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专题一专题一 化学反应与能量变化化学反应与能量变化1 1、可充电铅蓄电池总反应方程式、可充电铅蓄电池总反应方程式Pb+PbOPb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4 2H 2H2 2O+2PbSOO+2PbSO4 4 放电时放电时负极：负极： 正极：正极： Pb-2e+SO42=PbSO4PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2H2O放电放电充电充电充电时充电时阴极阴极: : 阳极：阳极：PbSO4+2e= Pb + SO42PbSO4+2H2O -2e= PbO2 +4H+SO42用铅蓄电池电解氯化铜溶液得用铅蓄电池电解氯化铜溶液得6.4gCu,6.4gCu,则另一极得则另一极得 气体气体, ,标准状况下的体积标准状况下的体积是是 . .铅蓄电池中消耗铅蓄电池中消耗硫酸的物质的量硫酸的物质的量 . .氯气氯气2.24L2.24L0.2mol0.2mol巩固练习巩固练习2 2如下图所示如下图所示PQPQ是直流电源，通电后是直流电源，通电后A A极上析出极上析出AgAg，该装置电解时，甲、乙、丙三池中的电极反，该装置电解时，甲、乙、丙三池中的电极反应为应为巩固练习巩固练习（ A ）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe3 3、写出下列装置的极反应，并判断、写出下列装置的极反应，并判断A A、B B、C C溶液溶液PHPH值的变化。值的变化。巩固练习巩固练习 电镀铜电镀铜 精炼铜精炼铜形成形成条件条件电极电极反应反应溶液溶液变化变化镀层金属镀层金属作阳极，作阳极，镀件镀件作作阴极，阴极，电镀液电镀液必须含有镀必须含有镀层金属的离子层金属的离子阳极阳极 ZnZn2e 2e - - =Zn =Zn2+2+阴极阴极 ZnZn2+2+2e +2e - - =Zn =Zn电镀液的浓度不变电镀液的浓度不变粗铜金属粗铜金属作阳极，作阳极，精铜精铜作作阴极，阴极，CuSOCuSO4 4溶液溶液作电解液作电解液阳极阳极 ZnZn2e 2e - - =Zn =Zn2 2 + + Cu-2e Cu-2e - - =Cu =Cu 2+2+等等阴极阴极 Cu Cu 2+2+ + 2e = Cu + 2e = Cu溶液中溶质浓度基本不溶液中溶质浓度基本不变，定期除杂质变，定期除杂质比较：精炼铜、电镀铜的区别比较：精炼铜、电镀铜的区别金属的防腐：金属的防腐：外外加加电电流流的的阴阴极极保保护护法法外加电流的阴极保护法外加电流的阴极保护法牺牲的负极的正极保护法牺牲的负极的正极保护法小结：电解池及原电池的应用小结：电解池及原电池的应用-金属的防护金属的防护1 1）金属腐蚀快慢的判断）金属腐蚀快慢的判断2 2）金属的防护方法）金属的防护方法外加电源的阴极保护法外加电源的阴极保护法牺牲负极的正极保护法牺牲负极的正极保护法1.下列装置暴露空气中一段时间下列装置暴露空气中一段时间,铁的腐蚀由快到慢铁的腐蚀由快到慢 顺序顺序 .FeFeCFeFeZnFeZnFeSnA(海水海水)B(海水海水)C(海水海水)D(海水海水)(天然水天然水)FeSnF(天然水天然水)G(海水海水)DG F A C B巩固练习巩固练习2、实验室中欲快速制氢气，应采取的措施、实验室中欲快速制氢气，应采取的措施是：是：A、纯锌与稀、纯锌与稀H2SO4反应反应B、纯锌与浓、纯锌与浓H2SO4反应反应C、含铜、铅等杂质的粗锌与稀、含铜、铅等杂质的粗锌与稀H2SO4反应反应D、粗锌与稀、粗锌与稀HNO3反应反应C 此电池放电时，负极发生反应的物质为此电池放电时，负极发生反应的物质为A AAg BAg BZn(OH)Zn(OH)2 2 C CAgAg2 2O DO DZnZn充电充电放电放电2Ag + Zn(OH)2Ag2O + Zn + H2O3 3银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：的充电和放电过程可表示为：D 再再 见见
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