鲁教版九年级化学 酸碱中和反应教学设计

授课日期：2013年 03 月 12日 星期二 第 4节课课型：新授 课题：第七单元 常见的酸和碱 第四节酸碱中和反应 第二课时课标要求：1、知道化学变化可以获得新物质从而趋利避害。2、增强对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。内容和学情分析：根据学生的认知特点，教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。我校地处城北农村，学生课外知识面不及城里学生，但也比偏僻农村的学生知道得多一些。很多学生的家里都种植大棚，对土壤酸碱性，中和反应及其应用的学习有一定的帮助，有利于理论与实践相结合。学习建议：1、通过自主探究，培养发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。2、通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。3、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象入手，从化学的视角认识社会生活中的问题。注重形成基本概念及对知识的理解和应用。4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学探究能力。学习目标：1、知识与技能：（1）了解酸和碱之间能发生中和反应，能够初步运用中和反应来解释生活中一些实例。（2）巩固刚学习的酸和碱的化学性质。2、过程与方法：通过实验现象的观察与思考，促进学生运用化学知识进行思维的能力。通过与之前学习内容的整合，提高学生综合归纳的能力。3、情感态度与价值观：通过中和反应在生活中的应用，感受到化学来源于生活，并广泛地运用于生活；感受到实验是化学探究中经常使用地科学方法。知识点（重点、难点）：重点：中和反应知识的拓展与延伸。难点：能运用中和反应相关知识解决生产、生活中的实际问题，并理解其作用原理。教学准备：多媒体课件、相关医疗卫生、农业生产、环境保护等信息资料。学习过程：教师活动学生活动设计意图如图，通过上节课学习，你能从这幅图中获取哪些信息？一、酸碱中和反应中溶液pH的变化024681012142468101214161820V/mLpH（过渡）既然大家都知道酸碱中和反应的实质是H+ 和0H的反应，H+ 和0H又直接影响溶液的pH，那么在反应过程中溶液的pH如何变化呢？7请大家阅读P20“活动天地”，并思考坐标系中 （18,7）代表什么意义，而图中蓝线、红线又各代表什么意义呢？ 小红在做酸与碱的中和反应实验，她向盛有盐酸的烧杯中逐滴滴加NaOH溶液至完全中和为止，烧杯中溶液的pH变化图像如图所示，其中正确的是二、中和反应的应用1、医疗卫生请大家阅读课本P21，人的胃液中含有 ，所以呈 性，若胃酸过多， 。 有位病人胃酸过多，胃部疼痛，在医生建议下服用了下列药品（标签如图），你能写出该药品治疗过程的化学方程式吗？（主要含氢氧化铝、氢氧化镁）2、改变土壤酸碱性（1）农业生产中，作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长。某校学生从附近的农田中取样，测定其pH值为4，说明该土样显_性。为适宜作物生长，应向该农田中加入适量的_来改进土壤的结构。（2）如下图所示，某地土壤主要含硫酸，请写出反应的化学方程式。3、 处理工业废水（情境导学）经调查，某地区有一个硫酸厂（生产过程中产生），使用的燃料主要是煤。试分析造成这一地区酸雨的主要原因是_。其治理措施是除改用水能、核能、太阳能等外，还可将工厂产生的废气_。另外，如下图，生产过程的废水中含少量硫酸，应该怎样处理后才能排放？4、 调节溶液酸碱性多媒体投影，如下图：介绍科学实验中对溶液pH的控制，并介绍一些像pH计等先进的测量仪器。“七嘴八舌话收获”学生回顾所学知识并交流讨论，然后回答。学生展开讨论，交流。回答：当滴入盐酸不足时pH7， 氢氧化钠有剩余，溶液显_性。当滴入盐酸与HCl恰好完全反应时pH7，溶液显_性。当滴入盐酸过量时pH7，盐酸有剩余，溶液显_性。 学生根据前面的分析，通过这个问题背景，反思：把碱液逐滴加入酸液中，情况和原来刚好相反。阅读课本并填写空白。利用已有的知识和新获取的，思考回答问题，并到黑板进行展示。学生自主学习，并完成下面的问题。到黑板展示化学方程式，其他同学进行评价（辨析正误）。学生阅读教材，根据教师提供的问题情境，小组内交流讨论，并进行课堂展示。学生听教师讲述，观看投影，拓展知识面，感受化学科学的发展。 感受精确控制溶液酸碱度，是化学学科的又一突出贡献。学生回顾，对照板书，整理思路，进行表述，其他学生进行补充，形成完整的知识体系。本节课知识是对前一课时知识的延伸和拓展。通过回顾，把新知识建立在已有知识基础之上。让学生直观感受H+ 和0H数量改变，直接影响pH的大小。让学生明白中和反应过程中pH如何变化。感受“过量”“剩余”“恰好”等词汇在化学反应中的意义。引导学生将所学知识拓展，并灵活应用。引导学生自学。运用生活实例创设情境，让学生感受生活中处处有化学。学生大部分来自于农村，对土壤酸化、碱化有一定认识，这也是教师激励学生学习的主要法宝。通过具体问题引导学生自主学习，并通过问题的解决巩固知识。比单纯讲解或让学生自己看课本的效果更好。这块知识易于理解，放手给学生自学，老师提供交流展示的机会。及时总结归纳有利于学生的知识构建课堂达标： 1、能与盐酸发生中和反应的是( ) A、Fe2O3 B、CaCO3 C、Zn D、NaOH2、下列反应中属于中和反应的是( )A、CaO+2HCl=CaCl2+H2O B、NaOH+HCl=NaCl+ H2O C、Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 3、下列变化不能表明盐酸与NaOH发生了反应的是( ) A、向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高 B、向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C、向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的PH7D、向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸后，红色褪去 4、2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（NH2，具有碱的性质）和羧基（COOH，具有酸的性质）。绿色荧光蛋白具有的性质是（ ）A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D不能与盐酸反应也不能与氢氧化钠反应 5、下表列出了家庭中一些物质的PH物质醋牙膏食盐溶液肥皂水PH39710(1)上述物质能使无色的酚酞试液变红的是 。(2)黄蜂的刺是碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述的 涂在皮肤上，理由是 。6.如下图所示，田冰同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田冰从烧杯中取少量反应后的溶液装入一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡后观察到酚酞溶液不变色。于是她得出“两种物质恰好完全中和”的结论。（1）你认为她得到的结论是否正确？ ，理由是： 。（2）写出该中和反应的化学方程式： 。（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填表：实验方法可能观察到的现象结论布置作业：完成助学本课时相关内容教学反思： 1、本节教学通过学生熟悉的一些生活现象和熟悉的物质创设问题情景，把学生组织起来，迅速融入到教学情景中，在教学过程中通过改变学生的学习方式，引导学生主动参与、乐于探究、勤于思考，逐步培养学生探究和创新能力、分析和解决问题能力，以及表达和合作的能力。2、 本节课的设计，理念是体现了学生自主学习、主动参与。3、 教学中分析溶液酸碱性的实质是教学的难点。通过鼓励学生积极参与，加强小组合作学习，充分发挥学生的主动性来攻克难点。4、 通过图片，结合社会热点、生活实际，学习中和反应的应用。板书设计：7-4中和反应（2）1、 中和反应中溶液pH变化 2、 中和反应的应用 1、 医疗卫生2、 农业生产3、 环境保护（处理工业废水） 4、 调节溶液的酸碱性 学生展示空间（主要书写化学方程式）