全国版高考化学第一轮总复习 第1章 化学反应及其能量变化第3课时离子反应（1）课件

第 课时 化学反应及其能量变化化学反应及其能量变化第第 一一 章章 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是() A.CH3COOHB.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 注意：虽能与水反应，但在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质(如Na2O等)；能与水反应，但在熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质(如CO2、NH3等)。D (2010高考全国)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO=Fe3+2H2O+NOD将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2A【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确的应该为Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒，正确的应为3Fe2+NO+4H+=3Fe3+NO+2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后只能产生Fe2+和H2。 在含Fe3+的溶液中不能大量共存的离子(请用化学式填充)： A.Fe3+与生成沉淀； B.Fe3+与 生成气体； C.Fe3+与发生氧化还原反应，Fe3+与结合形成红色物质，因此Fe3+与上述离子在溶液中不能大量共存。3HCOOH-I-SCN- 离子反应的本质和发生条件 1.离子反应的条件 离子间交换反应发生的条件是复分解反应发生的条件，即有难溶物或难电离的物质或挥发性的物质生成。 离子间参加氧化还原反应的条件是强氧化性离子与强还原性离子间易发生反应。考点一考点一 溶液中常见的离子发生氧化还原反应的情况见下表(“”表示能发生反应，“”表示不能发生反应)：S2-I-Fe2+Br-Cl-(H+)MnClO-N(H+)Fe3+另外，另外，H+和和S2相遇或相遇或H+、S2-和和S相遇时也会发相遇时也会发生氧化还原反应。生氧化还原反应。2.离子反应的本质：离子反应的本质：反应物的某些离子浓度减小。反应物的某些离子浓度减小。23SO4O3O23O23O【例1】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2OB B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HClH2O2，HCl先反应)，D错。 【答案】A解析解析 【变式1】某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)： (1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的肯定存在的物质物质肯定不存在肯定不存在的物质的物质理由理由无无CuSO4溶液无色，而溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色溶液为蓝色肯定存在的肯定存在的物质物质肯定不存在肯定不存在的物质的物质理由理由Na2SO4无无钠的焰色反应呈黄色钠的焰色反应呈黄色(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。 (3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在肯定存在的物质的物质肯定不存肯定不存在的物质在的物质理由理由MgCO3Ba(NO3)2AgNO3MgCO3沉淀溶于盐酸，有沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有气体放出；如有Ba(NO3)2，生成的生成的BaSO4沉淀不溶于盐沉淀不溶于盐酸；如有酸；如有AgNO3,生成的生成的AgCl沉淀在盐酸中不消失沉淀在盐酸中不消失 (4)通过上述实验仍无法确定的物质是通过上述实验仍无法确定的物质是Al2(SO4)3。 本题主要考查离子的检验和共存。 (1)混合物放入水中得到无色溶液，肯定无CuSO4,因为CuSO4溶液是蓝色的。因为BaCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀，所以无法确定存在哪些物质。 (2)焰色反应呈黄色，说明存在钠盐，即混合物中肯定含有Na2SO4。不能确定哪种物质肯定不存在。解析解析 (3)在(2)中通过焰色反应，确定混合物中含有Na2SO4，则混合物中一定不含Ba(NO3)2溶液，否则和Na2SO4反应生成BaSO4，不溶于盐酸；另外混合物中也一定不含AgNO3溶液，否则加入盐酸生成白色AgCl沉淀。白色沉淀溶于盐酸，并放出气体，则一定为MgCO3。 (4)通过上述试验仍无法确定是否含有Al2(SO4)3。 溶液中离子不能大量共存规律 1.离子能否大量共存，关键是分析给出的离子间有无反应，其判断方法是根据离子反应条件判断。 (1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存，如Ba2+、Ca2+、S。 (2)生成易挥发性物质的离子不能大量共存，如N与OH-；H+与HC等。考点二考点二24O4H3O (3)生成难电离物质的离子不能大量共存，如H+与F-、OH-，OH-与HC、HS等。 (4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3+与I-；Fe2+与N、H+；ClO-与S2-、I-、Fe2+、S等。 (5)发生彻底双水解反应的离子不能大量共存，如Fe3+、Al3+与HC(或比H2CO3酸性弱的酸根离子：C、ClO-、Al、C6H5O-、Si），Al3+与S2-，N与Al、Si等。3O3O3O23O3O23O23O2O4H2O23O 2.注意题中附加的隐含条件 (1)无色溶液，没有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn等。 (2)强碱(酸)性溶液，不能大量存在与OH-(H+)发生反应的离子。 (3)其他条件： 如与Al反应产生H2或与NH4HCO3反应产生气体或常温下由水电离出的c(H+)110-7或能够溶解Al(OH)3的溶液等，说明既可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。4O 【例2】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是() A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、S B.含有0.1 molL-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、N C.含有0.1 molL-1Ca2+溶液中：Na+、K+、C、Cl- D.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、N、S3O24O23O3O24O 本题中的隐含条件较易挖掘，但涉及一个较复杂的氧化还原反应，即选项B中Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，离子方程式为2Fe3+2I-2Fe2+I2，B不符合题意。A中在强碱性条件下Al3+不能大量存在，选项C中Ca2+与C不能大量共存。 【答案】D解析解析23O 【变式2】某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是( C ) A.Cl-、N、Ba2+、Ca2+ B.S、CH3COO-、Al3+、Mg2+ C.Na+、K+、S、Cl- D.N、Ba2+、Cl-、HC3O24O24O3O4H