枣阳二中高一月考试题

枣阳二中20132014学年度高一上学期一月考试题 化 学 祝考试顺利 注意事项： 1、本试卷包括选择题和非选择题两部分，共20小题，全卷满分100分，考试时间90分钟。2、答题前，请考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卷规定的位置上。3、答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，在答题卷规定的黑色矩形区域内答题，答在试题卷和草稿纸上均无效。可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 第卷（选择题 共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列关于元素周期表的说法正确的是 A元素周期表有8个主族 B元素周期表有7个周期 CA族的元素全部是金属元素 D短周期是指第一、二、三、四周期2U是重要的核工业原料，在自然界的储量很低。U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关U的说法中，正确的是 AU与U互为同位素 BU与U互为同素异形体CU原子核中有92个中子 DU原子核外有143个电子3下列有关化学用语使用正确的是 A钠离子的结构示意图： BNH4Cl的电子式 Cl C原子核内有10个中子的氧原子：O D水的结构式： HOH4下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是 AOH BF CNa+ DNH3 5元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化6下列说法正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量7下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 AH2O BKOH CCaCl2 DNH38“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推的结论中正确的是 AA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4， 则VA族元素氢化物沸点顺序是：AsH3PH3NH3 B第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3， 则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3 C含有离子键的化合物是离子化合物，则含有共价键的化合物是共价化合物 DKNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化9若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是 A标准状况下，1.12 L氦气所含原子数为0.1NAB1.6g NH2离子所含质子数为NAC22.4 LHCl气体中所含电子数为18NA D9g D2O所含的中子数为4.5NA10化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是A煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B炸药爆炸时将部分化学能转化为动能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能 D镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 11短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强 DX与Y形成的化合物都易溶于水 12下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系 (Z为核电荷数，Y为元素的 有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是 A图甲可以表示F、Na、Mg2、Al3四种离子的离子半径大小关系B图乙可以表示A族元素的最外层电子数C图丙可以表示A族元素氢化物的沸点高低关系 D图丁可以表示第三周期元素的原子半径大小关系 13某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断AR的气态氢化物的化学式为H2R BR一定是A族元素CR一定是第四周期元素 DR的气态氢化物比同周期其它元素的气态氢化物稳定14如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下。此卡片上的描述合理的是源:Z*xx*k.Com来源:学.科.网A B C D15下表符号中“2”的含义正确的一组是H 2He2ClCa2+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数16短周期主族元素X、Y、M、Z的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是A化合物YZ3极易溶解于水 BZ与M可以形成含有非极性键的化合物C由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解D12 g 14X中含有中子的物质的量为8 mol第卷（非选择题 共52分）二、填空题（本题包括4小题，共52分）17（12分）（1） 在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有_种元素，_种原子，中子数最多的原子是_。（2）下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。(填字母序号)A铝片与稀盐酸反应制取H2 B氢气在氧气中燃烧C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D氢氧化钠和盐酸中和EBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 F葡萄糖在人体内氧化分解（3）下列装置属于原电池的是_。在选出的原电池中，负极是 ，发生 反应，在另一极观察到的现象是 。18（11分）（1）在下列化合物：H2O、Na2O、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2、CH4、N2中，请填空： 只由非金属元素组成的离子化合物是 ； 两种含有极性键的离子化合物溶于水后共热，其离子方程式为 ； 只含有非极性键的物质的结构式为 ； 既有离子键又有非极性键的化合物为 。（2）某金属4g，其原子核外有2 mol电子，核内共有1.2041024个中子，等质量的该金属与足量盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成了6.021022个阳离子。 该金属元素符号是 ，摩尔质量是 。 原子核内有 个质子， 个中子。19（12分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格： （1）在这八种元素中，非金属性最强的是_(填元素符号)，化学性质最不活泼的元素是_(填“元素符号”)；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是 。（2）元素的原子结构示意图为_；元素的最高价氧化物的结构式为 ，用电子式表示由和形成的化合物的形成过程_。（3）元素的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。 （4）元素的单质溶于水后得到有颜色的溶液，向其中通入元素的某种氧化物，溶液颜色 褪去，用化学方程式表示其原因 。（5）元素、形成的四种简单离子的半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示）。20（13分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。 原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价21571532313回答下列问题：（1）的元素符号是 ，的元素名称是 ，在元素周期表中的位置是 。（2） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；名称是 ；碱性最强的化合物的电子式是 ；它属 化合物（填“离子”或“共价”）， 它所含有的化学键类型是 。（3）比较和的氢化物的稳定性（用化学式表示） 。（4）比较、的最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱：酸性： ；碱性： （用化学式表示）（5）写出最高价氧化物对应水化物跟的氢化物水溶液反应的离子方程式 。21（9分）已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。实验室制氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）已知： 硫酸比次氯酸稳定； 高氯酸比硫酸酸性强； S2比Cl的还原性强； HCl比H2S稳定； 硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可作为氯元素比硫元素非金属性强的依据的是 。A B C D全部（2）装有饱和食盐水的洗气瓶的作用是 （3）装置B中盛放的试剂是 （填选项），实验现象为 。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液（4）装置B中的溶液在实验后质量增重了0.78g，则在B中反应的气体为 mol（5）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是吸收剩余气体，防止污染空气。写出反应的离子方程式： 。枣阳二中20132014学年度高一上学期月考试题 化学参考答案 第卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案BADCACBBDCBDAC BD第卷（非选择题 共52分）二、填空题（本题包括4小题，共52分）17（10分）（1）3（1分） 6（1分） Cu（1分）（2） ABDF（2分）； CE （2分）（3）Fe（1分）氧化（1分） Cu表面有气泡产生（1分）18（8分）NH4Cl （1分） NH4OHNH3H2O（1分）NN （1分） Na2O2 （1分）（2）Ca , （1分） 40gmol （1分） 20 （1分） 20（1分）19（12分）王（1）F（1分） 、 Ar （1分） （2） O=C=O （每空1分，共2分） （2分）（3）2Al + 2NaOH + 2H2O2NaAlO2 + 3H2（2分）（4）SO2 + Cl2 + 2H2OH2SO4 + 2HCl（2分）（5）O2 F Mg2+ Al3+（2分）20（13分）（1）Li（1分） 硼（1分） 第二周期第A族（1分）（2）HClO4（1分）高氯酸（1分） 离子（1分） 离子键（1分）、极性共价键（1分）（3）NH3 PH3 （1分）（4）酸性：HClO4 H3PO4（1分）；碱性：NaOH Mg(OH)2（1分）（5）Mg(OH)2 + 2HMg2+ + 2H2O（1分）21（9分）（1）B （2分）（2）为了除去气体中的HCl （1分）（3）A（1分），生成淡黄色沉淀或溶液变浑浊（1分） （4）0.02（2分） （5）Cl2 +2OH-=Cl+ClO-+H2O（2分）第卷（非选择题 共52分）二、填空题（本题包括4小题，共52分。） 17（10分）（1） （2） （3） 18（13分）（1） （2） （3） （4） （5） 19（14分）（1） （2） （3） （4） （5） 20（12分）（1）B E （2） （3） （4） （5） （6） 8