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第二节 影响化学反应速率的因素课时作业* K FSHI 7 U O Y F 选题表知识点基础过关能力提升影响化学反应速率的因素3,4,5,711有效碰撞理论2实验探究1012,14综合考查1,6,8,913基础过关（20分钟）1. （2018 山东潍坊期中）在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是（D）A.食物放在冰箱中B.在食品中添加适量防腐剂C.在糕点包装内放置小包除氧剂D.工业上煨烧硫铁矿制取SQ时,先将矿石粉碎 解析：冰箱中温度较低，食物放在冰箱中，可减小食物腐败的速率,A项不符合题意；在食品中添加适 量防腐剂，减慢食品变质的速率,B项不符合题意；在糕点包装内放置小包除氧剂，可抑制糕点的氧 化，防止变质,C项不符合题意；工业上煨烧硫铁矿制取SQ时，先将矿石粉碎，固体表面积增大，反 应速率增大，D项符合题意。2. （2018 河南八市第一次质量检测）下列关于化学反应速率的说法正确的是（C）A.升高温度可降低反应的活化能，使化学反应速率提高B.在温度、体积都相同的两容器中，分别充入相同物质的量的B2和CI2,让它们与等量的氢 气发生反应，反应速率相同 .1.1. . C. 0.1 mol L盐酸和0.1 mol - L硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使 反应速率加快 解析:A项，升高温度不能降低反应的活化能，升高温度使更多的分子能量增加变为活化分子增大活化分子百分数，提高化学反应速率，错误；B项，氧化性Cl2B2,相同条件下与Hz反应,CI2反应速率快，错误;C项,0.1 mol I盐酸和0.1 mol L硝酸中c （H+）都为0.1 mol L,与 相同形状和大小的大理石反应的速率相同，正确;D项，有气体参加的化学反应，增大压强，增大单位体积内的分子总数，活化分子的百分数不变，增大单位体积内的活化分子数，加快 反应速率，错误。 3.以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法，其中不正确的是（A）A.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率 B.化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品 C.影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，浓度、温度、催化剂、反应物颗粒大小等外部因素也会对化学反应速率产生影响D.正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益 解析:化学反应速率理论研究的是化学反应进行的快慢问题，不能指导提高原料的转化率和生成物的产率。4.从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是（C）选实验事实结论项A其他条件不变,0.01 mol U的酸性KMnO溶液分别与0.1 mol L的HGQ溶液和0.2 mol L的fGQ溶液反应，后者褪色 时间短当其他条件不变时， 增大反应物浓度可以 使化学反应速率加快B其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的 NqSQ溶液和 硫酸溶液的混合液放在冷水和热水中 ，放在热水中的混合液先出 现浑浊当其他条件不变时， 反应体系的温度越 高，化学反应速率越 快C将少量MnO粉末加入盛有10%HQ溶液的锥形瓶内，在化学反应前 后,MnQ的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快 化学反应的速率，但 一定不参与化学反应D一定条件下，分别在容积为1 L和容积为2L的两个密闭容器中加入等 量的氢气和碘蒸气，相同温度下发生如下反应:4+l 2(g) =2HI(g),获得等量Hl(g)时前者需要的时间少当其他条件不变时， 纯气态反应体系的压 强越大，化学反应速 率越快解析：催化剂在化学反应前后化学性质和质量都保持不变，但不能得出催化剂一定不参与化学反应的结论,C项不正确。5.10 mL浓度为1 mol L-i的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又 不影响氢气生成量的是(A )A. K2SQ B.CHCOOHC.CuSQ D.Na2co解析:Zn与稀盐酸发生反应：Zn+2HC1ZnCI 2+Hzf,若加入物质使反应速率降低，则c(H+)减小， 但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n(H+)不变。A项,K2SQ是强酸强碱 盐，溶液 中的水对盐酸起稀释作用，使c(H+)减小，但没有消耗H+,因此n(H+)不变，正确;B项，当反应进行 到一定程度，会发生反应:2CHsCOOH+Zn (CH3COO2Zn+H2f,会使产生氢气的物质的量增大,错误;C项，加入CuSO溶液会与Zn发生置换反应:CuSO+ZnCu+ZnSO产生的Cu与Zn和盐酸构成原电池，会加快反应速率，错误;D项，若加 入NqCO溶液，会与盐酸发生反应：Na2CO+2HCI2NaCI+H2O+COf,使溶液中的c(H+)减小，但 由于逸出了 CO2气体，因此使n(H+)也减小，产生氢气的物质的量减小，错误。6.下列说法与反应速率无关的是(D)A.酸性KMnO与H2c2Q溶液反应时，加入少量的MnSQB. Zn与稀硫酸反应时，用锌粒不用锌块C. Cu丝与浓硫酸反应时，将Cu丝做成螺旋状D.铁丝能与水蒸气反应，不与冷水反应解析:A中,MnSQ作催化剂，加快反应速率;B中，锌粒比锌块表面积大，反应速率快;C中，将铜丝做 成螺旋状，增大接触面积，加快反应速率；D中，铁不活泼，不与冷水反应，但在高温下与水蒸气反 应，与反应速率无关。7. (2018 广东佛山一中月考)一定温度下，在某密闭容器中发生反应2Hl(g)-H2(g)+l2(g) H0,若在075 s内c(HI)由0.1 mol - L降到0.07 mol L,则下列说法正确的是(D )A. 0 15 s内用12表示的平均反应速率为v(l 2)=0.002 mol L1 s-1B. c(HI)由0.07 mol L”降至ij 0.05 moi L”所需的反应时间小于10 sC.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积，化学反应速率加快I (0.1 -(k07)mol U解析:015 s 内,v(l2) ,v(HI)= |2卜15 s =0.001 mol -L1A项错误；随着反应进行，c(HI)减小，v(HI)减小，故c(HI)由II0.07 mol - L降到0.05molL ,所需时间大于10 s,B项错误；升高温度，正、逆反应速率 均增大,C 项错误；减小反应体系的体积，压强增大，反应速率加快，D项正确。8. (2018 宁夏育才中学月考)下列关于化学反应速率的说法正确的是(B)A.恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快B.其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快C.使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量D. 3 moi s的反应速率一定比 1 mol U1 s 1的反应速率大解析：恒温时，增大压强，如通入惰性气体导致压强增大，但参加反应气体的浓度不变，则化学 反应速率不加快,A错误;其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，则化学反应速率越快,B正 确；使用催化剂可改变反应速率，但不改变该反应过程中吸收或放出的热量C错误；如在同一个反应，且两物质的化学计量数之比为3 : 1,则用不同物质表示反应速率,3mol L-1 s-i的反应速率与1 mol U1 吊的反应速率可能相等,D错误。9.下列叙述中正确的是(D)A.用3 mL稀硫酸与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1 mL浓硫酸，又迅速产生较多气泡，由 上述操作及现象得出的结论：H2SQ浓度增大，反应速率加快B.对N2(g)+3H2(g)2NH(g),其他条件不变时充入Nb,正反应速率增大，逆反应速率减小C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率的原因是提高反应的活化能，使活化分子百分数提高，使有效碰撞的几率提高D.室温下，分别向两支试管中加入相同体积、相同浓度的NqSQ溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸来研究浓度对反应速率的 影响 解析:A项,浓硫酸溶于水放出大量热，使体系温度升高，无法确定反应速率加快的原因是温度的影响，还是浓度的影响，错误；B项，充入N2的瞬间，逆反应速率不变，但随着反应的进行,NH3 浓度逐渐增大，所以逆反应速率也逐渐增大，错误；C项，催化剂能加快化学反应速率，原因是反应所需的活化能降低，使在同样条件下，体系中含有的活化分子百分数提高，从而使 有效碰撞的几率提高，反应速率增大，错误；D项，最终溶液的体积相同，变量只有硫酸的浓度正 确。10. (2018 北京卷节选)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。 过程如下：入2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：12易溶解在KI溶液中)序号试剂组成实验现象A0.4 mol L KI溶液变黄，一段时间后出现浑浊B-.1a mol L KI0.2 mol L H2SQ溶液变黄，出现浑浊较A快C0.2 mol L1 H2SQ无明显现象D.10.2 mol L KI0.000 2 mol 12溶液由棕褐色很快褪色，变为黄色，出现浑浊较A快B是A的对比实验,则a=比较A、B、C,可得出的结论是实验表明，S02的歧化反应速率DA。结合i、ii反应速率解释原因：。解析：（1）根据歧化反应的特点，反应i生成S,则反应i需生成HzSQ,即I 2将SQ氧化为H2SC4,反应的离子方程式为l2+2HzO+SQ +4H+2lo对比实验只能存在一个变量，因实验B比实验A多了 HSQ溶液，则B中KI溶液的浓度应不变，故a=0.40由表中实验现象可知,1-是SO歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但“可以加快歧化反应速率。 加入少量12时，反应明显加快，说明反应i比反应i快；D中由反应i产生的H+使反应i加快。答案：（1） SO 2 4H（2）0.4是SQ歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但M可以加快歧化反应速 率反应i比i快；D中由反应i产生的H+使反应i加快能力提升（15分钟）11. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（A）组别.1c(HCI)(mol L)温度（C）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-1-2D.1-2-4-3解析：由图像知，反应速率abcd;2、4比较，粉末状的4快，即42;综合比较,1最慢;2、3比较,3 温度高，则32;3、4无法比较。结合选项，只有A符合题意。12. 为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是（D）A. pH越小氧化率越小B.温度越高氧化率越小C. Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D.实验说明降低pH升高温度有利于提高白2+的氧化率解析：由可知，温度相同时pH越小,氧化率越大,A错误;由可知,pH相同时，温度越高，氧化率 越大,B错误；Fe2+的氧化率除受pH温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等,C错误。13.（2018 江苏卷改编）NOx （主要指NO和NO）是大气主要污染物之一，有效去除大气中的NO是环境保护的重要课题。在有氧条件下，新型催化剂M能催化 NH与NO反应生成N2。（1 ） NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1molN2时，转移的电子为 moL（2）将一定比例的Q、NH和NO的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置如图 1）。反应相同时间NO的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示，在50s250 c范围内随着温度的升 高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是;当反应温度高于380 C时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是 o解析：（1）反应时NH中N由3价高到0价,NO2中N由+4价降低到0价,反应为246NG+8NH7N+12H2。,则生成1 mol N 2,转移电子一 moL （2）迅速上升段是催化剂活性随温度升高而增大与温度升高共同使NO去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NO去除反应速率增大；温度高于380 C,催化剂活性下降，且NH与02反应生成NO而使反 应速率减小。24答案：（1）-（2）迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NO去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NQ去除反应速率增大催化剂活性下降;NH3与02反应生成了 NO,某同学做了14.（2018 甘肃兰州一中月考）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响以下实验，请回答下列问题。编 号实验操作实验现象分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2Q溶液,各滴入2滴1 mol/LFeCI 3溶液带试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5 C左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40 C 左右热水的烧杯中浸泡试管A中不再产生气泡；试 管B中产生的气泡量增大另取两支试管分别加入5 mL 5% H2Q溶液和5 mL 10% H2Q溶液试管AB中均未明显见到有 气泡产生（1）实验的目的是 2实验中滴加FeCb溶液的目的是 o（2）实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是（用实验中所提供的几种试剂）o（3）某同学在50 mL一定浓度的HQ溶液中加入一定量的二氧化锌,放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图甲所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的作用。为比较甲5 滴 SA0.1moVL .KI 液 CflSOJSSt2 mL 5%新液对于H2o分解反应,Cu2+也有一定的催化Fe3+和Cu2+对HbQ分解的催化效果某化学研究小组的同学分别设计了如图乙、丙所示的实验。请回答相关问题：定性分析：如图乙可通过观察，定性比较得出结论。有同学提出 将 FeCh 改 为 FeVSO, 更 为 合理，其 理是由定量分析：用图丙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因 素均已忽略。实验中需要测量的数据是。通过对上述实验过程的分析， 在实验设计时,要考虑 方法的应用。解析：（1）分别在试管A夕中加入5 mL 5%HzQ溶液,各滴入12滴1 mol/LFeC%溶液，待试管中均有适量气泡出现，说明过氧化氢分解能发生，试管力3中均有适量气 泡出现时，将试管A放入盛有5 c左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40c左右 热水的烧杯中， 两支试管不同点是试管A的温度比试管B的温度低，说明研究的是温度对反应 速率的影响，而开始滴加 FeCb溶液目的是加快H2O2分解。（2）影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积，另取两支试管分别加入5 mL 5%H2q溶液和5 mLi 0%H2q溶液，试管力B中均未见气泡产生，为加快反应 速率，可从温度或催化剂的影响角度考虑。（3）该图像横坐标表示时间，纵坐标表示生成气体的体积，时间越短生成的气体越多，反应速率越快，所以速率最慢的为Co（4）由于反应中产生氧气，所以可通过观察溶液中气泡产生的速率来比较反应快慢；由于两种盐溶液中阴离子不同，所以为排除阴离子不同（或排除氯离子的干扰）而造成实验的不准确将FeCk 改为Fe2（SO3更为合理；要想定量分析，则必须测量收集40 mL气体所需的时间来比较反应的快 慢。（5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑控制变量（或对比）方法的应用。答案：（1）研究温度对H2O分解速率的影响加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察（2）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1 mol/LFeCL溶液，观察产生气泡的速率（合理即可）C（4）溶液中气泡产生的速率排除氯离子的干扰（其他合理答案也可）收集40 mL气体所需的时间控制变量（或对比）8
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