课题2二氧化碳制取的研究

单击以编辑,母版标题样式,单击以编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题,2,二氧化碳制取的研究,天府中学 文理,回顾：,氧气的实验室制法,1.,加热高锰酸钾,或加热氯酸钾,2.,分解过氧化氢,需要研究气体实验室制法的化学原理,(,反应条件，药品，反应的化学方程式,),2.,需要研究制取这种气体所应采用的实验装置,3.,需要研究如何验证制得的气体就是所要制的气体,实验室 制取气体的装置的确定,探究,:,实验室制取,CO,2,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,原料,:,反应条件,:,反应原理：,稀盐酸、大理石或石灰石，,（主要成分都是碳酸钙,CaCO,3,）,不加热,课堂讨论,1,：,实验室制取,CO,2,时，为什么最好选用石灰石（或大理石）和稀盐酸？,所有的碳酸盐都能与盐酸反应产生二氧化碳。常见的,Na,2,CO,3,、,K,2,CO,3,与盐酸反应时速率太快，不易控制。块状的,碳酸镁（,MgCO,3,）,跟盐酸反应时速率适中，但来源不广泛。,石灰石,与,大理石,的主要成分都是碳酸钙，它们与盐酸反应时速率适中，易于控制，且来源广泛，容易得到。使用时应把大理石或石灰石砸成大小适当的块状，以便于在气体发生装置中使用。,选用药品相互反应制取气体时，应尽量避免混入杂质气体。盐酸是挥发性酸，浓度越大时挥发性越强，制取二氧化碳时不用浓盐酸而用,稀盐酸,，就是为了尽量减少挥发出来的氯化氢气体混入盐酸。,为什么不能用硫酸或硝酸代替稀盐酸？,课堂讨论,2,：,盐酸,与,CaCO,3,反应生成易溶于水的氯化钙、二氧化碳和水，由于氯化钙溶于水，保证了,CaCO,3,与盐酸的顺利接触，使反应能够持续进行，顺利地产生二氧化碳。,硫酸,与碳酸钙反应时虽也能生成二氧化碳，但生成物中有微溶于水的硫酸钙（,CaSO,4,），它覆盖在大理石或石灰石的表面，把碳酸钙包在其中，使硫酸与碳酸钙的接触受阻，不能顺利发生反应，因而反应速率越来越慢，甚至停止反应。故在实验室制取二氧化碳时不能使用硫酸。,硝酸,是一种不稳定的挥发性酸。当硝酸与碳酸钙反应时，由于放出的热促使硝酸分解成二氧化氮、氧气和水，制得的二氧化碳中会含有这些杂质气体。同时，挥发出的硝酸蒸气、二氧化氮都对制取装置上的橡皮塞、橡皮导管有较强的腐蚀作用，因此在实验室制取二氧化碳时不用硝酸。,实验室制取气体的装置,固,+,固（一般需加热）,反应物状态 固,+,液（一般不需加热）,发生装置,液,+,液,反应条件（是否需加热、加催化剂）,向上排气法（密度比空气大）,排空气法,收集装置,向下排气法（密度比空气小）,排水法（不易溶于水、不与水反应,）,用什么方法收集,CO,2,？,课堂讨论,3,：,由于,CO,2,能溶于水且跟水能发生反应，,密度比空气大,，故不能用排水法收集，只能用,向上排空气法,收集。,退出,实验室制,CO,2,的装置,有人设计了实验室制,CO,2,的简易装置图（如下图），哪种是正确的？哪种是错误的？为什么？,装置（,2,）是正确的，装置（,1,）、（,3,）是错误的。,装置（,1,）有两个错误：长颈漏斗的末端露在液面外，气体会从长颈漏斗中逸出 气体导管插入了液面，产生的气体不能由导管导出。,装置（,3,）有两个错误：长颈漏斗的末端露在液面外，气体会从长颈漏斗中逸出 气体导出管伸入试管过长，不便于气体的导出。,课堂讨论,4,：,方法,:,加入澄清石灰水,现象,:,澄清石灰水变浑浊,方法,:,将燃着的木条放在集气瓶口,现象,:,燃着的木条熄灭,检验二氧化碳,验满二氧化碳,