高考化学新一轮总复习（考点突破+题型透析+实验探究+学科方法）13 物质的量气体摩尔体积课件

第一章 从实验学化学第三讲物质的量气体摩尔体积第三讲物质的量气体摩尔体积N考点一物质的量摩尔质量1物质的量(1)物质的量是国际单位制中7个基本_之一。(2)符号：_。(3)单位：_，简称摩，符号为_。物理量摩尔mol-1考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量2阿伏加德罗常数(1)定义：把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。(2)符号：_。(3)单位：_。(4)计算式：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数 (N)三者间的关系为_。NAmol-1N=N_NA考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量11 mol 氢这种说法恰当吗？答案：不恰当。应指明具体的微粒，如1 mol H2、1 mol H等。考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量21 mol NaCl和1mol HCl所含的粒子数相同吗？答案：不相同。考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量3. 摩尔质量就是相对分子质量吗？答案：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与相对分子质量相等。考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量题组一有关概念的理解1某同学的学习笔记中有如下记录，你认为正确吗 (正确的打“”，错误的打“”)(1)摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一。 ()(2)摩尔是物质的量的单位，每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。 ()解析：摩尔是物质的量的单位，每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子，(1)错误考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：题组一有关概念的理解1某同学的学习笔记中有如下记录，你认为正确吗 (正确的打“”，错误的打“”)(1)摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一。 ()(2)摩尔是物质的量的单位，每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。 ()考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：物质的量是把物质的质量(宏观)和粒子数(微观)联系起来的一个物理量，(3)正确题组一有关概念的理解(3)物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量。 ()(4)95 g MgCl2中含有6.021023个Mg2和6.021023个Cl。 ()(5)6.021023个Na的质量等于23 g。()考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：95 g MgCl2的物质的量为95 g95 g/mol1 mol，即6.021023个Mg2和26.021023个Cl，(4)错误题组一有关概念的理解(3)物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量。 ()(4)95 g MgCl2中含有6.021023个Mg2和6.021023个Cl。 ()(5)6.021023个Na的质量等于23 g。()考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：6.021023个Na为1 mol，质量为23 g，(5)正确。题组一有关概念的理解(3)物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量。 ()(4)95 g MgCl2中含有6.021023个Mg2和6.021023个Cl。 ()(5)6.021023个Na的质量等于23 g。()考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：题组一有关概念的理解2下列说法中正确的是()A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B阿伏加德罗常数是12 kg12C中含有的碳原子数C1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(ba)gmol1C考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：由化学式Ca5(PO4)3F知，1 mol Ca5(PO4)3F含氧原子12 mol，故D项正确。题组二有关分子(或特定组合)中的微粒数计算3含氟牙膏是含有微量氟的化合物的添加剂的牙膏，可防止龋齿，长期使用含氟牙膏，可在牙齿表面生成一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙。其化学式为Ca5(PO4)3F。则1 mol Ca5(PO4)3F中含氧原子的物质的量为()A1 mol B4 mol C5 mol D12 molD考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：摩尔质量的单位是“g/mol”，A项不正确，C项正确题组二有关分子(或特定组合)中的微粒数计算4下列说法正确的是()AH2的摩尔质量是2 g B1 mol H2O的质量是18 g/molC氧气的摩尔质量是32 g/mol D2 g H2含 1 mol H考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：H2O的摩尔质量是18 g/mol，根据：mnM，可求出1 mol H2O的质量为18 g，B项单位错误题组二有关分子(或特定组合)中的微粒数计算4下列说法正确的是()AH2的摩尔质量是2 g B1 mol H2O的质量是18 g/molC氧气的摩尔质量是32 g/mol D2 g H2含 1 mol H考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：2 g H2为1 mol，含H为2 mol，D项不正确。题组二有关分子(或特定组合)中的微粒数计算4下列说法正确的是()AH2的摩尔质量是2 g B1 mol H2O的质量是18 g/molC氧气的摩尔质量是32 g/mol D2 g H2含 1 mol HC考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：构成物质的基本粒子有分子、原子和离子等，不同的分子其所含的原子数也不一定相同，A项错误题组三物质的量与微粒数目之间的换算5(双选)下列关于物质的量的说法中，正确的是()A1 mol任何纯净物都含有6.021023个原子B阿伏加德罗常数近似为6.021023 mol1C0.5 mol O2中约含有3.011023个氧分子D1 mol H2中含有2 mol氢离子和26.021023个电子考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：阿伏加德罗常数是0.012 kg12C所含的碳原子数，其近似值为6.021023 mol1，B项正确题组三物质的量与微粒数目之间的换算5(双选)下列关于物质的量的说法中，正确的是()A1 mol任何纯净物都含有6.021023个原子B阿伏加德罗常数近似为6.021023 mol1C0.5 mol O2中约含有3.011023个氧分子D1 mol H2中含有2 mol氢离子和26.021023个电子考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：根据nN/NA知，0.5 mol O2所含的氧分子约为3.011023个，C项正确题组三物质的量与微粒数目之间的换算5(双选)下列关于物质的量的说法中，正确的是()A1 mol任何纯净物都含有6.021023个原子B阿伏加德罗常数近似为6.021023 mol1C0.5 mol O2中约含有3.011023个氧分子D1 mol H2中含有2 mol氢离子和26.021023个电子考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：H2中不存在H，D项错误。题组三物质的量与微粒数目之间的换算5(双选)下列关于物质的量的说法中，正确的是()A1 mol任何纯净物都含有6.021023个原子B阿伏加德罗常数近似为6.021023 mol1C0.5 mol O2中约含有3.011023个氧分子D1 mol H2中含有2 mol氢离子和26.021023个电子BC考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：A项中质量的单位为“g”题组三物质的量与微粒数目之间的换算6下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A1 mol OH的质量为17 g/molB二氧化碳的摩尔质量为44 gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量等于23/6.021023g考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：B项单位应为 “g / mol”题组三物质的量与微粒数目之间的换算6下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A1 mol OH的质量为17 g/molB二氧化碳的摩尔质量为44 gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量等于23/6.021023g考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：C项没有指出以“g/mol”为单位，也没有指出在数值上相等题组三物质的量与微粒数目之间的换算6下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A1 mol OH的质量为17 g/molB二氧化碳的摩尔质量为44 gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量等于23/6.021023g考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：D项中可用1 mol Na的质量除以1 mol Na的原子数，求得每个钠原子的质量。题组三物质的量与微粒数目之间的换算6下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A1 mol OH的质量为17 g/molB二氧化碳的摩尔质量为44 gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量等于23/6.021023gD考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：A项，元素是一个宏观概念，钾元素只有一种，错误题组三物质的量与微粒数目之间的换算7下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是()A1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素BCH3COOK的摩尔质量为98 gC1 mol CH3COOK含有2 mol氧D1 mol CH3COOK含有36.021023个H考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：B项，CH3COOK的摩尔质量为98g/mol，错误题组三物质的量与微粒数目之间的换算7下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是()A1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素BCH3COOK的摩尔质量为98 gC1 mol CH3COOK含有2 mol氧D1 mol CH3COOK含有36.021023个H考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：C项，2 mol氧是指氧原子还是指氧分子，含义不明确，错误题组三物质的量与微粒数目之间的换算7下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是()A1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素BCH3COOK的摩尔质量为98 gC1 mol CH3COOK含有2 mol氧D1 mol CH3COOK含有36.021023个H考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：1 mol CH3COOK含有3 mol H，所以1 mol CH3COOK含有36.021023个H题组三物质的量与微粒数目之间的换算7下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是()A1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素BCH3COOK的摩尔质量为98 gC1 mol CH3COOK含有2 mol氧D1 mol CH3COOK含有36.021023个HD考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：32 g氧气所含的原子数为2NA，A错题组三物质的量与微粒数目之间的换算8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A常温常压下，32 g 氧气所含的原子数为NAB1.8 g NH中含有的质子数为NAC常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAD2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：1.8 g NH中含有的质子为1.1 mol，B错误题组三物质的量与微粒数目之间的换算8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A常温常压下，32 g 氧气所含的原子数为NAB1.8 g NH中含有的质子数为NAC常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAD2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：48 g O3含有的氧原子为3 mol，C正确题组三物质的量与微粒数目之间的换算8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A常温常压下，32 g 氧气所含的原子数为NAB1.8 g NH中含有的质子数为NAC常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAD2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：2.4 g镁即0.1 mol，镁在反应中失去的电子为0.1 mol20.2 mol，D错误。题组三物质的量与微粒数目之间的换算8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A常温常压下，32 g 氧气所含的原子数为NAB1.8 g NH中含有的质子数为NAC常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAD2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAC考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：据电离方程式Na2R=2NaR2，得1 mol Na2R电离生成2 mol Na，题目中有Na0.4 mol，则有0.2 mol Na2R题组三物质的量与微粒数目之间的换算912.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_ ，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：M(Na2R)m(Na2R)/n(Na2R)12.4g/0.2mol62 g/mol。题组三物质的量与微粒数目之间的换算912.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。62 g/mol考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：Mr(Na2R)62，求得Ar(R)6222316。题组三物质的量与微粒数目之间的换算912.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。62 g/mol16考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：已知m(R)，根据nm/M，得n(R)0.1 mol，则n(Na2R)0.1 mol。题组三物质的量与微粒数目之间的换算912.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。62 g/mol160.1 mol考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：摩尔质量分别是16 g/mol，36.5 g/mol，32 g/mol，故顺序是题组三物质的量与微粒数目之间的换算10在一定条件下，有下列物质：8 g CH46.021023个HCl分子2 mol O2按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：(1)摩尔质量_；(2)物质的量_；考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：8 g CH4的物质的量：n(CH4)0.5 mol，6021023个HCl分子的物质的量：n(HCl)1 mol，故顺序是：题组三物质的量与微粒数目之间的换算10在一定条件下，有下列物质：8 g CH46.021023个HCl分子2 mol O2按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：(1)摩尔质量_；(2)物质的量_；考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)题组三物质的量与微粒数目之间的换算10在一定条件下，有下列物质：8 g CH46.021023个HCl分子2 mol O2按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：(3)分子数目_；(4)原子数目_；考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：原子的物质的量：中，0.5 mol52.5 mol；中，1 mol22 mol；中，2 mol24 mol。故顺序是题组三物质的量与微粒数目之间的换算10在一定条件下，有下列物质：8 g CH46.021023个HCl分子2 mol O2按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：(3)分子数目_；(4)原子数目_；考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：1 mol HCl的质量是36.5 g，2 mol O2的质量是64 g，故顺序是题组三物质的量与微粒数目之间的换算10在一定条件下，有下列物质：8 g CH46.021023个HCl分子2 mol O2按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：(5)质量_。考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：因为每摩尔物质含阿伏加德罗常数个粒子，所以N/NA表示该气体的物质的量题组三物质的量与微粒数目之间的换算11某气体的摩尔质量为M g/mol，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为12C原子质量。试说明下列各式所表示的意义。(1)N/NA _。(2)M/NA _。表示该气体的物质的量考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的粒子个数比值，表示该气体一个分子的质量。题组三物质的量与微粒数目之间的换算11某气体的摩尔质量为M g/mol，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为12C原子质量。试说明下列各式所表示的意义。(1)N/NA _。(2)M/NA _。表示该气体的物质的量表示该气体一个分子的质量考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：气体的质量与气体的个数相比，表示该气体一个分子的质量题组三物质的量与微粒数目之间的换算11某气体的摩尔质量为M g/mol，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为12C原子质量。试说明下列各式所表示的意义。(3) m/N_。(4) (m/N)/1/12m(C)_。表示该气体一个分子的质量考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：该气体一个分子的质量与一个12C原子质量的1/12相比，得到的是该气体的相对分子质量。题组三物质的量与微粒数目之间的换算11某气体的摩尔质量为M g/mol，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为12C原子质量。试说明下列各式所表示的意义(3)m/N_。(4) (m/N)/1/12m(C)_。表示该气体一个分子的质量表示该气体的相对分子质量考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：(1)设R的相对原子质量为y。8.4/289.6/xy32则x3，y16题组三物质的量与微粒数目之间的换算12(1)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子数相同，且分子数之比为32，则R的相对原子质量是_，x值是_。(2)4.5 g H2O与_g H2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_，其中氢原子数之比是_。163考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：n(H2O)m(H2O)/n (H2O) 4.5g/18g mol-10.25 mol题组三物质的量与微粒数目之间的换算12(1)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子数相同，且分子数之比为32，则R的相对原子质量是_，x值是_。(2)4.5 g H2O与_g H2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_，其中氢原子数之比是_。163考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：m(H2SO4)M(H2SO4)n(H2SO4)98 g/mol0.25 mol24.5 g题组三物质的量与微粒数目之间的换算12(1)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子数相同，且分子数之比为32，则R的相对原子质量是_，x值是_。(2)4.5 g H2O与_g H2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_，其中氢原子数之比是_。16324.5考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一物质的量摩尔质量解析：氧原子数之比0.25 mol10.25 mol414，氢原子数之比0.25 mol20.25 mol211题组三物质的量与微粒数目之间的换算12(1)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子数相同，且分子数之比为32，则R的相对原子质量是_，x值是_。(2)4.5 g H2O与_g H2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_，其中氢原子数之比是_。16324.51411考点突破 实验探究高考演练 课时训练 (1)定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积(2)符号：_。(3)单位： _ 。(4)数值：标准状况下约为_。(5)气体的物质的量、气体体积和气体摩尔体积之间的关系为 n_。L/MOL考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1气体摩尔体积Vm22.4L/molV/Vm考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律2阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律2阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同T、V相同n、p相同n1/n2V1/V2p1/p2n1/n2V1/V2T1/T2同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比温度、体积相同的气体，压强与物质的量成正比物质的量、压强相同的气体，其体积与温度成正比考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律22.4 L气体，其物质的量一定是1 mol吗？答案：不一定。22.4 L气体在标准状况下是1 mol，非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是。考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律温度和压强只影响气体的体积，不影响物质的质量和物质的量，如2 g H2的物质的量在任何情况下都为1 mol，分子数都为NA，但体积不确定。22.4 L气体，其物质的量一定是1 mol吗？答案：考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律题组一以“物质的量”为中心的计算1(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为_。解析：同温同压下，同体积CH4、CO2的物质的量相同。111153411411考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律解析：题组一以“物质的量”为中心的计算n(H2)4g/2gmol-12 moln(O2)11.2L/22.4Lmol-10.5 mol再转化为其他的相关的量进行比较(2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。H2H2OH2H2O考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律解析：题组一以“物质的量”为中心的计算m g 含有b个分子，则n g 该混合气体含有的分子数是nb/m，则混合气体的物质的量是nb/m NA，则混合气体的体积是22.4nb/m NA ，故A正确2设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下某O2和N2的混合气体m g 含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()A考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律解析：题组二阿伏加德罗定律及推论的应用同温同压下，1 mol H2和1 mol O2的分子数相同，原子数相同，体积也相同，但质量一定不同。3同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，它们的()A质量相同，体积不同 B分子数相同，质量不同C体积相同，分子数不同D体积相同，原子数不同B考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律解析：题组二阿伏加德罗定律及推论的应用He的摩尔质量为4 g/mol，H2的摩尔质量为2 g/mol，等质量时n(He) / n(H2) =1/2,D不正确4下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律解析：题组二阿伏加德罗定律及推论的应用B中氦气应为单原子分子；将图A作如下变形 ，4下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()每一部分均为相同温度、相同压强，体积相同，A符合题意。A考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律题组三气体摩尔体积的适用条件及物质的 聚集状态5判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键的数目为19NA()(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律题组四物质的量或质量与状况6判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA ()(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA ()(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA ()考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律题组五物质的微观结构7判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA（）（）（）考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律题组五物质的微观结构(4)18 g D2O所含的电子数为10NA()(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA ( )(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA()(7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5NA()(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA()考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体。所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 Lmol1(标准准况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律2给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律3此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P418O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律题组六电解质溶液中粒子数目的判断8判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)0.1 L 3.0 mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(4)25 、pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA()考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1突破此类题目的陷阱，关键在于审题(1)是否有弱离子的水解。(2)是否指明了溶液的体积。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律2解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”，如考点突破 实验探究NH3.H2O高考演练 课时训练 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律3氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂。考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律3氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律3氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是(2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3，Fe过量，生成Fe2。考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律3氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律3氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是(4)注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2，所以上述题(5)中转多的电子数目大于NA。考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点突破 实验探究高考演练 课时训练 【 常 见 考 点 】在气体的制备和性质实验中，考查学生的读图和识别能力、判断气体测定的原理和操作方法、分析实验结果和处理有关数据的能力以及设计和评价实验的能力。考点突破 实验探究高考演练 课时训练 【 常 考 题 型 】以非选择题为主，偶见选择型实验题中的部分选项。考点突破 实验探究高考演练 课时训练 既可通过测量气体排出的液体体积来确定气体的体积(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。气体体积的测定装置考点突破 实验探究高考演练 课时训练 测量气体体积的常用方法如图A、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。考点突破 实验探究高考演练 课时训练 测量气体体积的常用方法测量前A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。考点突破 实验探究高考演练 课时训练 测量气体体积的常用方法C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。考点突破 实验探究高考演练 课时训练 测量气体体积的常用方法装置D：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积数。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。考点突破 实验探究高考演练 课时训练 测量气体体积的常用方法装置E：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积。(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。考点突破 实验探究高考演练 课时训练 实验 探究学科 方法首页 尾页上页下页 欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。填写下列各项(气流从左到右)：(1)各种仪器连接的先后顺序(用小写字母表示)应是_接_、_接_、_接_、_接_。考点突破 实验探究高考演练 课时训练 实验 探究学科 方法首页 尾页上页下页 (2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_(填序号)。待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。考点突破 实验探究高考演练 课时训练 实验 探究学科 方法首页 尾页上页下页(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_。(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。欲测定镁的相对原子质量，只能根据M求得，而一定质量的镁的物质的量是通过测定一定质量的镁条与盐酸反应置换出的氢气的体积来确定的。因此氢气的体积就是本实验中可测量的量。本题的反应原理：Mg2HCl=MgCl2H2。考点突破 实验探究高考演练 课时训练 实验 探究学科 方法首页 尾页上页下页(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_。(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。实验开始时，装置B中没有盐酸，而装置E中才有盐酸。如何让E中的盐酸进入B中？可以通过往A中加入水的方法把空气压进E中，进而把E中的盐酸压进B中与镁条反应，产生氢气。而B中产生的氢气将D中的水压进C中。考点突破 实验探究高考演练 课时训练 实验 探究学科 方法首页 尾页上页下页(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_。(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。此时进入C中水的体积包括两部分：一是从分液漏斗流入A中水的体积；二是反应产生氢气的体积。故可以确定仪器的连接顺序、实验步骤及实验数据的处理方法。若试管B的温度未冷却至室温，气体的温度偏高，导致气体体积偏大，从而使测定的镁的相对原子质量偏小。考点突破 实验探究高考演练 课时训练 实验 探究学科 方法首页 尾页上页下页(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_。(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【答案】(1)ahgbcfed(2) (3)(22.41 000m)/(VaVb)(4)偏小 考点突破 实验探究高考演练 课时训练