物质的量浓度习题一

高一西区化学出题人：王琳物质的量浓度限洲一45分御审核人：李娜教师寄语：愿你像颗种子，勇敢地冲破泥沙，将嫩绿的幼芽伸出地面，指向大空。一、选择题1 .从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml,下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是（）A.含NaOH0.1molB.浓度为1mol/LC.含NaOH4gD.浓度为0.1mol/L2 .用1gNaOH固体配制成0.5mol/LNaOH溶液，所得溶液的体积是（）A.0.5mlB.5mlC.50mlD.500ml3 .下列溶液中，与100ml0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（）A.100ml0.5mol/LMgCl2溶液B.200ml0.25mol/LHCl溶液C.50ml1mol/LNaCl溶液D.200ml0.25mol/LCaCl2溶液4,容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的（A.B.C.D.5 .将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）。A.V/22400mol/LB.1000V/22.4mol/LC.V/22.4mol/LD.V/11.2mol/L6 .某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后彳4到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（）。A.6.25mol/LB,12.5mol/LC.7mol/LD.7.5mol/L7 .实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A.950mL,111.2gB.500mL,117gC.1000mL,117gD.任意规格,111.2g8 .要配制物质的量浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是（）A.称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸储水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B.称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸储水，待固体完全溶解后用蒸储水稀释至100mLC.称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸储水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100mL量筒量取40mL5molL-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸储水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中9.将50ml0o5mol/LNaCL溶液加水稀释到250ml,稀释后溶液中NaCL的物质的量浓度为（）A、0.1mol/LB、0o2mol/LC、0。3mol/LD、0。4mol/L10.将4gNaOH溶解在10ml水中，冉稀释成1L的溶液，从中取出10ml,这10ml溶液的物质的量浓度是（）A、1mol/LB、0o1mol/LC、0。001mol/LD、10mol/L11.配制100ml2。0mol/LNaCL溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是（）A、定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线B、容量瓶使用前未干燥C、转移溶液后，烧杯没有洗涤D、在称量NaCL固体时，天平指针偏左12 .使等体积的ALCL3、CaCL2、NaCL溶液中的CL-完全转化为AgCL沉淀，所用0。1mol/LAgNO3溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（）A、1:2:3B、1:1:1C、2:3:6D、6:3:213 .用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B.样品中含有少量Na2O杂质C.容量瓶使用前未干燥D.定容时俯视容量瓶刻度线14 .NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）A.1L溶液中含0.3NA个K+B.1L溶液中含0.9NA个离子C.2L溶液中K+浓度是1.2mol/LD.2L溶液中含0.6NA个离子15 .14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL15.5mol/LHNO3的浓度相比（）A.是同一浓度的不同表示方法B.数值不同，也能换算为相同值C.不同浓度的两种硝酸溶液D.无法比较其大小16 .下列说法中正确的是（）A.把98g硫酸溶于1L水中，则溶液的物质的量浓度为1mol/LB.1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有ImolNaClC.1mol/L的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol/LD.从100ml硫酸溶液中取出10ml,则这10ml硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的1/1017.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1molLINaOH溶液，应取原溶液与蒸储水的体积比约为（）A.1：4B.1：5C.2：1D.2：318.将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bgcm一3,则该盐酸的物质的量浓度是（）A.4.22amo1L-1B.22400abmolL-1 C.aab5.3622400molL1D.aab5.36224001000molL一119 .某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了左码右物”方法20 .在4c时向100mL水中溶解了22.4LHC1气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（）A.该溶液物质的量浓度为10moiL 1B.所得溶液的体积为22.5LC.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得21.取100mL0.3molL-1和300mL0.25moll_ 1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（A.0.21molL- 1B.0.56molL-1C.0.42molL-1D.0.26molL-122 .相同体积的Na2SO4MgSO4、Al2（SO43溶液分别加入过量的BaCl2溶液，得到沉淀的物质的量之比为1：1：3,这三种溶液的物质的量浓度之比为（A.2：2：3B.1:1:3C.1：1：1D.3：3：123 .向密度为dgcm-3的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度为（A.25.4dmolL1B.12.7dmolL1C697dmolL-1D635dmolL-124. 0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比（A.5:2B.3:1C.15:2D.1:325. 8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（A.溶于500mL水中B.溶于1L水中C.溶解后溶液的总体积为500mlD.溶解后溶液的总体积为1L26. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是（）A.2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子B.2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/LC.1L溶液中含K+离子0.6molD.1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA个27.用1gNaOH固体配制成0.5mol/LNaOH溶液，所得溶液的体积是()A.0.5mlB.5mlC.50mlD.500ml28 .在室温条件下，将形状和质量都相同的两快铝片分别与下列物质反应，化学反应速率最快的是()A.15ml0.1mol/L的盐酸B.10ml0.2mol/L的盐酸C.10ml0.15mol/L的硫酸D.10ml18mol/L的硫酸29 .用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3配制100mLlmol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到：100mL量筒10mL量筒50mL烧杯托盘天平100mL容量瓶胶头滴管玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是()A.B.C.D.30 .向100ml2mol/LAlCl3溶液中加入了100ml某浓度的NaOH溶液，得到沉淀的质量是7.8g,则该NaOH溶液的物质的量浓度是：A.1mol/LB.3mol/LC.5mol/LD.7mol/L二、填空题1.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mcgmol-10若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为mol。(2)该气体所含原子总数为个。(3)该气体在标准状况下的体积为Lo(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为。(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为gmol-12.小丁同学在某次实验中大约需要0.10mol/L的氢氧化钠溶液900mL,配制时涉及到如下操作：轻轻振荡容量瓶（振荡时不能将溶液溢出刻度线外，使溶液充分混合用天平称量纯净的氢氧化钠固体g待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入（填容量瓶规格容量瓶中将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用IJ将称量好的氢氧化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸储水使固体完全溶解改用滴加蒸储水至溶液的凹液面正好与刻度线相切用蒸储水洗涤烧杯内壁23次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中向容量瓶中注入蒸储水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm2cm处请协助小丁同学先完成操作中的空余部分，冉在下列选项中选择正确的操作顺序o正确的操作顺序是。A.B.C.D.下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是。A.定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸储水至刻度B.定容时向容量瓶中加蒸储水，超过刻度线，再吸出少许C.小烧杯、玻璃棒没有洗涤D.观察容量瓶刻度时仰视E.所用容量瓶中，已有少量蒸储水G.称量时已观察到NaOH吸水F.在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容称量NaOH固体时需注意以下两个问题：因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择NaOH固体；称量必须迅速，目的是定容的正确操作是若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸储水时不慎超过了刻度3.实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤，。（2）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：（填幅高“偏低或不变”），原因是：。定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸储水至刻度。对所配溶液浓度的影响，原因是：。4.如图所示为常见仪器的部分结构。ABC请写出下列仪器的名称：A,。仪器B上标记有（填序号）。质量温度刻度线浓度容积检验仪器B是否漏水的方法是5.用14。2g无水硫酸钠配制成500ml溶液，其物质的量浓度为mol/L。若从上述溶液中取出10ml,则这10ml溶液的物质的量浓度为mol/L,含溶质的质量为go若将上述10ml溶液用水稀释到100ml,所得溶液中Na+的物质的量浓度为mol/L;若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0。1mol/L的BaCL2ml。6.现有36%的醋酸（CH3COOH）,密度为1。04g/ml-1,欲配制0。1mol/L的醋酸250ml,需要取用36%的醋酸ml。需要使用的实验仪器有烧杯、，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度（填正确，偏大”或漏小”）。LD2.C3.D4.D5.C6,A7.C1氏AD10.B1LD12.CIXBD】4,B15AB16.C17AI8.D19.B20.C2LC22.C23.C24.C25,C26.B27.C28.C29.D30BD1.(1)m/M(2)2mNA/M(3)22.4m/M(4)m/(m+1000(5) m/MV2 .41000mL胶头滴管BABCDG烧杯（或其他玻璃容器）防止称量时间过长，NaOH吸水潮解或吸收空气中的二氧化碳而变质加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切宣告实验失败，从头重做3 .（每空1分）（1计算称量溶解转移洗涤转移定容摇匀（2500mL、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管（3偏高因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL降低因为溶液体积大于500mL4、量筒；容量瓶；温度计往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指掘住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，再将瓶正立旋转瓶塞180,重复上述操作（每空2分）5、0。2002;002840。04;20（每空2分）6（2分）；10ml量筒（1分）；玻璃棒（1分）；250ml容量瓶（1分）；胶头滴管（1分）；偏小（2分）