酸碱盐的溶解性表

酸碱盐的溶解性表OH （-NO3 （-Cl(-1)SO4(-CO3(-PO4(-1）1）2)2)3)H（+1 ）溶、挥溶、挥溶溶、挥溶K（+1 ） 溶溶溶溶溶溶Na （+溶溶溶溶溶溶1）NH4（+溶、挥溶溶溶溶溶1）Ba（+溶溶溶不不不2）Ca（+微溶溶微不不2）Mg （+不溶溶溶微不2）Al（+3 ） 不溶溶溶-不Zn （+不溶溶溶不不2）Fe（+2 ） 不溶溶溶不不Fe（+3 ） 不溶溶溶不不Cu （+不溶溶溶-不2）Ag （+-溶不微不不1）说明：此为 20 时的情况。“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“ - ” 表示那种物质不存在或遇到水就分解了背诵口诀1. 钾钠铵盐都可溶，氯化物不溶氯化银硫酸盐钙银微溶钡不溶硝酸盐遇水影无踪碳酸盐除钾钠铵都不溶钾钠钡钙碱可溶红褐铁，蓝絮铜其它沉淀白色呈注： 1. 初中用够了，红褐铁，代表铁盐沉淀为红褐色【fe(oh)2氢氧化亚铁除外】 ，蓝絮铜代表， 铜盐为蓝色絮状沉淀。2. 氯化银【不溶酸】，碳酸钙，碳酸钡，硫酸钡【不溶酸】，氢氧化铝，氢氧化镁，为白色沉淀。氢氧化铁（红褐色）氢氧化铜（蓝色）说明【】内为前一物质的特点2. 钾钠铵盐全都溶碳酸除镁是微溶其他全都不能溶AgCl 、BaSO4 酸也不溶磷酸盐，更不溶一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧： 2Mg+O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu+O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al+3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧： 2H2+O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： 4P+5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C+O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C+O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+O2 14加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2（实验室制氧气原理 1）15 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+O2（实验室制氧气原理 2）二、自然界中的水：16 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2+O2 17 生石灰溶于水： CaO+H2O=Ca(OH)218 二氧化碳可溶于水： H2O+CO2=H2CO3三、质量守恒定律：19 镁在空气中燃烧： 2Mg+O2点燃 2MgO20 铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21 氢气还原氧化铜： H2+CuO加热 Cu+H2O22. 镁还原氧化铜： Mg+CuO加热 Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧： C+O2 点燃 CO224木炭还原氧化铜： C+2CuO 高温 2Cu+CO2 25焦炭还原氧化铁： 3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26 煤炉的底层： C+O2 点燃 CO227 煤炉的中层： CO2+C 高温 2CO28 煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO+O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO230 碳酸不稳定而分解： H2CO3=H2O+CO231 二氧化碳可溶于水： H2O+CO2=H2CO332 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO+CO2 33 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（4）一氧化碳的性质：34 一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO加热 Cu+CO235 一氧化碳的可燃性： 2CO+O2点燃 2CO2其它反应：36 碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2五、燃料及其利用：37 甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2点燃 CO2+2H2O38 酒精在空气中燃烧： C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O39 氢气中空气中燃烧： 2H2+O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧： 2Mg+O2点燃 2MgO41 铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热： 2Cu+O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al+3O2=2Al2O3（2）金属单质 + 酸-盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H245. 铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 46.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H247.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H248.锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H249.铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2 50.镁和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H251 铝和稀盐酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（3）金属单质 + 盐（溶液） -新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：55 3CO+2Fe2O3高温 4Fe+3CO2 七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+金属 -盐+ 氢气（见上）（2）酸+金属氧化物-盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO+2HCl=CuCl2+H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（ 3）酸+ 碱- 盐+ 水（中和反应）60 盐酸和烧碱起反应： HCl+NaOH=NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O63. 硫酸和烧碱反应： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（ 4）酸+ 盐- 另一种酸 + 另一种盐64大理石与稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO265碳酸钠与稀盐酸反应 :Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO266碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO267. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl2 、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物 -盐+ 水68 苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O69 苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O70 苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O71 消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O72. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O（ 2）碱+ 酸- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（ 3）碱+ 盐- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质 -另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（ 2）盐+ 酸- 另一种酸 + 另一种盐75 碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（3）盐+碱-另一种碱 +另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（ 4）盐+ 盐- 两种新盐77氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO378硫酸钠和氯化钡： Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl钾钠硝铵均可溶，盐酸盐不溶AgCl ，硫酸盐不溶 BaSO4 ，碳酸盐能溶钾钠铵，钾钠钙钡可溶碱。溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，硫酸盐除去钡铅钙。氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。口诀中未有皆下沉。注：钾钠铵盐都溶于水；硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；硝酸盐都溶于水；口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、 盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）溶解性口诀五钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵