高考化学总复习 第八单元 第3节 盐类的水解配套课件

第3节盐类的水解1了解盐类水解的原理。2了解影响盐类水解程度的主要因素。3了解盐类水解的应用。H或OH 回归教材 一、盐类的水解1定义离子弱电解质水溶液中盐电离出的_与水电离出的_结合生成_的反应。2实质弱酸根或弱碱阳离子盐电离出的_和水电离出的_结合生成难电离的弱酸(或弱酸根离子)或弱碱，从而_水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性。3特征逆吸热盐类水解反应是中和反应的_反应，是_反应。H或 OH促进4表示一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“_”连接，产物不标“_”或“_”，不把产物(如 NH3H2O、H2CO3 等)写成其分解产物的形式。(1)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如 Na2CO3 水解：_。(2)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。例如 FeCl3 水解：_。5规律有_才水解，无_不水解；越_越水解，都弱_水解；谁强显谁性，同强显中性。弱弱弱共中性酸性碱性二、影响盐类水解的因素1内因越弱NaHCO3CH3COONa2外因正反应增大增大(1)温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡向_方向移动，水解程度_，水解产生的离子浓度_。正反应减小增大正反应(2)浓度：增大盐的浓度，根据平衡移动的原理，可使水解平衡向_方向移动，水解程度_，水解产生的离子浓度_；稀释盐溶液，根据平衡移动的原理，可使水解平衡向_方向移动，水解程度_，水解产生的离子浓度_。增大减小(3)加入酸或碱：水解显酸性的盐溶液中加入碱，_盐的水解；水解显酸性的盐溶液中加入较强的酸，_盐的水解。同理水解显碱性的盐溶液中加入酸，会_盐的水解；水解显碱性的盐溶液中加入较强的碱，会_盐的水解。促进抑制促进抑制1下列说法不正确的是(B水解反应 NH4 H2O 自主测评 )。A明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂NH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2 均不能采用将溶液直接蒸干的方法D盐类水解反应的逆反应是中和反应. . .解析：明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂，A 正确；水解反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，B 错误；AlCl3、FeCl3、CuCl2 溶液蒸干会促进三者的水解，最终生成它们的氢氧化物，C 正确；盐类水解反应是微弱的，可以说盐类水解反应的逆反应是中和反应，但不能说中和反应的逆反应的是盐类水解反应，D 正确。答案：B2有Na2CO3 溶液；CH3COONa 溶液；NaOH 溶液各 25 mL，物质的量浓度均为 0.1 molL1，下列说法正确的是()。A三种溶液 pH 的大小顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1 盐酸后，pH 最大的是D若三种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是解析：此三种溶液都为碱性溶液，为水解后呈现碱性，且 H2CO3 的酸性小于CH3COOH 的酸性，NaOH为强碱，直接电离产生OH，所以当它们的pH 相等时，浓度由大到小的顺序为，D 错误；而浓度相同时，pH 由大到小的顺序为，A 错误；当稀释这三种溶液时，的水解程度增加，pH 变化较小，而的OH的物质的量不变，所以pH 变化最大，B 错误；当这三种溶液中加入物质的量相等的盐酸后只有仍为碱性，C 正确。答案：CCH3COOHOH ，下列说法正确的是(3一定条件下，CH3COONa 溶液存在水解平衡：CH3COOH2O)。A加入少量 NaOH 固体，c(CH3COO)增大B加入少量 FeCl3 固体，c(CH3COO)增大C稀释溶液，溶液的 pH增大D加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)答案：A解析：加入少量NaOH固体，会增大溶液中OH的浓度，使平衡向左移动，c(CH3COO)增大，A正确；加入少量FeCl3固体，FeCl3水解显酸性，CH3COONa水解显碱性，在同一溶液中相互促进水解，c(CH3COO)减小，B错误；稀释溶液，c(OH)减小，溶液的pH减小， C错误；若c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)，则有c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，不符合电荷守恒原理， D错误。4漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClOH2OHClOOH，下列措施能提高其漂白效率的是()。A加 H2O B通入 CO2C通入 SO2 D加少量 NaOH解析：加H2O虽然使平衡向右移动，但HClO的浓度减小，降低漂白效率，A错误；通入CO2与OH反应，使平衡向右移动，HClO的浓度增大，提高漂白效率，B正确；SO2与HClO反应，使HClO的浓度减小，降低漂白效率，C错误；NaOH使平衡向左移动，使HClO的浓度减小，降低漂白效率，D错误。答案：B5(2013 年广东高考)50 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()。ApH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1B饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO-)C饱和食盐水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的纯碱溶液中：c(OH)1.0102 molL13答案：C重点一盐类水解规律的拓展1“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。2强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4【例1】下列实验方案不能成功的是 ()。A通过测浓度均为0.01 molL1 的溶液的 pH大小来鉴别盐酸和乙酸B 向 均含石 蕊的盐酸和乙 酸溶液中分 别加 入 NaCl 、CH3COONa 来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质C加热蒸发 FeCl3 溶液制备 FeCl3 晶体D测浓度均为 0.1 molL1 的 NaCl、CH3COONa 溶液的pH 来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质Fe(OH)3 分解得 Fe2O3，而得不到 FeCl3 晶体。答案：C. .解析：加热蒸发过程Fe3水解，HCl挥发，促进Fe3水解，重点二盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断1盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，2酸根阴离子易水解的强碱盐，如 Na2CO3 溶液等蒸干后可得到原物质。Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。3盐受热分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固 体 受 热 易 分 解 ， 因 此 蒸 干 灼 烧 后 分 别 为 Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl。4 还 原 性 盐 ， 在 蒸 干 时 会 被 空 气 中 O2 氧 化 ， 如蒸干【例2】为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是()。A向 Na2CO3 饱和溶液中，通入过量的 CO2 后，在加热的条件下，蒸发得 NaHCO3 晶体B加热蒸发 AlCl3 饱和溶液得纯净的 AlCl3 晶体C向 FeBr2 溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得 FeCl3 晶体D向 FeCl3 溶液里加入足量 NaOH 溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得 Fe2O3解析：NaHCO3 加热会分解，A错误；AlCl3 与 FeCl3 在加热蒸发的情况下，水解趋于完全：AlCl33H2OAl(OH)3Fe(OH)3Al2O33H2O；FeCl33H2OFe2O33H2O，B、C错误。3HCl，2Al(OH)33HCl，2Fe(OH)3答案：D重点三盐类水解的应用酸性。2配制或贮存易水解的盐溶液：如配制 FeCl3 溶液时，先将它溶解在较浓的盐酸中，再加水至指定浓度；配制 CuSO4 溶3判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物如 AlCl3、FeCl3 溶液蒸干后得到 Al(OH)3、Fe(OH)3，灼烧得到Al2O3、Fe2O3，CuSO4溶液蒸干后得 CuSO4 固体 ，NaHCO3 溶液低温蒸干后可得NaHCO3 固体。1判断溶液的酸碱性：如NH4Cl溶液因NH4 的水解而显液时，加入少量的H2SO4，以抑制Cu2水解。7物质的提纯(水解除杂)：如 MgCl2 溶液中混有少量 Fe3杂质时，因Fe3水解的程度比Mg2的水解程度大，可加入MgO或 Mg(OH)2 等，导致水解平衡右移，生成 Fe(OH)3 沉淀而除去。【例3】下列有关问题与盐的水解有关的是()。NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂；用NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂；草木灰与铵态氮肥不能混合施用；实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；加热蒸干 CuCl2 溶液得到 Cu(OH)2 固体。A仅C仅B仅D解析：NH4Cl 与ZnCl2 溶液水解均显酸性，可以除去金生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；CuCl2 溶液中存在水解平衡：CuCl22H2OCu(OH)22HCl，加热时，HCl 挥发使平衡不断右移，最终得到 Cu(OH)2 固体。答案：D属表面的锈；利用HCO3 与Al3两种离子水解相互促进，产溶液中离子浓度大小的比较规律1考虑因素。(1)电离和水解。电离：弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：c(NH3H2O)c(OH)c(NH4 )；多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离，如在 H2S溶液中：c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。HSH2OH2SOH(次要)2.大小比较。(2)当盐中阴、阳离子不等价时，要考虑是否水解，水解分几步。如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，第一步为主”。如Na2S 水解分二步：S2H2OHSOH(主要)各种离子浓度大小顺序为：c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。CH3COONH4、NH4HSO4，c(NH4)由大到小的顺序是(3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中NH4Cl、 。(4)两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小：若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液；若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度盐的水解程度。要是要防止遗漏。如对NaHCO3溶液，要注意HCO3既能发生水3解题策略。(1)判反应：判断两种溶液混合时，是否发生化学反应，这一步主要目的是搞清楚溶液的真实组成。如果两种溶液混合后，有反应发生，那就要根据题给的条件判断怎么反应、反应后生成了什么物质，是否有物质过量，再确定反应后溶液的组成如何。(2)写平衡：根据溶液的组成，写出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、电离平衡)，尤其要注意不要漏写在任何水溶液中均存在的水的电离平衡。这一步的主要目的是分析溶液中存在的各种粒子及比较直接地看出某些粒子浓度间的关系，在具体应用时主解还能发生电离。(3)列等式：根据溶液中的守恒原理，列出两个重要的等式，即电荷守恒式和物料守恒式，据此可列出溶液中阴阳离子浓度间的数学关系式。(4)分主次：根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡的有关规律，分析哪些平衡进行的程度相对大一些，哪些平衡进行的程度相对小一些，再依此比较出溶液各粒子浓度的大小。这一步是溶液中粒子浓度大小比较最重要的一步，关键是要把握好上述电离平衡和水解平衡两大理论，树立“主次”意识。. .【例4】下列物质的量浓度关系错误的是()。A等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)D0.1 molL1的NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO)c(H)答案：D考点一盐类水解的规律1改变下列条件，一定能促进盐类水解的是()。A升高温度B增大压强C加酸D加碱解析：盐类的水解反应吸热，升高温度水解程度增大。答案：A解析：盐类水解是吸热反应，升高温度NH4Cl 的水解程度增大，pH 降低，A 错误；通入少量HCl，抑制水解，B 正确；C 项不符合电荷守恒关系，c(H)c(OH)，错误；由于发生水答案：B解的NH4极少，故c(NH4)c(H)，D错误。+3下列过程或现象与盐类水解无关的是(考点二盐类水解的应用)。A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味. .发生：Fe3+ 3H2OFe(OH)33H，在加热条件下水解平衡解析：碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的，A 有关；生锈是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解，B 无关；氯化铁溶液中正向移动造成体系颜色加深，C 有关；硫化钠溶液中存在：S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，水解产物H2S是产生臭味的原因，D 有关。答案：B考点三离子浓度大小比较解析：溶液中存在亚硫酸根离子的水解平衡和水的电离平衡，温度升高，盐的水解程度增大，pH 增大，A 错误；不符合物料守恒，但钠离子的浓度是后面三种离子浓度和的 2 倍，B错误；不符合电荷守恒，亚硫酸氢根离子浓度不能乘以 2，C错误；加入氢氧化钠，钠离子浓度增大，氢氧根离子的浓度增大，亚硫酸根离子的水解平衡左移，亚硫酸根离子的浓度也增大，D 正确。答案：D5HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在 0.1 molL1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()。解析：HA为一元弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，溶液由于A的水解显碱性，离子浓度大小为：c(Na)c(A)c(OH)c(H)，A错误，B错误；根据溶液中电荷守恒，则c(Na)c(H)c(A)c(OH)，C 错误，D 正确。答案：DAc(Na)c(A)c(H)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H) Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)