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第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡【思维导图】化学平衡常数:数学表达式，. I +nBgpClg)+qD(g1平衡而效的数学表达式K =的GM) c*(A)*cdl)化学平衡状态:就是在一定条件下可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的状态“仃)平衡带数K与温度有关*与浓度兀关.由KM温度的变化可推断正反应是唳增r反应还黜成摭.若正反应星强热反应.升高温度.K增人；者正反应是放热反应.开高温度.K减少(2)平衡常数K值的大小.可推断反应进行的科,虑.人,表示反应迸fj州程度四人.反应物的心化率感人；K值域小,爨示反应迸行的福度趣小.反应物的籍化率越小化学平衡状态的特征.逆、等.动、定、变I化学平衡移动；号改变已经达到化学平街的可逆反应的条件时，平衡状态被破坏,随反应的进行重新谈到新平衡的过程叫做化学平衡移动.勒夏持列原理如果改变影响平断的一个条件(如浓度.不翎和温度等),平衡就向耨熊够减由执种西不的方向痔动“条件哥小反腐箝价化学反向速率。1与。手的美系平衡移劭方悔口正增大，AI噌大可逆反应加快加快jm快加快。连uzuil：y正反应方向递反应方向麻小a&可逆反思M慢减馒VJ。鹿正反施方向噌大地会m+np+q加快w快/正。话正反施方向m*nsp+q加快加快1rli。出平图不移动E*mp*qM愕饿号SE逋反原方时m+np+q茶慢谨*“严。嫌平步不兽动n*n-p+qM愠战审正反应方白升息班AH0加快历福Of0琪快m快?IilE区庇力向降低温度AH。出忌氏而存HAHoM慢DPMP3*F-HP*国应方白可逆反理m*(t)Kif)pC)+qD卿AH-QU-mol【微试题】催化剂、1.2018全国卷合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多1r步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)+HO(g)FCO(g)+Hg)AH0反应达到平衡后，为提高CO的转化=率，下列措施中正确的是()A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂【答案】B解析1该反应是等体反应，增大加强平衡不移动降低温度,向放热方响移动.CO的转化率增大增大8的浓度,平衡正向移动,但是找化率仍然减小更换催化剂，平衡不移动故D错次2.向绝热恒容密闭容器中通入SQ和NO,在一定条件下使反应SO(g)+NO(g)=SO(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是()A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.ti=t2时，SO的转化率：ab段小于bc段这是等体的可逆反应，由于容器恒容.因此压强不影响反应速率,所以在本题中只考虑温度和浓度的影响k由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大,因为只要开始反应，反应物浓度就提降低.反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的,这说明此时温度的影响是用要的,由尸容器是绝热的，因此只能是放热反应当到达C点后正反应速率降低，此时反应物浓度的影响是E要的,因为反应物浓度越来越小了但反应不一定达到平衡状态正反应速率越快.消耗的二领化硫就越多改0止确催化剂飞3.(2018安徽卷)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO(g)+2CO(g)F2CQ(g)+S(l)AH、向逆反应方向移动，S02的转化率降低催化剂不能改变平衡状态，转化率不变故D1E确4.(2018山东理综)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCl(s)=NaNO(s)+C1NO(g)K1?H0(I)2NO(g)+C12(g)=2ClNO(g)K2?H”“;不变；升高温度K2K2【解析】(1)方程式(I)X2(II)即可得到：4NO(g)+2NaCl(s)2NaNO(s)+2NO(g)+CI2(g),所以平衡常数K=;K2(2) ClNO的浓度变化c(ClNO)=7.5X10-2mol?.L,所以ClNO的物质的量变化n(ClNO)=0.15mol,所.以Cl2的物质的量变化率n(Cl2)=0.075moL,则平衡后n(Cl2)=0.1mol-0.075mol=0.025mol;转化的n(N。=0.15mol,则NO的转化率ai=0-15mol100%=75%其他条件保持不变，反应(II)在恒压条件下进0.2mol行,则反应(II)的压强大于反应(I)的压强，则平衡有利于向正方向移动，所以平衡时NO的转化率a2as因为温度不变，所以化学平衡常数不变；因为反应(II)的？H0,为放热反应，所以要减小化学平衡常数，就要使平衡向逆方向移动，可以采取加热的方法；
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