高中化学 课时5《元素周期表及其应用》（二）课件 苏教版必修2

元素周期表及其应用元素周期表及其应用( (二二) )第一单元第一单元 核外电子排布和元素周期律单元分析核外电子排布和元素周期律单元分析专题专题1 1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1.同周期从左到右，元素的金属性和非金同周期从左到右，元素的金属性和非金属性如何变化？属性如何变化？同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。非金属性逐渐增强。判断：判断：硒酸与高溴酸的酸性强弱硒酸与高溴酸的酸性强弱答案：硒酸高溴酸答案：硒酸高溴酸H2Te与与HI的稳定性的稳定性答案：稳定性答案：稳定性 H2TeHILiOH与与Be（OH）2的碱性的碱性答案：碱性：答案：碱性：LiOHBe（OH）2思考：以卤素单质与氢气化合为例，大家讨论同思考：以卤素单质与氢气化合为例，大家讨论同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？ 元素元素FClBrI形 成 的 条形 成 的 条件件冷暗处冷暗处 光照光照 加热加热加热加热/可逆可逆组成组成 HF HCl HBr HI热稳定性热稳定性 很稳定很稳定 稳定稳定 较稳定较稳定 较不稳定较不稳定同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。 结论：结论：请判断：请判断：H2SO4和和H2SeO4的酸性的酸性答案：答案：H2SO4H2SeO4Ca（OH）2和和Al（OH）3的碱性的碱性答案：答案：Ca（OH）2Al（OH）3练习练习思考：请同学们在元素周期表中找出金思考：请同学们在元素周期表中找出金属性最强的元素属性最强的元素(放射性元素除外放射性元素除外)和非和非金属性最强的元素。金属性最强的元素。金属性最强的元素位于周期表左下角金属性最强的元素位于周期表左下角(除放射性元素外除放射性元素外)是铯是铯(Cs)；非金属性最强的元素位于周期表的非金属性最强的元素位于周期表的右上角，是氟右上角，是氟(F)。原子结构原子结构决定决定反映反映元素性质元素性质决定决定反映反映元素在表中位置元素在表中位置反映反映决定决定2.位置、结构、性质三者之间的关系位置、结构、性质三者之间的关系三、元素周期表的意义三、元素周期表的意义1. 预测新元素预测新元素2.寻找原料寻找原料过渡元素合金）耐高温、耐腐蚀性的（过渡元素）催化剂（线附近金属与非金属的分界）半导体（附近氟、氯、硫、磷、砷）农药（4321四、元素周期律的发现和周期表的编制四、元素周期律的发现和周期表的编制