优化方案高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物（第2课时）铝的重要化合物课件 新人教版必修1

第第 2 课时课时 铝的重要化合物铝的重要化合物 第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物 第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物 知识点一知识点一 铝的化合物及其相互转化铝的化合物及其相互转化 阅读教材阅读教材 P57P59，思考并填空。思考并填空。 1氧化铝氧化铝 (1)物理性质物理性质 色态色态 溶解性溶解性 熔点熔点 硬度硬度 白色固体白色固体 1 _溶于水溶于水 2 _ 3 _ 难难很高很高很大很大(2)化学性质化学性质 Al2O3是是 4 _氧化物氧化物，与与 5 _或或 6 _溶液都溶液都能反应生成盐和水。写出下列反应的离子方程式：能反应生成盐和水。写出下列反应的离子方程式： Al2O36H=2Al33H2O 两性两性酸酸强碱强碱Al2O32OH=2AlO2H2O 2氢氧化铝氢氧化铝 (1)物理性质物理性质 色态：白色固体。色态：白色固体。 溶解性：溶解性： 9 _。 (2)制备制备 实验室常用可溶性铝盐实验室常用可溶性铝盐 Al2(SO4)3与氨水反应制取与氨水反应制取 Al(OH)3。 反应的化学方程式为反应的化学方程式为 Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4。 现象：现象：10_，氨水过量时氨水过量时，11_。 难溶于水难溶于水产生白色胶状沉淀产生白色胶状沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解(3)化学性质化学性质 Al(OH)3是是12_氢氧化物氢氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。写出下列反应的离子方程式：成盐和水。写出下列反应的离子方程式： (4)用途用途 能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。可用来净水。 利用其利用其16_性性，可用作胃酸中和剂。可用作胃酸中和剂。 Al(OH)33H=Al33H2O 两性两性Al(OH)3OH=AlO22H2O 2Al(OH)3=Al2O33H2O 弱碱弱碱3硫酸铝钾硫酸铝钾 (1)电离方程式：电离方程式：17_。 (2)明矾明矾 化学式：化学式：18_。 物理性质物理性质 色态：无色晶体；溶解性：可溶于水。色态：无色晶体；溶解性：可溶于水。 用途：作净水剂用途：作净水剂，原因是其在水中生成原因是其在水中生成19_，可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。 KAl(SO4)2=KAl32SO24 KAl(SO4)212H2O 氢氧化铝胶体氢氧化铝胶体 3明矾可以净水是因为明矾可以净水是因为( ) A明矾在水中能电离出明矾在水中能电离出 SO24 B明矾中含有多种阳离子明矾中含有多种阳离子 C明矾溶于水后可以生成明矾溶于水后可以生成 Al(OH)3胶体胶体 D明矾可以与碱反应生成明矾可以与碱反应生成 Al(OH)3沉淀沉淀 铝的化合物之间的相铝的化合物之间的相互转化互转化“铝三角铝三角” 1Al3Al(OH)3或或 AlO2 (1)Al3弱碱或少量强碱弱碱或少量强碱Al(OH)3 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4， Al33OH=Al(OH)3。 (2)Al3过量强碱过量强碱AlO2 Al34OH=AlO22H2O。 顺序不同顺序不同 完全完全过量过量转折转折趋势趋势 解析解析 (1)向向 AlCl3溶液中滴加溶液中滴加 NaOH 溶液发生的反应有：溶液发生的反应有： AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl OA Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O AB (2)A 点表示此时沉淀点表示此时沉淀量达最大值量达最大值，A 点时恰好发生反应点时恰好发生反应，nAl(OH)313n(NaOH)132 molL10.015 L0.01 mol，mAl(OH)30.01 mol78 gmol10.78 g。 (3)AB 发生反应发生反应，消耗消耗 n(NaOH)0.01 mol，VNaOH(aq)0.01 mol2 molL10.005 L5 mL，故故 V115520。 (4)n(AlCl3)nAl(OH)30.01 mol，c(AlCl3)0.01 mol0.02 L0.5 molL1。 答案答案 (1)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O (2)0.78 (3)20 (4)0.5 molL1 解析：例题中的最大沉淀量为解析：例题中的最大沉淀量为 0.78 g，当沉淀的质量为当沉淀的质量为 0.39 g时时，有两种可能有两种可能，一是一是 NaOH 溶液不足溶液不足，只生成只生成 0.39 g 沉淀；沉淀；二是二是 NaOH 溶液过量溶液过量，部分沉淀溶解后剩余部分沉淀溶解后剩余 0.39 g 沉淀。沉淀。 若若 NaOH 溶液不足溶液不足，则：则： Al3 3OH= Al(OH)3 1 mol 3 mol 78 g 0.015 mol 0.39 g VNaOH(aq)0.015 mol2 mol L10.007 5 L7.5 mL； 若若 NaOH 溶液过量溶液过量，则：则： Al(OH)3 OH =AlO22H2O 78 g 1 mol (0.780.39) g 0.005 mol VNaOH(aq)15 mL0.005 mol2 molL1103LmL117.5 mL。 2 有有 200 mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液氯化镁和氯化铝的混合溶液， 其中其中 c(Mg2)为为 0.2 molL1，c(Cl)为为 1.3 molL1。要使。要使 Mg2全部转化为沉淀分全部转化为沉淀分离出来离出来，至少需加至少需加 4 molL1NaOH 溶液的体积为溶液的体积为( ) A40 mL B72 mL C80 mL D128 mL 解析解析：选选 C。由溶液呈电中性。由溶液呈电中性，得得 2c(Mg2)3c(Al3)c(Cl)，解得解得 c(Al3)0.3 molL1，使使 Mg2全部转化为沉淀分全部转化为沉淀分离出来离出来，反应产物为反应产物为 Mg(OH)2、NaAlO2、NaCl，由由 Al3NaAlO2NaOH 和和 ClNaClNaOH 得：消耗得：消耗 NaOH 的物的物质的量为质的量为 c(Al3)0.2 Lc(Cl)0.2 L0.32 mol，其溶液的其溶液的体积为体积为0.32 mol4 molL10.08 L80 mL。 重难易错提炼重难易错提炼 1.掌握三种物质的性质掌握三种物质的性质 铝、氧化铝、氢氧化铝均能与酸和强碱反应。铝、氧化铝、氢氧化铝均能与酸和强碱反应。 2.制备氢氧化铝常用的两种方法制备氢氧化铝常用的两种方法 (1)向可溶性铝盐中滴加过量氨水；向可溶性铝盐中滴加过量氨水； (2)向偏铝酸盐中通入足量二氧化碳气体。向偏铝酸盐中通入足量二氧化碳气体。 重难易错提炼重难易错提炼 3.掌握以下几个重要的化学方程式和离子方程式掌握以下几个重要的化学方程式和离子方程式 (1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2； (2)2AlFe2O3=高温高温Al2O32Fe； (3)Al2O36H=2Al33H2O； (4)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O； (5)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4； (6)Al(OH)33H=Al33H2O； (7)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。