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专题测试四专题测试四一、选择题一、选择题（本题包括（本题包括16小题，每小题只有一个选小题，每小题只有一个选项正确，每小题项正确，每小题3分，共分，共48分）分）1.给给50 mL某液体加热的操作中某液体加热的操作中,所需的仪器是（所需的仪器是（ ） 试管试管 烧杯烧杯 酒精灯酒精灯 试管夹试管夹 石棉石棉 网网 泥三角泥三角 坩埚坩埚 铁三角架铁三角架 A. B. C. D.A2.下列各组物质中，只用一种试剂（必要时可以微下列各组物质中，只用一种试剂（必要时可以微 热）就可以鉴别的是热）就可以鉴别的是 （ ） AgNO3、NaOH、NH4SCN、HCl NH4NO3、 NaOH、CaCO3、NaCl Ba(NO3)2、KCl、 Al2(SO4)3、CH3COOH、苯、苯酚溶液、己烯、苯、苯酚溶液、己烯、 乙醇乙醇 A. B. C. D.解析解析 组用组用FeClFeCl3 3溶液；溶液；组用石蕊试液；组用石蕊试液；组用组用NaNa2 2COCO3 3溶液；溶液；组用溴水。组用溴水。A3.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、 装置、操作或标签正确的是装置、操作或标签正确的是 （ ） 解析解析 本题涉及化学实验基本操作及实验过程中的本题涉及化学实验基本操作及实验过程中的 安全问题。其中掌握一些药品的安全标识是新高安全问题。其中掌握一些药品的安全标识是新高 考的考试要求。考的考试要求。答案答案 C4.为鉴定某盐成分，选用如下方法：为鉴定某盐成分，选用如下方法：X 适量适量AgNO3酸性溶液酸性溶液过滤过滤下列结论正确的是下列结论正确的是 （ ）A.Z中一定有中一定有Fe3+ B.X中一定有中一定有Fe3+C.Y为为AgBr沉淀沉淀 D.X一定为一定为FeBr2 解析解析 若若X X中含有中含有FeFe2+2+，可被，可被H H+ +、NO NO 氧化生成氧化生成 FeFe3+3+, ,故故X X中至少含有中至少含有FeFe2+2+或或FeFe3+3+中的一种，因中的一种，因FeFe3+3+ 与与SCNSCN- -反应生成血红色溶液是反应生成血红色溶液是FeFe3+3+的特征反应，的特征反应， 故故Z Z中一定有中一定有FeFe3+3+。AgBrAgBr为浅黄色沉淀。为浅黄色沉淀。答案答案 A-35.下列实验能达到目的的是下列实验能达到目的的是 （ ） A.在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸 配制准确浓度的稀硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜 以加快反应速率以加快反应速率 C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质解析解析 A A项不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸；项不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸；B B项加项加入入CuSOCuSO4 4少许，发生反应：少许，发生反应：Zn+CuSOZn+CuSO4 4 ZnSO ZnSO4 4+Cu,+Cu,形形成成CuCuZnZn原电池，加快反应速率；原电池，加快反应速率；C C项不能在漏斗项不能在漏斗中搅拌液体；中搅拌液体；D D项除杂质过程中会引入新的杂质项除杂质过程中会引入新的杂质ClCl- -。答案答案 B6.下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这 些杂质应选用的试剂或操作方法。些杂质应选用的试剂或操作方法。序号序号物质物质杂质杂质除杂质应选用的试剂或除杂质应选用的试剂或操作方法操作方法KNO3溶液溶液KOH加入加入FeCl3溶液，并过溶液，并过滤滤FeSO4溶液溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有通过盛有NaOH溶液的溶液的洗气瓶，再通过盛有浓洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发溶解、过滤、蒸发正确的一组为正确的一组为 （ ）A. B. C. D.解析解析 第第组，加入氯化铁会引入杂质组，加入氯化铁会引入杂质ClCl- -，故不正，故不正确；第确；第组，加入铁粉置换出铜，通过过滤而除去组，加入铁粉置换出铜，通过过滤而除去铜及过量的铁粉，故正确；第铜及过量的铁粉，故正确；第组，利用氢氧化钠组，利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥氢气，故溶液吸收二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥氢气，故正确；第正确；第组，利用碳酸钙不溶于水，溶解后过滤，组，利用碳酸钙不溶于水，溶解后过滤，再蒸发即可，故选再蒸发即可，故选C C。答案答案 C7.在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环再在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环再 用，可以节省资源、减少污染、降低实验成本，用，可以节省资源、减少污染、降低实验成本， 下列做法合理的是下列做法合理的是 （ ）编号编号 实验名称实验名称回收回收试剂试剂回收方法回收方法回收后回收后用途用途实验室实验室制氧气制氧气二氧二氧化锰化锰溶解、过滤、溶解、过滤、洗涤、干燥洗涤、干燥重复使重复使用用铁和硫铁和硫反应反应硫化硫化亚铁亚铁直接密封保直接密封保存存制硫化制硫化氢氢萃取萃取四氯四氯化碳化碳碱液洗涤、碱液洗涤、分液分液重复使重复使用用氨的喷氨的喷泉实验泉实验稀氨水稀氨水直接密直接密封保存封保存氨水的性质氨水的性质实验实验浓硫酸浓硫酸的稀释的稀释稀硫酸稀硫酸直接密直接密封保存封保存制氢气、硫制氢气、硫酸根检验等酸根检验等A. B.C. D.解析解析 铁与硫反应虽生成硫化亚铁，但同时铁与硫反应虽生成硫化亚铁，但同时混有铁或硫，铁与酸反应生成混有铁或硫，铁与酸反应生成H H2 2，使制得的，使制得的硫化氢不纯。硫化氢不纯。答案答案 A8.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省 略），能达到实验目的的是略），能达到实验目的的是 （ ）A.二氧化锰与浓盐酸反应制干燥氯气二氧化锰与浓盐酸反应制干燥氯气B.滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然然 后平铺在一块铂片上后平铺在一块铂片上,接通电源后接通电源后,用外加保用外加保 护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色字迹护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色字迹C.石油的分馏石油的分馏D.用水吸收氯化氢气体用水吸收氯化氢气体解析解析 用排水法收集用排水法收集ClCl2 2，得不到干燥氯气，故，得不到干燥氯气，故A A选选项不正确；细铁棒接电源负极，作阴极产生项不正确；细铁棒接电源负极，作阴极产生H H2 2，阴，阴极附近极附近OHOH- -的浓度增大，遇酚酞变红色，故的浓度增大，遇酚酞变红色，故B B选项正选项正确；石油分馏温度计的水银球应在支管口附近，确；石油分馏温度计的水银球应在支管口附近，故故C C选项错误；选项错误；HClHCl极易溶于水，用此装置会引起极易溶于水，用此装置会引起倒吸，不安全，故倒吸，不安全，故D D选项错误。选项错误。答案答案 B9.下列有关下列有关CO2的实验中，只能证明的实验中，只能证明CO2的物理性质的物理性质 的实验是的实验是 （ ）D10.为达到预期的实验目的为达到预期的实验目的,下列操作正确的是（下列操作正确的是（ ） A.欲配制质量分数为欲配制质量分数为10%的的ZnSO4溶液，将溶液，将10 g ZnSO47H2O溶解在溶解在90 g水中水中 B.欲制备欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中胶体，向盛有沸水的烧杯中 滴加滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸饱和溶液并长时间煮沸 C.为鉴别为鉴别KCl、AlCl3和和MgCl2溶液，分别向三种溶液，分别向三种 溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至过量溶液至过量 D.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干 后才能使用后才能使用解析解析 A A项中，项中，10 g ZnSO10 g ZnSO4 47H7H2 2O O中中ZnSOZnSO4 4的质量小于的质量小于10 g,10 g,如果溶于如果溶于90 g H90 g H2 2O O中，中，ZnSOZnSO4 4的质量分数一定小的质量分数一定小于于10%10%；B B项中项中, ,若长时间煮沸，其胶体将会因为受热若长时间煮沸，其胶体将会因为受热促进水解而聚沉；促进水解而聚沉；C C项中，向三种溶液中，滴加项中，向三种溶液中，滴加NaOHNaOH溶液至过量，溶液至过量，KClKCl溶液无现象，溶液无现象，AlClAlCl3 3溶液中先有白色溶液中先有白色沉淀生成后又溶解，沉淀生成后又溶解，MgClMgCl2 2溶液中则有白色沉淀生成；溶液中则有白色沉淀生成；D D项中，锥形瓶不需要烘干，洗净即可。项中，锥形瓶不需要烘干，洗净即可。答案答案 C11.下列实验中，仪器的下端不需要插入液面下的是下列实验中，仪器的下端不需要插入液面下的是 （ ） A.制备制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管操作中的胶头滴管 B.将氯气溶于水时的导管将氯气溶于水时的导管 C.制备氢气的简易装置中的长颈漏斗制备氢气的简易装置中的长颈漏斗 D.分馏石油时的温度计分馏石油时的温度计解析解析 选项选项A,A,为防止生成的为防止生成的FeFe（OHOH）2 2被氧化被氧化, ,制制备时备时, ,装有装有NaOHNaOH的胶头滴管应插入的胶头滴管应插入FeSOFeSO4 4液面下液面下; ;选项选项B,B,因因ClCl2 2在水中的溶解度不大在水中的溶解度不大, ,为加大为加大ClCl2 2与与H H2 2O O的接触面积的接触面积, ,导管应插入液面下导管应插入液面下; ;选项选项C,C,为防为防止止H H2 2逸出逸出, ,长颈漏斗应插入液面下长颈漏斗应插入液面下; ;选项选项D,D,分馏石分馏石油需要测定的是馏分蒸气温度油需要测定的是馏分蒸气温度, ,温度计不插入液温度计不插入液面下。面下。D12.提纯少量含有碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需提纯少量含有碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需 使用的仪器为使用的仪器为 （ ） 试管试管 泥三角泥三角 蒸发皿蒸发皿 试管夹试管夹 坩埚坩埚 玻璃棒玻璃棒 石棉网石棉网 坩埚钳坩埚钳 酒精灯酒精灯 A. B. C. D.解析解析 除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，需要除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，需要用给混合固体加热的方法，因为用给混合固体加热的方法，因为NaHCONaHCO3 3受热易受热易分解。用坩埚可以给固体物质加热，用坩埚必分解。用坩埚可以给固体物质加热，用坩埚必须配有坩埚钳和泥三角，因为可直接加热，不须配有坩埚钳和泥三角，因为可直接加热，不必用石棉网。必用石棉网。B13.用用98%的浓硫酸的浓硫酸(密度为密度为1.84 g/mL)配制配制1 mol/L 的稀硫酸的稀硫酸100 mL,配制过程中可能用到下列仪器：配制过程中可能用到下列仪器： 100 mL量筒量筒;10 mL量筒量筒;50 mL烧杯烧杯;托托 盘天平盘天平;100 mL容量瓶容量瓶;胶头滴管胶头滴管;玻璃棒玻璃棒,按按 使用出现的先后顺序排列正确的是使用出现的先后顺序排列正确的是 （ ） A. B. C. D.解析解析 浓溶液的稀释过程为浓溶液的稀释过程为: :计算出所需浓溶计算出所需浓溶液的体积液的体积, ,本题所需浓硫酸的体积为本题所需浓硫酸的体积为5.4 mL;5.4 mL;选选用合适的量具量取浓溶液用合适的量具量取浓溶液, ,本题应选用本题应选用10 mL10 mL量筒量筒, ,并且最终要用胶头滴管滴加浓硫酸，使凹液面至并且最终要用胶头滴管滴加浓硫酸，使凹液面至刻度线刻度线; ;稀释浓溶液稀释浓溶液, ,本题应将水放入烧杯中，本题应将水放入烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓硫酸注入水中；沿玻璃棒缓缓将浓硫酸注入水中；将冷却至室将冷却至室温的稀溶液转移到相应容积的容量瓶中温的稀溶液转移到相应容积的容量瓶中; ;定容。定容。A14. 用右图所示的启普发生器制取用右图所示的启普发生器制取 氢气时，欲使得到氢气的速率氢气时，欲使得到氢气的速率 加快，下列措施可行的是（加快，下列措施可行的是（ ） A.将锌粒换成锌粉将锌粒换成锌粉 B.将稀硫酸换成浓硫酸将稀硫酸换成浓硫酸 C.给装置中发生反应的部分加热给装置中发生反应的部分加热 D.向稀硫酸中加入少量向稀硫酸中加入少量CuSO4溶液溶液解析解析 启普发生器是块状固体与液体试剂在常温下启普发生器是块状固体与液体试剂在常温下反应制取气体的典型装置，故反应制取气体的典型装置，故A A错；选项错；选项B B，浓硫酸，浓硫酸与与ZnZn反应的主要产物为反应的主要产物为SOSO2 2；选项；选项C C，启普发生器不，启普发生器不能加热；选项能加热；选项D D，ZnZn与与CuCu2+2+反应生成反应生成Cu,ZnCu,Zn、CuCu及稀及稀H H2 2SOSO4 4构成原电池构成原电池, ,从而加快产生从而加快产生H H2 2的速率。的速率。D15.下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成 的是的是 （ ） 将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸 乙酯乙酯 将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的Cu丝冷却丝冷却 后插入乙醇中，后插入乙醇中，Cu丝表面仍是黑色丝表面仍是黑色 要除去甲烷中混有的乙烯得到干燥纯净的甲要除去甲烷中混有的乙烯得到干燥纯净的甲 烷，将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水烷，将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水 做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧 化铜碱性悬浊液后，未出现红色沉淀化铜碱性悬浊液后，未出现红色沉淀 检验淀检验淀 粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间 后，加入银氨溶液后未析出银镜后，加入银氨溶液后未析出银镜A. B.C. D.解析解析 由于试剂错误而导致实验失败：应用浓硫由于试剂错误而导致实验失败：应用浓硫酸作催化剂；酸作催化剂；由于反应条件错误而导致实验失败：由于反应条件错误而导致实验失败：CuOCuO与乙醇反应需在加热条件下进行；与乙醇反应需在加热条件下进行；由于缺少由于缺少实验步骤而失败：应在气体通过溴水除去乙烯后，实验步骤而失败：应在气体通过溴水除去乙烯后，再通过浓硫酸除去水蒸气；再通过浓硫酸除去水蒸气；由于缺少实验步骤而由于缺少实验步骤而失败：加入新制失败：加入新制Cu(OH)Cu(OH)2 2悬浊液之前，应先加入悬浊液之前，应先加入NaOHNaOH使溶液呈碱性；使溶液呈碱性；由于缺少实验步骤而失败：加入由于缺少实验步骤而失败：加入银氨溶液之前，应先加入银氨溶液之前，应先加入NaOHNaOH使溶液呈碱性。使溶液呈碱性。答案答案 C16.某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成 分（已知不含其他还原性离子）进行了检测，其分（已知不含其他还原性离子）进行了检测，其 中三次检测结果如下表所示：中三次检测结果如下表所示：检测序号检测序号溶液中检测出的离子组合溶液中检测出的离子组合第一次第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl则下列说法合理的是则下列说法合理的是 （ ）A.三次检测结果都正确三次检测结果都正确B.该溶液中的阳离子无法判断该溶液中的阳离子无法判断C.为了检验为了检验SO ，应先加过量稀硝酸后再滴加，应先加过量稀硝酸后再滴加 Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象，观察是否有沉淀现象D.为了确定是否存在为了确定是否存在CO ，可以向其中滴加，可以向其中滴加CaCl2溶溶 液，观察是否有沉淀现象液，观察是否有沉淀现象2-42-3解析解析 由于第二组中的由于第二组中的AlClAlCl3 3与与K K2 2COCO3 3发生双水解反发生双水解反应，不能共存，应，不能共存，A A错误；阳离子可以通过焰色反应错误；阳离子可以通过焰色反应确定，确定，B B错误；错误；D D错误，加入错误，加入CaClCaCl2 2溶液时，溶液时，CaSOCaSO4 4也也可能出现沉淀，无法确定一定存在可能出现沉淀，无法确定一定存在CO CO 。2-3答案答案 C二、非选择题二、非选择题（本题包括（本题包括5 5小题，共小题，共5252分）分）17.(10分分)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副 产品硫酸钠，工艺流程如下：产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：回答下列问题：（1）欲制备）欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需，理论上需NaCl g。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶冷却结晶”过程中，析出过程中，析出NH4Cl晶体的合适晶体的合适温度为温度为 。（4）不用其他试剂，检查）不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方产品是否纯净的方法及操作是法及操作是 。（5）若）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是产品的方法是 。解析解析 （1 1）根据氯元素守恒，理论上需）根据氯元素守恒，理论上需m m(NaCl(NaCl）= = 58.5 g/mol=11.7 g58.5 g/mol=11.7 g。（2 2）根据蒸发实验要求，除所给的仪器外还应有蒸）根据蒸发实验要求，除所给的仪器外还应有蒸发皿。发皿。（3 3）从所给溶解度曲线可以看出析出）从所给溶解度曲线可以看出析出NHNH4 4ClCl晶体的合晶体的合适温度应在适温度应在33334040范围内，最好为范围内，最好为3535。g/mol5 .53g7 .10（4 4）根据）根据NHNH4 4ClCl受热易分解的特点，可以通过加热使受热易分解的特点，可以通过加热使其完全分解，看仪器内是否有剩余物即可。其完全分解，看仪器内是否有剩余物即可。（5 5）因）因NHNH4 4ClCl和和NaNa2 2SOSO4 4都溶于水，且溶解度不同，因都溶于水，且溶解度不同，因此可以通过重结晶的方法进一步提纯产品。此可以通过重结晶的方法进一步提纯产品。答案答案 （1）11.7 (2)蒸发皿蒸发皿（3）33(3340都可得分都可得分)（4）加热法，取少量氯化铵产品于试管中，加热，）加热法，取少量氯化铵产品于试管中，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净（5）重结晶）重结晶18.(6分分)（1）安全教育是化学教育的重要内容。根）安全教育是化学教育的重要内容。根 据你掌握的知识判断，下列各项中，符合安全操据你掌握的知识判断，下列各项中，符合安全操 作要求的是作要求的是 （填写序号）。（填写序号）。 在加油站内拨打手机在加油站内拨打手机 在煤矿巷道内用明火照明在煤矿巷道内用明火照明 闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使 极少量的氯气飘进鼻孔极少量的氯气飘进鼻孔 为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做 氢气点燃实验氢气点燃实验 稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入 水中，边加边搅拌水中，边加边搅拌 （2）粗盐经提纯后得到）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、溶液，再经蒸发、 结晶、烘干得精盐。结晶、烘干得精盐。蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为 。该同学将所得精盐配成溶液该同学将所得精盐配成溶液,用于另一实验。实验用于另一实验。实验中需要用中需要用100 mL 1 mol/L的的NaCl溶液，配制过程中溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为需用托盘天平称取的精盐质量为 g，用于定，用于定容的玻璃仪器的规格和名称为容的玻璃仪器的规格和名称为 。解析解析 （1 1）都可点燃可燃气体而发生爆炸都可点燃可燃气体而发生爆炸; ;点点燃燃H H2 2前必须进行验纯。否则发生爆炸前必须进行验纯。否则发生爆炸, ,故故不正确。不正确。（2 2）瓷质仪器为硅酸盐材料，蒸发操作中只有瓷质仪器为硅酸盐材料，蒸发操作中只有蒸发皿属于瓷质仪器。蒸发皿属于瓷质仪器。托盘天平精确度为托盘天平精确度为0.1g0.1g，使用容量瓶需指明规格。使用容量瓶需指明规格。答案答案 （1） （2）蒸发皿蒸发皿 5.9或或5.8 100 mL、容量瓶、容量瓶19.（12分）分）(2009(2009上海，上海，27)27)实验室用大理石等原实验室用大理石等原 料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的 主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验 步骤：步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是 。（2）操作）操作的目的是的目的是 ，溶液，溶液A（溶质是共（溶质是共价化合物）是价化合物）是 。（3）写出检验滤液中是否含铁离子的方法：）写出检验滤液中是否含铁离子的方法： 。（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： ，写出滤液，写出滤液B的一种用途：的一种用途： 。（5）CaO2中一般含中一般含CaO。试按下列提示完成。试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。含量分析的实验设计。试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：实验步骤： ；加入加入 ；加入酚酞加入酚酞,用氢氧用氢氧化钠标准溶液滴定。化钠标准溶液滴定。（6）若理论上滴定时耗用标准溶液）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00 mL恰好完恰好完全反应，实际操作中过量半滴（全反应，实际操作中过量半滴（1 mL溶液为溶液为25滴），滴），则相对误差为则相对误差为 。解析解析 （1 1）在固体与液体的化学反应中，若生成物）在固体与液体的化学反应中，若生成物中有难溶或微溶物生成时，这样的固体会附着在反中有难溶或微溶物生成时，这样的固体会附着在反应物固体的表面而阻碍化学反应的进行。应物固体的表面而阻碍化学反应的进行。（2 2）“大理石的主要杂质是氧化铁大理石的主要杂质是氧化铁”，操作，操作的的过滤得到过滤得到Fe(OH)Fe(OH)3 3。从这些信息中可归纳出操作。从这些信息中可归纳出操作的的目的。目的。（3 3）中学生已知的检验）中学生已知的检验FeFe3+3+的特效试剂是含的特效试剂是含SCNSCN- -的的溶液。写出检验滤液中是否含有溶液。写出检验滤液中是否含有FeFe3+3+的方法，你可的方法，你可能得出能得出“是是”的结论，也可能得出的结论，也可能得出“否否”的结论。的结论。（4 4）分析实验流程可知滤液中含有）分析实验流程可知滤液中含有CaCa2+2+，该溶液呈，该溶液呈碱性。因此向滤液中加（碱性。因此向滤液中加（NHNH4 4）2 2COCO3 3后后CaCa2+2+与与CO CO 反应反应生成沉淀。再分析实验流程可知，滤液生成沉淀。再分析实验流程可知，滤液B B中含有中含有NHNH4 4NONO3 3,NH,NH4 4NONO3 3中的中的NH NH 和和NONO 都可被植物吸收，故可都可被植物吸收，故可用作氮肥。用作氮肥。NHNH4 4NONO3 3的用途比较广，因此也可答的用途比较广，因此也可答NHNH4 4NONO3 3的其他用途。的其他用途。(5)CaO(5)CaO、CaOCaO2 2分别跟盐酸发生化学反应：分别跟盐酸发生化学反应：CaO+2HCl CaClCaO+2HCl CaCl2 2+H+H2 2O O2CaO2CaO2 2+4HCl 2CaCl+4HCl 2CaCl2 2+2H+2H2 2O+OO+O2 2（6 6）HClHCl用量的不准确率反映了被测物测得值的不用量的不准确率反映了被测物测得值的不准确率。准确率。2-3+4-3答案答案 （1）硫酸钙微溶于水）硫酸钙微溶于水 （2）除去溶液中）除去溶液中Fe3+ 氨水氨水（3）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，若溶）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，若溶液不变红色，说明滤液中不含液不变红色，说明滤液中不含Fe3+;溶液变红色，说溶液变红色，说明滤液中含明滤液中含Fe3+（4）Ca2+CO CaCO3 作化肥作化肥（5）称量）称量 过量的标准盐酸过量的标准盐酸 （6）0.1%2-320. （12分）分）(2009(2009重庆理综，重庆理综，27)27)两个学习小组用两个学习小组用 下图装置探究乙二酸（下图装置探究乙二酸（HOOC COOH）受热）受热 分解的部分产物。分解的部分产物。（固定装置及胶皮管略去）（固定装置及胶皮管略去）将接口顺序将接口顺序a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验。连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有中溶液变浑浊，证明分解产物有 ；装置；装置C的作的作用是用是 ；E中溶液变浑浊，中溶液变浑浊，D中的现象是中的现象是 ，证明分解产物有证明分解产物有 。乙二酸受热分解的化学方程式为乙二酸受热分解的化学方程式为 。（2）乙组）乙组将接口将接口a与与j连接进行实验，观察到连接进行实验，观察到F中生成的气体中生成的气体可使带火星的木条复燃，则可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方中最主要反应的化学方程式为程式为 。从从AF中选用装置进行实验，证明甲组通入中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气的气体能否与体能否与Na2O2反应。反应。（1）甲组）甲组最简单的装置接口连接顺序是最简单的装置接口连接顺序是 ；实验后用；实验后用F中中的固体进行验证的方法是的固体进行验证的方法是 （可另选试剂）。（可另选试剂）。解析解析 甲组：甲组：A A中乙二酸受热分解，中乙二酸受热分解，B B中石灰水变浑浊中石灰水变浑浊验证有验证有COCO2 2生成，生成，C C中足量浓中足量浓NaOHNaOH溶液充分吸收溶液充分吸收COCO2 2,D,D中溶液褪色证明分解产物中有中溶液褪色证明分解产物中有COCO，则乙二酸分解的，则乙二酸分解的方程式为方程式为HOOC COOH COHOOC COOH CO2 2+CO+H+CO+H2 2O O。乙组：乙组：从从A-FA-F中选中选A A、C C、F F即可证明即可证明COCO能否与能否与NaNa2 2O O2 2反应，用反应，用C C中浓中浓NaOHNaOH溶液充分吸收溶液充分吸收COCO2 2。答案答案 （1）CO2 充分除去充分除去CO2 溶液褪色或变浅溶液褪色或变浅CO HOOC COOH CO2+CO+H2O（2）2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2a-d-e-j 取取F中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则发生了反应；体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则发生了反应；若不变浑浊，则未发生反应若不变浑浊，则未发生反应21.（12分）实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制分）实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制 备五水硫酸铜：备五水硫酸铜： Cu+2HNO3(浓浓)+H2SO4(稀稀) CuSO4+2NO2 +2H2O 分以下几个步骤：分以下几个步骤： 将盛有将盛有4.5 g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰 上，灼烧至表面呈现黑色，冷却；上，灼烧至表面呈现黑色，冷却； 加加16 mL 3 mol/L硫酸，再缓慢、分批加入硫酸，再缓慢、分批加入 7 mL 12 mol/L硝酸（在通风橱进行）；硝酸（在通风橱进行）； 待反应缓和后，盖上表面皿，用水浴加热至铜待反应缓和后，盖上表面皿，用水浴加热至铜 屑全溶；屑全溶； 倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中，并在倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中，并在 水浴上浓缩到溶液出现晶膜，冷却、过滤；水浴上浓缩到溶液出现晶膜，冷却、过滤； 请回答下列问题：请回答下列问题：（1）将铜屑灼烧的目的是）将铜屑灼烧的目的是 ，表面的黑色物质是表面的黑色物质是 。（2）加入硝酸时，必须缓慢、分批加入的目的是）加入硝酸时，必须缓慢、分批加入的目的是 。（3）控制硝酸总量尽可能小除了环保和节约原料外，）控制硝酸总量尽可能小除了环保和节约原料外，还可能的原因是还可能的原因是 。（4）下图是硫酸铜和硝酸铜的溶解度表）下图是硫酸铜和硝酸铜的溶解度表（单位（单位:g），请根据表回答：），请根据表回答：温度温度/020406080100CuSO45H2O23.132.044.661.883.8114.0Cu(NO3)2x xH2O83.5125.0163.0182.0208.0247.0步骤步骤溶液冷却时析出的晶体主要是溶液冷却时析出的晶体主要是 。将五水硫酸铜粗产品提纯，要采取的实验方法是将五水硫酸铜粗产品提纯，要采取的实验方法是 。（5）实验中取用蒸发皿的仪器是）实验中取用蒸发皿的仪器是 ，使用蒸发皿，使用蒸发皿时的注意事项是时的注意事项是 （只需写出一项）。（只需写出一项）。（6）如不用水浴加热蒸发，五水硫酸铜晶体可能会）如不用水浴加热蒸发，五水硫酸铜晶体可能会因温度高转变为白色的硫酸铜，此过程属于因温度高转变为白色的硫酸铜，此过程属于 变化变化（填（填“物理物理”或或“化学化学”）。）。答案答案 （1）除去表面的油污）除去表面的油污 氧化铜氧化铜（2）防止反应剧烈，有液体溅出；避免硝酸分解）防止反应剧烈，有液体溅出；避免硝酸分解（3）避免引入过多）避免引入过多NO ，影响后面的实验，影响后面的实验（4）五水硫酸铜（或五水硫酸铜（或CuSO45H2O） 重结晶重结晶（5）坩埚钳）坩埚钳 避免骤冷导致蒸发皿破裂或蒸发溶液避免骤冷导致蒸发皿破裂或蒸发溶液时蒸发皿中的溶液不超过其容积的时蒸发皿中的溶液不超过其容积的2/3或蒸发溶液时或蒸发溶液时不能蒸干等不能蒸干等（6）化学）化学-3返回
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