化学第2部分 第1讲 要点回扣 新人教版

考前抢分考前抢分 第二部分第第1 1讲要点回扣讲要点回扣 注意回归基础，这是考题千变也离不开的根源 高考，七分靠实力，三分靠心态；不怕输给对手，就怕输给自己。考前这几天，调整好心态，能稳定发挥就是大胜。我们建议：回归基础知识，确保会做的题一分不丢；回归平和心态，确保能做的题一题不留。 一、化学基本概念 (一)物质的组成、性质与分类 判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)由同一种元素组成的物质一定是同一物质() (2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物() (3)酸性氧化物一定是非金属氧化物() (4)胶体和溶液的本质区别是胶体粒子的直径大小() (5)利用丁达尔效应区分胶体和溶液() (6)NaHSO4能完全电离出一个H，所以它是一元强酸，CH3COOH含4个氢原子，所以它是四元酸() (7)CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，但它们都是非电解质() (8)Al(OH)3、CH3COOH、氨水都是弱电解质() (9)石油的分馏有新的物质生成如汽油、煤油、柴油生成，所以石油的分馏属于化学变化() (10)水的汽化、液化属于物理变化，而煤的气化、液化属于化学变化() (11)同素异形体之间的相互转变，因为没有新元素生成，所以是物理变化() (12)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成() (13)核的聚变和裂变既不是化学变化，也不是物理变化() (14)AgCl、BaSO4等难溶性盐，属于强电解质() (二)NA应用再思考(判断下列说法的正误) 1与物质聚集状态相关 (1)标准状况下，22.4 L SO3中含有 3NA个氧原子() (2)标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5 NA() (3)常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA() (4)标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为NA() (5)标准状况下，22.4 L水中水分子的数目为NA() 2与电子转移相关 (1)3.4 g H2O2完全分解，转移电子0.2 NA() (2)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2 NA() (3)1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子() (4)2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1 NA() (5)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.1 NA() 5与反应原理相关 (1)在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应得到氨分子数为2NA () (2)46 g NO2气体中含NO2的分子数为NA() (3)50 mL 18.4 molL1浓H2SO4与足量的铜加热反应，生成SO2的分子数为0.46 NA() (4)标准状况下，2.24 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.1 NA() (5)过量的铁粉加入稀硫酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3 NA() 3离子方程式的书写 (1)碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应： _。 (2)CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应： _。 (3)向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水： _。 (4)FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液： _。 (5)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： _。 (6)向NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水： _。 (7)将过量SO2气体通入冷氨水中： _。 (8)小苏打与NaOH溶液混合： _。 (9)淀粉KI溶液在空气中变蓝： _。 (10)等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合： _。 (11)用KIO3氧化酸性溶液中的KI： _。 (12)已知在过的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，该反应的离子方程式： _。 (7)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原() (8)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强() (9)金属元素被还原，不一定得到金属单质() (10)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强() (11)在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼() (12)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子() 二、化学基本理论 (一)物质结构、元素周期律 1判断下列说法的正误 (1)原子都是由质子、中子和电子构成的() (2)H、D、T之间互称为同位素，H2、D2、T2之间互称为同素异形体() (3)最外层电子数是次外层电子数3倍的短周期元素一定是O元素() (4)内层电子总数是最外层电子数2倍的短周期元素一定是P元素() (5)同周期第A族和第A族的原子序数一定相差1() (6)同主族从上到下，非金属性：FClBr；酸性：HFHClHBr() (7)元素的一个原子失去的电子数越多，其金属性越强() (8)第三周期元素的离子中半径最小的是Al3() (9)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小() (10)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强() (11)存在离子键的化合物一定是离子化合物，但存在共价键的化合物不一定是共价化合物() (12)共价化合物中只含共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键()增强增强 复杂复杂剧烈剧烈 增强增强 增强增强 K K降低降低 卤族元素(按F、Cl、Br、I的顺序)性质的递变规律： a非金属性逐渐减弱，表现在：单质与氢气化合由易到难的顺序： _；气态氢化物的稳定性； _；最高价氧化物对应水化物的酸性：_；卤素单质的氧化性： _；简单阴离子的还原性： _。 b单质的颜色逐渐_，密度逐渐_，熔、沸点逐渐_。F F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2 HFHClHBrHFHClHBrHI HI HClOHClO4 4HBrOHBrO4 4HIOHIO4 4 F F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2 CICIBrBrIMgAlSiPSClNaMgAlSiPSCl NaMgAl NaMgAl NaOHNaOHMg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3 ClClSPSi SPSi SiHSiH4 4PHPH3 3HH2 2SHClSHCl H H2 2SiOSiO3 3HH3 3POPO4 4HH2 2SOSO4 4HClOb() (3)pH4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低() (4)无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H)c(OH)() (5)0.1 molL1CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小() (五)电化学 1判断下列说法的正误 (1)Cu2H=Cu2H2既可在原电池中完成，也可在电解池中完成() (2)蓄电池充电时，标志着“”的电极应与电源的负极相连() (3)电解质溶液导电时不可能发生化学反应() (4)在铜锌原电池(ZnH2SO4Cu)中，硫酸根离子向正极移动；在电解(惰性电极)硫酸溶液时，硫酸根离子向阳极移动() (5)用惰性电极电解MgCl2溶液时，阴极可能得到固体镁() (6)用惰性电极电解KOH溶液时，阴极的电极反应式：O22H2O4e=4OH() (7)以Pt电极电解质溶液时，若两极只有H2和O2析出，则溶液的浓度一定改变() 2书写原电池电极反应式 (1)铜锌H2SO4构成的原电池 负极反应：_； 正极反应：_； 总反应：_。 (2)氢氧燃料电池 电解质是KOH溶液(碱性电解质) 负极反应：_； 正极反应：_； 总反应：_。Zn2eZn2e=Zn=Zn2 2 2H2H2e2e=H=H2 2 ZnZn2H2H=Zn=Zn2 2H H2 2 2H2H2 24e4e4OH4OH=4H=4H2 2O O O O2 22H2H2 2O O4e4e=4OH=4OH 2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O O 电解质是H2SO4溶液(酸性电解质) 负极反应：_； 正极反应：_； 总反应：_。 3书写电解池电极反应式(电极材料为石墨) (1)活泼金属的无氧酸盐溶液，以NaCl溶液为例，写电极反应式 阴极：_； 阳极：_； 总反应式：_。2H2H2 24e4e=4H=4H O O2 24H4H4e4e=2H=2H2 2O O 2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O O 2H2H2e2e=H=H2 2 2Cl2Cl2e2e=Cl=Cl2 2 (2)不活泼金属的含氧酸盐溶液，以CuSO4溶液为例，写电极反应式 阴极：_； 阳极：_； 总反应式：_。 (3)不活泼金属的无氧酸盐溶液，以CuCl2溶液为例，写电极反应式 阳极：_； 阴极：_； 总反应式：_。2Cu2Cu2 24e4e=2Cu =2Cu 4OH4OH4e4e=2H=2H2 2O OO O2 2 2Cl2Cl2e2e=Cl=Cl2 2 CuCu2 22e2e=Cu =Cu 三、元素及其化合物 (一)常见物质的俗名与颜色 1常见物质的俗名 (1)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH。 (2)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2。 (3)生石灰：CaO。 (4)纯碱(苏打)：Na2CO3。 (5)小苏打：NaHCO3。 (6)明矾：KAl(SO4)212H2O。 (7)芒硝：Na2SO410H2O。 (8)胆矾、蓝矾：CuSO45H2O。 (9)绿矾：FeSO47H2O。 (10)硫酸亚铁铵晶体(莫尔盐)：(NH4)2Fe(SO4)26H2O。 (11)重晶石(钡餐)：BaSO4。 (12)刚玉：Al2O3。 (13)水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3。 (14)赤铁矿、铁红：Fe2O3。 (15)磁铁矿：Fe3O4。 (16)黄铁矿、硫铁矿：FeS2。 (17)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3。 (18)漂白液的有效成分：NaClO。 (19)漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分：Ca(ClO)2。 (20)碱石灰：CaO与NaOH的混合物。 (21)水煤气：CO与H2的混合气体。 (22)波尔多液：Ca(OH)2与CuSO4的混合液。 (23)“王水”：浓HNO3与浓HCl按体积比1 3混合而成。 2常见物质的颜色 (1)固体物质 S、Na2O2、AgBr、AgI：黄色。 Cu、Cu2O：红色。 Fe2O3粉末：红棕色。 Fe(OH)3沉淀或胶体：红褐色。 BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、H2SiO3、无水CuSO4：白色。 Fe3O4、FeO、石墨、CuO、FeS、CuS、MnO2：黑色。 碘(蒸气为紫红色)、KMnO4晶体：紫黑色。 Cu(OH)2、CuSO45H2O：蓝色。 FeSO47H2O、Cu2(OH)2CO3：绿色。 (2)气体物质 F2：浅黄绿色。 Cl2：黄绿色。 NO2、溴蒸气：红棕色。 (3)物质在溶液中的颜色 Cu2：蓝色，Fe3：黄色，Fe2：浅绿色，MnO：紫红色，Fe(SCN)3：血红色。 (4)变化过程中的颜色 酚酞遇碱变红色。 石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色。 SO2使品红溶液褪色。 Fe3遇KSCN溶液变血红色。 湿润的红色石蕊试纸遇NH3变蓝色。 淀粉溶液遇碘(I2)变蓝色。 Fe(OH)2在空气中变质的现象是：由白色迅速变为灰绿色，最终变成红褐色。 (5)常见火焰的颜色 H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰。 CO在空气中燃烧，发出蓝色火焰。 CH4、H2在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰。 含钠元素的物质在火焰上灼烧，产生黄色火焰。 含钾元素的物质在火焰上灼烧(透过蓝色钴玻璃)，产生紫色火焰。 (二)重要物质的用途与应用 1教材中20种物质的用途 (1)O3：漂白剂消毒剂 (2)Cl2：杀菌消毒制盐酸、漂白剂制氯仿等有机溶剂和多种农药 (3)N2：焊接金属的保护气填充灯泡保存粮食作物冷冻剂 (4)NH3：制硝酸、铵盐的主要原料用于有机合成制冷剂 (5)HNO3：制化肥、农药、炸药 (6)Na：制Na2O2等冶炼Ti等金属电光源钠钾合金作原子反应堆导热剂 (7)Al：制电线电缆食品饮料的包装制多种合金制作机械零件、门窗等 (8)明矾：澄清剂、净化剂发酵粉煤染剂制铝盐 (9)NaCl：化工原料调味品腌渍食品 (10)CO2：灭火剂人工降雨温室肥料 (11)NaHCO3：治疗胃酸过多发酵粉 (12)AgI：感光材料人工降雨 (13)SO2：漂白剂杀菌消毒 (14)H2O2：漂白剂、消毒剂、脱氯剂火箭燃料 (15)CaSO4：制作各种模型石膏绷带调节水泥硬化速率 (16)SiO2：制石英玻璃、石英钟表光导纤维 (17)Al2O3：冶炼铝制作耐火材料 (18)乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等植物生长调节剂(果实催熟) (19)乙醇：燃料溶剂杀菌消毒(75%)造酒 (20)乙酸乙酯：有机溶剂制备饮料和糖果的香料 2物质应用的正误辨析 (1)Al2(SO4)3和小苏打可用于泡沫灭火器灭火() (2)用氢氟酸可在玻璃器皿上刻蚀标记() (3)漂白粉可用于漂白织物() (4)FeCl3溶液可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板() (5)氯气作水的杀菌消毒剂() (6)硅胶作袋装食品的干燥剂() (7)二氧化硫作纸浆的漂白剂() (8)SO2用于漂白纸浆的原因是SO2具有氧化性() (9)NH4HCO3用作氮肥是因为NH4HCO3受热易分解() (10)Fe2(SO4)3用作净水剂是因为Fe2(SO4)3易溶于水() (11)Al2O3用作耐高温材料是由于其熔点高() (12)硅胶可用作食品干燥剂() (13)六水氯化钙可用作食品干燥剂() (14)明矾用作净水剂() (15)甘油作护肤保湿剂() (16)漂粉精作消毒剂() (17)铁粉作食品袋内的脱氧剂() (18)用食醋除水垢() (19)用漂白粉漂白织物() (20)用热的纯碱溶液洗去油污() (21)用活性炭去除冰箱中的异味() (22)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果() (23)用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装() (24)液氨用作制冷剂() (25)生石灰用作干燥剂() (26)晶体硅用于制作半导体材料的原因是由于晶体硅的熔点高、硬度大() (27)漂白粉用于漂白纸张的原因是漂白粉在空气中不稳定() (28)氧化铁用于制作红色涂料的原因是氧化铁能与酸反应() (29)生石灰用作食品抗氧化剂() (30)盐类都可用作调味品() (31)铝罐可久盛食醋() (32)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一() (33)乙烯可作水果的催熟剂() (34)福尔马林可作食品保鲜剂() (35)氢氧化铝可作胃酸中和剂()(三)金属及其化合物1钠及其化合物(1)判断下列说法的正误金属钠露置在空气中最终变成碳酸钠()金属钠着火后，应立即用水灭火()将1 mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量减少()电解饱和食盐水可以制取金属钠()Na2O和Na2O2都是碱性氧化物()Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1 1()当Na2O2与CO2和H2O反应时，Na2O2只作氧化剂()利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液() (2)由图示写出标号反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式) _ _ _ _ _ _2Na2Na2 2O O2 22CO2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3O O2 2； 2Na2Na2 2O O2 22H2H2 2O=4NaO=4Na4OH4OHO O2 2； 2镁及其化合物 (1)判断下列说法的正误 Mg能在O2、Cl2、N2、CO2等多种气体中燃烧是因为Mg具有强还原性() MgO与铝粉能发生铝热反应() Mg(OH)2在水中溶解度不大，故为弱碱() Mg3N2属于难溶于水的盐() 工业上可用电解熔融MgO的方法制备镁() (2)由图示写出标号反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式) _ _ _ _MgMg3 3N N2 26H6H2 2O=3Mg(OH)O=3Mg(OH)2 22NH2NH3 3 3铝及其化合物 (1)判断下列说法的正误 铝在常温下不能与氧气、氯气反应() 铝既能溶于强酸又能溶于强碱() 氢氧化铝既能与强酸反应，又能与强碱反应() 将AlCl3溶液分别滴入到足量的NaOH溶液和足量的氨水中，现象不同() 明矾可以用于饮用水的杀菌消毒() 工业上用电解熔融AlCl3的方法来冶炼铝() (2)由图示写出标号反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式) _ _ _ _ _ _2Al2Al6H6H=2Al=2Al3 33H3H2 2； 4铁及其化合物 (1)判断下列说法的正误 铁能被磁铁吸引，且纯铁易被腐蚀() 红热的铁与水蒸气反应生成Fe2O3和H2() 铁与氯气反应时，若铁过量，则生成FeCl2() Fe3遇KSCN溶液生成红色沉淀() 用磁铁矿炼铁，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e() 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率：纯铁生铁() Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得的氯化物相同() (2)由图示写出标号反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式) _ _ _ _ _ _ _ _2Fe2Fe3 3Fe=3FeFe=3Fe2 2； 2Fe2Fe2 2ClCl2 2=2Fe=2Fe3 32Cl2Cl； FeFe2 22OH2OH=Fe(OH)=Fe(OH)2 2； 4Fe(OH)4Fe(OH)2 2O O2 22H2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3； FeFe3 33SCN3SCN=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3； Fe(OH)Fe(OH)3 33H3H=Fe=Fe3 33H3H2 2O O。 5铜及其化合物 (1)判断下列说法的正误 合金是混合物，合金中的成分金属保持各自的化学性质() 铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮湿的环境中则易被锈蚀，生成铜绿() 铜与氯气、氧气、硫分别反应，得到的产物中铜的化合价为2价() 湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生了还原反应() 无水硫酸铜常常用来检验水蒸气的存在() (2)由图示写出标号反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式) _ _ _ _2Cu2CuCOCO2 2H H2 2O OO O2 2=Cu=Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3； CuCu2 2Zn=CuZn=CuZnZn2 2； CuCu2 22OH2OH=Cu(OH)=Cu(OH)2 2。 (四)非金属及其化合物 1硅及其化合物 (1)判断下列说法的正误 硅的导电性介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料() 光导纤维的主要成分为硅，太阳能电池所用的原料为SiO2() 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应() 二氧化碳通入硅酸钠溶液中有沉淀生成，证明碳酸的酸性强于硅酸() SiO2既能与酸反应又能与碱反应，所以它是一种两性氧化物() 石英、水晶属于硅酸盐产品() (2)由图示写出标号反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式) _ _ _ _ 2卤素及其化合物 (1)判断下列说法的正误 氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气() 新制氯水必须用棕色瓶密封保存() 氯水可以用于消毒是因为氯水中含有次氯酸() 氯水放置数天以后pH将变小() 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的() 人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质() (2)由图示写出标号反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)_ClCl2 22OH2OH=Cl=ClClOClOH H2 2O O； ClCl2 2H H2 2O=HO=HClClHClOHClO； 2Cl2Cl2 22Ca(OH)2Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2Ca(ClO)Ca(ClO)2 22H2H2 2O O； AgAgClCl=AgCl=AgCl； ClCl2 2S S2 2=S=S2Cl2Cl、ClCl2 22I2I=2Cl=2ClI I2 2、ClCl2 22Br2Br=2Cl=2ClBrBr2 2； 3硫及其化合物 (1)判断下列说法的正误 硫与汞反应体现了硫的氧化性() 试管中残留的硫可以利用酒精洗涤() 氯气可以将铁氧化到3价，而硫只能将铁氧化到2价，所以氯气的氧化性大于硫的氧化性() 二氧化硫能使溴水褪色，证明SO2有漂白性() 浓H2SO4具有强氧化性，不能干燥SO2() (2)由图示写出标号反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式) _ _ _ _ _ _2H2H2 2S SSOSO2 2=3S=3S2H2H2 2O O； 4氮及其化合物 (1)判断下列说法的正误 NH3经催化氧化生成NO属于氮的固定() 氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，汽车尾气大量排放会造成光化学烟雾() 可以加热分解氯化铵制取氨气() 浓硝酸应盛放在带有橡皮塞的棕色细口瓶里() 铁制容器能盛装冷的浓硝酸，说明铁不能与冷的浓硝酸反应() 将镁条放入氯化铵溶液中有气体放出() (2)由图示写出标号反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式) _ _ _ _CuCu4HNO4HNO3 3( (浓浓)=Cu(NO)=Cu(NO3 3) )2 22NO2NO2 22H2H2 2O O； (五)有机化合物(必修) 1判断下列说法的正误 (1)乙烯的结构简式为CH2CH2() (2)甲烷、乙烯、苯都能发生加成反应() (3)用苯可以萃取溴水中的溴() (4)乙醇与乙酸中均含有OH，所以均能与Na反应生成氢气() (5)乙醇、乙酸与Na反应生成氢气的速率相等() (6)可以用紫色石蕊溶液鉴别乙醇与乙酸() (7)可以用碳酸钠溶液鉴别乙醇和乙酸() (8)淀粉和纤维素分子式都是(C6H10O5)n，互为同分异构体() (9)油脂可分为油和脂肪，属于酯类，不能使溴水褪色()CHCH3 3ClClHClHCl 取代反应取代反应 CHCH2 2BrCHBrCH2 2Br Br 加成反应加成反应 取代反应取代反应 取代反应取代反应 加成反应加成反应 2CH2CH3 3CHCH2 2ONaONaH H2 2 2CH2CH3 3CHOCHO2H2H2 2O O 氧化反应氧化反应 CHCH3 3COOCCOOC2 2H H5 5H H2 2O O 酯化反应酯化反应( (或取代反应或取代反应) ) CHCH3 3COONaCOONaCHCH3 3CHCH2 2OH OH 取代反应取代反应 2 23 34 45 54 47 74 4