1.25 g/L可推出可推出M M=1.25 g/L=1.25 g/L22.4 L/mol=22.4 L/mol=28 g/mol28 g/mol，所以该烃为，所以该烃为CHCH2 2 CHCH2 2，实验室制乙烯的，实验室制乙烯的化学方程式为化学方程式为CHCH3 3CHCH2 2OH CHOH CH2 2 CHCH2 2+H+H2 2O O。浓硫酸浓硫酸170170变式训练变式训练3 3 下表为元素周期表的一部分，请参照元下表为元素周期表的一部分，请参照元素素 在表中的位置，用化学用语回答下列问题：在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1 1）、的原子半径由大到小的顺序是的原子半径由大到小的顺序是 。（2 2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是顺序是 。 NaAlONaAlOHNOHNO3 3HH2 2COCO3 3HH2 2SiOSiO3 3（3 3）、中的某些元素可形成既含离子中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式的电子式: : 。（4 4）由表中两种元素的原子按）由表中两种元素的原子按1111组成的常见液态组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为 （填序号）。（填序号）。a.MnOa.MnO2 2 b.FeCl b.FeCl3 3 c.Na c.Na2 2SOSO3 3 d.KMnOd.KMnO4 4NaNa+ + - -或或NaNa+ + - -abab（5 5）由表中元素形成的常见物质）由表中元素形成的常见物质X X、Y Y、Z Z、M M、N N可发可发生以下反应：生以下反应：X X溶液与溶液与Y Y溶液反应的离子方程式为溶液反应的离子方程式为 ， N N的单质的化学方程式为的单质的化学方程式为 。常温下，为使。常温下，为使0.1 mol/L M0.1 mol/L M溶液中由溶液中由M M电离的阴、阳离子浓度相等，电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的应向溶液中加入一定量的Y Y溶液溶液至至 。 H H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3NH +3NH AlAl3+3+3NH+3NH3 34 4Al+3O4Al+3O2 2 溶液的溶液的pHpH等于等于7(7(或溶液呈中性或溶液呈中性) ) 2Al2Al2 2O O3 3(溶解溶解) ) 解析解析 由元素周期表的结构可知：由元素周期表的结构可知： H H C C N N O O Na Na Al Al Si Si ClCl（1 1）由同周期原子半径递变规律可知原子半径：）由同周期原子半径递变规律可知原子半径：NaAlNaAl，由于，由于NaNa、AlAl均比均比O O多一个电子层，所以原子多一个电子层，所以原子半径半径NaAlONaAlO。（2 2）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，所以越强，所以HNOHNO3 3HH2 2COCO3 3HH2 2SiOSiO3 3。（4 4）FeClFeCl3 3、MnOMnO2 2均可作均可作H H2 2O O2 2分解的催化剂。分解的催化剂。（5 5）由表可知：）由表可知：为为AlAl，N N为为AlAl2 2O O3 3，Z Z为为Al(OH)Al(OH)3 3，M M为为NHNH4 4ClCl，X X为为AlClAlCl3 3，Y Y为为NHNH3 3H H2 2O O。1.1.下列说法正确的是下列说法正确的是（） 与冷水的反应速率：与冷水的反应速率：K KNaNaMg Mg 热稳定性：热稳定性： HFHFH H2 2SeSeH H2 2S S 离子半径：离子半径：ClCl- -O O2-2-AlAl3+3+ 结合质子的能力：结合质子的能力：CHCH3 3CHCH2 2O O- -CHCH3 3COOCOO- - HCOHCO A. A. B. B. C. C. D.D.D D32.2.右图是周期表中短周期的一部分，若右图是周期表中短周期的一部分，若a a原子原子 最外层电子数比次外层少了最外层电子数比次外层少了3 3个，则下列说个，则下列说 法不正确的是法不正确的是( () ) A.a A.a、b b、c c的最高价氧化物对应水化物的酸性强的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱弱 关系为关系为c cb ba a B.d B.d的氢化物比的氢化物比b b的氢化物稳定的氢化物稳定 C.aC.a和和d d的原子结合可形成带三个负电荷或带一的原子结合可形成带三个负电荷或带一个负个负 电荷的阴离子电荷的阴离子 D.D.原子半径：原子半径：c cb ba ad d 解析解析 根据图示判断，若根据图示判断，若a a、b b、c c、d d均为短周均为短周期元期元 素，则素，则a a、b b、c c必在第三周期，必在第三周期，d d在第二周期，第在第二周期，第三三 周期元素的次外层电子数必为周期元素的次外层电子数必为8 8，则，则a a的最外层有的最外层有5 5 个电子，个电子，a a为为P P、b b为为S S、c c为为ClCl、d d为为O O，据此可对，据此可对选选 项作出判断，项作出判断，A A、B B选项均正确；选项均正确；C C选项中选项中P P和和O O可可 形成形成PO PO 或或PO PO ，故，故C C选项也正确；三者原子选项也正确；三者原子半半 径应为径应为a ab bc cd d，D D选项错误。选项错误。D D3433.3.根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列列 说法中正确的是说法中正确的是 （） 原子半径原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 化化合合价价 最高价最高价 +2 +1 +5 +7 +1 +5+3负价负价 -2 -3 -1 -3 元素元素编号编号 元素性质元素性质 A.A.的熔点低于的熔点低于的熔点的熔点B.B.元素元素与元素与元素形成的化合物为碱性氧化性形成的化合物为碱性氧化性C.C.元素元素对应的氢氧化物具有两性对应的氢氧化物具有两性D.D.元素元素形成的氯化物中所有原子最外层都达到形成的氯化物中所有原子最外层都达到8 8电电 子稳定结构子稳定结构答案答案 C C4.4.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发 现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并并 对它们的一些性质做了预测，对它们的一些性质做了预测，X X是其中的一种是其中的一种 “类硅类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，元素，后来被德国化学家文克勒发现， 并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素素 周期律，下列有关周期律，下列有关X X性质的描述中错误的是（性质的描述中错误的是（ ） A.XA.X单质不易与水反应单质不易与水反应 B.XOB.XO2 2可被碳或氢还原为可被碳或氢还原为X X C.XCl C.XCl4 4的沸点比的沸点比SiClSiCl4 4的高的高 D.XHD.XH4 4的稳定性比的稳定性比SiHSiH4 4的高的高D D5.A5.A、B B、C C和和D D都是元素周期表中前都是元素周期表中前2020号元素，已知号元素，已知 A A的阳离子和的阳离子和C C的阴离子具有相同的核外电子排的阴离子具有相同的核外电子排 布，且能形成组成为布，且能形成组成为ACAC的化合物；的化合物；C C和和D D属同族元属同族元 素，其中素，其中C C原子中核外电子数是原子中核外电子数是D D原子中核内质子原子中核内质子 数的数的2 2倍；倍；B B和和D D是同周期元素且是同周期元素且A A和和B B能形成能形成ABAB2 2型型 化合物。下列说法中正确的是化合物。下列说法中正确的是（） A.DA.D元素处于元素周期表中第二周期第元素处于元素周期表中第二周期第AA族族 B.ABB.AB2 2中可能既有离子键又有共价键中可能既有离子键又有共价键 C.C.四种元素的原子半径：四种元素的原子半径：A AC CD DB B D.BC D.BC2 2分子一定是极性分子分子一定是极性分子ABAB6.X6.X、Y Y、Z Z、W W为为4 4种短周期主族元素。其中种短周期主族元素。其中X X、Z Z同同 族，族，Y Y、Z Z同周期，同周期，W W与与X X、Y Y既不同族也不同周既不同族也不同周 期；期；X X原子最外层电子数是核外电子层数的原子最外层电子数是核外电子层数的3 3倍；倍；Y Y 的最高正价与最低负价的代数和为的最高正价与最低负价的代数和为6 6。下列说法。下列说法不不 正确的是正确的是（） A.YA.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 HYOHYO4 4 B. B.原子半径由小到大的顺序为原子半径由小到大的顺序为W WX XZ Z C.X C.X与与W W可以形成可以形成W W2 2X X、W W2 2X X2 2两种物质两种物质 D.YD.Y、Z Z两元素的气态氢化物中，两元素的气态氢化物中，Z Z的气态氢化物的气态氢化物 更稳定更稳定D D7.7.右表为元素周期表前四周期的一部分，右表为元素周期表前四周期的一部分， 下列有关下列有关R R、W W、X X、Y Y、Z Z五种元素的五种元素的 叙述中，正确的是叙述中，正确的是（） A.A.常压下五种元素的单质中常压下五种元素的单质中Z Z单质的沸单质的沸 点最高点最高 B.YB.Y、Z Z的阴离子电子层结构都与的阴离子电子层结构都与R R原子的相同原子的相同 C.WC.W的氢化物的沸点比的氢化物的沸点比X X的氢化物的沸点高的氢化物的沸点高 D.YD.Y元素的非金属性比元素的非金属性比W W元素的非金属性强元素的非金属性强 解析解析 将题给部分与元素周期表对照，可确定各将题给部分与元素周期表对照，可确定各元元 素为：素为：X X：N N、Y Y：S S、Z Z：BrBr、W W：P P、R R：ArAr。常。常 温下硫为固体，沸点最高，温下硫为固体，沸点最高，A A错；错；S S2-2-与与ArAr的电子层的电子层 结构相同但与结构相同但与BrBr- -不同，不同，B B错；错；NHNH3 3分子间可形成氢分子间可形成氢 键，键，NHNH3 3的沸点高于的沸点高于PHPH3 3，C C错；错；S S的非金属性比的非金属性比P P 强，强，D D选项正确。选项正确。D D8.X8.X、Y Y、Z Z、M M是元素周期表中前是元素周期表中前2020号元素，其原子号元素，其原子 序数依次增大，且序数依次增大，且X X、Y Y、Z Z相邻。相邻。X X的核电荷数是的核电荷数是 Y Y的核外电子数的一半的核外电子数的一半,Y,Y与与M M可形成化合物可形成化合物M M2 2Y Y。 下列说法正确的是下列说法正确的是（） A.A.还原性：还原性：X X的氢化物的氢化物YY的氢化物的氢化物ZZ的氢化物的氢化物 B.B.简单离子的半径：简单离子的半径：M M的离子的离子ZZ的离子的离子YY的离的离子子 XX的离子的离子 C.YXC.YX2 2、M M2 2Y Y都是含有极性键的极性分子都是含有极性键的极性分子 D.ZD.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZOHZO4 4解析解析 X X、Y Y、Z Z相邻，相邻，X X的核电荷数为的核电荷数为Y Y的核外电子的核外电子数的一半，说明数的一半，说明X X为氧元素，为氧元素，Y Y为硫元素，则为硫元素，则Z Z为氯元为氯元素；素；Y Y与与M M可形成化合物可形成化合物M M2 2Y Y，M M为为+1+1价，且在这四种元价，且在这四种元素中原子序数最大（前素中原子序数最大（前2020号元素中），则号元素中），则M M为钾元素。为钾元素。还原性：还原性：H H2 2SHSH2 2O O，A A项错误；离子半径：项错误；离子半径：S S2-2-ClCl- -KK+ +OO2-2-，B B项错误；项错误；SOSO2 2是含有极性键的极性分子，是含有极性键的极性分子，K K2 2S S中无极性键，中无极性键，C C项错误；项错误；ClCl元素的最高价氧化物的元素的最高价氧化物的水化物的化学式是水化物的化学式是HClOHClO4 4，D D项正确。项正确。答案答案 D D9.9.短周期主族元素短周期主族元素A A、B B、C C、D D原子序数依次增大。原子序数依次增大。 已知：已知：A A、C C的原子序数的差为的原子序数的差为8 8，A A、B B、C C三种元三种元 素原子的最外层电子数之和为素原子的最外层电子数之和为1515，B B原子最外层电原子最外层电 子数等于子数等于A A原子最外层电子数的一半。下列叙述正原子最外层电子数的一半。下列叙述正 确的是确的是（） A.A.原子半径：原子半径：A AB BC CD D B. B.四氧化三铁与四氧化三铁与B B的反应是工业上大量生产铁的的反应是工业上大量生产铁的重重 要方法要方法 C.DC.D的最高价氧化物的水化物的酸性大于的最高价氧化物的水化物的酸性大于C C的最的最高高 价氧化物的水化物的酸性价氧化物的水化物的酸性 D.BD.B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水C C10.10.有有A A、B B、C C、D D四种短周期元素，其中四种短周期元素，其中A A元素和元素和B B 元素的原子都有元素的原子都有1 1个未成对电子，个未成对电子，A A+ +比比B B- -少一个少一个电电 子层子层;C;C的原子序数最小，其原子核外最外电子的原子序数最小，其原子核外最外电子层层 有有3 3个未成对电子个未成对电子, ,其气态氢化物极易溶于水；其气态氢化物极易溶于水； D D 的内层电子数与最外层电子数之差为的内层电子数与最外层电子数之差为4 4，其最，其最高高 价氧化物中价氧化物中D D的质量分数为的质量分数为40%40%，且其核内质子，且其核内质子 数等于中子数。数等于中子数。X X是由是由D D、A A两元素形成的离子两元素形成的离子化化 合物，其中合物，其中D D与与A A离子数之比为离子数之比为1212。请回答下。请回答下 列问题：列问题： （1 1）A A单质、单质、B B单质、化合物单质、化合物X X的熔点大小顺序的熔点大小顺序为为 （填序号）。（填序号）。 A A单质单质B B单质单质X X X XA A单质单质B B单质单质 B B单质单质X XA A单质单质 A A单质单质X XB B单质单质（2 2）CBCB3 3分子的空间几何构型为分子的空间几何构型为 ，C C的氢化物比的氢化物比D D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因是的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因是 。（3 3）D D和和FeFe形成晶体形成晶体FeDFeD2 2,FeD,FeD2 2晶体中阴、阳离子数之比晶体中阴、阳离子数之比为为 ，FeDFeD2 2物质具有的化学键类型为物质具有的化学键类型为 。解析解析 C C的原子序数最小，其原子核外最外层有的原子序数最小，其原子核外最外层有3 3个未成个未成对电子，其气态氢化物极易溶于水，则对电子，其气态氢化物极易溶于水，则C C为为N N；D D的内层电的内层电子数与最外层电子数之差为子数与最外层电子数之差为4 4，其最高价氧化物中，其最高价氧化物中D D的质的质量分数为量分数为40%40%，且其核内质子数等于中子数，则，且其核内质子数等于中子数，则D D为为S S；X X是由是由D D、A A两元素形成的离子化合物，其中两元素形成的离子化合物，其中D D与与A A离子数之离子数之比为比为1212，则，则A A为为Na,BNa,B为为ClCl。三角锥形三角锥形NHNH3 3与水分子之间形成氢键且更易与水发生化学反应与水分子之间形成氢键且更易与水发生化学反应1111离子键、离子键、非极性非极性共价键共价键11.11.由短周期元素组成的由短周期元素组成的A A、B B、C C、D D、E E、F F六种微六种微 粒，其中只有粒，其中只有C C、D D是分子，其余四种是离子，是分子，其余四种是离子，且且 每个微粒中都含有每个微粒中都含有1010个电子。已知个电子。已知A A、E E是由非是由非金金 属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系： A A、B B两种离子在加热条件下可生成两种离子在加热条件下可生成C C、D D两种两种分分 子；子；通常情况下，通常情况下，C C的聚集状态为气态，且可的聚集状态为气态，且可使使 湿润的红色石蕊试纸变蓝；湿润的红色石蕊试纸变蓝；1 mol B1 mol B离子与离子与1 1 mol mol E E离子作用可生成离子作用可生成2 mol D2 mol D分子；分子；向含向含F F离子的离子的溶溶 液中加入液中加入C C的溶液，可生成白色沉淀的溶液，可生成白色沉淀W W，C C溶液过溶液过 量沉淀也不消失，但再加入含大量量沉淀也不消失，但再加入含大量B B离子或大量离子或大量E E 离子的溶液，沉淀离子的溶液，沉淀W W都会溶解。都会溶解。（1 1）微粒）微粒E E的名称是的名称是 ，构，构成微粒成微粒F F的元素在周期表中的位置的元素在周期表中的位置是是 。（2 2）写出下列反应的离子方程式：）写出下列反应的离子方程式：F+F+过量过量C C溶液：溶液： ；W+W+含大量含大量B B离子的溶液：离子的溶液： ; ;（3 3）向含有）向含有1 mol F1 mol F离子的溶液中加入含离子的溶液中加入含1.5 mol/L 1.5 mol/L B B离子的溶液，产生离子的溶液，产生39 g39 g的白色沉淀，则加入含的白色沉淀，则加入含B B离离子溶液的体积为子溶液的体积为 L L或或 L L。（精确到。（精确到0.1 0.1 L L）AlAl3+3+3NH+3NH3 3H H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3NH+3NHAl(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -AlO +2HAlO +2H2 2O O1.01.02.32.3水合氢离子水合氢离子第三周期第第三周期第AA族族4212.12.有有A A、B B、C C、D D、E E五种微粒五种微粒, ,它们都含它们都含1010个电子。个电子。 通常状况下，微粒通常状况下，微粒A A和和B B为分子，为分子，C C和和E E为阳离为阳离 子，子，D D为阴离子，为阴离子，B B溶于溶于A A后所得的物质可电离出后所得的物质可电离出 C C和和D D，A A、B B、E E三种微粒反应后可得三种微粒反应后可得C C和一种白和一种白 色沉淀。请回答：色沉淀。请回答： （1 1）B B的分子构型为的分子构型为 ，金属钠，金属钠与液态与液态B B 发生反应的化学方程式为发生反应的化学方程式为 。 （2 2）写出）写出A A、B B、E E三种微粒反应的离子方程式：三种微粒反应的离子方程式： 。三角锥形三角锥形2Na+2NH2Na+2NH3 3（l l）2NaNH2NaNH2 2+H+H2 22NH2NH3 3+2H+2H2 2O+MgO+Mg2+ 2+ Mg(OH)Mg(OH)2 2+2NH+2NH或或3NH3NH3 3+3H+3H2 2O+AlO+Al3+ 3+ Al(OH)Al(OH)3 3+3NH+3NH44解析解析 含含1010电子的微粒有：电子的微粒有：CHCH4 4、NHNH3 3、H H2 2O O、HFHF、NeNe原子、原子、OHOH- -、NH NH 、F F- -、NH NH 、H H3 3O O+ +、NaNa+ +、MgMg2+2+、AlAl3+3+等。根据上述判断等。根据上述判断A A为为H H2 2O O，B B为为NHNH3 3，C C为为NH NH ，D D为为OHOH- -，因，因E E可以和可以和A A、B B反应生成一种白色沉淀，所以反应生成一种白色沉淀，所以E E可能为可能为MgMg2+2+或或AlAl3+3+。B B的分子构型为三角锥形，金属的分子构型为三角锥形，金属钠与液氨反应的化学方程式为钠与液氨反应的化学方程式为2Na+2NH2Na+2NH3 3 2NaNH2NaNH2 2+H+H2 2;A;A、B B、E E三种微粒反应的离子方程式为三种微粒反应的离子方程式为2NH2NH3 3+2H+2H2 2O+MgO+Mg2+ 2+ Mg(OH)Mg(OH)2 2+2NH +2NH 或或3NH3NH3 3+3H+3H2 2O+AlO+Al3+ 3+ Al(OH)Al(OH)3 3+3NH +3NH 。2444413.W13.W、X X、Y Y、Z Z是原子序数依次增大的同一短周期是原子序数依次增大的同一短周期 元素，元素，W W、X X是金属元素，是金属元素，Y Y、Z Z是非金属元素。是非金属元素。 （1 1）W W、X X各自的最高价氧化物对应的水化物可各自的最高价氧化物对应的水化物可 以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。 （2 2）W W与与Y Y可形成化合物可形成化合物W W2 2Y Y，该化合物的电子式，该化合物的电子式 为为。 （3 3）X X的硝酸盐水溶液显的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式性，用离子方程式解解 释原释原因：因： 。 （4 4）Y Y的低价氧化物通入的低价氧化物通入Z Z单质的水溶液中，发生单质的水溶液中，发生 反应的化学方程式为反应的化学方程式为 。Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- - AlO +2HAlO +2H2 2O ONaNa+ + 2-2-NaNa+ +酸酸AlAl3+3+3H+3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ +SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O2H H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl（5 5）比较）比较Y Y、Z Z气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性： （用（用分子式表示）。分子式表示）。（6 6）W W、X X、Y Y、Z Z四种元素简单离子的离子半径由四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是大到小的顺序是 。（7 7）Z Z的最高价氧化物为无色液体，的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol0.25 mol该物质该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液，并放出与一定量的水混合得到一种稀溶液，并放出Q Q kJ kJ的热的热量。写出该反应的热化学方程式：量。写出该反应的热化学方程式： 。HClHClH H2 2S SS S2-2-ClCl- -NaNa+ +AlAl3+3+2HClO2HClO4 4(aq) (aq) H H=-4=-4Q Q kJ/molkJ/molClCl2 2O O7 7(1)+H(1)+H2 2O(1)O(1)解析解析 （1 1）两种金属的最高价氧化物对应的水化物能）两种金属的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐和水，应为强碱和两性氢氧化物，因此应为反应生成盐和水，应为强碱和两性氢氧化物，因此应为NaOHNaOH和和Al(OH)Al(OH)3 3，其反应的离子方程式为，其反应的离子方程式为Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- - AlO +2HAlO +2H2 2O O。（。（2 2）由）由W W2 2Y Y及原子序数及原子序数Y Y大于钠，大于钠，又为同一短周期元素，知又为同一短周期元素，知W W2 2Y Y为为NaNa2 2S S。（。（3 3）Al(NOAl(NO3 3) )3 3为强为强酸弱碱盐，能发生水解反应，水解后溶液显酸性：酸弱碱盐，能发生水解反应，水解后溶液显酸性：AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+ +。（。（4 4）S S低价氧化物低价氧化物为为2SOSO2 2，Z Z只能为只能为ClCl，则，则SOSO2 2与与ClCl2 2在水中反应生成在水中反应生成HClHCl和和H H2 2SOSO4 4。（。（5 5）ClCl的非金属性强于的非金属性强于S S，因此，因此HClHCl的稳定性的稳定性大于大于H H2 2S S。（。（6 6）NaNa+ +、AlAl3+3+、S S2-2-、ClCl- -的离子半径不在同的离子半径不在同一个周期中比较，可借助一个周期中比较，可借助r r(Al(Al3+3+)r r(Na(Na+ +)r r(F(F- -)r r(Cl(Cl- -)r r(Na(Na+ +)r r(Al(Al3+3+) )。（7 7）ClCl的最高价氧化物为的最高价氧化物为ClCl2 2O O7 7，与水反应的化学方，与水反应的化学方程式为程式为ClCl2 2O O7 7+H+H2 2O 2HClOO 2HClO4 4。14.14.甲、乙、丙、丁为前三周期中的元素形成的微甲、乙、丙、丁为前三周期中的元素形成的微 粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双 原子分子或负二价的双原子阴离子，丁为原子。原子分子或负二价的双原子阴离子，丁为原子。 （1 1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生 一种可作为野外切割或焊接的可燃性气体，反应一种可作为野外切割或焊接的可燃性气体，反应 的化学方程式的化学方程式是是 。 （2 2）乙在高温时是一种还原剂，实验室可以用浓）乙在高温时是一种还原剂，实验室可以用浓 硫酸与甲酸混合加热制得，写出实验室制取乙的硫酸与甲酸混合加热制得，写出实验室制取乙的 化学方程化学方程式：式： 。CaCCaC2 2+2H+2H2 2O CO C2 2H H2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2（3 3）在一定条件下，甲中所含元素的氧化物按一定）在一定条件下，甲中所含元素的氧化物按一定 比例和氧气混合，恰好可以被水吸收，试写出化学比例和氧气混合，恰好可以被水吸收，试写出化学 方程式：方程式： 。2H2H2 2O 4HNOO 4HNO3 3）HCOOH CO+HHCOOH CO+H2 2O O浓硫酸浓硫酸4NO+3O4NO+3O2 2+2H+2H2 2O 4HNOO 4HNO3 3（或（或4NO4NO2 2+O+O2 2+ +（4 4）丁的元素符号是）丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为，它的原子结构示意图为 。解析解析 本题以本题以C C 为突破口考查了为突破口考查了N N2 2、COCO、SiSi的有的有关知识，侧重考查学生的综合分析问题的能力及对关知识，侧重考查学生的综合分析问题的能力及对元素化合物知识掌握的熟练程度。由元素化合物知识掌握的熟练程度。由“甲、乙、丙甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子为双原子分子或负二价双原子阴离子”和和“丙与钙丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可作为野离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可作为野外切割或焊接的可燃性气体外切割或焊接的可燃性气体”知丙为知丙为C C 且电子数且电子数为为1414，可燃性气体为，可燃性气体为C C2 2H H2 2，再由甲、乙、丙、丁电子，再由甲、乙、丙、丁电子数相等且数相等且“丁为原子丁为原子”知丁为知丁为SiSi；由；由“乙在高温下乙在高温下是一种还原剂是一种还原剂”和双原子分子知，乙为和双原子分子知，乙为COCO，则甲为，则甲为N N2 2。 SiSi2222返回
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