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第十单元第十单元 酸和碱酸和碱1中考考点清单中考考点清单常考类型剖析常考类型剖析实验突破实验突破 2中考考点清单中考考点清单考点一考点一 酸、碱与指示剂的作用酸、碱与指示剂的作用 考点二考点二 常见的酸常见的酸考点三考点三 常见的碱常见的碱返回总目录返回总目录考点四考点四 中和反应中和反应考点五考点五 溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法pHpH中考考点清单中考考点清单3考点一考点一 酸、碱与指示剂作用酸、碱与指示剂作用 物质酸物质酸 碱性碱性指示剂指示剂酸性酸性 碱性碱性中性中性紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液_。 _。 _。无色酚酞溶液无色酚酞溶液 。 。 。红色红色紫色紫色蓝色蓝色无色无色红色红色无色无色常用的酸碱指示剂，如石蕊、酚酞，在不同的酸、常用的酸碱指示剂，如石蕊、酚酞，在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色。碱性溶液中显示不同的颜色。【特别提醒特别提醒】使紫色石蕊溶液变红色使紫色石蕊溶液变红色此溶液显此溶液显酸性，但不一定是酸溶液，如酸性，但不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液。溶液。 使紫色石蕊溶液变蓝色使紫色石蕊溶液变蓝色此溶液显碱性，但不此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。如一定是碱溶液。如K2CO3溶液能使紫色石蕊溶液溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，该溶液显碱性，但却不属于碱溶液。变蓝，该溶液显碱性，但却不属于碱溶液。 酸（碱）性溶液和酸酸（碱）性溶液和酸 （碱）溶液的关系（如图）（碱）溶液的关系（如图）中考考点清单中考考点清单返回考点目录返回考点目录中考考点清单中考考点清单考点二常见的酸考点二常见的酸（高频考点高频考点）盐酸、硫酸盐酸、硫酸（）物理性质物理性质盐酸（盐酸（HCl）硫酸（硫酸（H2SO4）颜色、状态颜色、状态 _ _打开试剂瓶打开试剂瓶后的现象后的现象 _ _气味气味 _ _无色液体无色液体无色液体无色液体无现象无现象无味无味冒白烟（浓盐酸）冒白烟（浓盐酸）刺激性气味刺激性气味（2 2）盐酸、硫酸都属于酸，它们的用途非常广泛。）盐酸、硫酸都属于酸，它们的用途非常广泛。 盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化中含有盐酸，可帮助消化; ; 硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。等。中考考点清单中考考点清单（3）浓硫酸的特性）浓硫酸的特性 吸水性：浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它吸水性：浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做做_; 腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心以，使用浓硫酸时应十分小心;中考考点清单中考考点清单干燥剂干燥剂 浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把把_沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入_里，并不断搅拌。切里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。如果将水注入浓硫酸，由不可将水倒入浓硫酸。如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的！溅，这是非常危险的！中考考点清单中考考点清单 浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把_沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入_里，并不断搅拌。切里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。如果将水注入浓硫酸，由不可将水倒入浓硫酸。如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的！溅，这是非常危险的！浓硫酸浓硫酸水水 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上立即用大量水冲洗，然后再涂上3%5%3%5%的碳酸氢钠的碳酸氢钠溶液。溶液。 2. 在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（）、醋酸（CH3COOH）等。另外，生活）等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。中常见的许多物质中也含有酸。中考考点清单中考考点清单 3. 3. 酸的化学性质酸的化学性质酸溶液中含有酸溶液中含有H+ ，所以酸有一些相似的化学性质。，所以酸有一些相似的化学性质。（1 1）酸和指示剂作用）酸和指示剂作用酸使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。酸使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。中考考点清单中考考点清单（2）酸和活泼金属反应（置换反应）酸和活泼金属反应（置换反应） 规律：金属规律：金属+酸酸盐盐+氢气氢气 _ _ _ _ _ _中考考点清单中考考点清单稀盐酸稀盐酸与镁与镁与锌与锌与铁与铁稀硫酸稀硫酸与镁与镁与锌与锌与铁与铁Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2H2SO4=MgSO4+H2Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2H2SO4=FeSO4+H2（3）酸和金属氧化物反应）酸和金属氧化物反应 规律：金属氧化物规律：金属氧化物+酸酸 盐盐+水水 例：例： _ _） _ _）中考考点清单中考考点清单铁锈铁锈稀硫酸稀硫酸（现象：（现象：稀盐酸稀盐酸（现象：（现象：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=2Fe2（SO4）3+3H2O铁锈慢慢溶解，溶液由无色变为黄色铁锈慢慢溶解，溶液由无色变为黄色铁锈慢慢溶解，溶液由无色变为黄色铁锈慢慢溶解，溶液由无色变为黄色返回考点目录返回考点目录13考点三常见的碱考点三常见的碱（高频考点）（高频考点）几种常见的碱几种常见的碱（）氢氧化钠（）氢氧化钠（NaOH）俗称：俗称：、或或；物理性质：白色固体、极易溶于水，溶解时放出物理性质：白色固体、极易溶于水，溶解时放出热量，有吸水性，易潮解、有强烈的腐蚀性；热量，有吸水性，易潮解、有强烈的腐蚀性；火碱火碱烧碱烧碱苛性钠苛性钠中考考点清单中考考点清单14用途：用途：化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；纺织和印染等工业；氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，就是利用这油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，就是利用这一原理。一原理。中考考点清单中考考点清单15【特别提醒特别提醒】氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（2 2）氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮）氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。氢氧化钠在空气中不仅吸可用作某些气体的干燥剂。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会吸收空气中的二氧化碳而变质，发生的收水分，还会吸收空气中的二氧化碳而变质，发生的化学反应方程式为化学反应方程式为 ，所，所以，氢氧化钠必须以，氢氧化钠必须保存。保存。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封密封中考考点清单中考考点清单16（）氢氧化钙）氢氧化钙Ca(OH)2俗称：俗称：或或；物理性质：白色粉末状物体、微溶于水。溶解度随物理性质：白色粉末状物体、微溶于水。溶解度随温度的升高而减小，有强烈的腐蚀性；温度的升高而减小，有强烈的腐蚀性；化学性质：与二氧化碳反应，发生的化学反应方程化学性质：与二氧化碳反应，发生的化学反应方程式为式为。可用于检。可用于检验二氧化碳。验二氧化碳。熟石灰熟石灰消石灰消石灰中考考点清单中考考点清单Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O17制取：氢氧化钙可由生石灰（制取：氢氧化钙可由生石灰（CaO）与水反应得）与水反应得到，发到，发生的化学反应方程式为生的化学反应方程式为 ；用途：用途：建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；墙壁；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；，防止冻伤，并防止害虫生卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用；的波尔多液作为农药使用；熟石灰还可用来改良酸性土壤。熟石灰还可用来改良酸性土壤。CaO + H2O= Ca(OH)2中考考点清单中考考点清单182.2.除了氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有氢除了氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（氧化钾（KOH）、氨水（）、氨水（NH3H2O）等）等。3 3碱的化学性质碱的化学性质碱溶液中都含有碱溶液中都含有，所以碱有一些相似的化学所以碱有一些相似的化学性质。性质。（1 1）碱和指示剂的作用）碱和指示剂的作用 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（要求：碱是可溶性碱。）变红（要求：碱是可溶性碱。）OH-中考考点清单中考考点清单（2）和非金属氧化物反应（非基本反应类型）和非金属氧化物反应（非基本反应类型） 规律：非金属氧化物规律：非金属氧化物+碱碱 盐盐+水水例：例：2NaOH+CO2=_+_ Ca(OH)2 +CO2=_+_ 2NaOH+SO3=_+_【注意注意】碱必须可溶；非金属氧化物一般有碱必须可溶；非金属氧化物一般有CO2、SO2、SO3等，等，CO不和碱溶液反应。不和碱溶液反应。4. 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究（氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究（详见实验突破栏目详见实验突破栏目）中考考点清单中考考点清单返回考点目录返回考点目录Na2CO3 H2OCaCO3 H2O H2ONaSO4中考考点清单中考考点清单20. .定义：定义：与与 作用生成作用生成 和和的的反应，叫做中和反应。反应，叫做中和反应。. .表达式：酸表达式：酸 碱碱 盐盐 水水 3 . .中和反应的探究（中和反应的探究（详见实验突破栏目详见实验突破栏目） 水水碱碱盐盐酸酸考点四考点四 中和反应中和反应 4. 中和反应在实际中的应用中和反应在实际中的应用 （1）在农业生产中，农作物生长对于土壤的）在农业生产中，农作物生长对于土壤的酸碱性有一定的要求。根据土壤情况，可以利用酸碱性有一定的要求。根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。例如，酸雨土壤的酸碱性，以利于农作物生长。例如，酸雨导致土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人导致土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量的们将适量的_加入土壤，以中和其酸性。加入土壤，以中和其酸性。中考考点清单中考考点清单熟石灰熟石灰（2）工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。）工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用如硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用_进行中和处理，反应的化学方程式是进行中和处理，反应的化学方程式是_；印染厂的废水呈；印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸来中和。碱性，可加入硫酸来中和。（3）人的胃液里含有适量）人的胃液里含有适量_，可以帮助消化。，可以帮助消化。但是如果胃酸过多，可以服用某些含有碱性物质（如但是如果胃酸过多，可以服用某些含有碱性物质（如氢氧化铝）的药物，以中和过多的胃酸。氢氧化铝）的药物，以中和过多的胃酸。中考考点清单中考考点清单氢氧化钠氢氧化钠2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OHCl （4）人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内）人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸（分泌出蚁酸（HCOOH），使叮咬处很快肿成），使叮咬处很快肿成大包而痛痒。如果涂一些含有碱性物质（如肥大包而痛痒。如果涂一些含有碱性物质（如肥皂水等）的溶液，就可减轻痛痒。皂水等）的溶液，就可减轻痛痒。中考考点清单中考考点清单返回考点目录返回考点目录24中考考点清单中考考点清单 考点五考点五 溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法pH （高频考点高频考点）溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系溶液的酸碱度常用溶液的酸碱度常用pH来表示，来表示，pH的范围通常为的范围通常为014。溶液溶液pH与酸碱性的关系为与酸碱性的关系为:增强增强增强增强 【特别提醒特别提醒】溶液稀释时，溶液的溶液稀释时，溶液的pHpH都逐渐向都逐渐向7 7靠靠近，酸性溶液在稀释时近，酸性溶液在稀释时pHpH逐渐增大，但不会大于逐渐增大，但不会大于或等于或等于7 7；碱性溶液在稀释时；碱性溶液在稀释时pHpH逐渐减小，但不会逐渐减小，但不会小于或等于小于或等于7 7。中考考点清单中考考点清单26测定溶液测定溶液pH的方法的方法在洁净干燥的在洁净干燥的 上放一小片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试试纸上，把试纸显示的颜色与纸显示的颜色与对比，对比，读出该溶液读出该溶液的的pH。白瓷板（或玻璃片）白瓷板（或玻璃片）标准比色卡标准比色卡中考考点清单中考考点清单 3. 溶液的酸碱性对于生活、生产以及人类的生溶液的酸碱性对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义命活动具有重要的意义 （1）在化工生产中，许多反应都必须在一定）在化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。的溶液里才能进行。 （2）在农业生产中，农作物一般适宜在）在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近或接近7的土壤中生长，调节土壤的的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土是改良土壤的方法之一。壤的方法之一。中考考点清单中考考点清单 （3）某些工厂排放的酸性气体未经处理而排）某些工厂排放的酸性气体未经处理而排放到空气中，可能导致酸雨（放到空气中，可能导致酸雨（pH5.6的降雨），的降雨），随时监测雨水的随时监测雨水的pH，可以了解空气的污染情况，可以了解空气的污染情况，以便采取必要的措施。以便采取必要的措施。 （4）健康人的体液必须维持在一定酸碱度范）健康人的体液必须维持在一定酸碱度范围内，测定人体内或排出的液体的围内，测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助，可以帮助人们了解身体健康状况。人们了解身体健康状况。中考考点清单中考考点清单返回考点目录返回考点目录29常考类型剖析常考类型剖析 类型类型一一 酸的性质酸的性质 类型类型二二 碱的性质碱的性质 类型类型三三 溶液酸碱性与溶液酸碱性与pH的关系的关系返回总目录返回总目录 命题解读命题解读： 酸的性质是贵州中考的高频考点，其主要考查酸的性质是贵州中考的高频考点，其主要考查的知识点有：浓盐酸的挥发性；浓硫酸的强腐的知识点有：浓盐酸的挥发性；浓硫酸的强腐蚀性、吸水性及浓硫酸的稀释；酸的化学性质蚀性、吸水性及浓硫酸的稀释；酸的化学性质（如除铁锈、与酸碱指示剂的作用等）。此部分在（如除铁锈、与酸碱指示剂的作用等）。此部分在中考中很少单独命题，而是常与碱、盐及金属与金中考中很少单独命题，而是常与碱、盐及金属与金属氧化物等相融合，在填空和实验及探究题中出现。属氧化物等相融合，在填空和实验及探究题中出现。常考类型剖析常考类型剖析类型一 酸的性质例例 下列关于硫酸的说法错误的是下列关于硫酸的说法错误的是 ( )A. 浓硫酸有腐蚀性，不慎沾在皮肤上应立刻用大浓硫酸有腐蚀性，不慎沾在皮肤上应立刻用大量水冲洗，再涂上量水冲洗，再涂上35的碳酸氢钠溶液的碳酸氢钠溶液B. 稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中中C. 硫酸能和金属及金属的氧化物反应，所以硫酸能和金属及金属的氧化物反应，所以Cu和和CuO都能和硫酸反应都能和硫酸反应D. 浓硫酸具有吸水性所以可作为某些气体的干燥浓硫酸具有吸水性所以可作为某些气体的干燥剂剂常考类型剖析常考类型剖析C 【解析解析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时应注意安全，应注意安全，A A操作正确；浓硫酸的稀释操作中应操作正确；浓硫酸的稀释操作中应将浓硫酸缓缓倒入水中，如果将水倒入浓硫酸中将浓硫酸缓缓倒入水中，如果将水倒入浓硫酸中则会发生液体飞溅；金属氧化物可与酸反应，而则会发生液体飞溅；金属氧化物可与酸反应，而对于金属单质只有金属活动性位于氢前的金属才对于金属单质只有金属活动性位于氢前的金属才能与酸反应，所以能与酸反应，所以C C中中CuCu不能与硫酸反应；浓硫酸不能与硫酸反应；浓硫酸具有吸水性，因此可做某些气体的干燥剂。具有吸水性，因此可做某些气体的干燥剂。常考类型剖析常考类型剖析 变式练习变式练习1（13广东）广东）盐酸先生闯迷宫（如图），盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）( )( )常考类型剖析常考类型剖析B常考类型剖析常考类型剖析 A 镁、铁、锌都是活动性较强的金属，都镁、铁、锌都是活动性较强的金属，都能与稀盐酸反应能与稀盐酸反应B 一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均不与一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均不与盐酸反应盐酸反应 C 碳酸钙、碳酸氢钠和碳酸钠都能与盐酸碳酸钙、碳酸氢钠和碳酸钠都能与盐酸反应反应D 氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钠都是碱，氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钠都是碱，都能与盐酸反应都能与盐酸反应【解析解析】返回类型目录返回类型目录 命题解读命题解读： 碱的性质是贵州中考的常考点，其中碱的化碱的性质是贵州中考的常考点，其中碱的化学性质是中考考查的重点，主要有：碱与酸、学性质是中考考查的重点，主要有：碱与酸、盐、指示剂及某些非金属氧化物的反应；碱变盐、指示剂及某些非金属氧化物的反应；碱变质及保存时的注意事项等。此部分知识点常结合质及保存时的注意事项等。此部分知识点常结合物质转化网络图在填空题中考查，但选择题、实物质转化网络图在填空题中考查，但选择题、实验及探究题和计算题中也有所涉及。验及探究题和计算题中也有所涉及。常考类型剖析常考类型剖析类型二类型二 碱的性质碱的性质例例 下列有关氢氧化钠的说法错误的是下列有关氢氧化钠的说法错误的是 ( )( )A. 氢氧化钠有腐蚀性氢氧化钠有腐蚀性B. 氢氧化钠固体有挥发性氢氧化钠固体有挥发性C. 氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D. 固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解常考类型剖析常考类型剖析B【解析解析】氢氧化钠有强碱性，具有很强的腐蚀性；氢氧化钠有强碱性，具有很强的腐蚀性；氢氧化钠固体具有吸水性，易潮解，形成氢氧化氢氧化钠固体具有吸水性，易潮解，形成氢氧化钠溶液，进而与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠溶液，进而与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钠无挥发性。钠而变质；氢氧化钠无挥发性。常考类型剖析常考类型剖析 变式练习变式练习2 (13陕西陕西)许多化学反应都伴随着许多化学反应都伴随着明显的现象，但也有一些观察不到明显现象。请明显的现象，但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：回答下列问题： (1)向向FeCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液，出现的明溶液，出现的明显现象是显现象是_。常考类型剖析常考类型剖析有红褐色沉淀生成有红褐色沉淀生成 (2)CO2与与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验。二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验。向一盛满向一盛满CO2气体的锥形瓶中气体的锥形瓶中 注入一定量的注入一定量的NaOH溶液，迅溶液，迅 速塞紧橡胶塞速塞紧橡胶塞(胶塞中插有一胶塞中插有一 下端系小气球的玻璃管下端系小气球的玻璃管)。然后振荡锥形瓶，会观察。然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因到小气球逐渐胀大，其主要原因_ _。常考类型剖析常考类型剖析CO2与与NaOH反应反应导致锥形瓶内气压小于外界大气压导致锥形瓶内气压小于外界大气压( 3 )盐酸与盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象。为溶液的中和反应也无明显现象。为证明二者确实发生了化学反应，在向证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中溶液中滴加盐酸前，应先向滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许溶液中滴入少许_ _ _。常考类型剖析常考类型剖析等）（合理答案均可）等）（合理答案均可）无色酞酚无色酞酚溶液（或紫色石蕊溶液或酸碱指示剂溶液（或紫色石蕊溶液或酸碱指示剂【解析解析】（1）氯化铁加入氢氧化钠溶液溶液后，反应生成）氯化铁加入氢氧化钠溶液溶液后，反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁是红褐色不溶于水的固氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁是红褐色不溶于水的固体；（体；（2）由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，反）由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应后由于锥形瓶内气体减少，使锥形瓶内的压强减小，而应后由于锥形瓶内气体减少，使锥形瓶内的压强减小，而外界大气压不变，其结果是瓶内压强小于瓶外压强，所以外界大气压不变，其结果是瓶内压强小于瓶外压强，所以可以观察到气球膨胀；（可以观察到气球膨胀；（3）盐酸和氢氧化钠溶液反应无）盐酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，由于反应过程中溶液的酸碱性会发生变化，所明显现象，由于反应过程中溶液的酸碱性会发生变化，所以可以利用酸碱指示剂判断反应是否进行，加入的试剂可以可以利用酸碱指示剂判断反应是否进行，加入的试剂可以是无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液等。以是无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液等。常考类型剖析常考类型剖析返回类型目录返回类型目录 命题解读命题解读： 溶液酸碱性与溶液酸碱性与pHpH是贵州中考的高频考点，考查是贵州中考的高频考点，考查点主要有：点主要有：pHpH与溶液酸碱性的关系；测定溶液与溶液酸碱性的关系；测定溶液pHpH的方法。此类题多在选择题和填空题中考查。的方法。此类题多在选择题和填空题中考查。常考类型剖析常考类型剖析类型三类型三 溶液酸碱性与溶液酸碱性与pH的关系的关系 例例 下列是生活中一些常见物质的下列是生活中一些常见物质的pHpH，其中呈碱，其中呈碱性的是性的是 ( )( ) A. 厕所清洁剂厕所清洁剂（pH=1） B. 桔子汁桔子汁（pH=3） C. 牛奶（牛奶（pH=6.5） D. 厨房清洁剂厨房清洁剂（pH=12.5）常考类型剖析常考类型剖析D 【解析解析】pH7的溶液呈碱性，的溶液呈碱性，pH7的溶液的溶液呈酸性，呈酸性，pH7的溶液呈中性。分析题中给出的的溶液呈中性。分析题中给出的四个选项可知，厕所清洁剂、桔子汁、牛奶均呈四个选项可知，厕所清洁剂、桔子汁、牛奶均呈酸性，只有厨房清洁剂呈碱性。酸性，只有厨房清洁剂呈碱性。常考类型剖析常考类型剖析 变式练习变式练习3 向向NaOH溶液中不断滴加盐酸，下溶液中不断滴加盐酸，下列图像能反映所得溶液的列图像能反映所得溶液的pHpH随所加盐酸体积变化随所加盐酸体积变化的是的是 ( )( )常考类型剖析常考类型剖析B返回类型目录返回类型目录 实验一实验一 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 实验二实验二 中和反应中和反应实验突破实验突破返回总目录返回总目录 贵州贵州3年年27套卷套卷：2011年考查年考查1次；次； 命题点有：命题点有：实验方案的设计及验证、实验方案的设计及验证、NaOH变质的原因。变质的原因。 一、氢氧化钠变质的探究一、氢氧化钠变质的探究 1. 氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。化学反应方程式：的二氧化碳反应生成碳酸钠。化学反应方程式：2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O实验突破实验突破实验一实验一 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究2.怎样检验氢氧化钠溶液是否变质：怎样检验氢氧化钠溶液是否变质：(1)加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质（原理：变质（原理：2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2）。）。(2)加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质经变质原理：原理：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。(3)加入氯化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢加入氯化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质氧化钠已经变质(原理：原理：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+ 2NaCl或或CaCl2+Na2CO3 =CaCO3+2NaCl)。实验突破实验突破3.怎样除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠怎样除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠:在在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止,过滤。过滤。4.探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案 设计：设计：（1）原理：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钙溶）原理：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钙溶液或氯化钡溶液至不再产生沉淀为止；滴入酚酞液或氯化钡溶液至不再产生沉淀为止；滴入酚酞溶液后若溶液变红则部分变质，若溶液不变色说溶液后若溶液变红则部分变质，若溶液不变色说明全部变质。明全部变质。实验突破实验突破 （2）分析：由于）分析：由于NaOH和生成的和生成的Na2CO3均能使酚均能使酚酞溶液变色，所以不能直接加入指示剂进行鉴别；加酞溶液变色，所以不能直接加入指示剂进行鉴别；加入入CaCl2或或BaCl2的化学方程式为的化学方程式为Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3或或Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3;反应后的物质为反应后的物质为NaCl和沉淀，溶液呈中性，滴加酚和沉淀，溶液呈中性，滴加酚酞溶液变红，则说明原溶液中含有碱性物质，利用该酞溶液变红，则说明原溶液中含有碱性物质，利用该原理可以判断原理可以判断NaOH是否完全变质。是否完全变质。 【注意注意】不能加不能加Ca(OH)2或或Ba(OH)2与与Na2CO3反反应，若加入应，若加入Ca(OH)2或或Ba(OH)2，会引入新杂质，会引入新杂质OH-，导致不能判断溶液中是否含有导致不能判断溶液中是否含有NaOH。实验突破实验突破二、氢氧化钙变质的探究二、氢氧化钙变质的探究1. 氢氧化钙变质的原因：氢氧化钙与空气中的氢氧化钙变质的原因：氢氧化钙与空气中的CO2反应反应生成碳酸钙。生成碳酸钙。化学反应方程式化学反应方程式:Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O2. 怎样检验氢氧化钙是否已变质怎样检验氢氧化钙是否已变质:(1)分析：由于分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是为微溶物，故不能通过观察是否有白色固体析出来判断久置的否有白色固体析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已溶液是否已 变质。变质。(2)方法：加入盐酸，有气泡产生说明氢氧化钙已变质。方法：加入盐酸，有气泡产生说明氢氧化钙已变质。实验突破实验突破3. 3. 探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质的方案探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质的方案设计设计: : 取样品少量于烧杯中，加入适量水，充分搅拌，取样品少量于烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有过滤；取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙没有完全变质，若无白白色沉淀产生，氢氧化钙没有完全变质，若无白色沉淀则全部变质。色沉淀则全部变质。4. 4. 联想与启示联想与启示: :氢氧化钙变质是由于它与空气中的氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钙应密封二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钙应密封保存。保存。实验突破实验突破 【例例1】某化学实验小组的小红、小华同学，进入某化学实验小组的小红、小华同学，进入化学实验室做实验时，发现一瓶写着化学实验室做实验时，发现一瓶写着“氢氧化钠氢氧化钠（NaOH）”的药品没有盖瓶盖，于是两位同学的药品没有盖瓶盖，于是两位同学对这瓶药品是否变质产生了兴趣。对这瓶药品是否变质产生了兴趣。 （1）提出问题：这瓶氢氧化钠是否变质了呢？）提出问题：这瓶氢氧化钠是否变质了呢？ （2）猜想与假设：小华的猜想是没有变质；）猜想与假设：小华的猜想是没有变质； 小红的猜想是部分变质；小红的猜想是部分变质； 你的猜想是你的猜想是_。 请对小红的猜想进行验证。请对小红的猜想进行验证。实验突破实验突破已经完全变质已经完全变质（3）查阅资料：）查阅资料：NaOH会与空气中的会与空气中的CO2反应生反应生成成Na2CO3;Na2CO3是白色粉末，其水溶液呈碱是白色粉末，其水溶液呈碱性。性。（4）实验方案如下：）实验方案如下： 请从稀请从稀HCl、BaCl2溶液、溶液、CaCl2溶液、溶液、CuSO4溶溶液、无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液中选择合适的液、无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液中选择合适的药品进行探究。药品进行探究。实验突破实验突破实验突破实验突破操作操作现象现象结论结论取少量固体样品放入取少量固体样品放入试管中，加入蒸馏水、试管中，加入蒸馏水、振荡，然后向溶液中加振荡，然后向溶液中加入过量的入过量的_溶液溶液有白色有白色沉淀生沉淀生成成固体中存在固体中存在Na2CO3, ,反应的化学方程式为反应的化学方程式为_取第步反应后剩余取第步反应后剩余的溶液于试管中，向的溶液于试管中，向其中加入无色酚酞溶液其中加入无色酚酞溶液现象：现象：_原固体中存在原固体中存在NaOH无色溶液无色溶液变红变红或氯化钡（或氯化钡（BaCl2）氯化钙（氯化钙（Ca2Cl2）CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl或（或（BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl)（5）通过以上实验探究，你认为氢氧化钠变质的）通过以上实验探究，你认为氢氧化钠变质的原因是原因是_ _ _ _。实验突破实验突破氢氧化钠与空气中的氢氧化钠与空气中的CO2反应生成了反应生成了Na2CO3返回实验目录返回实验目录 返回考点返回考点 贵州贵州3年年27套卷：套卷：2013年考查年考查1次，次，2012年考查年考查1次，次，2011年考查年考查1次；命题点有：实验操作与方次；命题点有：实验操作与方案的评价；溶液中溶质成分的确定；中和反案的评价；溶液中溶质成分的确定；中和反应的微观实质。应的微观实质。实验突破实验突破实验二实验二 中和反应中和反应 1. 原理原理 中和反应（如氢氧化钠溶液与盐酸的反应），中和反应（如氢氧化钠溶液与盐酸的反应），往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。他方法来判断。实验突破实验突破 2. 中和反应的实质中和反应的实质 由图示可知，中和反应的实质是酸溶液中的由图示可知，中和反应的实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水。氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水。实验突破实验突破3.判断中和反应是否发生的方法及注意事项判断中和反应是否发生的方法及注意事项实验突破实验突破判断依据判断依据注意事项注意事项方方法法一一借助酸碱指示剂的借助酸碱指示剂的颜色变化（若用酸颜色变化（若用酸中和碱时）中和碱时）先在碱溶液中滴加几滴酚酞先在碱溶液中滴加几滴酚酞 溶液溶液; ;为防止酸过量，应逐滴加入，为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡并不断搅拌或振荡; ;当溶液恰好由红色变为无色时，当溶液恰好由红色变为无色时，则恰好完全中和则恰好完全中和实验突破实验突破方方法法二二借助反应中的温度变化借助反应中的温度变化（若用酸中和碱时）（若用酸中和碱时）先测量加入烧杯中的碱溶液先测量加入烧杯中的碱溶液的温度的温度;边加酸溶液，边不断搅拌并边加酸溶液，边不断搅拌并及时测量，记录溶液的温度及时测量，记录溶液的温度方方法法三三借助反应中溶液借助反应中溶液pH的变的变化（若用碱中和酸时）化（若用碱中和酸时）先测出酸溶液的先测出酸溶液的pH;逐滴加入碱溶液，并不断搅逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的拌，同时测定溶液的pH;须保证溶液的须保证溶液的pH7，才能，才能证明反应发生了证明反应发生了【例例2 2】如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。随滴入溶液体积变化的曲线。(1)该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为_。(2)根据曲线判断，该反应是将根据曲线判断，该反应是将_溶液（填溶液（填“NaOH”或或“盐酸盐酸”）滴入另一种溶液中。）滴入另一种溶液中。实验突破实验突破NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH（3）当滴入溶液的体积为）当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的时，所得溶液中的溶质为溶质为_（写化学式）。（写化学式）。（4）若在（）若在（3）中溶液滴入紫色石色溶液，溶液显）中溶液滴入紫色石色溶液，溶液显_。实验突破实验突破红色红色HCl、NaCl返回实验目录返回实验目录 返回考点返回考点64
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