2018年内蒙古赤峰市宁城县高三年级统一考试 化学

宁城县高三年级统一考试（2018.5.20）理综能力化学测试注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 S:32 Zn:65 O:16 Fe:56一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害C推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放D明矾常用于水体杀菌消毒8NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 molL1的氨水25时，pH12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子ABCD9以下有机物的说法正确的是A石油分馏产品经过裂解、加成可制得1，2二溴乙烷BCH2=CHCOOH能发生取代反应、加成反应、水解反应C分子式为C4H8O2的酯有3种D硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实 验现 象结 论A将SO2通入Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀BaSO3难溶于水B乙烯通入溴的CCl4溶液中溶液红棕色褪为无色乙烯与Br2发生加成反应C某化合物在无色酒精灯火焰上灼烧焰色为黄色该化合物一定为钠盐D向盛少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分振荡白色固体逐渐溶解NH水解出的H与Mg(OH)2电离出的OH结合导致Mg(OH)2溶解11工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是 已知：Ni2+在弱酸性溶液中发生水解氧化性：Ni2+(高浓度)H+Ni2+(低浓度)A碳棒上发生的电极反应：4OH-4e-O2+2H2OB为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pHC电解过程中，B室中NaCl的物质的量浓度将不断减小D若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变12短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们的原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y小，其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是A元素X 和W之间不可能形成二元化合物BX、Y、Z三种元素可以形成离子化合物C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小13常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若定义pC是溶液中溶质的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2O)、pC(C2O)与溶液pH的关系如图所示(已知：H2C2O4HC2O-+H+ Ka1；HC2O-C2O+H+。Kaz)。则下列说法正确的是ApH=4时，c(HC2O-)0，请你分析该设想能否实现?_(填“是”或“否”)，依据是_。(3)一定条件下，CO可与粉末状氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.7010-4。甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因：_。向20 mL 0.1 mol/L的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 mol/L 的盐酸，混合液呈_性(填“酸”或“碱”)，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2 L恒容密闭容器中加入0.100 0 mol NO，2.030 mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：固体活性炭/molNO/molA/molB/mol200 2.0000.040 00.030 00.030 0335 2.0050.050 00.025 00.025 0该反应的正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。200 时，平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量将_(填“增大”“减小”或“不变”)。反应体系在335 时的平衡常数为_。28（14分）镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)，设计了如下回收镁的工艺流程：(1)酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是_。为达到目的，还可以采取的措施是_(任写一条)。(2)酸浸时，生成滤渣1的离子方程式为_。(3)第一次调节pH的目的是_。当加入氨水使Al3+开始沉淀时，溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)为_。已知：KspFe(OH)3=4.010-38，KspAl(OH)3=1.010-33，KspMg(OH)2=1.810-11。(4)设计简单方案分离滤渣2中的成分，简述实验过程：_。(5)滤液3中可回收利用的物质主要是_(写化学式)，其阳离子的电子式为_。(6)写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式：_。（二）选考题35选修3物质的结构与性质某高效低毒的新型农药的主要成分的结构简式为，回答下列问题：(1)基态氮原子最高能级上电子的自旋方向有_种，基态硒原子的价电子排布式为_，第一电离能FO的原因是_。(2)该物质中氮原子的杂化轨道类型为_，其分子之间_(填“能”或“不能”)形成氢键。(3)SeO2、SeO3两种分子中，属于非极性分子的是_，SeO2的分子构型为_，写出与SeO3互为等电子体的分子和离子(各写一种)_。(4)硫化锌的晶胞结构如图所示，若晶胞边长为d pm，则硫化锌的密度为_gcm-3(不必简化)。36化学选修5：有机化学基础（15分）化合物I是合成抗心律失常药普罗帕酮的前驱体，其合成路线如下：已知：CH3COCH3+CH3CHO CH3COCHCHCH3+H2O回答下列问题：(1)I的分子式为_。(2)C生成D的反应类型是_。(3)F的结构简式为_；H的结构简式为_。(4)B与新制氢氧化铜悬浊液(含NaOH)共热的化学方程式为_。(5)化合物E中含有的官能团名称是_；写出一种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应和水解反应核磁共振氢谱上显示4组峰(6)参照上述合成路线，以2-丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_。化学参考答案选择题7B 8D 9A 10B 11C 12A 13B26(15分)【答案】(1)三颈烧瓶(1分) C(1分)Fe2+2HCFeCO3+CO2+H2O(2分)(2)排出装置中的空气，防止+2价铁被氧化(1分) 使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中(2分)(3)2CH3CH(OH)COOH+Fe CH3CH(OH)COO2Fe+H2(2分)(4)冷却结晶(1分) 过滤(1分)(5)乳酸根离子中含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化(2分) 98.5%(2分)27（14分）【答案】(1)3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)H=-317.1 kJmol-1(2分)(2)否(1分) 该反应是焓增、熵减的反应，G=H-TS0，反应不能自发进行(2分)(3)HCOO-+H2OHCOOH+OH-(1分)酸(1分) c(Na+)c(HCOO-)c(Cl-)c(H+)c(OH-)(2分)(4)放热(1分) 不变(2分) 0.25(2分)28（14分）【答案】(1)加快浸出速率，提高浸取率(1分)提高反应温度或适当增加硫酸浓度(或其他合理答案)(1分)(2)MgSiO3+2H+Mg2+H2SiO3(2分)(3)使Fe3+、Al3+沉淀(1分) 4.010-5(2分)(4)溶于适量氢氧化钠溶液，过滤得Fe(OH)3；向滤液中通入过量CO2，过滤得Al(OH)3(2分)(5)(NH4)2SO4(1分) (2分)(6)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O、MgCl2(熔融)Mg+Cl2(2分)35（15分）【答案】(1)1(1分) 4s24p4(1分) 氟的原子核对电子的吸引能力大于氧的原子核对电子的吸引能力(1分)(2)sp2、sp3杂化(2分) 不能(1分)(3)SeO3(2分) V形(2分) SO3、C(或其他合理答案，2分)(4)(3分)36（15分）【答案】 (1)C18H18O3(1分)(2)取代反应(1分)(3)(2分)(2分)(4)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O(2分)(5)(酚)羟基、羰基(2分)(2分)(6) CH3COCH3(每步1分，共3分)