高中化学：专题一 化学家眼中的物质世界 课件（1）（苏教版必修1）

专题一专题一化学家眼中的物质世界化学家眼中的物质世界物物质质分子分子混合物混合物纯净物纯净物元素元素单质单质化合物化合物金属单质金属单质非金属单质非金属单质有机合物有机合物无机合物无机合物氧氧化化物物酸酸碱碱盐盐酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物不成盐氧化物不成盐氧化物无氧酸无氧酸含氧酸含氧酸微溶性碱微溶性碱可溶性碱可溶性碱不溶性碱不溶性碱正盐正盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐非均匀混合物非均匀混合物均匀混合物均匀混合物1、物质的分类、物质的分类2、无机物的相互关系、无机物的相互关系氧化还原反应氧化还原反应分解反应分解反应化合反应化合反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应3、氧化还原反应和四种基本类型反、氧化还原反应和四种基本类型反应的关系应的关系物质的质量物质的质量 物质的量物质的量 物质含粒子数物质含粒子数 （m） （n） （N）MMNA （V）气体体积气体体积 (S、T、P)V Vm mNAV Vm m物质的量浓度物质的量浓度 （c） V V （aqaq）V V（aqaq）4、N、m、V气、气、C、n之间的关系之间的关系气体摩尔体积气体摩尔体积1、在同温同压下，同体积，同分子数，、在同温同压下，同体积，同分子数，同物质的量。同物质的量。2、化学方程式中计量系数之比等、化学方程式中计量系数之比等于物质的量之比等于粒子数之比等于物质的量之比等于粒子数之比等于气体体积之比。于气体体积之比。5、按照分散质粒子的大小来分胶体、溶液、浊液三种分散系的比较胶体、溶液、浊液三种分散系的比较溶液溶液胶体胶体悬、乳浊液悬、乳浊液分散质粒子大分散质粒子大小小/nm外观特征外观特征稳定，均一稳定，均一较稳定，均一较稳定，均一不稳定，不均一不稳定，不均一能否通过滤纸能否通过滤纸能能能能不能不能是否有丁达尔是否有丁达尔效应效应否否是是否否实例实例饱和溶饱和溶液液豆浆豆浆泥浆水泥浆水6、电解质和非电解质、电解质和非电解质例、有下列物质：例、有下列物质：氢氧化钠固体氢氧化钠固体水银水银氯化氢氯化氢气体气体稀硫酸稀硫酸二氧化碳气体二氧化碳气体氨水氨水碳酸钠粉末碳酸钠粉末蔗糖晶体蔗糖晶体熔融氯化钠熔融氯化钠u晶晶体体上述状态下能导电的是：上述状态下能导电的是：属于电解质的是：属于电解质的是：属于非电解质的是：属于非电解质的是：电解质电解质电解质电解质 强电解质：强电解质： 弱电解质：弱电解质： （电离是一个可逆过程）（电离是一个可逆过程）在在水溶液或融化状态水溶液或融化状态下下能导电的能导电的化合物化合物。在水溶液和融化状态下都不能导电的在水溶液和融化状态下都不能导电的化合物化合物电解质电解质 ：非电解质非电解质强酸、强碱、盐强酸、强碱、盐 弱酸、弱酸、 NHNH3 3H H2 2O O、 H H2 2O O1 1、导电性强弱、导电性强弱取决于取决于离子浓度大小离子浓度大小而不是看而不是看它是强电解质还是弱电解质它是强电解质还是弱电解质. .3、电解质是、电解质是强还是弱强还是弱取决于取决于电离程度电离程度, ,与导电与导电性没有必然联系性没有必然联系.4、相同浓度、相同浓度下强电解质的导电性比弱电解质强下强电解质的导电性比弱电解质强. .强弱电解质与导电性强弱电解质与导电性2、电解质电解质只有在溶于水或熔化只有在溶于水或熔化时才导电。时才导电。分离提纯方法分离提纯方法适用范围适用范围过滤过滤不溶性固体与液体的分离不溶性固体与液体的分离蒸发、结晶蒸发、结晶可溶性固体与液体的分离可溶性固体与液体的分离降温结晶降温结晶溶解度随温度变化较大溶解度随温度变化较大的可溶性固体的的可溶性固体的分离分离萃取、分液萃取、分液互不相溶的两种液体混合物的分离互不相溶的两种液体混合物的分离蒸馏蒸馏沸点不同沸点不同的液体混合物的分离的液体混合物的分离7、物质的分离和提纯、物质的分离和提纯待检物质待检物质检验方法检验方法碳酸盐碳酸盐与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体的无色、无味的气体铵盐铵盐与强碱溶液加热反应，产生使湿润的红色与强碱溶液加热反应，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体石蕊试纸变蓝色的气体硫酸盐硫酸盐与与BaClBaCl2 2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀盐酸盐盐酸盐与与AgNOAgNO3 3溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀淀粉淀粉与碘水反应，生成蓝色物质与碘水反应，生成蓝色物质丝绸制品丝绸制品灼烧时有烧焦羽毛的气味灼烧时有烧焦羽毛的气味金属元素金属元素焰色反应焰色反应8、几种常见离子的检验、几种常见离子的检验钠（黄色）钠（黄色）钾（紫色）钾（紫色）铜（绿色）铜（绿色）9、有关、有关C的计算公式及配的计算公式及配制步骤及相关仪器制步骤及相关仪器MLmLCBB11000. 2量浓度：由质量分数求算物质的CB = nBV（aq）物质的量浓度物质的量浓度注意事项：、平视读数、平视读数用前检漏用前检漏、配液一次完成，不能几次相加、注意容量瓶的、配液一次完成，不能几次相加、注意容量瓶的规格规格、定容摇匀后液面低于刻度线不能再加水、定容时液、定容摇匀后液面低于刻度线不能再加水、定容时液面超过刻度线重新配置面超过刻度线重新配置计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀配制步骤配制步骤: :XAZ原子原子原子核原子核核外电子（核外电子（Z）质子（质子（Z）中子（中子（NA - Z）10、原子结构、原子结构A、Z、c、d、e各代表什么？各代表什么？ A代表质量数；代表质量数；Z代表核电荷数（质子数）代表核电荷数（质子数）c代表离子所带的电荷数代表离子所带的电荷数d代表化合价代表化合价e代表原子个数代表原子个数AZXc+-+de请指出请指出Al、Al3+中所含的质子数和电子数。中所含的质子数和电子数。 2、构成原子或离子的各基粒子之、构成原子或离子的各基粒子之间的数量关系。间的数量关系。（1）核内质子数）核内质子数=核电荷数核电荷数=原子的核外原子的核外 电子数电子数=原子序数原子序数（2）质量数）质量数(A)=质子数质子数(Z)+中子数中子数(N)（3）阳离子核外电子数）阳离子核外电子数=核内质子数核内质子数-电荷电荷数数 例例Ca2+（4）阴离子核外电子数）阴离子核外电子数=核内质子数核内质子数+电荷电荷数数 例例Cl1、将、将10.6gNa2CO3溶于溶于 g水中所得溶水中所得溶液中液中Na+与与H2O分子个数之比为分子个数之比为1：1002、将、将6.5g锌放入足量的稀硫酸充分反应。求溶锌放入足量的稀硫酸充分反应。求溶液增加的质量。液增加的质量。3、某盐溶液中含有、某盐溶液中含有Na+、Mg2+、Cl、SO42四种离四种离子，若子，若Na+的物质的量为的物质的量为0.4mol， Cl的物质的量为的物质的量为0.6mol， SO4的物质的量为的物质的量为0.2mol，则，则Mg2+的物的物质的量为质的量为：4、在标准状况下，若、在标准状况下，若2.LO2含有含有a个个O，则阿佛加德罗常数就可用含则阿佛加德罗常数就可用含a的代数式表示为：的代数式表示为：分离提纯方法分离提纯方法适用范围适用范围主要仪器主要仪器例子例子过滤过滤蒸发结晶蒸发结晶降温结晶降温结晶萃取萃取分液分液蒸馏蒸馏