2011高考一轮：第一章 第2讲 研究物质性质的基本程序

第1章 第2讲 研究物质性质的基本程序课时作业一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1近两年，全国发生了多起氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成多人伤亡作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是 ()及时转移疏散人群被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液被转移人群可戴上用肥皂水打湿的口罩将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A BC D解析：浓NaOH溶液有很强的腐蚀性；Cl2密度大于空气，人群应转移到高处；Cl2在水中溶解速度较慢，不利于迅速吸收答案：B2饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的物质的量减少的是 ()Cl2HClOH2OHClO2A B C D解析：饱和氯水长时间放置，次氯酸分解生成氯化氢和氧气所以氯气分子、次氯酸分子、水分子的物质的量将减少答案：B3自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是 ()A酚酞试液 B氯化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液解析：Cl2消毒过的自来水中含有HCl和HClO，用AgNO3溶液即可鉴别，产生白色沉淀的是自来水，不产生沉淀的是纯净水答案：D4(2010厦门质检)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是 ()氯气液氯新制氯水敞口放置的久置氯水盐酸用盐酸酸化的漂白粉溶液A B C D解析：含有HClO的物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色中的成分只有Cl2，可以看作稀盐酸，中无HClO.答案：C5下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制得的是()AFeCl2 BAlCl3 CFeCl3 DCuCl2解析：由金属和Cl2直接制取的物质有AlCl3、FeCl3、CuCl2；由金属和盐酸直接制得的物质有：FeCl2、AlCl3.答案：B6SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 ()A立即退色 B慢慢退色 C先退色，后复色 D颜色不退解析：SO2和Cl2虽然都具有漂白性，但等物质的量的两物质相遇时，会完全发生反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，生成的产物无漂白性答案：D7(2009济宁质检)将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟以下叙述错误的是 ()A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收解析：该实验是课本实验的改进，符合绿色化学实验的目的减少污染看似繁杂，考查的知识却较简单，利用排除法，钠在Cl2中燃烧时火焰为黄色，苍白色火焰是H2在Cl2中燃烧的现象，答案为C.答案：C8除去氯气中混有的少量氯化氢气体，最好选用 ()A水 B饱和食盐水C纯碱溶液 D烧碱溶液解析：本题考查除杂问题的处理方法除杂质要注意三条：不引入新的杂质，不能减少被提纯的物质，实验操作要简便、易行HCl极易溶于水，Cl2也能溶于水；Cl2和HCl都能和纯碱、烧碱溶液反应；HCl易溶于饱和食盐水，而Cl2难溶于饱和 食盐水所以选B.答案：B9实验室用下列两种方法制取氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的 MnO2 反应；用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2 ()A比多 B比多 C一样多 D无法比较解析：根据反应方程式：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，MnO2与HCl按物质的量14进行反应，题中给出的条件与之对应，但考虑到中浓盐酸在反应时浓度会变小，含HCl 146 g的浓盐酸不会全部参加反应，中87 g MnO2在足量浓盐酸存在下全部反应，故后者产生的Cl2多答案：B10(2010寿光质检)下列离子方程式正确的是 ()ACa(ClO)2溶液中通入SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOB将Cl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOCMnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2ODCl2通入冷的NaOH溶液中：2Cl22OH=3ClClOH2O解析：此题是以卤素单质及其化合物为背景的离子方程式的正误判断题解题的关键是依据：反应的客观实在性；电荷守恒；质量守恒及电子转移守恒等A项中产物应为CaSO4；B项中HClO为弱电解质，应写分子式；D项中电荷不守恒答案：C11某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是 ()A该装置图中存在两处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出解析：应用酒精灯加热、尾气应处理，A正确向上排空气法收集Cl2是正确的，B项错误在集气瓶口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出，若有则变蓝，反之则不变色答案：B12(2009济南模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质 .下列说法正确的是 ()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析：A项中既使MnO2过量，浓盐酸中的HCl也不能完全消耗，因为MnO2与稀盐酸不反应，该项说法错误；B项中发生的应是取代反应；C项中应生成棕黄色的烟；D项中：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，在含有NaCl和NaClO的溶液中加入H2SO4，发生反应，ClClO2H=Cl2H2O.答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(11分)(2009潍坊模拟)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色退去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验；第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生；经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因_.(2)写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份_第二份_(3)试根据所学知识推测，在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学式)_.答案：(1)在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO，加入的过量CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO(2)Ca2HCOOH=CaCO3H2OHCOH=CO2H2O(3)HClO、Ca(HCO3)2、CaCl214(14分)如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去 (1)写出B的名称_，F的化学式_(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是_剂；反应中是_剂(3)若反应是在加热条件下进行，A是_；若反应是在常温条件下进行，A是_若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为_解析：(1)中学阶段用MnO2可制得的单质有Cl2、O2，前者反应需加热，后者反应可以不加热(H2O2MnO2,O2)，也可加热(KClO3O2)，故A为H2O2，C为O2；B为浓盐酸，D为Cl2.由FB(盐酸)GH知F为金属氧化物，且F中元素E有两种价态，可推知E为Fe，F为Fe3O4，G、H分别为FeCl3、FeCl2中的一种，再由HE(Fe),G知：H为FeCl3，G为FeCl2.(3)若在加热条件制O2，即2KClO32KCl3O2；若在常温下制O2，即2H2O2 2H2OO2，则都得到3 mol O2前者转移电子为12 mol，后者转移6 mol.答案：(1)浓盐酸Fe3O4(2)催化氧化(3)KClO3H2O22115(14分)如图所示是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a_d.(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为_为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_(3)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_，B的作用是_(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是_(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条退色的是_(填“上层液”或“下层液”)(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图_解析：(1)连接的关键是C装置的作用，由于D中反应生成了CO2和HCl，有氢元素存在，说明有水参加反应，反应方程式为2Cl2C2H2O4HClCO2，C装置的作用是提供水蒸气，即Cl2从C中出来带出水蒸气，因此应该是长进短出(2)C中提供水蒸气，烧杯中加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，有利于水蒸气生成(3)K关闭，此时B相当于量气装置，生成的气体将B中的NaCl溶液压入漏斗中(4)此步操作是卤素单质的萃取，Cl2易溶于CCl4，而使CCl4层呈黄绿色，Cl2无漂白性，上层液主要是Cl2和水反应生成的HCl和HClO，HClO具有漂白性，可以使有色布条退色(5)由于D中反应生成了极易溶于水的HCl，E装置不正确，会造成E中水倒吸，可以用一个倒置的小漏斗防止倒吸答案：(1)cb(2)2Cl2C2H2O4HClCO2加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D中反应需要(3)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染(4)下层液上层液(5)D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸如图所示16(13分)在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_(填写下列编号字母)的净化装置A碱石灰 B饱和食盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是_.(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_ _.(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变为_色解析：本题考查了氯气在不同温度下与不同浓度碱液的反应通过给出的试剂及制取的产物，可知装置制取KClO3，装置制取NaClO，装置探究氯水的性质答案：(1)分液漏斗B(2)碱液(反应物)的浓度不同，反应温度不同(3)Cl22OH=ClClOH2O(4)红氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质淡黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈淡黄绿色