湖南省吉首市民族中学高一化学《离子反应的本质》课件（1）

最新考纲：1、了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；2、理解离子反应的概念；3、能正确书写离子方程式。考向瞭望：1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断；2、离子方程式的书写及正误判断；3、离子能否大量共存的判断方法。离子反应中离子浓度有什么变化？写出下离子反应中离子浓度有什么变化？写出下列反应现象和相应的离子方程式。列反应现象和相应的离子方程式。反应物反应物（均为水溶液）（均为水溶液）能否能否发生发生反应反应现象现象离子方程式离子方程式溶液中离子溶液中离子浓度变化浓度变化 2、继续滴入、继续滴入BaCl2溶液溶液3、再滴入酸、再滴入酸化的化的AgNO31、往硫酸铜中、往硫酸铜中滴氯化钠滴氯化钠离子反应中离子浓度有什么变化？写出下离子反应中离子浓度有什么变化？写出下列反应现象和相应的离子方程式。列反应现象和相应的离子方程式。反应物反应物（均为水溶液）（均为水溶液）能否能否发生发生反应反应现象现象离子方程式离子方程式溶液中离子溶液中离子浓度变化浓度变化 2、继续滴入、继续滴入BaCl2溶液溶液3、再滴入酸、再滴入酸化的化的AgNO3不能不能无无都不变都不变1、往硫酸铜中、往硫酸铜中滴氯化钠滴氯化钠离子反应中离子浓度有什么变化？写出下离子反应中离子浓度有什么变化？写出下列反应现象和相应的离子方程式。列反应现象和相应的离子方程式。反应物反应物（均为水溶液）（均为水溶液）能否能否发生发生反应反应现象现象离子方程式离子方程式溶液中离子溶液中离子浓度变化浓度变化 2、继续滴入、继续滴入BaCl2溶液溶液3、再滴入酸、再滴入酸化的化的AgNO3Ba2+SO42- = BaSO4Ba2+、SO42-减少减少能能白色白色不能不能无无都不变都不变1、往硫酸铜中、往硫酸铜中滴氯化钠滴氯化钠离子反应中离子浓度有什么变化？写出下离子反应中离子浓度有什么变化？写出下列反应现象和相应的离子方程式。列反应现象和相应的离子方程式。反应物反应物（均为水溶液）（均为水溶液）能否能否发生发生反应反应现象现象离子方程式离子方程式溶液中离子溶液中离子浓度变化浓度变化 2、继续滴入、继续滴入BaCl2溶液溶液3、再滴入酸、再滴入酸化的化的AgNO3Ba2+SO42- = BaSO4Ba2+、SO42-减少减少能能白色白色不能不能无无都不变都不变1、往硫酸铜中、往硫酸铜中滴氯化钠滴氯化钠能能Cl-Ag+ = AgCl Cl-、 Ag +减减少少白色白色一、离子反应的本质一、离子反应的本质一、离子反应的本质一、离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小。是反应物的某些离子浓度的减小。一、离子反应的本质一、离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小。是反应物的某些离子浓度的减小。在什么条件下，可以使反应物的某些在什么条件下，可以使反应物的某些离子浓度都降低呢？离子浓度都降低呢？二、离子反应发生的条件二、离子反应发生的条件二、离子反应发生的条件二、离子反应发生的条件1、有离子参与的反应才属于离子反应，可以是有离子参与或离子生成。二、离子反应发生的条件二、离子反应发生的条件1、有离子参与的反应才属于离子反应，可以是有离子参与或离子生成。*电解质电解质为固态时发生的反应，能否拆为离为固态时发生的反应，能否拆为离子方程式呢？子方程式呢？如：如： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3二、离子反应发生的条件二、离子反应发生的条件1、有离子参与的反应才属于离子反应，可以是有离子参与或离子生成。*电解质电解质为固态时发生的反应，能否拆为离为固态时发生的反应，能否拆为离子方程式呢？子方程式呢？注意注意1：由于固态物质的离子不能自由移动，所以由于固态物质的离子不能自由移动，所以不写离子方程式。不写离子方程式。如：如： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3在下列实验中能发生离子反应的( )A. NaCl溶液与KOH溶液混合B. 点燃H2和Cl2的混合气体C. 加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气D. 大理石与盐酸的反应二、离子反应发生的条件二、离子反应发生的条件2、离子反应一般可以分为复分解和氧化还原、离子反应一般可以分为复分解和氧化还原两种类型。两种类型。二、离子反应发生的条件二、离子反应发生的条件2、离子反应一般可以分为复分解和氧化还原、离子反应一般可以分为复分解和氧化还原两种类型。两种类型。对于复分解型，必须要符合复分解反应发生的条件对于复分解型，必须要符合复分解反应发生的条件二、离子反应发生的条件二、离子反应发生的条件2、离子反应一般可以分为复分解和氧化还原、离子反应一般可以分为复分解和氧化还原两种类型。两种类型。对于复分解型，必须要符合复分解反应发生的条件对于复分解型，必须要符合复分解反应发生的条件（1）生成难溶物质生成难溶物质：二、离子反应发生的条件二、离子反应发生的条件2、离子反应一般可以分为复分解和氧化还原、离子反应一般可以分为复分解和氧化还原两种类型。两种类型。对于复分解型，必须要符合复分解反应发生的条件对于复分解型，必须要符合复分解反应发生的条件（1）生成难溶物质生成难溶物质：金属单质金属单质：非金属单质：非金属单质：氧化物：氧化物：酸酸：碱碱：盐：盐：H2SiO3Fe、Al、CuS、Si、CAl2O3、SiO2Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、AgBr思考：思考：硫酸钠和硝酸银的反应能否发生？硫酸钠和硝酸银的反应能否发生？注意注意2：当有微溶物析出时也能发生反应。：当有微溶物析出时也能发生反应。2Ag+SO42-=AgSO4思考：思考：硫酸钠和硝酸银的反应能否发生？硫酸钠和硝酸银的反应能否发生？想一想：你认识哪些常见的微溶物？想一想：你认识哪些常见的微溶物？想一想：你认识哪些常见的微溶物？想一想：你认识哪些常见的微溶物？ 常见的微溶物：常见的微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、 Ag2SO4、MgCO3想一想：如果反应物为微溶物时又想一想：如果反应物为微溶物时又该如何处理呢？该如何处理呢？想一想：你认识哪些常见的微溶物？想一想：你认识哪些常见的微溶物？ 常见的微溶物：常见的微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、 Ag2SO4、MgCO3想一想：如果反应物为微溶物时又想一想：如果反应物为微溶物时又该如何处理呢？该如何处理呢？注意注意3：微溶物所在溶液是浑浊的，书：微溶物所在溶液是浑浊的，书写成分子形式，如果是澄清的，书写写成分子形式，如果是澄清的，书写成离子形式。成离子形式。练习：书写下列离子方程式练习：书写下列离子方程式 1、澄清石灰水与碳酸钠、澄清石灰水与碳酸钠 2、石灰乳与碳酸钠、石灰乳与碳酸钠练习：书写下列离子方程式练习：书写下列离子方程式 1、澄清石灰水与碳酸钠、澄清石灰水与碳酸钠 2、石灰乳与碳酸钠、石灰乳与碳酸钠Ca2 + CO32- = CaCO3Ca(OH)2CO32- = CaCO32OH （2）生成难电离的物质）生成难电离的物质强、弱电解质的比较：强电解质弱电解质概念所含物质类型溶液中存在的形态（2）生成难电离的物质）生成难电离的物质强、弱电解质的比较：强电解质弱电解质概念溶于水全部电离溶于水部分电离所含物质类型强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水溶液中存在的形态不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有未电离的电解质分子（2）生成难电离的物质）生成难电离的物质强、弱电解质的比较：强电解质弱电解质概念溶于水全部电离溶于水部分电离所含物质类型强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水溶液中存在的形态不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有未电离的电解质分子难电离的物质难电离的物质试一试：书写下列离子方程式试一试：书写下列离子方程式 3、碳酸钙与稀醋酸反应、碳酸钙与稀醋酸反应 4、氯化铵稀溶液与氢氧化钠稀溶液反应、氯化铵稀溶液与氢氧化钠稀溶液反应试一试：书写下列离子方程式试一试：书写下列离子方程式 3、碳酸钙与稀醋酸反应、碳酸钙与稀醋酸反应 4、氯化铵稀溶液与氢氧化钠稀溶液反应、氯化铵稀溶液与氢氧化钠稀溶液反应CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO- + Ca2+H2O+CO2 NH4+OH = NH3.H2O想一想：上述反应原理有什么应用？想一想：上述反应原理有什么应用？试一试：书写下列离子方程式试一试：书写下列离子方程式 3、碳酸钙与稀醋酸反应、碳酸钙与稀醋酸反应 4、氯化铵稀溶液与氢氧化钠稀溶液反应、氯化铵稀溶液与氢氧化钠稀溶液反应CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO- + Ca2+H2O+CO2 NH4+OH = NH3.H2O想一想：上述反应原理有什么应用？想一想：上述反应原理有什么应用？可用于强酸制弱酸，强碱制弱碱。可用于强酸制弱酸，强碱制弱碱。v注意注意4：弱酸、弱碱等难电离物质，必须：弱酸、弱碱等难电离物质，必须写化学式写化学式。5、亚硫酸氢钠与稀硫酸混合、亚硫酸氢钠与稀硫酸混合6、Ca(HCO3)2与足量盐酸与足量盐酸试一试：书写下列离子方程式试一试：书写下列离子方程式5、亚硫酸氢钠与稀硫酸混合、亚硫酸氢钠与稀硫酸混合6、Ca(HCO3)2与足量盐酸与足量盐酸试一试：书写下列离子方程式试一试：书写下列离子方程式 5、HSO3- + H+ = H2O + SO2 6、HCO3- + H+ = CO2 + H2O*注意注意5：多元弱酸的酸式根在离子方程式中不多元弱酸的酸式根在离子方程式中不能拆开写能拆开写（3）生成挥发性物质）生成挥发性物质 SO2、CO2、NH3等等3、发生发生氧化还原氧化还原反应：反应：如：如：氧化性离子氧化性离子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) )与与还原性离子还原性离子( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )不能不能大量共存。大量共存。3、发生发生氧化还原氧化还原反应：反应：如：如：氧化性离子氧化性离子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) )与与还原性离子还原性离子( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )不能不能大量共存。大量共存。4、发生发生络合络合反应：反应：如：如：AgAg+ +和和NHNH3 3生成生成Ag(NHAg(NH3 3) )2 2+ +; ; FeFe3+3+和和SCNSCN- -生成生成Fe(SCN)Fe(SCN)4 4- -等等3、发生发生氧化还原氧化还原反应：反应：如：如：氧化性离子氧化性离子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) )与与还原性离子还原性离子( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )不能不能大量共存。大量共存。4、发生发生络合络合反应：反应：5、发生发生双水解双水解反应：反应：如：如：AgAg+ +和和NHNH3 3生成生成Ag(NHAg(NH3 3) )2 2+ +; ; FeFe3+3+和和SCNSCN- -生成生成Fe(SCN)Fe(SCN)4 4- -等等如：如：AlAl3+3+和和AlOAlO2 2- -等等三、离子共存问题：三、离子共存问题：1 1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。中大量共存。生成难溶物或微溶物生成难溶物或微溶物的反应的反应：生成难电离物质生成难电离物质的反应的反应：发生发生氧化还原氧化还原反应：反应：发生发生络合络合反应：反应：发生发生双水解双水解反应：反应：生成气体或挥发性物质生成气体或挥发性物质的反应的反应：2 2、附加、附加隐含条件隐含条件的应用规律：的应用规律：溶液无色透明溶液无色透明常见的有色离子：常见的有色离子： CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等强碱性强碱性强酸性强酸性（4）与Al反应放出氢气的溶液1.（93）下列各组离子，在水溶液中不可能大量共存的是（）下列各组离子，在水溶液中不可能大量共存的是（ ） A、H+、K+、Cl- 、NO3- B、K+、 Al3+ 、Cl-、OH- C、Na+、K+、CO32-、NO3- D、Al3+、Cl-、SO42-、 NO3- 2.（94）在）在PH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的是（的无色透明溶液中，不能大量共存的是（ ）A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B、Mg2+、 NH4+、Cl- 、NO3- C、Ba2+、K+、S2- 、Cl- D、Zn2+、Na+、NO3- 、SO42-类型一：类型一：BAC离子能否大量共存的判断：2007，北京高考在由水电离产生的H+的浓度为110-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) K+、Cl-、NO3-、S2-K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl、NO3-、SO42- Na+、Ca2+、Cl、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A. B. C. D. 例8 2006年四川 ，室温下，在强酸性或强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( )A. NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B. K+、Na+、SO32-、S2-C. K+、Na+、AlO2-、SO42-D. Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-例9 2006上海，已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是( )A. Al3+、CH3COO-、Cl-B. Na+、NH4+、Cl-C. Mg2+、Ba2+、Br-D. Mg2+、Ba2+、Br-例10 (2006年江苏)一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A. 含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B. c(H+)=110-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C. 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D. 含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-例11 (2005年全国)下列各组离子一定能大量共存的是( )A. 在含有大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B. 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C. c(H+)=110-13molL-1的溶液：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-例12 (2005年全国)在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是( )A. K+、Na+、SO42-、S2O32-B. NH4+、Mg2+、SO42-、ClC. Na+、K+、HCO3-、Cl-D. K+、Na+、AlO2-、NO3- 变式1 (2005年全国)某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )A. K+、Na+、HCO3-、NO3-B. Na+、SO42-、Cl-、ClO-C. H+、Mg2+、SO42-、NO3-D. Ag+、K+、NO3-、Na+变式2，在某溶液中酚酞呈粉红色，下列离子在该溶液中不能大量存在的是( )A. K+ B. Na+ C. Ba2+ D. Al3+变式3(2003年广东) 若溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-14molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A. Al3+、Na+、NO3-、Cl-B. K+、Na+、Cl-、NO3-C. K+、Na+、Cl-、AlO2-D. K+、NH4+、SO42-、NO3-