中考化学 第二部分 中考专题提升 专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂课件

第二部分中考专题提升专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂一、物质的检验及鉴别检验是根据物质的特性和特有的实验现象来确定是某种物质。检验某种物质时，必须排除其他物质的干扰。鉴别是根据物质之间的性质差异及在变化中的不同现象来区分不同物质。基本思路：分别取出少量待检物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断，得出结论。简写为“取样操作现象结论”。物质检验方法现象O2将带火星的木条伸入集气瓶中木条_H2将气体点燃，火焰上方罩干冷的烧杯产生_色火焰，烧杯内壁有_CO2将气体通入澄清石灰水澄清石灰水_CO点燃，火焰上方罩沾有澄清石灰水的烧杯产生_色火焰，澄清石灰水_蛋白质取样(如毛发、蚕丝等)，灼烧产生_ 的气味纤维素取样(如棉、麻等)，灼烧产生_的气味合成纤维取样(如涤纶、锦纶、尼龙等)，灼烧_1常见物质的检验复燃淡蓝水珠变浑浊蓝变浑浊 烧焦羽毛 卷曲成团烧纸 2.常见离子的检验红蓝色沉淀离子检验方法现象酸(H)紫色石蕊试液(不能用酚酞)溶液变_色pH试纸pH_7锌(或其他活泼金属)有_石灰石(或其他碳酸盐)有_碱(OH)紫色石蕊试液(或无色酚酞)溶液变_色(或_色)pH试纸pH_7硫酸铜溶液产生_（续表）Ba(NO3)2AgNO3稀盐酸变浑浊刺激性气味蓝色沉淀红褐色沉淀3.物质的鉴别(1)不另加任何试剂的鉴别题追尾法，即根据物理性质鉴别。从给出的几种待鉴别物质的颜色、状态、气味等物理性质确定出一种物质，并用它作为起始鉴别试剂去鉴别其他物质。例如：四种未知溶液分别是氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜和硫酸钾，在不外加其他试剂的情况下，将它们鉴别出来。_。四种溶液中硫酸铜溶液是蓝色的，首先找出硫酸铜溶液，再将其与其他三种物质一一混合，出现蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，出现白色沉淀的是氯化钡溶液，无明显现象的是硫酸钾溶液互滴法。当从外观上不能辨别出一种未知物质时，用两两相混合的方法，根据它们之间出现的现象来鉴别。例如：不用外加其他试剂，鉴别 BaCl2 、Na2CO3 、HCl、K2SO4。_。先给四种溶液编号，再分别取每种溶液少许于试管中，然后进行两两混合，记录出现的现象。出现两次白色沉淀的是BaCl2 溶液，出现一次白色沉淀和一次产生气泡的是 Na2CO3 溶液，只出现一次产生气泡的是 HCl 溶液，只出现一次白色沉淀的是 K2SO4 溶液(2)只用一种试剂的鉴别题指示剂法(适用于几种待鉴物之间有明显的酸碱性差别的试题)。选择适当的指示剂，使各溶液显示不同的颜色，从而得以鉴别。石蕊试液稀硫酸例如：只用一种试剂_鉴别氢氧化钠、水和稀硫酸三瓶液体。强酸法(适用于待鉴物含有不稳定性酸根或是碱性氧化物的试题)。选用一种强酸作为鉴别试剂，使几种待鉴物质产生不同的现象，从而得以鉴别。例如：只用一种试剂_鉴别 BaCl2 、Na2CO3 、KCl 三种溶液。强碱法(适用于待鉴别的几种溶液中含有不同阳离子的试题)。选用一种强碱溶液作为鉴别试剂，根据生成物的溶解性、颜色、稳定性及气体的气味等不同而加以鉴别。例如：只用一种试剂_鉴别 MgCl2、(NH4)2SO4、NaCl 三种溶液。NaOHNa2CO3特殊盐法(适用于待鉴别的几种溶液中含有特殊的阳离子和特殊的阴离子的试题)。解答时选用一种盐作为鉴别试剂，使各溶液产生不同颜色的沉淀或气体等现象而加以鉴别。常用来作鉴别试剂的盐有 BaCl2、Na2CO3、Ba(NO3)2 、CuSO4 等。例如：只用一种试剂_鉴别 Ca(OH)2、H2SO4、NaOH 三种溶液。(3)任选试剂(不限于一种)的鉴别题选用试剂的基本原则：试剂的种类尽量要少，鉴别程序尽量简单。4物质检验和鉴别时的一些注意事项(1)不能向待检物质中直接加入试剂，而应取少量试样进行检验。若被检物质是固体，而检验又需要以溶液进行时，应先取少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。(2)检验物质时，先描述实验现象，根据现象得出结论，不能把待检验的物质当作已知物来叙述实验现象。(3)对几种待检物质进行并列实验时，每进行一次实验都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。二、物质的分离与提纯分离是将混合物中的各组分分开而得到纯净物的实验操作。提纯又叫除杂，是将某种物质里含有的一种或几种杂质除去，从而得到纯净的某物质的实验操作。1物理方法依据颜色、状态、密度、溶解性等物理性质，进行简单的分离、提纯。(1)过滤法固体与液体混合物的分离。例如：粗盐的提纯。可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。例如：从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰。(2)结晶法蒸发结晶：把溶液中的溶质与溶剂分开的方法。例如：从氯化钠溶液中得到氯化钠，海水晒盐。大磁铁降温结晶：利用两种可溶物质的溶解度随温度变化的差异较_(填“大”或“小”)而将它们分离的方法。例如：从硝酸钾(大量)和氯化钠(少量)的混合溶液中提纯硝酸钾。(3)吸附法：根据物质的某些特性来分离、提纯的方法。例如：用_来分离铁粉和铜粉。(4)蒸馏法：对于由沸点不同的液体组成的混合物，可用蒸馏的方法将它们一一分离。例如：分离液态空气，石油的分馏，等等。2化学方法基本原则：不增(不增加新的杂质)、不减(被提纯的物质不减少)、易分(操作简单，容易分离)、复原(除杂后所得物质的状态应与原物质的状态相同)。(1)吸收法：两种或两种以上的混合气体中，杂质可被某种溶剂或溶液吸收，而需要提纯的气体不能被吸收。例如：除去 CO 中混有的 CO2，将混合气体通过_。氢氧化钠溶液(2)加热法：通过加热(或高温)可将杂质转化为被提纯的物质。高温稀硫酸例如：除去氧化钙中混有的少量碳酸钙，可通过_使碳酸钙分解。(3)溶解法：混合物中的杂质被某种溶液溶解而被提纯的物质不溶，从而除去杂质。例如：除去木炭中混有的少量氧化铜，可用_溶解氧化铜的方法。(4)沉淀法：选用适当的试剂将混合物中的杂质形成沉淀，从而将杂质除去。例如：除去 NaOH 溶液中混有的 Ca(OH)2，在溶液中加入适量的_溶液，再过滤。Na2CO3(5)气化法：用化学方法把混合物中的杂质分解成气体而分离。 Na2CO32HCl =2NaClH2OCO2例如：除去 NaCl 中混有的 Na2CO3，_(写化学方程式)。(6)置换法：通过置换反应将混合物中的杂质置换出去。例如：除去 FeSO4 溶液中混有的少量 CuSO4 可用_将铜从溶液中置换出来。铁(7)提取法：将需要的物质先沉淀，再加酸溶解复原。例如：实验室一烧杯中盛有含少量 NaCl 的 CaCl2 溶液，请设计实验除去其中的 NaCl，以得到纯净的 CaCl2 溶液。根据设计将相关内容填写在下面实验报告的空格内。(提示：由于无法除去 NaCl，只能将 CaCl2 沉淀，再用盐酸将沉淀溶解，转化成CaCl2)实验步骤实验现象有关的化学方程式向混合溶液中加入过量的_溶液_过滤、洗涤沉淀，往沉淀中加适量的_碳酸钠产生白色沉淀Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl稀盐酸有气泡生成CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2物质的检验及鉴别解题指引：物质的检验和鉴别，需要记住一些物质特殊的性质，再利用它们的特殊性质来进行检验和鉴别。一般出现在选择题中。选项需要鉴别的物质鉴别方法A稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液B硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙加入足量的水C氮气、氧气、二氧化碳用燃着的木条区分D铁粉、木炭粉、氧化铜粉末加入足量的稀硫酸例1(2016 年天津改编)下表中各组物质的鉴别方法正确的是()。解析：A 项中稀盐酸和氯化钠溶液都不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，故A 错误；B 项中硫酸钡、碳酸钙都难溶于水，加水的方法不能鉴别，故 B 错误；C 项中氮气和二氧化碳都不具有助燃性，用燃着的木条不能鉴别，故C 错误；D 项中加入足量的稀硫酸，产生气泡的是铁粉，无现象的是木炭粉，溶液变蓝的是氧化铜粉末，可以鉴别，故 D 正确。答案：D(l)该溶液 pH13，证明不存在的离子是_。(2)取少量该溶液于试管中，滴加适量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。写出沉淀溶解的化学方程式：_。(3)该溶液中一定存在的离子是_，可能存在的离子是_。物质的分离与除杂解题指引：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。例3(2017 年广州)下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是()。解析：氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，原物质被消耗，故 A 错误；氢气和一氧化碳都有还原性，都能与灼热的氧化铜反应，故 B 错误；加入过量的氯化钡溶液，引入了新杂质，故C 错误。答案：D选项物质(括号内为杂质)除杂试剂实验操作ACaO(CaCO3)水溶解、过滤BH2(CO)灼热CuO洗气CNaCl(Na2SO4)过量BaCl2溶液过滤DNaCl(Na2CO3)足量稀盐酸蒸发结晶内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是(例4(2017 年南京)除去下列物质中混有的少量杂质(括号)。AFeCl2 溶液(CuCl2)加入过量的铁粉，过滤BKCl 固体(KClO3)加入少量的二氧化锰，并加热CCO 气体(CO2)通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥DNaCl 溶液(MgCl2)加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性解析：B 项，KClO3 在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则。答案：B. . .