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宿迁市20162017学年度第一学期高二期末考试化学（必修）本试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56Cu-64第I卷（选择题共69分）单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的）推广使用脱硫煤1 .保护环境是我国的一项基本国策。下列做法中，不 利于环保的是A .任意排放污水C .减少汽车尾气排放推广使用无磷洗涤剂2 .下列变化属于化学变化的是A .拨云见日 B .剪纸成花| C .酿谷成酒|D .磨豆成浆3 . 2016年朝鲜进行氢弹试验，引起国际社会的极大关注。下列关于3H的说法正确的是A .质子数是2 B .质量数是1 C .电子数是3 D .中子数是24 .化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A .苏打一NaHCO B .酒精一CHOH C.光导纤维一Si D.生石灰一CaO5.实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是A . HLB.NO C . NO D . SO6 .下列化学用语表达正确的是A . Cl原子的结构示意图：SSB .乙酸的结构式：GH4O2c ,氯化氢分子的电子式：h【二 D .硫酸钠的电离方程式：Ns2SC4=2Na +SC3-7 .工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO2+ 2C=fi=Si +2COT ,该反应属于A .置换反应B .分解反应C .化合反应D .复分解反应8 .用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于A .溶液 B .胶体 C .悬浊液 D .乳浊液9 .某溶液中存在大量的 H+、C、Ca2+,该溶液中还可能大量存在的是A . Ag+B .CO2C .NO D .OH10 .下列物质不 属于天然高分子化合物的是A .淀粉 B .蚕丝 C11 .下列反应属于吸热反应的是A .氧化钙溶于水BC .盐酸与氢氧化钠溶液的反应12 .下列反应的离子方程式书写正确的是A .铁与稀盐酸反应：Fe + 2H + 一.油脂 D .纤维素.乙醇燃烧D .石灰石在高温下的分解反应Fe2+ + H 2 TB .氯气与 H2O反应：C12+H2O2H+C1 + C10C .醋酸跟碳酸氢钠溶液反应：HCO+ H + CO2 T + H2OD .在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钢溶液：BaT + SO2 BaSOd13 .在汽车尾气处理装置中发生如下反应：下列有关该反应的说法中正确的是A .该反应能减少汽车尾气对环境的污染C . NO发生氧化反应D14 .下列有关实验操作或现象描述正确的是4CO + 2NQ 催细O 2 + N20B . CN氧化剂.NO失去电子A .实验室用图1装置制备Cl 2B .加热后图2中溶液颜色恢复红色C .用图3装置除去C12中含有的少量 HClD .实验室用图4装置制取少量蒸储水15.下列物质互为同分异构体的一组是A . 35Cl 和 37C1.白磷和红磷C . CHCHOH和 CHOCH甲烷和乙烷16 .下列物质中既有离子键又有共价键的是A . CaO B . CO C . K2OD . Ca（OH ）217 .对于工业合成氨反应：N2+3H;=t2NH,下列说法正确的是A .加热能减慢反应速率B .增大压强能加快反应速率C .反应达到平衡时，v （正反应）=v （逆反应）=0D .反应达到平衡时，N2转化率为100%18 .用N表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是A . 1mol H2含有的原子数目为 NAB . 24g Mg变为M十时失去的电子数目为 NC . 1L 1mol - L -CaCL溶液中含有的 C/数目为2NAD .常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为 NA19 .下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是A .乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应B .乙酸能溶于水，但不溶于乙醇C .乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D .乙醇和乙酸分子中都含有碳氧双键20 . 一种子弹头形的纳米铜钳电池，它在稀滨水中能沿着铜极方向移动（如图），电池反应为：Cu+Br2=CuB2下列说法正确的是A .铜为电池的正极B .钳不断溶解C .稀澳水为电解质溶液D .铜钳电池工作时电能转化为化学能21 .下列反应的化学方程式或反应类型叙述错误的是A . 2+则展，2 由+ H/取代反应,液疏酸一.b . CH=C3PH2OCH3cH2cCHChoh 、能均CH，十坨口催化小C . 2CHCHOM Q-2CHCHOF 2HO 氧化反应D .酯化反应22 .短周期主族元素 X、Y、Z、W R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W原子序数相差8。下列说法不.正确的是A .原子半径：XWRC .简单气态氢化物的热稳定性：YWD . Y在周期表中的位置为第二周期V! A族23 .向800 mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体11.2 L（标准犬况）,同时溶液质量增加 18.6 g 。下列判断正确的是A .原溶液中投入铁粉物质的量是0.5 molB .原溶液中HNO的浓度是2.0 mol ”一C .反应后的溶液中 c（Fe2+） : c（Fe） =1 ： 1D .反应后的溶液中还可溶解16.0 g铜第n卷（选择题共31分）24 . （15分）本题为选做题，包括 A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答 B题，每位考生只可选做 1题。若两题都彳答，则以 A题计分。A .化学与生活（1） （4分）材料的不断发展可以促进社会进步。“玉兔”号月球车开创了我国月球表面探索的先河，其制备材料中使用了镁铝合金，选用镁铝合金的优点是（任答一点）。轨道交通建设需大量的金属材料，下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有（ 填序号）。a .在电线的外面包上一层塑料层b .在自行车钢圈上镀上一层金属铭c .在海轮的铁制外壳上焊上铜块体育场馆建设需大量建筑材料，生产普通玻璃和硅酸盐水泥所需用到的共同原料是, “塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成。聚氨酯橡胶属于（填字母）。a .金属材料b .无机非金属材料c .有机高分子材料（2）（6分）保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康的重要方面。某同学感冒发烧，他进行治疗需服用的药品是。（填字母）a ,麻黄碱 b .阿司匹林 c .抗酸药 某品牌食品的配料标签如右图所示。在所列配料中，富含油脂的是,糖类、油脂、蛋 【某品牌食品的配料】淀粉、棕棚油、鸡蛋、 维生素C、苯甲酸钠、白质都是人体必需的营养物质。其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为 （写名称）。该配料中的I 有 防腐作用，属于着色剂的是 |,维生素C是 （ 选填“水溶性” “脂溶性”）维生素。（3） （5 分）改善生态环境已成为全球的共识。以下物质垃圾不属于标志的是（选填字母）a.废报纸 b .废铝制的易拉罐 c .烟蒂、渣土空气质量报告的各项指标能体现空气的质量。下列各项指标不需要监测的是 a.可吸入颗粒物b . NO浓度 c . SO浓度 d . CO浓度用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒或制作证件封面和胸卡，目的是防止产生 污染。明矶是常用净水混凝剂，写出明矶起净水作用的离子方程式是kB.有机化学基础（1）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴别化合物。欲区分 CH CHO即口 CH3 CHO应选用 （填字母）。a .蒸储水 b .银氨溶液 c .盐酸欲区分,应选用 （ 填字母）。CH3a . KMnOfF液 b .滨水 c . NaCO溶液填字母）。a . AgNO溶液 b . NaOH液 cFeCl 3溶液（2）在有机化学中，同分异构是普遍存在现象。分子式为GHBr的有机物共有 种。其中，一种有机物通过消去反应可转变为2- 丁烯，请写出该消去反应的化学方程式.,另一种有机物的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示一个峰，请写出该有机物的结构简式。（3）聚丁二酸乙二酯（PES是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包装和生物材料方面有着广泛的应用。其结构简式为:OO1CCH2cJCbC如H2O聚丁二酸乙二酯(PESS是由两种单体通过 反应(填反应类型)制得的。形成该聚合物的两种单体是 和 。这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯，请写出该环状化合物的结构简式25 .有关物质的转化关系如下图所示，固体X由两种常见元素组成，其中一种为常见金属元素，另一种为非金属元素，且质量比为14:1 , B是常见的无色无味气体，可以使澄清石灰水变浑浊，C是一种红棕色气体，D是最常见的无色液体，E溶液遇硫氧化钾溶液显血红色，F是紫红色的金属单质，I是常见的无色气体，遇空气变为红棕色。请回答下列问题：(1) D的电子式为(2) X的化学式为。(3) 写出反应的化学方程式：。(4) 写出反应的离子方程式：。26 . (10分)实验室用辉铜矿(主要成分为CitS,含少量 FezQ、SiO2等杂质)制备某种碱式碳酸铜【Cuh(OH)b(CO)c dHQ的主要实验流程如下。滤液n滤渣IMnCO 3Fe(OH) 3Cua(OH) b(CO 3)c dH2O已知：1、“浸取”步骤中，发生反应(I、n) ,其中反应(I)为 MQ、CuS、H2SO之间反应：2MnO+ Cu 2S + 4H 2SO = 2MnSO4 + 2CuSO4 +S J +4H2O2、已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的PH值见下表:沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH开始沉淀7.52.75.28.3完全沉淀9.73.26.49.8（1） “浸取”步骤中，另一反应（n）为： （写离子方程式） 。（1） 滤渣I的成分为 Mn8（写化学式）；（3） “除铁”步骤中，控制适宜的PH值范围为（4） “沉镒”步骤中，生成 MnCO勺离子方程式为：（5）某学生为确定 【Cia（OH）b（CQ-dH2cl （a、b、c、d均为整数）的组成，进行如下实验：准确称取一定质量的固体样品，经过充分焙烧，直到质量不再变化为止，在干燥器中冷却，最后得到固体 4.80g。称取与等质量的固体样品，经过充分焙烧，直到质量不再变化为止，把所产生的气体依次通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶、装有碱石灰的干燥管，它们分别增重1.08 g和0.88 g 。根据以上实验数据计算确定【Cu（OH）b（co）c dH2。】的组成。（写出计算过程）化学参考答案1 5: ACDDC, 6 10:DABCC, 11 15:DAABC,16 20:DBCAC,21 23:ABC24. （15分）A、B切成一块，误差 2分A.化学与生活c (每（1）密度小，硬度大，机械性能好等（合理答案均得分）c石灰石（碳酸钙、CaCO可给分） 空1分，共4分）（2）b棕桐油，氨基酸；苯甲酸钠，柠檬黄，水溶性 （每空1分，共6分）（3）c （1 分）d （1 分）白色（1 分），AI3+3H2gAl（OH） 3 （胶体）+3H+（2 分，共 5 分）B.有机化学基础(3分)b a c （ 每空1分，共3分）（2）（5CH3CHCH2CH3乙醇八八Br+NaOH 父子，CHCH=CHGH +NaBr+HO (2 分)（7 分）缩聚（1 分）HOOCCHCHCOOH丁二酸）（2 分）OHOC2CHOH乙二醇）（2 分）（2分）25. （6分） 25 题切成一块，误差 0分H：0：H（1 分） Fe 3c （1 分）（3） 3Cu + 8HNQ 稀）=3Cu（NQ） 2+ 2NOT + 4H，O（2 分）（4） 2Fe 3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+（2 分）26. （10分）26题切成一块，误差 2分（1） Fe2c3+6H+=2Fe3+3HO （2 分）（2） S和 SiO2 （1 分）（3） 3.25.2 （1 分）（4） HCO+Mr2+ NH = MnCO3 J + NH4+（2 分）（5） （4分）焙烧最终得到 CuO CO、HO三种物质n （ CuO） = 4.80g + 80 g mol 1=0.06 mol , n （ Cu2+） = 0.06 mol ,n（CO?） =0.88 g +44 g - mol 1 = 0.02 mol , n（CQ2-） = 0.02 mol由电荷守恒得：n（ OH） = n （ Cu2+） x 2- n（CO32-） x 2=0.08 moln（ H2O） = 1.08 g +18 g mol 1 = 0.06 mol ,其中由 OH分解得水 n（ H2O）=0.08 mol +2=0.04 mol所以结晶水 n（ H2O）= 0.06 mol 0.04 mol=0.02 mol贝U a ： b ： c ： d = 0.06 mol : 0.08 mol : 0.02 mol : 0.02 mol=3 ： 4 ： 1 ： 1故碱式碳酸铜的组成为：Cib(OH)4(CO) - H2O
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