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授课日期：2012年 10 月 25日 星期四 第 4节课课型：新授 课题：第三单元 溶液 第二节 溶液组成的定量表示 一课时课标要求：1 使学生初步理解溶液中溶质的质量分数定义。2 使学生掌握溶质的质量分数的有关计算。内容和学情分析： 本节课是在日常生活中常见的“吊瓶”入手，直接引出“浓”、“稀”的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”与微观糖分子联系起来。使“浓、稀”形象化，在此基础上阐述溶液组成的表述方法，使感性认识上升到理性认识，易于学生接受。在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解限量等知识，学生对溶液有了一定的认识，又通过不同情况下的计算作为例子分析，为这节课的学习成功做铺垫。 学习建议：（助学）1、通过亲手实验弄清溶质、溶剂、溶液的关系；多种方法实现不饱和食盐水转变成饱和食盐水；2、 理解溶质质量分数概念，并能灵活运用公式计算；将化学知识运用于实际。学习目标：【知识与技能】在理解溶液组成的基础上，掌握溶质质量分数的概念及应用，学会有关溶质质量分数的计算。【过程与方法】通过学习溶质质量分数概念及应用，学会定量研究物质的科学方法。【情感态度与价值观】通过学习，培养科学严谨的学习态度 。 知识点（重点、难点）：重点 溶质质量分数的概念及有关计算。难点溶液的浓缩、稀释、混合以及和密度相关的计算。教学准备：烧杯、玻璃棒、氯化钠、托盘天平等教学流程：教学环节导入：从生活中注射用的生理盐水入手环节一： 通过盐水咸淡的比较，引入溶质质量分数的计算环节二： 基本计算公式的熟悉和使用环节三：溶液浓缩、稀释、混合的计算环节四：溶液的配制活动内容通过幻灯片图片展示，让学生意识到溶质质量分数计算的意义设计方案，通过数据说明盐水的咸淡程度学习基本计算公式及计算步骤小组合作，共同探讨解决相关习题。学习配制一定溶质质量分数的溶液学习过程： 教师活动 学生活动 活动意图新课导入：投影：一张氯化钠注射液的标签。设问：上面标示了些什么？这是一种什么溶液，或者说这是由什么物质溶解到什么物质里形成的溶液？0.9%代表什么意义？氯化钠注射液规格：250mL NaCl=0.9%1、 溶液组成的表示方法在日常生活中我们很容易判断，两杯同样多的水中放一勺糖和放两勺糖，哪杯更甜。可是你知道下面两杯糖水哪杯更甜吗？（1） 在一只盛有40毫升水的烧杯中，加入8.0克蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。（2） 在另一只盛有50毫升水的烧杯中，加入10.0克蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。说说你的计算方法，互相交流一下，你们的方法一致吗？（过渡）如果每个人采用的计算方法都不一致，那么会对日常生活带来很大麻烦，化学上常用溶质质量分数来表示溶液组成，请大家总结一下： 1.定义： 2.计算公式： （1）溶质的质量分数=（ ） 100% （2）溶质质量= 溶质质量分数 （3）溶液质量= = 质量 + 质量上课时的“氯化钠注射液标签”大家还记得吗？请大家计算一下这瓶注射液中溶质质量？水的质量？（假设密度为1g/mL,）例题：教材p66，把100g溶质质量25%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量10%的溶液，求需加水的质量？思考:溶液稀释过程什么量不变？如果直接设所需水的质量为x,又该怎么列方程呢？例： 把80g溶质的质量分数5%的蔗糖溶液变为10%，应该怎么办？增大溶液的溶质的质量分数的方法有哪些？ 请大家分组交流讨论并回答。 例：把80g溶质的质量分数为5%的蔗糖溶液和50g溶质的质量分数为20%的蔗糖溶液，混合后溶质的质量分数是多少？混合前浓溶液中 质量 + 稀溶液中 质量 = 混合后溶液中 的质量。生活中，我们还接触到很多液体，比如白酒，包装上面标有的“度数”，如53度（53的茅台酒）。白酒的“度”实际上指的是白酒中酒精的含量，这里的含量不是指质量分数，而是体积分数，即酒精和水的体积比为53:47。2、 溶液的配制（过渡）就像前面给大家介绍的“氯化钠注射液”一样，生活中要用到各种不同溶质质量分数的溶液，它们是如何配制的呢？假如让你在实验室配制50g16%的氯化钠溶液，你需要哪些仪器、药品？如何做呢？课堂小结：谈谈我的收获思考，交流，但不一定能正确说出百分数的含义，可以带着疑问进入下面的学习。学生思考、计算。会说出很多计算方法，比如： 8.0g/40mL=10.0g/50mL； 8.0g/10.0g=40mL/50mL等等不同的算式，并且都得到两杯糖水一样甜的结果，并且在交流过程中产生疑问，到底哪种方法是正确的呢？学生阅读教材，并根据教师提供的“填空”理解溶质质量分数的含义，并对基本计算公式进行识记，同时推导基本公式变形后的推导公式。 学生进行计算，每组一名代表进行黑板展示学生根据教师引导，分析变量之间关系，感受溶液稀释过程中溶质质量不变，并进行变式训练。m a% =（ m+c） b%（m为稀释前溶液的质量，c 为加水的质量，a%、b%分别为稀释前后溶液的溶质质量分数。学生思考并讨论，先找出可行的能把溶液浓缩的方案，然后再进行计算。蒸发溶剂：m a% = （m c） b%（m为蒸发前溶液的质量，c为蒸发溶剂的质量，a%、b%分别为蒸发前后溶质的质量分数）。添加溶质：m a% + c = （m+c） b%（m为浓缩前溶液的质量，a%、b%分别为浓缩前后溶质的质量分数，c为添加溶质的质量）。学生先根据教师提出的问题进行分析，然后计算并总结规律m a% + n b% = （m + n）c%，（m、n分别混合的两种溶液的质量，a%、b%、c%分别为混合的两种溶液和混合后溶液的溶质质量分数）。学生阅读p66“多识一点”知道日常生活中，也有用体积来表示溶液的量，同时，让学生感受它不等同于溶质质量分数。但是如果给了密度是可以相互转化的。思考、交流并通过互相补充来回答。其仪器及步骤如图：这样的引课比较有趣，自然，激发学生的学习兴趣，可使学生带着疑问参与教学过程。创设情景，让学生通过计算及相互交流，产生认知冲突。教师要对每个学生的方法予以评价和肯定。识记公式，并明确推导公式通过学生黑板展示及纠错练习，让学生感受：（1）溶质的质量分数数学表示式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。（2）溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。通过计算，让学生感受到溶液各组分之间的质量关系引导学生讨论总结方案，并按不同方案进行计算，从而总结出基本规律。对于以上规律并不要求学生死记硬背，只要能在具体问题情境中灵活运用即可。让学生知道表示溶液组成的方法并不唯一，可在后面习题训练中，选择和密度相关习题让学生进一步体会。本节课主要从计算层面让学生理解，下节课带学生实验室来具体进行方案设计及操作。课堂达标：1、从500毫升10%的盐酸中取出5毫升，则此5 毫升盐酸的质量分数是 （ ） A、10% B、1% C、0.1% D、0.5%2、有50g质量分数为5%的NaCl溶液，若将其质量分数增加一倍，应采取的方法是( )A.加入2.5gNaCl固体 B.加入50g质量分数为5%的NaCl溶液C.把溶剂蒸发掉一半 D.把溶剂蒸发掉25g3、下列说法正确的是 （ ） A、10mL酒精与90mL水混合后，所得溶液是溶质质量分数为10%的酒精溶液B、100g10%的氯化钠溶液与100g10%的氯化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数为20%C、100mL36%的浓盐酸与100mL水混合，可以得到200mL18%的盐酸D、将20的10%的硝酸钾溶液升高温度至40，若无晶体析出，溶液中溶质的质量分数仍为10%4、 下列葡萄糖溶液中葡萄糖的质量分数最大的是 （ ）A、溶质的质量分数为30%的葡萄糖溶液B、溶质质量溶液质量=15的葡萄糖溶液C、溶质质量水的质量=13的葡萄糖溶液D、水的质量溶液质量=34的葡萄糖溶液5、 医疗用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。现用1000g生理盐水给某病人输液，则有_g氯化钠和_g水进入病人的体内。6、 配制100克20%的硝酸钾溶液的操作步骤与方法：（1）计算：需硝酸钾 克，水 克，水的体积为 毫升。（2）称量：用 称取硝酸钾 克，倒入 里。（3）溶解：用 量取水 毫升，然后倒入盛有硝酸钾的 中，用 搅拌，使硝酸钾 ，这样可以得到100克20%的硝酸钾溶液。7、在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签：葡萄糖注射液规格：250 mL 内含：12.5克葡萄糖5%若5%的葡萄糖溶液的密度为1.0g/mL。请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌批改。教学反思：1、 化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具。在教学中教师要给学生作解题格式的示范，通过计算，加深理解计算公式的含义，培养学生按照化学特点进行思维的良好习惯,进一步培养学生的审题能力、分析能力和计算能力，同时使学生认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辨证观点。本节课可采用讲练结合、以练为主的方法，调动学生的积极性，通过由易到难的题组训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。2、 在课堂上，努力创设问题的真实情景，采用合作、交流、探讨、展示等方式引导学生正确理解公式，并感受知识形成的过程。多数计算题，让有错误的学生上黑板板书，起到学生教学生的作用，体现了学生为主。 第二节 溶液组成的定量表示一、 溶液的组成 溶质溶液溶剂 溶液质量=溶质质量+溶剂质量二、 溶液组成的定量表示1 溶质质量分数的概念：溶质质量与溶液质量之比2 计算公式： 溶质质量溶质的质量分数= 100% 溶液质量三、溶液的配制步骤：（1）计算 （2）称量（量取） （3）溶解
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