高考化学总复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 第1讲 化学反应速率及其影响因素 7.1.3 真题演练考点课件 新人教版

10101020203030404真题2真题备选1真题备选22转解析2(2017江苏化学，10)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量Mn2存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2对H2O2分解速率的影响大D3返回原题解析A项，浓度对反应速率的影响是浓度越大，反应速率越快，错误；B项，NaOH浓度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，错误；C项，由图，Mn2存在时，0.1 molL1的NaOH时H2O2的分解速率比1 molL1的NaOH时快，错误；D项，由图可知，碱性条件下，Mn2存在时，H2O2分解速率快，正确。4（2015海南化学，8改编）10 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）AK2SO4 BH2SO4 CCuSO4 DNa2CO3稀释溶液 增大氢气量加快速率减小氢气量A解析显/隐解析锌与稀盐酸反应过程中，若加入物质使反应速率降低，则溶液中的氢离子浓度减小，但由于不影响氢气的生成量，故氢离子的总物质的量不变。A项，硫酸钾为强酸强碱盐，不发生水解，若加入其溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但H物质的量不变，正确；B项，加入H2SO4，使溶液中的H的浓度和物质的量均增大，导致反应速率增大，生成氢气的量增大，错误；C项，加入硫酸铜溶液，Cu2会与锌反应生成铜，构成原电池，会加快反应速率，错误；D项，加入碳酸钠溶液，会与盐酸反应，使溶液中的氢离子的物质的量减少，导致反应速率减小，生成氢气的量减少，错误。52016江苏化学，20（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。（1）一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为3）与Fe2反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4-，其离子方程式为_。（2）纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe NO3-10H=4Fe2NH4+3H2O研 究 发 现 ， 若 p H 偏 低 将 会 导 致 N O3-的 去 除 率 下 降 ， 其 原 因 是_。（3）相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（见图），产生该差异的可能原因是_。含50 mgL1 NO3-的水样含50 mgL1 NO3-50 mgL1 Cu2的水样2Fe2BH4-4OH=2Fe2H2B（OH）4-纳米铁粉与H反应生成H2Cu或Cu2催化纳米铁粉去除NO3-的反应转解析速率明显加快6返回原题