分析化学考研辅导例题

分析化学考研辅导例题一、定量分析导论1、 为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。试问这样做对不对？为什么？2、镍币中含有少量铜、银。欲测定其中铜、银的含量，有人将镍币的表面擦洁后，直接用稀HNO3溶解部分镍币制备试液。根据称量镍币在溶解前后的质量之差，确定试样的质量。然后用不同的方法测定试液中铜、银的含量。试问这样做对不对？为什么？ 3、某矿石的最大颗粒直径为10 mm，若k值为0.1 kgmm-2，问至少应采取多少试样才具代表性？若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次？若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛？ 4、下列情况各引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？a. 砝码腐蚀；b. 称量时，试样吸收了空气的水分；c. 天平零点稍有变动；d. 读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准；e. 以含量为98%的金属锌作为基准物质标定EDTA溶液的浓度；f. 试剂中含有微量待测组分； g. 天平两臂不等长； h.重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全；5、下列数值各有几位有效数字？ 0.072，36.080，4.410-3，6.0231023，100，998，1000.00，1.0103， pH = 5.2时的H+。 6、 按照有效数字运算规则，计算下列算式：a. 213.64 + 4.402 + 0.3244；b. c. d. pH = 0.03，求H+浓度。 7、 今欲配制0.02000 molL-1 K2Cr2O7溶液500 mL，所用天平的准确度为0.1 mg，若相对误差要求为0.1%，问称取K2Cr2O7时，应准确称取到哪一位？ 8、 标定 NaOH 溶液时，草酸（）和邻苯二甲酸氢钾（）都可作基准物质。若 ,是哪一种为基准物更好？若呢？（从称量误差考虑）9、 用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的浓度产生何种影响（偏高，偏低或没有影响）？a. 滴定时速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积；b. 称取Na2CO3时，实际质量为0.1834 g，记录时误记为0.1824 g；c. 在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液荡洗滴定管；d. 锥瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时，多加了50 mL蒸馏水；e. 滴定开始之前，忘记调节零点，HCl溶液的液面高于零点；f. 滴定官活塞漏出HCl溶液；g. 称取Na2CO3时，撒在天平盘上；h. 配制HCl溶液时没有混匀。10、 若将H2C2O42H2O基准物质不密封，长期置于放有干燥剂的干燥器中，用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏高，偏低，还是无影响？二、酸碱滴定法1、下列物质能否用酸碱滴定法直接测定？使用什么标准溶液和指示剂。如果不能，可用什么方法使之适用于酸碱滴定法进行测定？ (1) 乙胺(2) ;(3) HF ; (4) NaAc ; (5) ;(6) 硼砂2、下列各溶液能否用酸碱滴定法测定，用什么滴定剂和指示剂，滴定终点的产物是什么？ (1) 柠檬酸；(2) NaHS; （3）；(4) 0.5M氯乙酸 + 0.01 molL-1醋酸3、设计下列混合物的分析方案： （1）；（2）三、络合滴定法1、EDTA的酸效应系数aY在一定酸度下等于：A. Y4-/Y总； B. Y总/Y4-； C. H+/Y 总； D. Y 总/H4Y； E. Y 总/HY2-。2、KCaY2-=1010.69 。当pH=9.0时，lgaY(H)=1.29,则K CaY2-等于：A. 101.29； B. 10-9.40； C. 1010.69； D. 109.40； E. 1011.96。3、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+,Al3+.今在pH=10时，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是：A. Mg2+含量； B. Ca2+含量； C. Ca2+和Mg2+总量；D. Fe3+和Al3+总量； E. Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+总量。4、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Fe3+、Al3+,要消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是：A. 沉淀分离法； B. 控制酸度法； C. 络合掩蔽法； D. 离子交称法； E. 溶剂萃取法。5、在Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Ca2+,要消除Mg2+的干扰，宜用：A. 控制酸度法； B. 络合掩蔽法； C. 氧化还原掩蔽法； D. 沉淀掩蔽法； E. 离子交换法。6、在pH = 5.5，以EDTA滴定同浓度的,以下叙述正确的是：(A) 滴定至50.0时，pCa = pY (B) 滴定至100.0时，(C) 滴定至化学计量点时，pCa = pY (D) 滴定至50.0， 7、已知KCuYKZnYKMgY。EDTA的浓度通常采用锌作基准物标定。若配制EDTA溶液中蒸馏水中含有少量，并用该EDTA溶液在pH = 10的介质中滴定，测定的结果将会：(A) 无影响； (B) 偏低； (C) 偏高； (D) 其影响无法估计8、以EDTA滴定金属离子M，影响滴定曲线化学计量点后突跃范围大小的主要因素是： (A) 金属离子的浓度；(B) EDTA的浓度；(C) 金属离子的络合效应；(D) 金属络合物的条件稳定常数9、已知某金属指示剂(HR)的，其共轭酸型体为紫红色，其共轭碱型体为亮黄色。已知该金属指示剂与大多数金属离子形成1:1的红色络合物，该金属指示剂的适用pH值范围为：(A) pH3.5； (B) pH K2PtCl6- Pt ）Pt3）Al2O3Al(C9H6ON)34）P2O5(NH4)3PO412MoO3六、光度分析法1. 人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是：A. 400780nm； B. 200400nm； C. 200600nm； D. 400780m2.物质的颜色是由于选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致。硫酸铜溶液呈现蓝色是由于它吸收了白光中的：A. 蓝色光波； B. 绿色光波； C. 黄色光波； D. 青色光波 3. 某符合比耳定律的有色溶液，当浓度为c时，其透光度为T0；若浓度增大1倍，则此溶液的透光度的对数为： A. T0/2； B. 2T0； C. lgT0； D. 2lgT0; E. 2lgT.4. 用双硫脘光度法测定Pb2+(其摩尔质量为207.2g/mol)，若50ml溶液中含有0.1mg Pb2+，用1cm比色血在520nm下测得透光度为10%，则此有色物的摩尔吸光系数为： A. 1.0102 ； B. 1.0103 ； C. 1.0104 ； D. 1.0105 ； E. 1.01065. Ti和Mo的摩尔质量分别为47.88g/mol和95.94g/mol，各用一种显色反应用分光光度法测定，同样重量的两元素分别被发色成容积相同的溶液。前者用1cm比色皿，后者用2cm比色皿，所得的吸光度相等。比两种显色反应产物的摩尔吸光系数为：A. Ti是Mo的两倍； B. Mo是Ti的两倍； C. 基本相同； D. Ti是Mo的4倍； E. Mo是Ti的4倍6.某有色物质的溶液，每50ml中含有该物质0.1mg，今用1cm比色血在某光波下测得透光度为10%，则吸光系数为：A. 1.0102; B. 2.0102; C. 5.0102; D. 1.0103; E. 5.0103。7.在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为：A. 00.2; B. 0.10.3; C. 0.31.0; D. 0.20.7; E. 1.02.0.8.高吸光度示差分光光度法和一般的分光光度法的不同点在于参比溶液的不同。前者的参比溶液为：A. 溶剂；B. 去离子水；C.在空白溶液中加入比被测定浓度稍高的标准溶液；D. 在空白溶液中加入比被测定浓度稍低的标准溶液；9.某显色剂在pH为612时呈橙色，pH大于13时呈红色。该显色剂与某金属离子络合后呈现红色，则该显色反应应在：A. 弱酸性溶液中进行； B. 弱碱性溶液中进行； C. 强酸性溶液中进行； D. 强碱性溶液中进行； E. 中性溶液中进行。10.分光光度法与普通比色法的不同点是：A. 工作范围不同； B. 光源不同； C. 检测器不同；D. 检流计不同； E. 获得单色光方法不同。11.符合LambertBeer定律的某有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是(A) 不变 、增加； (B) 不变 、减小； (C) 向长波移动、 不变； (D) 向短波移动、不变12.某溶液测得其吸光度为A0 ，稀释后测得其吸光度为A1，已知A0A10.477，稀释后的透射比T1应为(A) T1=2T0 ；(B) T1=3T0 ；(C) T1=1/3 T0； (D) T1=1/2T013.用分光光度法测定Fe3+,下列说法正确的是(A) FeSCN2+的吸光度随着SCN浓度的增大而线性增大;(B) FeSCN2+的吸光度随着Fe3+浓度的增大而线性增大(C) 溶液的吸光度与透射率线性相关 (D) 溶液的条件摩尔吸光度系数随着波长变化14.已知某显色体系的桑德尔灵敏度为0.005ug.cm-2,Fe的相对原子质量为55.85，则用该显色体系分光光度法测定Fe2+的摩尔吸光系数为（L.mol-1,cm-1） (A) 1.1104 ；(B) 2.2104； (C) 1.1105；(D) 2.210515.用常规分光光度法测得标准溶液的透射率为20，试液的透射率为10，若以示差分光光度法测定试液，以标准溶液为参比，则试液的透过率为(A) 20； (B) 40； (C) 50； (D) 8016.测定纯金属钴中微量锰时，在酸性介质中以KIO4氧化Mn2+为MnO4-以分光光度法测定，选择参比溶液为(A) 蒸馏水；(B) 含KIO4的试样溶液；(C) KIO4溶液； (D) 不含KIO4的试样溶液17.某钢样含Ni的质量分数为0.12，用丁二酮肟分光光度法（）进行测定。若试样溶解后转入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，在470nm波长处用1.0cm吸收池测量，希望此时的测量误差最小，应称取样品（Ar（Ni）58.69）(A) 1.60g； (B) 0.16g； (C) 0.14g； (D) 1.4g18.用硅钼蓝法测定SiO2，以一含有SiO20.020mg 的标准溶液作参比，测得另一含0.100mgSiO2标液的透射率T为14.4%,今有一未知溶液，在相同的条件下测得透射率为31.8，该溶液中SiO2的质量（mg） 为 (A) 0.067； (B) 0.14 ； (C) 0.67； (D) 0.01419.以联吡啶为显色剂，光度法测定Fe(),若在浓度为0.2mol/L,PH=5.0时的醋酸缓冲溶液中进行显色反应。已知过量联吡啶的浓度为1x10-3molL-1，lgKHbipy=4.4,lgKFe,Ac=1.4,lg3=17.6。试问反应能否定量进行？7