精修版高考化学复习 阶段滚动练三

精品文档高考化学阶段滚动练三1(2015广东广州调研，4)下列对事实的说法、解释或结论正确的是()A酸根离子中不可能含有金属元素B铁比铝容易生锈，是因为铁比铝活泼C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3而没有Fe2D铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，是因为铝箔表面的氧化铝的熔点高于铝2(2015广西桂林期末，4)下列离子方程式正确且能正确解释相关事实的是()A能证明Fe3氧化性比Cu2强：Fe3Cu=Fe2Cu2B用氢氧化钠溶液清洗铝电极表面的氧化物：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C氯化铁溶液与偏铝酸钠溶液混合：Fe33AlO6H2O=Fe(OH)33Al(OH)3D过量铁粉溶于稀硝酸中：FeNO4H=Fe3NO2H2O3(2015云南昆明质检，4)下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A氯化钠溶液中：Fe3、Al3、SO、NOB乙醇溶液中：Na、H、MnO、ClC明矾溶液中：NH、Cu2、Cl、AlOD加入铝粉产生氢气的溶液中：Fe2、Mg2、Cl、SO4(2015贵州贵阳质检，5)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A46 g钠与氧气完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数可能为3NAB向含2 mol FeI2的溶液中通入足量Cl2，消耗氯气分子数为NAC2 mol Cu与足量硫粉完全反应，转移电子数为2NAD1 mol Al2Fe(SO4)4固体中含Fe3的数目为NA5(2015山东潍坊期末，7)下列有关物质检验的说法正确的是()A用浓氨水可以检验MgCl2、Al2(SO4)3、NaNO3溶液B用酸性KMnO4溶液可以检验硫酸亚铁溶液是否变质C在硝酸亚铁溶液中滴加盐酸和KSCN溶液可以检验硝酸亚铁溶液中是否含Fe3D用盐酸可以检验黑色粉末氧化铜、铁粉6(2014陕西西安模拟，10)在含有Fe3、Fe2、Al3、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后微热，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是()AFe3、Al3 BAl3CFe2、NH DFe37(2015山东日照三校联考，7)下列反应中，反应后固体质量一定减少的是()A铝与V2O5发生铝热反应B镁粉投入到FeCl3溶液中C碳粉与CuO混合物在试管中加热D水蒸气通入足量Na2O2粉末8(2015辽宁锦州期末，12)一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.5 molL1的盐酸中和，则该生成物的成分是()ANa2O BNa2O2CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO29(2015河北保定期末，12)某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体10(2014山东潍坊期末，9)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是()A在0a范围内，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为CO2H=CO2H2OCa0.3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1211(2015甘肃兰州模拟，8)下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验设计实验目的A过氧化钠与水反应制备少量干燥的氧气B取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液检验铁的燃烧产物中含3价铁C分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度比较钠、钾的还原性强弱D取一定量铝粉分成四等份，三份铝与适量烧碱恰好完全反应，另一份铝与稀硫酸恰好完全反应，再将溶液混合，过滤、洗涤、干燥制备氢氧化铝且原子利用率较高12.(2015河南洛阳期末，13)化学反应与条件有关。下列有关反应条件的叙述不正确的是()A铜溶于氯化铁溶液，反应物的相对量多少不影响产物B铁与氧气反应，氧气浓度不同，反应产物不同C铜与硝酸反应，硝酸浓度不同，还原产物不同D氯化铝溶液与氢氧化钠反应，产物由反应物的相对量多少决定13(2015宁夏银川调研，11)在一定条件下X既能与Y又能与Z发生氧化还原反应，且都有单质生成的是()选项XYZAAlNaOH(aq)CuO(s)BFe3O4HNO3(aq)HI(aq)CMgNaOH(aq)HCl(aq)DMg3N2AlCl3(aq)HNO3(aq)14.(2015湖南长沙模拟，9)下列示意图与对应的叙述相符的是()A图表示向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢加入氨水B图表示向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2C图表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D图表示向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸15(2015广东深圳调研，5)将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是()选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，一定无Fe3正确，Fe3和Fe、Cu均可反应B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，无Fe3正确，Fe和Cu与Fe3都反应，故有Fe2和Cu2，无Fe3C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2，无Cu2正确，Cu有剩余，故无Cu2D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3反应16.(2015江西五校二次联考，15)把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量 NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为()A70% B52.4% C47.6% D30% 17(2015浙江杭州质检，7)硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。下列说法错误的是()A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需要在较低温度下进行C可用KSCN溶液检验(NH4)2 Fe(SO4)2是否被氧化D常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大18(2014上海长宁区期末，22)物质的量为0.10 mol的镁条在足量的、且只含有CO2和O2混合气体的容器中充分燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为()A3.2 g B4.2 g C4.4 g D4.8 g19(2015山东济宁期末，11)如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是()AN点时溶液中的溶质只有NaClB：M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸Cc(NaOH)c(HCl)D原混合溶液中c(MgCl2)c(AlCl3)1120(2015甘肃兰州质检，17)A、B、C、W是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件和部分产物省略)。请回答下列问题：(1)若W是生产生活中应用最广泛的金属，A是一种强酸。由B转化为C的离子方程式为_；W在高温下与水蒸气反应的产物是_(填化学式)。(2)若A为正盐且焰色反应呈黄色，镁条在C中燃烧的产物为白色固体、黑色固体，则A的俗名是_，写出B生成C的离子方程式：_。(3)若A为教材介绍的复盐，可用于净水，B为混合物，含两种白色沉淀，则C溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)，B和W反应生成C的离子方程式为_。21(2014江苏盐城模拟，19)已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去)。A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素。常温下，D为无色无味气体，B为黑色粉末，E分子结构中含有醛基。请回答下列问题：(1)D跟G反应的化学方程式为_。(2)F中一定含有的官能团名称为_。(3)某课外小组设计了下列实验装置，通过测定装置甲和装置乙中试剂的质量变化，探究A的化学式。为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称。向装置中鼓入空气的目的是_；丙装置中药品的名称是_，实验时，该药品未见明显变化，证明_。如何判断A已完全分解？_。通过实验，得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0 g变为6.0 g，装置乙增重0.9 g。写出A的化学式：_(表示为碱式盐)。22(2014湖南长沙一模，19)资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。实验：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。(1)该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测： 猜测1：白色不溶物可能为_； 猜测2：白色不溶物可能为MgCO3； 猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁yMg(OH)2xMgCO3。(2)为了确定产物，进行以下定性实验：实验序号实验实验现象结论实验将实验中收集到的气体点燃安静燃烧，火焰呈淡蓝色气体成分为氢气实验将实验中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量_白色不溶物中含有MgCO3实验取实验中的滤液，向其中加入适量_稀溶液产生白色沉淀，溶液红色变浅溶液中存在CO(3)为进一步确定实验的白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：称取干燥、纯净的白色不溶物4.52 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g，装置B增重1.76 g。装置C的作用是_；白色不溶物的化学式为_。(4)写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：_。23(2015山东烟台质检，17)某矿渣所含各物质的质量分数如表所示：成分SiO2MgOFe2O3Al2O3CuO质量分数(%)？4.03210.216已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3开始沉淀的pH4.89.32.73.8完全沉淀的pH6.410.83.74.7某课题组拟用上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁，其部分工艺流程如下：请回答下列问题：(1)沉淀的主要用途是_(列一种即可)，步骤中调节pH范围为_。(2)由滤液经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液中需要通入气体的化学式为_。(3)写出由滤液得到滤液的离子方程式_。(4)滤液中含有的金属阳离子是_，分离金属阳离子的操作是_。(5)工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是_。(填代号)A电解法、热还原法、分解法、分解法B电解法、热还原法、热还原法、电解法C热还原法、分解法、电解法、电解法D热还原法、热还原法、热还原法、电解法根据上述流程图，冶炼金属时选择的相应物质是_(填代号)。AAl2O3、Fe2O3、CuO、MgOBAl2O3、Fe2O3、CuCl2、MgCl2CAlCl3、FeCl3、CuO、MgCl2DAl2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2(6)现有10 t上述矿渣，理论上，可以冶炼铁_t。24(2015湖南五市十校一次联考，17)铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下：(1)操作a的名称为_。(2)在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3反应的离子方程式_。(3)写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：_。(4)加入Pb(NO3)2沉淀CrO时，检验沉淀是否完全的方法是_。(5)在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为_。(6)由于6价铬的强氧化性，其毒性是3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，将含Cr2O的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2和Cr2O发生反应，生成的Fe3和Cr3在阴极区与OH结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因_。当电路中通过3 mol电子时，理论上可还原的Cr2O的物质的量为_mol。25(2015四川绵阳调研，19)某溶液中可能含有下列表格中的一些离子：阳离子Na、Mg2、Ba2、Al3、NH阴离子OH、SO、NO、Cl为了探究该溶液中存在的离子，设计如下实验：.取200 mL该溶液按如下流程进行实验，观察有关现象并测定相关数据：.另取该溶液与烧碱溶液反应，产生沉淀的质量(m)与烧碱溶液体积(V)的关系如图所示。已知：3NO8Al5OH2H2O3NH38AlO。请回答下列问题：(1)实验室常温下制备气体X的药品是_。沉淀Y的化学式为_。(2)设计实验的目的是_。(3)根据“气体X(672 mL)”可推断溶液中含有某离子及其物质的量为_。(4)用离子方程式表示沉淀X转化成沉淀Z：_。(5)根据有关数据推断Na是否存在，若存在，则c(Na)的取值范围为_。通过上述实验，推断原溶液中一定存在的离子是_(填离子符号，下同)，可能存在的离子是_。阶段滚动练三1DAlO、MnO等酸根离子中含有金属元素，故A错；铝比铁活泼，Al不易生锈是因为其表面生成一层致密的氧化物薄膜，防止内部金属进一步被氧化，故B错；向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3，不能说明不含Fe2，故C错。2C A项，所给离子方程式中得失电子和电荷都不守恒；B项，铝电极表面的氧化物是氧化铝；C项，铁离子和偏铝酸根离子发生相互促进的水解反应；D项，过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水。本题选C。3DA项，在氯化钠溶液中，Fe3、Al3由于发生水解反应而不能大量存在，B项，MnO(H)能氧化乙醇而不能大量共存；C项，明矾溶液中含K、Al3、SO，Al3与AlO能发生反应：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3而不能大量共存；D项，在稀硫酸、盐酸中加入铝粉产生氢气，Mg2、Fe2、Cl、SO在稀硫酸、盐酸中能大量存在。4Cn(Na)2 mol，完全反应转移2 mol电子，A项错误；氧化性：Cl2Fe3I2，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2ICl2=I22Cl，向含2 mol FeI2的溶液中通入足量Cl2，参加反应的氯气分子数为3NA，B项错误；2CuSCu2S，2 mol Cu参加反应转移2 mol电子，C项正确；Al2 Fe(SO4)4中铁元素的化合价为2价，1 mol Al2Fe(SO4)4固体中含Fe2的数目为NA，D项错误。5D氢氧化镁、氢氧化铝都不溶于氨水，A项错误。酸性KMnO4溶液可以检验Fe2，不能检验Fe3，故不能检验硫酸亚铁溶液是否变质，B项错误。在硝酸亚铁溶液中滴加盐酸，发生反应：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，生成了Fe3，C项错误。铁粉与盐酸反应产生气泡且得到浅绿色溶液，氧化铜溶于盐酸得到蓝色溶液，D项正确。6B2Na2O22H2O=4NaOHO2，Fe2被氧化为Fe3，Fe33OH=Fe(OH)3。混合液没有过滤，再加入过量稀盐酸，Fe(OH)3转化为Fe3，所以Fe2减少，Fe3增多；AlO转化为Al3，Al3几乎不变。7CA项，铝与V2O5发生铝热反应得到Al2O3和V，固体质量不变；B项，少量Mg投入FeCl3溶液中会发生反应：Mg2FeCl3=MgCl22FeCl2，固体质量减少，过量镁投入FeCl3溶液中还会发生反应：MgFeCl2=FeMgCl2，固体质量会增加，由于镁的量未知，故固体质量的变化情况未知；C项，反应后氧化铜变为单质铜，碳粉转化为碳氧化物气体，固体质量一定减少；D项，发生反应2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2，由差量法可知，反应后固体质量增加。8C钠的氧化物溶于水生成NaOH，与盐酸恰好中和，所得溶液的溶质为NaCl，由原子守恒有：n(Na)n(Cl)0.04 mol。若生成物全为Na2O，质量为1.24 g；若生成物全为Na2O2，质量为1.56 g，现质量为1.5 g，说明两者均有。9BA项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中，错误；B项，2NaOHMgSO4=Mg(OH)2Na2SO4，正确；C项，过滤时应用玻璃棒引流，错误；D项，Mg(OH)2与稀盐酸反应生成MgCl2溶液，应在蒸发皿中蒸发溶液，加热蒸发时发生水解生成Mg(OH)2，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体，错误。10C在0a范围内，先发生中和反应，后发生CO与H生成HCO的反应，A项错误；ab段发生反应的离子方程式为HCOH=H2OCO2，B项错误；因为a0.4范围内发生的反应是HHCO=CO2H2O，产生0.01 mol CO2消耗0.1 L稀盐酸，则0a范围内COH=HCO，CO消耗0.1 L稀盐酸，n(CO)0.01 mol，故NaOH消耗稀盐酸的体积为0.2 L，n(OH)0.2 L0.1 molL10.02 mol，因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为21，D项错误。11A过氧化钠与水反应收集到的气体中含水蒸气，A项不能达到实验目的；Fe3和KSCN发生络合反应形成红色溶液，B项能达到实验目的；C项能达到实验目的；利用Al33AlO6H2O=4Al(OH)3制备氢氧化铝，原子利用率较高，D项能达到实验目的。12B2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，A项正确；铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，铁在潮湿的空气中生锈生成氧化铁，反应产物与介质、温度等因素有关，B项错误；铜与浓硝酸反应，还原产物为NO2；铜与稀硝酸反应，还原产物为NO，C项正确；当氢氧化钠少量时，生成氢氧化铝；当氢氧化钠过量时，生成偏铝酸钠，D项正确。13A铝与氢氧化钠溶液反应产生氢气，铝与氧化铜在高温下发生铝热反应，A项符合题意；四氧化三铁与硝酸反应生成硝酸铁，没有单质生成；四氧化三铁与氢碘酸反应生成I2，B项不符合题意；镁与氢氧化钠溶液不反应，镁和盐酸反应生成氢气，C项不符合题意；氮化镁与氯化铝的反应是非氧化还原反应；氮化镁与硝酸的反应是非氧化还原反应，D项不符题意。14BA项，加入一定量的氨水时，Ag、Cu2分别形成AgOH、Cu(OH)2沉淀，氨水过量时，AgOH、Cu(OH)2溶解，叙述与示意图不相符；B项，CO2首先和氢氧化钙反应生成碳酸钙，然后与氢氧化钠反应生成碳酸钠，再与生成的碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，叙述与示意图相符；C项，当硫酸铝钾和氢氧化钡的物质的量之比时，生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，曲线是上升的，当时，氢氧化铝逐渐溶解，同时生成硫酸钡沉淀，曲线斜率减小，当时，沉淀的量不再变化，叙述与示意图不相符；D项，向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，反应的化学方程式依次为：NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl、Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，叙述与示意图不相符。15D当铁、铜的量比较少时溶液中可能有Fe3存在，A项错误；当铁过量时，铜不与Fe3反应，无Cu2生成，此时溶液中不存在Cu2和Fe3，B项错误；铜有剩余则溶液中一定无Fe3，可能有Cu2，C项错误；铁比铜活泼，不可能铁剩余而铜无剩余，D项评价正确。16A铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量 NaOH溶液，过滤出的沉淀为Fe(OH)3，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红棕色粉末是Fe2O3，质量仍为a g，说明原合金中铝元素的质量等于Fe2O3中氧元素的质量，所以原合金中铁的质量分数等于Fe2O3中铁元素的质量分数：100%70%。17D A项，碱式硫酸铁中Fe3能发生水解，产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂，A项说法正确；B项，NH4HCO3受热易分解，应避免其分解，B项说法正确；C项：(NH4)2Fe(SO4)2被氧化后，产物中含Fe3，可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化，C项说法正确；D项，常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，D项说法错误。18D镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧，固体的质量包括未反应镁的质量、生成的碳的质量和生成的氧化镁的质量，采用极限思维法，如果生成固体质量最大，则假设无氧气，镁完全与二氧化碳反应：2MgCO22MgO C 2 2 1 0.10 mol 0.10 mol 0.05 mol则0.1 mol镁最多可生成固体的质量为0.10 mol40 gmol10.05 mol12 gmol14.6 g，再假设只有镁，则固体最少，固体质量为0.10 mol24 gmol12.4 g，则固体物质的质量范围应该在2.44.6 g之间，故选D。19B根据图像的对称性及消耗溶液体积知，各段直线对应的反应分别为：ON：Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3NM：Al(OH)3OH=AlO2H2O，MK：NaOH过量，KP：NaOHHCl=NaClH2OPF：AlOHH2O=Al(OH)3FG：Al(OH)33H=Al33H2O，Mg(OH)22H=Mg22H2O。因此：N点时溶液中的溶质只有NaCl，c(NaOH)c(HCl)；由ON，NM反应知，c(MgCl2)c(AlCl3)11。20解析(1)W为铁，A为硝酸，B为硝酸铁，C为硝酸亚铁。铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。(2)A为碳酸钠，B为碳酸氢钠，C为二氧化碳，W为酸。(3)A为明矾，B为氢氧化铝和硫酸钡，C 为偏铝酸钡。2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4，2Al(OH)3Ba(OH)2=Ba(AlO2)24H2O。答案(1)Fe2Fe3=3Fe2Fe3O4、H2(2)纯碱(或苏打)HCOH=CO2H2O(合理即可)(3)碱Al(OH)3OH=AlO2H2O21解析 结合A中所含元素和A加热分解产物的特点可确定B、D分别为CuO和CO2，根据E中含有醛基，则F为醇类，其中一定含有羟基，结合DO2的反应可确定G为Na2O2。(3)鼓入空气是为了将加热后A分解产生的水蒸气全部赶入盛有浓硫酸的洗气瓶，以测量生成水的质量，故方框中需用盛有浓硫酸或碱石灰的干燥装置除去空气中的水蒸气。完全分解后A中剩余6.0 g CuO，乙中增加0.9 g H2O，根据质量守恒可确定生成1.1 g CO2，由此可确定生成物中CuO、H2O和CO2的物质的量分别为0.075 mol、0.05 mol和0.025 mol，由A为碱式盐，可确定A为Cu3(OH)4CO3或CuCO32Cu(OH)2。答案(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(2)羟基(3)将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中无水硫酸铜A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 gCu3(OH)4CO3或CuCO32Cu(OH)222解析(1)由题意知沉淀必为含Mg化合物的沉淀，结合原子守恒知沉淀可能为Mg(OH)2或MgCO3或二者都有。(2)若白色沉淀为MgCO3，可加入HCl看是否产生气体；若验证滤液中含有CO，可向滤液中加入BaCl2或CaCl2溶液，看滤液中是否有白色沉淀产生。(3)白色沉淀最复杂就是Mg(OH)2与MgCO3均含有，二者受热分解产生的气体为H2O(g)、CO2，然后利用装置A、B来分别吸收以确认固体成分，可见装置C是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中，影响实验结果；生成H2O、CO2的物质的量分别为0.36 g18 gmol10.02 mol、1.76 g44 gmol10.04 mol，可见白色沉淀含有Mg(OH)2与MgCO3且两者的物质的量之比为12，因此白色不溶物的化学式为Mg(OH)22MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2。(4)利用上述实验得知产物除Mg(OH)22MgCO3外，还有H2、Na2CO3，由此可写出反应化学方程式。答案 (1)Mg(OH)2(2)稀盐酸(合理均可)产生气泡，沉淀全部溶解CaCl2或BaCl2(3)防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中，影响实验结果Mg(OH)22MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2(4)3Mg4NaHCO32H2O=Mg(OH)22MgCO32Na2CO33H223解析(1)二氧化硅不和盐酸反应，其他氧化物溶于盐酸。二氧化硅可作光导纤维、制石英坩埚。调pH使Fe3完全沉淀，而Cu2、Mg2不沉淀，根据表中数据确定pH范围。(2)滤液主要成分是偏铝酸钠，通入CO2，过滤得到氢氧化铝。(3)滤液到滤液是Al3转化成AlO的过程。(4)滤液中含有的金属阳离子是Mg2、Cu2，从表中数据看，氢氧化铜的溶解度小于氢氧化镁，可以加入氧化镁或碳酸镁促进铜离子水解，使Cu2完全沉淀。(5)根据题述流程提供的物质，工业上，电解氧化铝冶炼铝，电解氯化镁冶炼镁，用还原剂分别还原氧化铁、氧化铜制备铁和铜。(6)根据矿渣成分，10 t矿渣中含有氧化铁的质量为10 t32%3.2 t，m(Fe)3.2 t2.24 t。答案(1)作光导纤维、制石英坩埚等3.7pH4.8(2)CO2(3)Al34OH=AlO2H2O(4)Cu2、Mg2加入过量氧化镁或碳酸镁，过滤(或加入氢氧化钠溶液，调节溶液pH为6.49.3，过滤)(5)BD(6)2.2424解析铬污泥用浓盐酸浸取后，Cr2O3、Fe2O3、Al2O3分别转化为CrCl3、FeCl3、AlCl3，SiO2不溶解，用过滤的方法得到CrCl3、FeCl3和AlCl3混合溶液，滤渣是SiO2，溶液a中加入Na2CO3调节pH到8.59.5时Fe3、Al3分别转化为氢氧化物沉淀，Cr3和OH发生反应Cr34OH=CrO2H2O；CrO在碱性条件下被30%H2O2氧化为CrO，发生的离子反应方程式2CrO3H2O22OH=2CrO4H2O；CrO与硝酸铅反应生成铬黄PbCrO4沉淀，在过滤后的废液中加入明矾，Pb2与SO反应生成PbSO4沉淀。(6)电解的过程中阴极发生反应2H2e=H2，阳极发生反应Fe2e =Fe2，Cr2O6Fe214H=6Fe32Cr37H2O，根据电子转移守恒可知，当电路中通过3 mol电子时，理论上可还原的Cr2O的物质的量为0.25 mol。答案(1)过滤(2)Fe2O36H=2Fe33H2O(3)2CrO3H2O22OH=2CrO4H2O(4)取上层清液少许，继续滴加Pb(NO3)2溶液，无沉淀生成，说明沉淀完全(5)Pb2SO=PbSO4(6)电解时阴极消耗H，Cr2O还原为Cr3也消耗H，所以pH不断上升0.2525解析(1)气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明X是氨气。实验室常用浓氨水与生石灰(或烧碱固体)在常温下制氨气。由实验的图像知，原溶液中不含Al3，又因为实验中加入的氢氧化钡过量，所以溶液X中一定含氢氧化钡，向溶液X中通入CO2生成碳酸钡。所以，沉淀Y为碳酸钡。(2)设计实验的目的是为了检验Al3是否存在。若存在，随着氢氧化钠溶液的加入量逐渐增多，沉淀质量达到最大值后会逐渐减小；若不存在，则沉淀质量达到最大值后保持不变。(3)结合已知反应式和实验中溶液Y与Al和NaOH反应的现象知，原溶液中含有NO，n(NO)n(NH3)0.03 mol。(4)实验中沉淀X与足量硝酸反应生成沉淀Z，结合实验可知沉淀X为氢氧化镁、硫酸钡，沉淀Z为硫酸钡。由此可知原溶液中含有Mg2、SO。原溶液中加入过量氢氧化钡生成了氢氧化镁、硫酸钡，二者中只有氢氧化镁与硝酸反应。(5)根据以上分析可知，原溶液中肯定含有的离子有NH、Mg2、SO、NO，原溶液中肯定不含的离子有Al3，另外由于Ba2与SO不能大量共存，OH与Mg2不能大量共存，可知原溶液中肯定不含的离子还有Ba2、OH。n(Mg2)nMg(OH)20.01 mol，n(SO)n(BaSO4)0.01 mol，n(NH)n(NH3)0.01 mol，n(NO)0.03 mol。阳离子总电荷为0.01 mol20.01 mol0.03 mol，阴离子总电荷为0.01 mol20.03 mol10.05 mol0.03 mol，根据电荷守恒知，Na一定存在。上述实验没有涉及Cl的检验，故Cl可能存在。若Cl不存在，则n(Na)0.05 mol0.03 mol0.02 mol；若Cl存在，则n(Na)0.02 mol。综上所述，c(Na) 0.1 molL1。答案(1)浓氨水、CaO(或NaOH)BaCO3(2)确认Al3是否存在(3)NO、0.03 mol(4)Mg(OH)22H=Mg22H2O(5)0.1 molL1Na、Mg2、NH、SO、NOCl