【上海高一化学】上海交大附中09-10学年高一上学期期终化学试卷

上海交大附中09-10学年高一上学期期终化学试卷（满分100分，90分钟完成，答案请写在答题纸上。）命题：李国丽 审核：陈晓芬 校对：王斌相对原子质量：H1、C12、N14、O16、F19、Na23、Mg24、Al27、S32、Cl35.5、K39、Ca40、Fe56、Cu64、Zn65、Mn55、Br80Ag108、Ba137、I127一、选择题（只有一个正确答案）1、下列物质中含有Cl-的是B A液氯B氯化钠C次氯酸钠D氯酸钾2、成语是中华灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是BA木已成舟B蜡炬成灰C铁杵成针D滴水成冰3、按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是D A原子半径B简单离子的还原性 C单质的熔沸点D氢化物的稳定性4、各物质按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的一组是C ANaOH、HClO、SO2、H2OBNaCl、SO3、NH3、H2O CBaSO4、NH3H2O、CO2、FeDH2SO4、H2S、H2O、C2H5OH5、下列所指物质是纯净物的是DA红磷在氯气中燃烧所得到的产物B从市场上购得的漂白粉C实验室用MnO2固体和浓盐酸反应，从气体发生装置中导出的气体D氟气与氢气等物质的量混和后6、下列物质中，不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是CA氯气B溴水C氯化钾D碘酒 7、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种，人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是AAAgNO3 NaCl AgClBAgNO3NaBr AgBrCAgNO3 NaI AgIDAgCl AgNO3 NaCl8、若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是AAX2+H2 2HXBX2+H2O HX+HXOC2Fe+3X2 2FeX3DX2+2NaOH NaX+NaXO+H2O9、在AgNO3溶液里加入足量的氯化钠溶液后，再加入碘化钾溶液，结果会有黄色沉淀产生，这是因为BAAg+与Cl-结合不如Ag与I-结合快BAgI比AgCl更难溶于水CCl的氧化性比I强，而还原性I比Cl强DAgCl比AgI容易分解10、浓度为2摩/升的氢溴酸溶液V升，欲使其浓度变为4摩/升，以下列出的方法中，可行的是CA通入标况下的HBr气体44.8升推荐精选B将溶液加热蒸发浓缩至0.5VC加入10摩/升氢溴酸0.6V升，再将溶液稀释至2V升D蒸发掉0.5升水11、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 CAa为负极、b为正极 Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变12、以石墨为电极，电解下列电解质溶液。在电解过程中，电解质的含量不断减少，且水量也不断减少的是B ANa2SO4BAgNO3CHClDNaOH13、下列各组物质反应时，可用离子方程式H+OH-H2O表示的是C A盐酸与氨水B硝酸与氢氧化镁溶液 C氢碘酸与氢氧化钠溶液D硫酸与氢氧化钡溶液14、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是A砹化氢很稳定 砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸 砹是黑色固体 砹化银难溶于水 砹易溶于某些有机溶剂 A只有B只有C只有D只有15、下列说法中正确的是D A氧化剂得电子越多，其氧化性越强 B强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质溶液的导电性 C电解质的电离就是电解质的电解 DHCl是强电解质，其水溶液既有氧化性又有还原性，还有酸性 16、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是：A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在17、K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水。则此反应生成的氯气的相对分子质量为B A70.6B73C73.3D7418、已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、NO2与O2。测得产物中NO2与O2的体积比为61（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是A A升高B降低C不变D不能确定19、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是D A123B321C631D63220、已知Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为41。现有 49.7 g Cl2，将其通入到足量70的NaOH水溶液中，反应完全后得500mL溶液。该溶液中NaCl的物质的量溶度为DA0.8mol/LB0.9mol/LC1.6mol/LD1.8mol/L二、选择题（有12正确答案）推荐精选21、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明的离子组是BC AK+、Na+、I、ClOBMg2+、Na+、Cl、SO42 CK+、Mg2+、SO42、NO3DNa+、Cu2+、Cl、SO4222、鉴别Cl、Br、I可以选用的试剂有BD A碘水、淀粉溶液B氯水、四氯化碳 C氯水、碘化钾淀粉溶液D硝酸银溶液、稀硝酸23、下列反应的离子方程式书写正确的是CDA铁与盐酸反应 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2B往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： 2OH-+CO2CO32-+H2OC实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4H+2Cl-Cl2+Mn2+2H2OD用铂作电极电解KCl溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-24、已知反应：Cl2+2KBr2KCl+Br2，KClO3+6HCl(浓)3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3，下列说法正确的是BCA上述三个反应都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中若得到6.72L Cl2(S.T.P)，则电子转移个数为3.011023D中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol25、取20克混有MnO2的KClO3,加热至恒重,在一定温度下,将残留的固体加入10克水中有7.9克固体未溶解,再加入5克水,仍有5.3克固体未溶,则原混和物中可能含有的KClO3质量是AD A14.7克 B6.9克 C12.1克 D17.6克三、填空题26、对某星球外层空间取回的气体样品分析如下：（1）将样品溶入水，发现其主要成分气体A极易溶于水，水溶液呈酸性；（2）将A的浓溶液与KMnO4反应产生一种黄绿色气体单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D；（3）A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C和B的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。据此回答下列问题：（1）化学式：A ；B ；C ； （2）气体B与Ca(OH)2反应的化学方程式 。混合物D俗名是 ，D与A的水溶液反应的离子方程式为 。27、针对以下AD四个涉及H2O2的反应(未配平)填空： ANa2O2+HCl H2O2+NaCl BAg2O+H2O2 Ag+O2+H2O CH2O2 H2O+O2 DH2O2+Cr2(SO4)3+KOH K2CrO4+K2SO4+H2O (1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) H2O2仅体现还原性的反应是(填代号) H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是(填代号) H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是(填代号) (2)配平反应D并标出电子转移的方向和数目：推荐精选 H2O2+ Cr2(SO4)3+ KOH K2CrO4+ K2SO4+ H2O 反应中氧化剂是 ，被氧化的元素是 ，氧化产物是 28、氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生的电极反应为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液的pH 。（选填：“不变”、“升高”或“下降”）（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程中为除去这两种杂质离子，发生反应的离子方程式分别为 ， 。（3）如果粗盐中SO42含量较高，必须添加钡试剂除去SO42，该钡试剂可以是 。 ABa(OH)2BBa(NO3)2CBaCl2DBaSO4（4）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42，加入试剂的合理顺序为 。 A先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂 B先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3 C先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3 D先加入Na2CO3，后加入钡试剂，再加入NaOH（5）脱盐工序中，通过加热浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl，该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在 上的性质差异。（6）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应；若采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl2和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。29、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A烧杯 B瓷坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F坩埚钳 (2)步骤的实验操作名称分别是 和 。(3)步骤反应的离子方程式是 。(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。(5)设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘。请写出该实验的实验步骤、现象及结论 。四、计算题30、在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中，加入固体Ba(OH)2 5.13g ，充分反应后，测得溶液中C(OH-)=0.1mol/L（设溶液体积不变），再经过滤、干燥，得到沉淀物2.33 g。求原溶液中SO42-、H+的物质的量浓度分别是多少？ 0.1mol/L 0.5mol/L推荐精选31、已知：氧化性强弱：Cl2Br2Fe3+；还原性强弱：Fe2+BrCl；（1）下列反应能够发生的是： （可多选）ACACl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+ B2Cl+Br2Cl2+2BrCBr2+2Fe2+2Br+2Fe3+ D2Fe3+2Br2Fe2+Br2（2）把少量的氯气通入FeBr2溶液中时，氯气可以氧化Fe2+和Br，请问氯气先氧化哪一种离子？ （填写离子符号）。（3）往250mLFeBr2溶液中通入8.96L （标准状况）Cl2，反应完成后，溶液中1/2的Br被氧化为溴单质，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为多少？1.6moL/L推荐精选班级_ 姓名_ 学号_ 考试号_装订线上海交通大学附属中学20092010学年度第一学期高一化学期末试卷答题纸一二三四总分一、选择题（只有一个正确答案）12345678910BBDCDCAABC11121314151617181920CBCADBCADD二、选择题（有12个正确答案）2122232425BCBDCDBCAD三、填空题26、（1）A HCl ；B Cl2 ；C H2 （2）化学方程式2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ； D俗名是漂粉精离子方程式为 H+ClO-HClO 。27、（1） D ， B ， C ， A 。 （2）配平反应D并标出电子转移的方向和数目（略）： 3 H2O2+ 1 Cr2(SO4)3+ 10 KOH 2 K2CrO4+ 3 K2SO4+ 8 H2O 反应中氧化剂是 H2O2 ，被氧化的元素是 ，氧化产物是 K2CrO4 28、（1）电极反应 2Cl- -2e Cl2 ， 升高 （2）离子方程式 Ca2+CO32- CaCO3 ， Mg2+2OH- Mg(OH)2 （3） AC （4） BC （5） 溶解度 （6） NaCl + H2ONaClO + H2 29、 （1） BDEF （2）操作名称是 过滤 和 萃取、分液 （3）离子方程式是 2I + MnO2 + 4H+ I2 + Mn2+ + 2H2O （4）理由是碘易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，苯与水互补相溶 （5）实验的实验步骤、现象及结论 取少量提取液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明原提取液中有碘单质 。四、（写出计算过程，并将答案写在横线上） 30、（1）C(SO42-)= 0.1 mol/L； （2）C(H+)= 0.5 mol/L；31、（1） AC ； （2） Fe2+ ； （3）C(FeBr2)= 1.6 mol/L （注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!） 推荐精选