2020年江苏普通高中学业水平化学试卷

2020年江苏省普通高中学业水平化学试卷一、选择题：本大题共23小题，每小题3分，共计78分.在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求.1 .水（?3?是生命之源。下列物质的化学式可用？P?表示的是（）A.水晶B.可燃冰C.干冰D.冰【答案】D【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【解析】?水晶的主要成分为二氧化硅；?可燃冰是甲烷水合物；?干冰是二氧化碳的俗名；?冰是固态的水。【解答】?水晶的主要成分为？?其化学式不能用，?？?5表示，故？?昔误；?可燃冰是甲烷水合物，其化学式不能用？P?表示，故？昔误；?干冰为固态二氧化碳，其化学式不能用？2?表示，故？?昔误；?冰的成分为水，其化学式为？2?故？?E确；2 .物质的量是一个物理量，它的基本单位是（）A.升B千克C.米D摩尔【答案】D【考点】物质的量的单位好尔【解析】物质的量是国际基本物理量，其单位是摩尔。【解答】物质的量是国际7个基本物理量之一，其单位是摩，表示为？?3 .下列变化属于化学变化的是（）A.碘的升华B.氮气液化C.钢铁锈蚀D.汽油挥发【答案】C【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指无新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质生成。【解答】?碘的升华是固体碘变为气体碘，没有新物质生成，故？?昔误；?氮气液化是物质由气态变为液态，是物理变化，故？?昔误；?钢铁锈蚀是发生电化腐蚀，生成了新的物质，故？在确；?汽油挥发是状态变化，没有新物质生成，故？昔误。4 .当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A.?（?麒体B.?前夜C.稀盐酸D.稀硝酸【答案】A【考点】胶体的重要性质【解析】当光束通过胶体时，能产生丁达尔效应，当光束通过溶液时，不能产生丁达尔效应,丁达尔效应的是胶体特有的性质。【解答】?（?睚体，能产生丁达尔效应，故？?E确；?溶?夜不是胶体，不能产生丁达尔效应，故？昔误；?稀盐酸是溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故？?昔误；?稀硝酸是溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故？昔误；5 .碳酸钠溶液在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为（）A.紫色B.黄色C.绿色D.红色【答案】B【考点】焰色反应钠的重要化合物【解析】焰色反应为元素的性质，钠的焰色反应为黄色，以此来解答。【解答】碳酸钠溶液在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为黄色，可直接观察，6 .64?痛用于测定动植物标本的年龄。该原子的中子数是（）A.6B.8C.14D.20【答案】B【考点】核素质子数、中子数、核外电子数、质量数及其相互联系【解析】原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数。【解答】64?质量数14,质子数6,中子数=14-6=8,7 .下列化学用语表示正确的是（）A.苯的结本式：？8 .?的电子式：心C.?-的结构示意图：D.?电离方程式：？?？+?【答案】D【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【解析】?用一条短线来表示一对共用电子对的式子为结构式，？?0为苯的分子式；?做外层有5个电子，则氮气分子中存在？三？满足？氨子最外层8电子稳定结构;?硫离子核电荷数为16,核外电子总数为18,最外层为8个电子；?氯化钾为强电解质，在溶液中完全电离。【解答】?苯的分子式为？，结构式为：PnHH,故？?昔误；?.?做外层有5个电子，则氮气分子中存在？三？满足？氨子最外层8电子稳定结构,则？正确的电子式为N：,故？猫误；?硫离子的核外电子总数为18,硫离子正确的结构示意图为：,故？?昔误；?强电解质，其电离方程式为：？?？?？+?故？?E确；8 .?一种高效水处理剂。它属于（）A.酸B.碱C盐D.单质【答案】C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【解析】?2?+?,电离产生金属阳离子和酸根离子，结合盐的概念进行分析判断。【解答】?由金属阳离子钾离子和酸根离子高铁酸根离子构成的化合物，所以？?？于盐。9 .下列物质的俗名与化学式相对应的是（）A.水银-?B胆矶-?C.烧碱-?D.明矶-?（?3【答案】C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【解析】?单质汞俗称水银；?胆矶是？?？5?2?勺俗称；?烧碱是？裕称；？明矶是？?（？3?12?勺俗称。【解答】?单质汞俗称水银，化学式为？?？故？?昔误；?胆矶是？?4?5?P?勺俗称，是一种蓝色的晶体，故？昔误；?烧碱是？?？裕称，是一种强碱，又称苛性钠，故？在确；?明矶是？?（?3?12?2?勺俗称，可用于净水，故？昔误。10 .用？?？?？配制100?1.00?励?？?制耀？下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是（）A.溶解B.蒸发C.转移D.定容【答案】B【考点】溶液的配制配制一定物质的量浓度的溶液【解析】配制10077771.00?1?辎？，应称量后，在烧杯中溶解、冷却转移到容量瓶中定容，不需要蒸发操作，以此来解答。【解答】配制10077771.00?1?辎？，应称量后，在烧杯中溶解、冷却转移到容量瓶中定容，图？?匀需要，不需要蒸发操作,11 .在含有大量的？?？、？?+、？?的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A.?+B.?C.?D.?+【答案】B【考点】离子共存问题【解析】?氢离子与氢氧根离子反应；?题干中3种离子不与碳酸根离子反应；?银离子与氢氧根离子、氯离子反应；?氢氧根离子与镁离子反应。【解答】?T与？?反应，在溶液中不能大量共存，故？?昔误；?.?不与？?？、？?+、？?发应，在溶液能够大量共存，故？在确；?、？?都与？?反应，在溶液中不能大量共存，故？?昔误；?+与？?反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故？昔误;12 .下列物质含有共价键的是（）A.?B.?C.?2?D.?【答案】A【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【解析】一般金属元素与非金属元素形成离子键， 非金属元素之间形成共价键，以此来解答。【解答】?只存在？?-?价键，故？褪；?.?只有离子键，故？坏选；?含有离子键，故？不选；?R有离子键，故？坏选；13 .下列物质属于高分子的是（）A.蔗糖B.聚乙烯C.油脂D.氨基酸【答案】B【考点】有机高分子化合物的结构和性质【解析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，据此分析。【解答】?蔗糖属于二糖，其相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故？?昔误；?聚乙烯的相对分子质量在10000以上，属于高分子化合物，故？狂确；?油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故？?昔误；?氨基酸的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故？昔误；14 .下列气体排放到空气中，不会导致酸雨的是（）C【考点】二氧化硫的污染及治理【解析】酸雨是指？?于5.6的雨雪或其他形式的降水。雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、 氮氧化合物等物质， 形成了【解答】?一氧化氮属于氮氧化物，排放到空气中，会引起酸雨，故？?昔误;?二氧化氮属于氮氧化物，排放到空气中，会引起酸雨，故？昔误;?二氧化碳为空气的成分，过量排放会引起温室效应，故？狂确；?二氧化硫排放到空气中会引起酸雨，故？昔误；15 .正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A.具有相似的物理性质B.具有相似的化学性质C.具有不同的分子结构D.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同【答案】D【考点】同分异构现象和同分异构体【解析】同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物.【解答】?因二者的结构不同，为不同的物质，则物理性质不同，故？?昔误；?因结构不同，则性质不同，但都属于烷烧，化学性质相似，但不能作为互为同分异构体的依据，故？?昔误；?二者的结构不同，都属于烷烧，？原子连接的原子，具有相似的空间结构，但不能A.?【答C.?D.?2?于5.6的酸性降水。作为互为同分异构体的依据，故？?昔误；?正丁烷与异丁烷的分子式相同，烷煌即分子内碳原子的连接方式不同，则结构不同，二者互为同分异构体，故？狂确，16 .下列关于乙醇的说法正确的是（）A.难挥发B.难溶于水C.不与钠反应D.可用作燃料【答案】D【考点】乙醇的化学性质【解析】乙酸为无色有特殊香味的液体，沸点低，易挥发，能燃烧，与水以任意比混溶，结构简式为：？?犯?毋?？官能团为羟基，据此解答。【解答】?乙醇沸点低，易挥发，故？?昔误；?乙醇与水以任意比互溶，故？循误；?乙醇含有羟基能够与钠反应生成氢气，故？?昔误；?乙醇能够燃烧生成二氧化碳和水，可用作燃料，故？住确;17 .请阅读下列材料，回答(1)(4)题。(1)人们曾认为化学反应速率小、原料利用率低，不可能用于工业化生产。化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾合成氨的反应属于()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应(2)人们曾认为化学反应速率小、原料利用率低，不可能用于工业化生产。化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是()A.?是还原剂B.?；是氧化剂C.?失去电子D.?发生氧化反应(3)人们曾认为化学反应速率小、原料利用率低，不可能用于工业化生产。化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是()A.增大？的浓度能加快反应速率B.减小？P的浓度能加快反应速率C.升高温度能减慢反应速率D.添加催化剂对反应速率无影响(4)人们曾认为化学反应速率小、原料利用率低，不可能用于工业化生产。化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾合成氨为放热反应，下列说法正确的是()A.断开？?-?虢放出能量B.形成？?-?虢吸收能量C.反应物的总能量大于生成物的总能量D.反应物的总能量小于生成物的总能量【答案】ADAC【考点】氧化还原反应化学反应速率的影响因素反应热和火含变化学基本反应类型【解析】由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应为化合反应；由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应为分解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应。该反应原理为？+3?殳一2?，反应中？得到电子化合价降低被还原，？失去电子化合价升高被氧化，？3为氧化剂，？为还原剂，据此解答。对于合成氨来说，增大压强、浓度、升高温度以及添加催化剂，都可增大反应速率，以此解答。合成氨为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，断开？?-?虢吸收能量，形成？?-?砸放出能量，据此分析解答。【解答】合成氨的化学方程式为？+3?2?2?,反应是由两种物质反应生成一种物质的反应，故为化合反应。?反应中？加素化合价降低被还原，？做氧化剂，故？?昔误；?加素化合价升高被氧化，？2为还原剂，故？昔误；?该反应中？配素化合价降低，？得到电子，故？?昔误；?加素化合价升高被氧化，则？P发生氧化反应，故？狂确；?增大？的浓度即增大反应物浓度，能加快反应速率，故？狂确；?减小？2的浓度即减小生成物浓度，能减慢反应速率，故？昔误；?升高温度，增大活化分子百分数，正逆反应速率都增大，故？?昔误；?添加催化剂，一般加快反应速率，故？昔误。?断开？?-?虢吸收能量，故？昔误；?形成？?-?虢放出能量，故？昔误；?合成氨为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故？在确；?合成氨为放热反应， 则反应物的总能量大于生成物的总能量， 故？昔误。18.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.?波和？?羽?2溶液反应：?+?=?B.?水反应：？?2?=?+?+?+?TC.?网酸反应：？?？+?2?=?+?TD.?密稀硫酸反应：?+?2?=?+?+?2T【答案】A【考点】离子方程式的书写【解析】?二者反应实质钢离子与硫酸根离子反应生成硫酸钢沉淀；?原子个数不守恒；?碳酸钙为沉淀，应保留化学式；?电荷不守恒。【解答】?液和？?演?#液反应， 离子方程式： ?+?=?故？?E确;?水反应，离子方程式：2?+?2?!?=2?+2?+?2T,故？循误；?螂酸反应，离子方程式：？?2?=?；?才+?芋,故？错误;?稀硫酸反应，离子方程式：2?6?+=2?+3?T,故？循误；19 .某原电池装置如图所示.下列说法正确的是（A.石墨棒为负极B.铁片的质量减少C.硫酸被氧化D.电子从石墨棒流向铁片【答案】B【考点】电解池的工作原理及应用【解析】在用铁、石墨和硫酸组成的原电池装置中，铁的活泼性大于石墨的活泼性，所以铁片作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，石墨作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，以此解答.【解答】?在用铁、 石墨和硫酸组成的原电池装置中， 铁的活泼性大于石墨的活泼性，所以铁片作负极，石墨作正极，故？昔误；?铁片作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，铁片的质量减少，故？在确；?石墨作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，即硫酸被还原，故？?昔误;?电子从负极沿导线流向正极，即从铁流向石墨，故？昔误。20 .下列有机反应属于酯化反应的是（）A?=?+?8? ?.2：,2*2,2221 2?R?-?2?2?2?C.?2?32?D.?+202?+2?【答案】C【考点】聚合反应与酯化反应【解析】酯化反应是指醇和酸在一定条件下发生的取代反应，结合反应的实质是竣酸脱羟基醇脱氢分析判断。【解答】?=?+?该反应为加成反应，故？?昔误；?2?/+?一？2?2?该反应属于氧化反应，故？和误；?+?： ?+?； ?该反应为酯化反应，故？狂确;?+202一？?夕+2?该反应为有机物燃烧，属于氧化还原反应，故？?昔误；21.下列实验方案能达到目的的是()A.用生石灰干燥?2?B.用加热的方法除去？?嗣律中的少量?C.用？?？浓硝酸反应制备少量?D.用？?夜鉴别？?？夜和(?？)2?2溶液【答案】C【考点】化学实验方案的评价【解析】?生石灰与二氧化碳反应；?碳酸氢钠分解生成碳酸钠；?浓硝酸具有强氧化性，可与铜反应生成二氧化氮气体；?二者都与氢氧化钠溶液反应生成氨气。【解答】?生石灰与二氧化碳反应，干燥二氧化碳，应用浓硫酸等，故？?昔误；?碳酸氢钠分解生成碳酸钠，不能得到纯净的氯化钠，故？昔误；?浓硝酸具有强氧化性，可与铜反应生成二氧化氮气体，该反应可用于制备少量气体，故？?E确；?二者都与氢氧化钠溶液反应生成氨气，则不能用于检验，故？昔误。22 .短周期主族元素?的原子序数依次增大。？?！地壳中含量最高的元素，?原子的最外层电子数之比为2:3,?是短周期中金属性最强的元素，？?原子与？源子的最外层电子数相同。下列说法正确的是()A.?位于元素周期表中第2周期I?嗾B.?的非金属性比？的强C.?的简单气态氢化物的热稳定性比？的强D.原子半径：？?(?(?(?)【答案】D【考点】原子结构与元素周期律的关系【解析】短周期元素？?原子序数依次增大， ？晁地壳中含量最高的元素， 则？晁氧原子，？原子的最外层电子数之比为2:3,所以？是6号碳元素； ？是短周期中金属性最强的元素， 则?猊素， ？?原子与？源子的最外层电子数相同，则？?是硅元素，据此进行解答。【解答】短周期元素？?原子序数依次增大， ？晁地壳中含量最高的元素， 则？晁氧原子，？原子的最外层电子数之比为2:3,所以？是6号碳元素；？是短周期中金属性最强的元素， 则?猊素， ？?原子与？源子的最外层电子数相同，则？?是硅元素，?位于元素周期表中第三周期I?籁，故？?昔误；?是碳、？?！氧，氧的非金属性强于？故？?昔误；?碳的非金属性弓II于硅，所以？的简单气态氢化物的热稳定性比？的弱，故？?昔误；?电子层数越多半径越大，电子层相同核电荷数越多半径越小，所以原子半径：?(?(?(?)?(?)故？?E确；23 .在探究新制饱和氯水成分的实验中， 下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有？?？B.向氯水中滴加硝酸酸化的？?籀液，产生白色沉淀，说明氯水中含有？?？C.向氯水中加入？?3?W,有气泡产生，说明氯水中含有?D.向？?液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有？?？【答案】D【考点】氯气的化学性质【解析】溶液中存在平衡？?有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中？?？肖酸银反应产生？?沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、？?氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色.【解答】溶液中存在平衡？?？?只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故？在确；?溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到？?沉淀，说明氯水中含有？?？故？?E确；?向氯水中加入？?W,有气泡产生，说明溶液呈酸性即氯水中含有？7,故？正确；?溶液中氯气、？?器濯氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有?敢？昔误，二、非选择题：本大题共3题，共计22分).维生素?(/XCH3-CH-CHC=OII/OHOKC=C)能防治坏血病。(1)维生素？擂于(填无机化合物”或有机化合物”)。(2)维生素？冲含氧官能团有酯基和(填名称)。(3)向维生素？密液中滴入23滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素？密液具有性。(4)维生素？箕有还原性。向维生素？密液中滴入几滴酸性？?？溶液，实验现象为。【答案】有机化合物酸高镒酸钾溶液褪色【考点】维生素在人体中的作用【解析】(1)含碳元素的化合物为有机物；(2)根据维生素？冲含有的官能团为羟基-?、碳碳双键和酯基来分析；(3)酸事石蕊变红；(4)维生素？冲的碳碳双键和-?能被高镒酸钾溶液氧化。【解答】含碳元素的化合物为有机物，故维生素？妁有机物，故答案为：有机化合物；根据维生素？冲含有的官能团为羟基-?、 碳碳双键和酯基， 故含有的含氧官能团为酯基和羟基，故答案为：羟基；酸事石蕊变红，故向维生素？籀液中滴入23滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素？密液具有酸性，故答案为：酸；维生素？冲的碳碳双键和-?第七被高镒酸钾溶液氧化，故向维生素？密液中滴入几滴酸性？?？溶液，实验现象为高镒酸钾溶液褪色，故答案为：高镒酸钾溶液褪色。某硫酸厂产生的烧渣(主要含？?？、？?如有一定量的？?可用于制备?其流程如图：HQ.Ft解凌一豫禽 T 讨.1费可I1避1FrtO4芯戕nrnr制i知，(i)酸溶”时，提高反应速率的措施有(写一条)。(2)加入？?粉还原后，检验？?？是否反应完全的试剂为。(3)写出还原”步骤中，？?？?？反应的离子方程式：。【答案】适当加热?液2?+?3?2+【考点】硫酸亚铁的制备【解析】烧渣(主要含？?？、？?处有一定量的？?用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用？?原？?？后过滤，得滤液中含有硫酸亚铁，以此来解答。(1)加热、 增大反应物的浓度、 增大固体颗粒的表面积均可以加快反应速率；(2)?液是检验？?？的特效试剂，检验？?？常用？?液，看溶液是否呈血红色；(3)?发生氧化还原反应生成?。【解答】适当加热、增大反应物硫酸的浓度、增大固体颗粒的表面积均可以加快反应速率，故可以是加热、增大硫酸的浓度、将烧渣粉碎等，故答案为：适当加热等；?与？?液反应溶液呈血红色，故检验？?觉是否反应完全的试剂为？?液,故答案为：？?裕液；?当？?觉发生氧化还原反应生成？?,反应的离子方程式为：2?+?3?+,故答案为：2?力+?3?为。水体中常含?3?等可溶性硫化物。为测定某水样中可溶性硫化物的含硫量?(?-),设计了以下实验方案，装置如下图所示(夹持类仪器省略)。步骤1:检查装置的气密性。通？，并维持一段时间。步骤2：取100?样加入三颈烧瓶，再将烧瓶置于60?冰浴中，滴加足量稀硫酸，充分反应，生成?再次通？2,将？赶至吸收瓶中，使其完全转化成？?靛。步骤3:过滤，洗涤，将？?？缝转入锥形瓶中，加入15.00?0.01000?1?液，控制溶液？?？充分反应(-2价的硫元素被？2完全氧化为？?)步骤4:向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液，再滴加0.01000?1? ?溶液，发生反应：？?+?2?臂-=2?+?售.恰好完全反应时，消耗？?？溶液的体积为20.00?(1)步骤1中，通？2的目的是。(2)步骤3中，反应的？勺物质白量用？?(?表示，生成的？的物质白量用？?(?谷示，则?(?=C?(?)(3)步骤4中，恰好完全反应时的实验现象为(4)计算该水样中可溶性硫化物的含硫量？(以？?？表示)，并写出计算过程。【答案】排净装置内空气，避免生成的硫化氢被氧气氧化1:1滴入最后一滴？?？溶液，溶液蓝色变为无色且半分钟不恢复说明反应达到终点该水样中可溶性硫化物的含硫量16?/?【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【解析】(1)取100?样加入三颈烧瓶， 再将烧瓶置于60?豕浴中， 滴加足量稀硫酸，充分反应， 生成?装置内有氧气可能会氧化硫化氢， 使实验结果产生误差；(2)将？?？旋转入锥形瓶中，加入15.00?0.01000?H?H?溶液，控制溶液？?充分反应(-2价的硫元素被？?完全氧化为？?)反应的离子方程式：?+?=2?+?(3)步骤4中，恰好完全反应是向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液，再滴加0.01000? ?溶液，发生反应：？?+?2?T2-=2?+?.?首.剩余碘单质恰好完全反应，碘单质遇到淀粉变蓝色，据此分析反应终点现象；(4)计算剩余碘单质物质的量，得到与？?？短的碘单质，结合硫元素守恒计算水样中可溶性硫化物的含硫量?【解答】取100?独样加入三颈烧瓶， 再将烧瓶置于60?豕浴中， 滴加足量稀硫酸，充分反应，生成？?!？装置内有氧气可能会氧化硫化氢，使实验结果产生误差，步骤1中，通？的目的是：排净装置内空气，避免生成的硫化氢被氧气氧化，故答案为：排净装置内空气，避免生成的硫化氢被氧气氧化；