2018年永州市年高考第三次模拟考试试卷 化学

永州市2018年高考第三次模拟考试试卷理科综合能力测试化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 V51 Cu64 7化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法不正确的是A浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保鲜水果B铝及其合金应用广泛，是因为铝的性质不活泼C应用于电子工业的导电塑料是一种新型有机高分子材料D锅炉水垢中的硫酸钙可使用碳酸钠溶液使之转化为碳酸钙，再用醋酸除去8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A100g46%乙醇溶液中含有的氧原子数目为4NA B2mL 5mol/LFeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为0.01NAC标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯键的数目为0.2NAD电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA9下列关于有机物的叙述正确的是A乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C氯苯分子中所有原子都处于同一平面D甲苯苯环上的一个氢原子被C3H7取代，形成的同分异构体有3种10利用下图实验装置进行下表的实验探究，能得出相应实验结论的是选项实验结论A浓硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液SO2具有漂白性B浓硝酸CuKI淀粉溶液NO2具有氧化性C稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：CSiD稀盐酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液溶解度：AgClAg2S11短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d是由W、X、Z这三种元素组成的二元化合物，其中a、c具有漂白性；e是元素Z形成的黄色固体单质；X与Z位于同主族；Y是同周期中原子半径最大的元素。上述物质在常温下的转化关系如图所示，下列说法不正确的是AY与Z形成的化合物溶于水可促进水的电离BZ的最高价氧化物的水化物为强酸Ca、b和c两两之间均能发生化学反应DX、Y形成的简单离子的半径大小：XY 12浓差电池是由于电池中电解质溶液的浓度不同而构成的电池，现有如下装置，电流表指针发生偏转，其中a、b、c均为银棒，d为石墨棒。下列有关说法不正确的是A甲是原电池，乙是电解池B甲中NO3向b电极迁移，乙中NO3向d电极迁移C电极反应式为Age=Ag+D理论上2mol NO3通过交换膜时，d极产生标准状况下11.2LO213常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法不正确的是A曲线 M 表示 pH与 的变化关系Ba点溶液中：c(H+)c(OH)2c(Y2)c(HY)c(K+)CH2Y 的第二级电离常数Ka2(H2Y)104.3 D交点b的溶液中：c(H2Y)c(Y2)c(HY)c(H+)c(OH)26(15分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。【查阅资料】S2Cl2的制取：实验室可利用硫与少量氯气在110140反应制得S2Cl2粗品，氯气过量时会生成SCl2。S2Cl2的部分性质： 物理性质：S2Cl2的熔点为76，沸点为138。 化学性质：S2Cl2遇水放出腐蚀性烟气和大量的热，遇高热或明火会燃烧，300以上完全分解。【实验探究】 (1) S2Cl2的制取：实验所用仪器及药品如下（夹持仪器已略去）： 装置E中仪器a 的名称为 ，装置D 中所盛试剂是 。 装置B中的液体X应选择 (填字母序号)。 A酒精 B植物油 C水 装置连接顺序： A D。 实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是 。 为提高S2Cl2的产率，实验中的关键是 。(2) S2Cl2含量的测定：已知所得样品中含有S2Cl2和SCl2，它们遇水均生成HCl、SO2和一种淡黄色固体。准确称取mg样品溶于水，冷却后过滤，在滤液中滴加K2CrO4溶液作指示剂，用c molL1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为v mL (已知Ag2CrO4为砖红色沉淀)。回答下列问题： 写出S2Cl2与水反应的化学方程式 。 样品中S2Cl2的含量为 (用含m、c、v 的式子表示)。27(14分) 下图为回收利用含钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)的工艺流程图：已知：部分钒的化合物性质物质VOSO4V2O5(VO2)2SO4NH4VO3 性质可溶难溶，溶于酸生成VO2+，有较强的氧化性 易溶难溶请回答下列问题。(1) (VO2)2SO4中钒的化合价是 。(2) 流程中加入H2SO4和K2SO3的目的 。(3) 反应的离子方程式_ 。(4) (VO2)2SO4溶液中钒的含量可用酸化的H2C2O4溶液来测定，主要产物为CO2和VOSO4，其氧化剂与还原剂的物质的量之为 。(5) 若流程中所得KVO3溶液中c(VO3)0.1molL1，向其中加入NH4Cl固体，反应后测得c(NH4+)1.6 molL1 (忽略溶液体积的变化)，则钒元素的沉淀率为 。25，Ksp(NH4VO3)1.6103 (6) 在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线下图所示，写出AB发生的化学方程式 。(7) 锂钒（LiV2O5）非水电池的能量密度超过其他材料电池，其工作原理为xLiV2O5 LixV2O5，则该电池工作时的正极电极反应式为 。28(14分) “可燃冰”是由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，在常温常压下迅速分解释放出甲烷，被称为未来新能源。(1) “可燃冰”作为能源的优点其一是_。(2) 甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应如下：反应过程化学方程式焓变(kJmoll)活化能(kJmoll)CH4氧化2CH4(g)3O2(g) 2CO(g)4H2O(g)802.6125.6CH4(g)O2(g) CO2(g)2H2(g)322.0172.5蒸汽重整CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)206.2240.1CH4(g)2H2O(g) CO2(g)4H2(g)158.6243.9回答下列问题：根据上述反应可知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的H 。 在初始阶段，甲烷蒸汽重整、甲烷氧化的反应速率较大的是_。 反应CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)的平衡转化率与温度、压强关系如下图所示（其中n(CH4)n(H2O)=11）。该反应在图中A点的平衡常数Kp (用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位小数，分压总压物质的量分数)，图中压强(P1、P 2、P 3、P 4)由大到小的顺序为 。 从能量角度分析，甲烷自热重整方法的优点是 。 下图是在某新型催化剂作用下，研究温度、压强对CO(g)3H2(g) CH4(g)H2O(g) H206.2 kJmol1的影响。由图可知工业生产中适宜的反应温度、压强分别为 （填字母序号）。温度 A90150 B200260 C300360 D400460压强 E0.11 MPa F35 MPa G810 MPa H1520MPa 35化学选修3：物质结构与性质 (15分) 已知Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe6HCN2K2CO3=K4Fe(CN)6H22CO22H2O，回答下列问题：(1) 金属铁的紧密堆积方式为 ，其配位数为 。(2) HCN分子的结构式为 ，与CN互为等电子体的阴离子是 。(3) K2CO3中阴离子的空间构型为 ，CO2为 分子(填“极性”或“非极性”)，H2O中O原子的杂化轨道类型为 。(4) 配合物K4Fe(CN)6的中心离子的电子排布式为 。(5) 上述化学方程式中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为 。(6) 冰的晶体结构模型如图1，它的晶胞与金刚石的晶胞相似，如图2，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞中有 个氢键，若氢键键长为d nm，则晶体密度(gcm3)计算式为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。图1 图2 36化学选修5：有机化学基础（15分）由羧酸A(C3H4O2)经过如下合成路线获得药物中间体H。请回答：(1) 化合物A的名称_。(2) DE的反应类型_，FG的反应类型_。(3) 写出药物中间体H中两种官能团的名称 _。(4) 写出EF的化学方程式_。(5)写出化合物D符合下列条件的可能的同分异构体的结构简式_。 分子中含六元环。 红外光谱显示分子中含有碳氮单键。 核磁共振氢谱显示分子中有3种化学环境不同的氢原子。(6) 设计由乙酸甲酯合成聚合物 的合成路线（其他试剂任选） (用流程图表示)_。永州市2018年高考第三次模拟考试化学试卷理科综合参考答案题目78910111213答案BACCDCD26（15分）（1） 冷凝管(或直形冷凝管) 碱石灰（或生石灰） （每空2分） B （1分） F C B E （2分） 使B中的S2Cl2进入E中；排出装置中残留的Cl2，被D中碱石灰吸收（2分） 控制反应温度，控制氯气的通入速度（或控制滴加浓盐酸的速度）（2分） （2） 2S2Cl22H2O = 4HClSO23S（2分） （2分）27（14分） （1）5 （2分） （2）将V2O5转化为可溶性的VOSO4，提高钒的浸出率（2分） （3）ClO36VO2+3H2O = Cl 6VO2+6H+ （2分） （4）1:1（2分）（5）99%（2分）（6）2HVO3 V2O5H2O（2分）（7）V2O5xLi+xe = LixV2O5（2分）28（14分） （1）能量密度高、清洁、污染小、储量大等（2分） （2） -47.6kJmol-l（2分） 甲烷氧化（2分） 0.75(MPa)2 （2分） P4P 3P 2P 1（2分） 甲烷氧化反应放出的热量提供给蒸汽重整反应所需的热量，能量利用率高（2分） AF （2分）35（15分）（1）体心立方堆积（1分） 8（1分） （2）H-CN （1分） C22（1分）（3）平面三角形 （1分） 非极性（1分） sp3杂化（1分）（4）1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6（2分）（5）CON（2分）（6）16（2分） （2分）36.（15分） （1）丙烯酸（2分） （2）取代反应 加成反应（2分） （3）酯基 碳碳双键 亚氨基 （2分）（任写2个） （4）（2分）（5） （3分）（每个1分）（6）（4分）（每步1分）