浙江省中考科学复习 第四篇 地球、宇宙和空间科学 第35课时 常见的化学反应（一）课后练习课件

第第3 35 5课时常见的化学反应课时常见的化学反应( (一一) )1(2016安徽)下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是 ( )B2(2017黑龙江)实验室用浓盐酸和二氧化锰来制取氯气，反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓)=XCl22H2O，则X的化学式为 ( )AMnCl2 BClO2 CMnCl4 DHClOAA3(2016温州)实验室中各种化学药品需要合理保存，否则容易变质。硝酸通常存放在棕色试剂瓶中，其原因是硝酸在光照下会发生如下反应：4HNO3=4NO22H2OO2，该反应属于 ( )A分解反应 B化合反应C置换反应 D复分解反应光4(2017泰安)四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是 ( )A丁一定是化合物B乙可能是这个反应的催化剂C生成的甲、丙两物质的质量比为81D参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和C第4题图5(2016漳州)如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是 ( )Aabcd BcabCab cDc abC第5题图dd6(2017邵阳)下列化学方程式及其反应类型都正确的是 ( )C选项化学方程式反应类型A.MgO2 2= MgO2= MgO2化合反应B.B.H H2 2O O2 2=H2 2O OO分解反应C.C.FeFeH2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4H2 2置换反应D.D.2KNO2KNO3 3Ba(OH)2 2=Ba=Ba(NO3 3)2 22KOH复分解反应点燃MnO27(2017德州)用白色瓷片接近酒精灯外焰时，瓷片没有明显变化；接近焰心时，在瓷片上出现黑色粉末状固体，这是酒精没有完全燃烧时生成的炭黑。用水壶烧开水，开始时会发现：与火焰接触的壶底出现水珠和黑色的炭黑，下列说法不正确的是 ( )A燃料中一定含有碳、氢、氧三种元素B燃料本身也可能含有水分子C加大空气的流量可以减少炭黑的生成D提高水壶的高度可以减少炭黑的生成A 【解析】A.燃烧出现了炭黑和水珠，这可以说明燃料中含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故错误；B.与火焰接触的壶底出现水珠有可能是燃料中含有的，故正确；C.燃烧出现炭黑是由于氧气不足造成的，所以加大空气的流量可以减少炭黑的生成，故正确；D.提高水壶的高度增大了火焰与氧气的接触面积，使燃烧更充分，可以减少炭黑的产生，故正确。故选A。8(2017达州)某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是 ( )A该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B该反应中O2和CO2的质量比为1411C该反应中O2和H2O的分子数之比为76D该纯净物中C、H原子的个数比为14D 【解析】A.根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变；说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；又因为：二氧化碳中碳元素的质量等于8.8g 2.4g，水中氢元素的质量等于5.4g 0.6g，因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4g0.6g3.0g，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，故说法正确。B.根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为8.8g5.4g3g11.2g，则该反应中O2和CO2的质量比为11.2g8.8g1411，故说法正确；C.反应中O2和H2O的分子数之比为 76，故说法正确；D.该纯净物中C、H原子的个数比为 13，故错误。故选D。124421811.2g5.4g:32182.4g0.6g:1219(2016黄冈)已知M、N在一定条件下，能发生反应：M2NP2Q，则下列说法中不正确的是 ( )A若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反 应前后分子的数目一定不变BM、N、P、Q可能含有同一种元素C若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应D若16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的相对 分子质量之比为12C 【解析】A.若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前分子的数目为123，反应后分子的数目为123，故正确；B.M、N、P、Q有可能含有同一种元素，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素，故正确；C.复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故错误；D.设M、N的相对分子质量分别为x、y则M2N=P2Qx 2y16g 64g xy12，故正确。故选C。x16g2y64g10(2015湖北)在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生发应，下列叙述正确的是 ( )A反应产生的气体都有毒B反应中都有红色固体生成C反应类型都是置换反应D反应的生成物不同B 【解析】木炭、一氧化碳有还原性，能将氧化铜还原为铜。所以，反应现象中都有试管内黑色粉末变成红色。故B正确。故选B。11(2017烟台)在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入4.0g含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应。欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入 ( )A3.5g氢氧化钠溶液 B2.8g氧化铁C2.8g碳酸钠溶液 D2.4g镁B 【解析】设碳酸钙质量为x，根据题意有：x 4.0g50%，x2.7g， 设2.7g碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳质量为y， CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 44 27g y ，y1.2g， 即使之完全反应后，左盘增加质量为：4.0g 1.2g2.8g，4040 x100%(4.0gx)10056 100442.7gy 要使天平恢复平衡，右盘质量应该增加2.8g，加入3.5g氢氧化钠溶液时右盘质量增加3.5g，加入2.8g碳酸钠溶液时右盘增加的质量小于2.8g，加入2.4g镁时右盘增加的质量小于2.4g，加入2.8g氧化铁时右盘质量增加2.8g，因此欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入2.8g氧化铁。故选B。(1)E点表示的是二氧化硫， 写出它的一条物理性质 ；(2)如图中可表示K2SO4，这种盐的点是_(填字母)；(3)A点表示的物质类别是 ；(4)写出由B点表示的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。12(2015南昌)以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为硫的价类图，请分析该图后填空：常温下是气体第12题图D单质SO32NaOH=Na2SO4H2O13(2017淮安)质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。(1)为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验。实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加第13题图砝码，移动游码至天平平衡(如图1所示)，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到 ，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是 . 。(2)某反应的微观示意图如图2所示。X的化学式是 。根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是 . 。天平平衡 装置没有密闭，气体逸出SO2 化学反应前后，原子不变或原子数目和种类不变14(2017杭州)小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是 . 。 在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯(合理即可)第14题图(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1 1称量黑色粉末质量/gm m1 1m m2 22 2取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引3 3取黑色粉末，加入稀盐酸全部溶解，有大量气泡无明显现象4 4取黑色粉末，加入足量CuSO4 4溶液有红色物质生成无明显现象甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是 。小金查阅资料后发现Fe3O4常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4，他又发现m2恰好为 g，这可成为支持上述猜想的新证据。(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的 (填写化学性质)。Fe2HCl=FeCl2H24.64还原性和可燃性(写出还原性即可)15(2016金华)某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如下装置进行实验(夹持装置已省略)。实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯。第15题图在反应前后对C、D装置进行了质量的测量(各步反应均完全)，测量结果如下表：反应前后反应前反应后C C装置中的试管与固体的总质量(克)a ac cD D装置中的U U形管与固体的总质量(克)b bd d请分析回答下列问题：(1)请写出A装置中反应的化学方程式 。(2)一定能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象是 。(3)F装置的作用：“抽气”， 。尾气处理或储存气体Ba(OH)2CO2=BaCO3H2OD装置中的固体由白色变成蓝色(4)证明原混合气体中有CO存在的定量关系式是 (用字母a、b、c、d表示)(ac)8(db)/916(2016南昌)小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下：第16题图请计算：(1)20g样品中碳酸钠的质量为 g；(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)将200g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水 g。10.6120【答案】(2)4% 【解析】(1)碳酸钠的质量为20g53%10.6g； (2)设反应生成氢氧化钠的质量为x； Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH 106 80 106g x 解得x8g 氢氧化钠的质量分数 100%4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。 (3)设需蒸发水y 200g4%(200gy)10% y120g。8g200g1008010.6gx