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4必考选择题专练(六)利用反应 L T NaOH溶液中加入由线”,判断“粒子”浓度关系(2017宁波市余姚中学高二上学期期中)室温下向10mL0.1mol0.1molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(A. a点所示溶液中c(A)+c(HA)=0.1mol-LB. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH=7时,c(Na+)=c(A)D. b点所示溶液中c(HA)c(A)答案C解析a点NaOHWHA恰好完全反应,溶液体积为20mL,c(A)+c(HA)=0.05mol-L1,A错误;a点NaA发生水解反应,促进了水的电离,所以a点水的电离程度大于b点,B错误;根据电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(A),pH=7,则c(H+)=c(OHI),则c(Na+)=c(A一),C正确;b点HA过量,溶液呈酸性,HA的电离程度大于NaA的水解程度,所以c(A)c(HA),D错误。2.常温下,用pH=m的盐酸滴定20mLpH=n的。液,且饼n=14。混合溶液的pH与盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是()Vi it险)/mLA.K)(MOH的数量级为1011)(H +)C. a点:c(Cl)c(M+)c(OHD. b点溶液呈中性,此时c(Cl)=c(M+)答案D解析常温下,用pH=m的盐酸滴定20mLpH=n的MOH,且n=14,则盐酸中氢离子浓度与MOHfr氢氧根离子浓度相等,因为盐酸为强酸,且加入20mL盐酸时溶液呈碱性,c(MOH)X 20X 10 3 L =10说明MOH弱碱,则MOH勺浓度大于盐酸;根据c点可知,盐酸和弱碱恰好完全反应,所以mx40X103L,c(MOH)=2X10mmol-L由于mn=14,n-所以当MOHi到电离平衡时,c(MOHf衡=2X10m1-10m=10mmol-L电离平衡常数为Kb(MOH)= c(OH ) X cc M+10n 14X10n14MOI+衡m10=10 m1,由于盐酸的pH= m所以m小于7,即K)(MOH附数量级大于10-, A错误;c点溶液为MCl溶液,溶液的浓度为:4020 + 40X 10 mmol L 1 = -x 10 m3mol L t,溶液水解显酸性,溶液pH= 4, c(H + ) = 10 4 mol - LB错误;a点溶液为碱性,则 c(OH14由于水解过程微弱,所以10m104,mc(H+),根据电荷守恒可以知道c(Cl)c(Cl)c(OH)(H+),C错误;b点溶液的pH=7,呈中性,则溶液中一定满足:c(H+)=c(OH),根据电荷守恒:c(H+)+c(M+)=c(Od)+c(Cl-),所以c(Cl)=c(M+),D正确。3.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下,用0.1mol1KOHm夜分别滴定体积均为20mL浓度均为0.1mol-Lt的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是()A. A点的溶液中有c(CH3COO)+c(OH)-c(H+)=0.1mol-LB. B点的溶液中有C(K+)C(OH)C(CH3CO0)C(H+)C. C点水电离的C(OH)大于A点水电离的C(OHI)D. AB、C三点溶液均有Kw=C(H+)C(OH)=1.0X1014答案B解析A点正好生成CHCOOK液,根据电荷守恒得c(CH3COO)+c(OH)-c(H+)=c(K+)=0.05mol-L1,A项错误;B点是CHCOO海口KOH的等量混和液,C(K+)C(OH)c(CH3COO一)C(H+),B项正确;A点促进水的电离,而C点对水的电离无影响,C项错误。
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