高中化学 第3章 金属的化学性质 第2节 几种重要的金属化合物 第1课时 钠的重要化合物课件 新人教版必修1

第2节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物123课前预习作业课堂对点训练课后提升训练课前预习作业1. 下列判断正确的是()A可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色解析：CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生O2，因O2是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反应无明显现象，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，A正确，B错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C错误；将Na2O、Na2O2分别加入酚酞溶液，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但Na2O2与水的反应过程中有H2O2生成，H2O2具有漂白性，最终会将变成红色的溶液漂白，D错误。答案：A2. 2014天津南开区高一期末下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 ()A可用加热的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与足量盐酸反应的离子方程式相同C向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别滴入酚酞溶液，溶液颜色均变红D等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸充分反应，Na2CO3产生的CO2较多答案：答案：C 3. 下列有关焰色反应的叙述正确的是 ( )A. 只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色B. 每次实验后，铂丝都要用水洗净C. 若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品含K元素而不含Na元素D. 若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元素，但不能排除含其他金属元素解析：焰色反应是元素的性质，单质和化合物均有，再者有些非金属在灼烧时也会有不同的焰色，如硫黄燃烧，A错。每次实验完后，铂丝要用稀盐酸洗，用水洗不彻底，B错。透过蓝色钴玻璃会滤去黄光，只看到紫色，说明样品中含钾元素，却不能判定不含钠元素，C错。若灼烧样品火焰呈黄色，判断一定含钠元素，但有些发生焰色反应的金属，如钾元素，却不能断定是否有，D正确。答案：D4. 2014成都高一检测200 时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2 g，则原混合气体的物质的量为 ( )A. 0.2 molB. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 1.0 mol解析：解析：设混合气体中混合气体中 CO2、H2O 的物质的量分别为的物质的量分别为 x、y。 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 固体的质量差固体的质量差 2 mol 88 g32 g56 g x 28 x 2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2 固体的质量差固体的质量差 2 mol 36 g32 g4 g y 2y 则：44x18y23.228x2y7.2解得：x0.2 moly0.8 mol所以混合气体的总物质的量为0.2 mol0.8 mol1.0 mol。答案：D5. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 ( ) A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B. 分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C. 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水解析：本题利用碳酸钠和碳酸氢钠性质的差异来鉴别它们。A项，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，而碳酸钠不分解；B项，CaCl2溶液可以与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀；C项，碳酸氢钠与同浓度盐酸反应更剧烈；D项中发生的反应虽不相同，但观察到的现象却是完全相同的，都产生白色沉淀。答案：D6. 右图表示AE五种物质的转化关系。若将它们灼烧，火焰都呈黄色；A能跟水剧烈反应，D常用于潜水艇中作为氧气的来源。(1)试推断AE各物质(写化学式)：A _；B _；C _；D _；E_。 (2)以上三个反应中，属于氧化还原反应的是_(填序号)，其中氧化剂是 _，还原剂是_。(3)如果D中混有少量的B，若想得到纯净的D，应该采取的措施是_，反应的化学方程式为_。(4)C溶液中混有少量的E，写出除去E的离子方程式_。解析：D常用于潜艇作为氧气的来源，则D为Na2O2，E必为Na2CO3。又由于A与水剧烈反应且能转化为D(Na2O2)，则A为Na。综合考虑C与其余四种物质的转化关系，则C只能是NaOH，B为Na2O。课堂对点训练1.相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是()A. 两种物质所含原子个数之比为4 3B. 两种物质中阴离子的物质的量之比为2 1 C. 两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1 1D. 两种物质中阳离子的物质的量之比为1 1知识点一知识点一氧化钠与过氧化钠氧化钠与过氧化钠 答案：答案：B 2. 下列叙述中正确的是()A. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B. Na2O能继续被氧化成Na2O2C. Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D. Na2O2只有还原性解析：A中，碱性氧化物是指与水反应只生成碱的氧化物，而Na2O2和H2O反应还产生O2，故Na2O2不是碱性氧化物。C中，反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2不是置换反应。D中，Na2O2中O化合价为1，既可升高又可降低，故既有氧化性，又有还原性。答案：B3. 将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。 (1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是_ _。(2)从脱脂棉的燃烧可以推出Na2O2与CO2反应的结论是a. _，b._。(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式是_ _。还原剂是_，氧化剂是_。解析：盐酸与碳酸钙反应放出CO2，CO2遇Na2O2也发生反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，该反应放热，使脱脂棉的温度很容易达到其着火点，在O2充足的条件下剧烈燃烧起来。在上述反应中只有Na2O2中的氧元素的化合价发生变化，故Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。4.在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是()用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3知识点二知识点二碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠 取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 A. B. C. D. 解析：中因为NaHCO3溶液受热时NaHCO3不分解，只有NaHCO3固体受热才分解；中分别向两支试管中滴加Ba(OH)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为Na2CO3Ba(OH)2=2NaOHBaCO3,2NaHCO3Ba(OH)2= Na2CO3BaCO32H2O。答案：B5. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是 ( )A. 热稳定性：NaHCO3Na2CO3B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3NaHCO3。因为气体受热膨胀，所以a、b开始均能看到有气泡产生，只是a中产生的气泡不能使澄清石灰水变浑浊。7.2014哈三中高一期末焰色反应可用来检验()A. 某些金属单质或金属离子的存在B. 所有金属单质的存在C. 所有元素的存在D. 所有非金属元素的存在解析：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，据此可以测定金属或金属离子的存在。答案：A知识点三知识点三焰色反应焰色反应 8有关焰色反应的实验操作说明错误的是()A. 先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质B. 所有金属阳离子的焰色都要透过蓝色钴玻璃观察C. 实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰D. 每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝解析：不是所有金属阳离子的焰色都要透过蓝色钴玻璃，观察钾元素焰色时，是为了防止钠元素焰色的黄光的干扰，才透过蓝色钴玻璃观察焰色。答案：B