浅谈考化学重难点复习杭州第十四中学郭裕茂

浅谈浅谈20122012高考化学重难点复习高考化学重难点复习 杭州第十四中学杭州第十四中学 郭裕茂郭裕茂 201120119 9 教什么教什么? ?怎样教怎样教? ?教得怎么样教得怎么样? ?为什么教为什么教? ?Br2+H2 2HBr怎么考怎么考? ?学生主要错误学生主要错误? ?怎么复习怎么复习? ?考什么考什么? ?Br2+H2 2HBr吃透文本吃透文本 把握要求把握要求重视基础重视基础 形成网络形成网络加深理解加深理解 总结规律总结规律熟悉题型熟悉题型 学会应用学会应用 化学化学2011命题特色命题特色基本基本要求要求1.了解金属晶体模型和金属键的本质。了解金属晶体模型和金属键的本质。2.能用金属键理论解释金属的有关物理能用金属键理论解释金属的有关物理性质。性质。3.知道影响金属键强弱的主要因素。知道影响金属键强弱的主要因素。4.认识金属物理性质的共性。认识金属物理性质的共性。5.认识合金的性能及应用。认识合金的性能及应用。发展发展要求要求了解金属原子化热的概念。了解金属原子化热的概念。说明说明金属晶体的晶胞及三种堆积方式不作要金属晶体的晶胞及三种堆积方式不作要求。求。 吃透文本吃透文本 把握要求把握要求课本、考试说明、指导意见、近年高考题、参考试卷等课本、考试说明、指导意见、近年高考题、参考试卷等 如如物质结构与性质物质结构与性质模块的要求模块的要求 金属金属 金属晶体金属晶体复习时还应注意复习时还应注意: : 紧扣主干知识紧扣主干知识 关注知识应用（包括热点）关注知识应用（包括热点）内容取舍上一要有利于整合思路体系内容取舍上一要有利于整合思路体系 二要选择最原始、最基础的内容，从源头开始二要选择最原始、最基础的内容，从源头开始 . .习题选择上例题要精选，最好是原创或改编题，习题选择上例题要精选，最好是原创或改编题，思维容量要大一些，有层次，不要用高考题堆集思维容量要大一些，有层次，不要用高考题堆集. . 注意合理使用资料注意合理使用资料, ,精心设计课堂精心设计课堂. .重难点之一重难点之一 原电池原电池 化学电源化学电源思路一：铜思路一：铜- -锌原电池锌原电池原电池原理原电池原理钢铁腐蚀钢铁腐蚀 金属腐蚀与防护金属腐蚀与防护思路二：铜思路二：铜- -锌原电池锌原电池原电池原理原电池原理氢氧燃料电池氢氧燃料电池 化学电源化学电源思路三：铜思路三：铜- -锌原电池锌原电池原电池原理原电池原理丹尼尔电池丹尼尔电池盐桥、极化盐桥、极化干电池干电池影响原电池的因素影响原电池的因素知识的源头知识的源头: :铜铜- -锌原电池锌原电池原电池原理（原电池模型）原电池原理（原电池模型） 20112011高考电化学试题高考电化学试题 燃料电池的原理和电极反应式的书写燃料电池的原理和电极反应式的书写领会反应原理，自然融会贯通领会反应原理，自然融会贯通(1)燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活 性，起导电作用。性，起导电作用。(2)燃料电池在负极上发生氧化反应的是燃料（如燃料电池在负极上发生氧化反应的是燃料（如H2、CH4、CH3OH等），在正极上参与反应的是空气或等），在正极上参与反应的是空气或氧气，电解质溶液一般是氧气，电解质溶液一般是KOH溶液或稀硫酸。溶液或稀硫酸。(3)书写电极反应方程式时：酸性条件下可用书写电极反应方程式时：酸性条件下可用H+和和H2O配平；碱性条件可用配平；碱性条件可用OH-和和H2O配平；并遵守电配平；并遵守电荷守恒。荷守恒。 阿波罗号宇宙飞船用的就是氢氧燃料电池，其负极是多孔镍阿波罗号宇宙飞船用的就是氢氧燃料电池，其负极是多孔镍电极，正极为覆盖氧化镍的镍电极，用溶液作为电解质溶电极，正极为覆盖氧化镍的镍电极，用溶液作为电解质溶液。在负极通入液。在负极通入2，正极通入，正极通入2，其原理可理解为：在负极上，其原理可理解为：在负极上首先是首先是2244，随即与溶液中随即与溶液中反应生成水，反应生成水，2；在正极上首先是；在正极上首先是2422，2随随即与溶液中即与溶液中2反应生成反应生成，22224所以所以电极反应为：电极反应为： 负极：负极：224442 正极：正极：22244 电池反应：电池反应：22222如果将氢氧燃烧电池的电解质溶液改为稀硫酸，以惰性材料如果将氢氧燃烧电池的电解质溶液改为稀硫酸，以惰性材料做电极，则负极反应为：做电极，则负极反应为：2244，正极上先是，正极上先是2422，2随即与溶液中随即与溶液中反应生成水，反应生成水，22422，所以电极反应为：，所以电极反应为： 负极：负极：2244 正极：正极：24422 电池反应：电池反应：22222 燃料电池的原理和电极反应式的书写燃料电池的原理和电极反应式的书写再如：熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可再如：熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用用LiLi2 2COCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3的熔融盐混合物作电解质，的熔融盐混合物作电解质，COCO为阳极燃气，空为阳极燃气，空气与气与COCO2 2的混合气为阴极助燃气，制得在的混合气为阴极助燃气，制得在650650下工作的燃料电下工作的燃料电池。请完成有关的电极反应式：池。请完成有关的电极反应式：阳极反应式：阳极反应式：2CO+2CO2CO+2CO3 32 2=4CO=4CO2 2+4e+4e；阴极反应式：阴极反应式： ，总电池反应式：，总电池反应式： 。 解析：要弄清原电池的概念，负极失电子发生氧化反应，即解析：要弄清原电池的概念，负极失电子发生氧化反应，即题中所示的阳极反应式；正极得电子发生还原反应。依题意，题中所示的阳极反应式；正极得电子发生还原反应。依题意，总电池反应式为：总电池反应式为：2CO+O2CO+O2 2=2CO=2CO2 2。根据负极（阳极）反应正极（阴极）反应总电池反应，根据负极（阳极）反应正极（阴极）反应总电池反应，可推知阴极反应式为：可推知阴极反应式为：O O2 2+2CO+2CO2 2+4e+4e- -=2CO=2CO3 32 2。 燃料电池的原理和电极反应式的书写燃料电池的原理和电极反应式的书写再如再如:固体氧化物燃料电池是由美国西屋（固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse)公司研制开发的。它公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。均不参与电极反应。下列判断正确的是下列判断正确的是 （ ）A.有有O2放电的放电的a极为电池的负极极为电池的负极B.有有H2放电的放电的b极为电池的负极极为电池的负极C.a极对应的电极反应为极对应的电极反应为O2+2H2O+4e- 4OH-D.b极对应的电极反应为极对应的电极反应为2H2-4e-+2O2- 2H2O解析解析 原电池中失去电子的物质在负极发生反应，故通原电池中失去电子的物质在负极发生反应，故通H H2 2的的b b极为负极，通极为负极，通O O2 2的的a a极为正极。据图示极为正极。据图示a a极对应的电极反应为：极对应的电极反应为：1/2O1/2O2 2+2e+2e- - O O2-2-，b b极对应的电极对应的电极反应为：极反应为：H H2 2+O+O2-2-2e-2e- - H H2 2O O答案答案 BD燃料电池正极反应：燃料电池正极反应：酸性溶液中：酸性溶液中：244-22碱性溶液中：碱性溶液中：2224-4熔融盐中（如氧气中含熔融盐中（如氧气中含CO2）：）： O2+2CO2+4e-=2CO32熔融氧化物中：熔融氧化物中： O2+4e- = 2O2-2011.8.42011.8.4日本日本“超离子超离子”固态锂电池固态锂电池(Li10GeP2S12)(Li10GeP2S12) 锂离子导体涂一层晶体锂离子导体涂一层晶体重难点之二重难点之二 溶液中离子反应的方向和限度溶液中离子反应的方向和限度思路一思路一 酸碱盐相互反应之规律酸碱盐相互反应之规律复分解反应实质复分解反应实质 离子反应的方向和实质离子反应的方向和实质思路二思路二 盐类水解的规律盐类水解的规律盐类水解的实质盐类水解的实质 盐类水解的限度盐类水解的限度思路三思路三 难溶电解质的溶解性难溶电解质的溶解性难溶电解质的溶解难溶电解质的溶解平衡平衡难溶电解质溶解、转化和简单计算难溶电解质溶解、转化和简单计算知识的源头：知识的源头：离子反应总是向反应物某些离子浓度离子反应总是向反应物某些离子浓度 减小的方向进行。减小的方向进行。问题问题: :1 1、酸性氧化物与碱反应的产物和反应类型、酸性氧化物与碱反应的产物和反应类型 （成盐规律）（成盐规律）2 2、二氧化碳通入氯化钙溶液（或二氧化硫、二氧化碳通入氯化钙溶液（或二氧化硫 通入氯化钡溶液）的反应通入氯化钡溶液）的反应3 3、酸式盐与碱的反应、酸式盐与碱的反应又如：又如：NaNa2 2SOSO3 3和和NaNONaNO2 2的性质与检验的性质与检验思路：从化合价和类别两个角度认识、归纳和类思路：从化合价和类别两个角度认识、归纳和类比其性质，总结检验方法。比其性质，总结检验方法。情境创设情境创设1 1：NaNa2 2SOSO3 3有哪些重要性质？有哪些重要性质？ 情境创设情境创设2 2：如何鉴别：如何鉴别NaNa2 2SOSO3 3和和NaNa2 2SOSO4 4溶液？溶液？情境创设情境创设3 3：用类推的方法，说出：用类推的方法，说出NaNONaNO2 2具有哪些具有哪些化学性质化学性质? ?情境创设情境创设4 4：如何鉴别：如何鉴别NaClNaCl和和NaNONaNO2 2溶液？溶液？情境创设情境创设5 5：如何鉴别：如何鉴别NaNa2 2COCO3 3和和Na2SO3溶液？溶液？检验检验Na2SO3方法设计思路：方法设计思路：沉淀法：沉淀法：BaClBaCl2 2Ba(NOBa(NO3 3) )2 2氧化法：氧化法：KMnOKMnO4 4(H(H+ +) Cl) Cl2 2、BrBr2 2、I I2 2加酸法：直接加加酸法：直接加HClHCl测溶液酸碱性法：测测溶液酸碱性法：测PHPH值或酸碱指示剂值或酸碱指示剂还原法：还原法：H H2 2S S拓展拓展： Na2CO3？ NaNO2 ？2011浙江高考浙江高考13题题（2011杭州市一模）杭州市一模）18（6分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是下列说法正确的是 。 a用用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：溶液滴定时反应的离子方程式为：H+OH=H2Ob食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定c用用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂d若测得该品牌食醋的物质的量浓度为若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该，则该食食醋的总酸量醋的总酸量为为4.5g/100mL（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与醋酸与食食品添加剂品添加剂(苯甲酸钠苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生不会发生离子互换反应离子互换反应，需，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 （填写序号）。（填写序号）。apH b电离度电离度c电离常数电离常数 d溶解度溶解度 （3）略）略（4）略）略例例15、 如图：横坐标为溶液的如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为值，纵坐标为Zn2+ 离子或离子或Zn(OH)42-离子离子（配离子）物质的量浓度的对数，回答下列问题。（配离子）物质的量浓度的对数，回答下列问题。（1）往）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：为：（2）从图中数据计算可得）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积（的溶度积（K sp）= 。（3）某废液中含）某废液中含Zn2+ 离子，为提取离子，为提取Zn2+ 离子可以控制溶液中离子可以控制溶液中pH值的范围值的范围是是 。（4）往）往1L 1.00 molL-1 ZnCl2溶液中加入溶液中加入NaOH固体至固体至pH=6，需，需NaOH 。（5）25时，时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：固体在盐酸中的溶解度如下：c（HCl）/ （molL-1） 0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78103 c（PbCl2）/ （molL-1）5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01根据上表数据判断下列说法正确的是根据上表数据判断下列说法正确的是 。 a随着盐酸浓度的增大，随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大固体的溶解度先变小后又变大 bPbCl2固体在固体在0.50 molL-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度 cPbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（配离子）能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（配离子） dPbCl2固体可溶于饱和食盐水固体可溶于饱和食盐水 解析解析：（：（1）由图可看出，加入足量的）由图可看出，加入足量的NaOH后产物为后产物为Zn(OH)42-。 解析解析：（：（2）由图可看出，当）由图可看出，当pH=7时，时，lgZn2+=-3.0。 Ksp=C(Zn2+) C2 (OH-)=10-3(10-7)2=10-17。 解析解析：（：（3）由图可看出，当）由图可看出，当pH处于处于(8.0 12.0)时，锌以沉淀的形式存在，时，锌以沉淀的形式存在，可以从溶液中分离出来。可以从溶液中分离出来。 解析解析：（：（4）由）由Ksp=10-17可知，当可知，当pH=6时，溶液中时，溶液中C(Zn2+)=0.1mol/L。说。说明参与反应的明参与反应的n(Zn2+)=0.9mol，消耗的，消耗的n(NaOH)=1.8mol。 解析解析：（：（5）分析表格数据可以得到，当盐酸浓度不断增大时，）分析表格数据可以得到，当盐酸浓度不断增大时，PbCl2浓度浓度先减小后增大先减小后增大。这个事实可以这样来解释：。这个事实可以这样来解释：盐酸的影响本质上是氯离子的盐酸的影响本质上是氯离子的影响，从溶解平衡看，影响，从溶解平衡看，Cl-浓度增大不利于浓度增大不利于PbCl2的溶解；从配位平衡看，的溶解；从配位平衡看， Cl-浓度增大有利于浓度增大有利于PbCl2的溶解。所以的溶解。所以PbCl2在纯水和饱和食盐水中溶解在纯水和饱和食盐水中溶解度都是比较大的。度都是比较大的。答案：答案： (1)Zn2+4OH-=Zn(OH)42+ (2)10-17 (3)(8.0 12.0) (4)1.80 (5)abcd重难点之三重难点之三 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡思路一思路一 可逆反应的特点可逆反应的特点判断可逆反应达到平判断可逆反应达到平 衡状态的方法和依据衡状态的方法和依据思路二思路二 可逆反应的特点可逆反应的特点影响反应速率的因素影响反应速率的因素VV正、正、V V逆的变化和相对大小逆的变化和相对大小平衡移动方向平衡移动方向思路三思路三 化学平衡的特点化学平衡的特点化学平衡常数化学平衡常数有关有关 简单计算简单计算 思路四思路四 图象题图象题坐标意义坐标意义曲线起点、终点、曲线起点、终点、 变化趋势变化趋势反应原理反应原理知识的源头是知识的源头是可逆反应的特点和平衡移动原理可逆反应的特点和平衡移动原理 20112011浙江浙江2727题题 1.1.一定条件下，可逆反应一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)X(g)+3Y(g)2 22Z(g)2Z(g)，若，若X X、Y Y、Z Z起始起始浓度分别为浓度分别为c c1 1、c c2 2、c c3 3( (均不为均不为0)0)，当达平衡时，当达平衡时X X、Y Y、Z Z的浓度的浓度分别为分别为0.1 mol/L0.1 mol/L，0.3 mol/L0.3 mol/L，0.08 mol/L0.08 mol/L，则下列判断，则下列判断不不合理合理的是的是A.A. c c1 1c c2 2=13=13B.B. 平衡时，平衡时，Y Y和和Z Z的生成速率之比为的生成速率之比为3232C.C. X X、Y Y的转化率不相等的转化率不相等D.D. c c1 1的取值范围为的取值范围为00c c1 10.14 mol/L.0.14 mol/L.课堂例题课堂例题【解析】【解析】本题考查化学反应限度的理解。本题考查化学反应限度的理解。 若该反应向正反应方向进行，设若该反应向正反应方向进行，设X在建立平衡过程中的变化在建立平衡过程中的变化浓度为浓度为a X(g)+3Y(g)2Z(g) 起始量起始量(mol/L) c1 c2 c3 变化量变化量(mol/L) a 3a 2a 平衡量平衡量(mol/L) c1-a c2-3a c3+2a 0.1 0.3 0.08 达到平衡时达到平衡时c(X) c(Y)=1 3，而转化的，而转化的c(X) c(Y)=1 3，则，则c1 c2=1 3，A合理合理C不合理不合理；平衡时；平衡时Y、Z生成速率之比为其化生成速率之比为其化学计量数之比，学计量数之比，B合理；若起始时合理；若起始时c3=0，则，则c1有极大值：有极大值：c1=0.1 molL-1+0.08 molL-1/2=0.14 molL-1，0c100； 前前10 min10 min的反应速率为：的反应速率为：v v(NO(NO2 2)=(0.6-0.2) mol/L)=(0.6-0.2) mol/L10 10 min=0.04 mol/(Lmin=0.04 mol/(Lmin)min)。 从图象变化可以判断：从图象变化可以判断：25 min25 min时，时，NONO2 2的浓度增大的浓度增大0.4 0.4 mol/Lmol/L，即加入，即加入0.4 mol NO0.4 mol NO2 2；(3)(3)新平衡比原平衡各物质的浓度都增大了，除了增加新平衡比原平衡各物质的浓度都增大了，除了增加NONO2 2外，也可外，也可以加入以加入N N2 2O O4 4和缩小体积等方法；和缩小体积等方法；(4)(4) K K值与温度有关，与反应途径无关。若要使新平衡时值与温度有关，与反应途径无关。若要使新平衡时c c(NO(NO2 2)/)/c c(N(N2 2O O4 4) )比值变小，即减小比值变小，即减小NONO2 2平衡浓度、增大平衡浓度、增大N N2 2O O4 4平衡浓度；平衡浓度；恒温恒容的条件下，增大恒温恒容的条件下，增大N N2 2O O4 4或或NONO2 2，根据等效平衡原理，相当于增，根据等效平衡原理，相当于增大平衡压强，有利于平衡向缩小气体体积方向移动。大平衡压强，有利于平衡向缩小气体体积方向移动。3.3.合成氨工业在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。合成氨工业在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。(1)(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭，即产生水煤气。生产氢气：将水蒸气通过红热的炭，即产生水煤气。 C(s)+HC(s)+H2 2O(g)O(g)H H2 2(g)+CO(g) (g)+CO(g) H H=+131.3 kJ/mol=+131.3 kJ/mol， S S=+133.7J=+133.7JK K-1-1molmol-1-1 该反应在常温下该反应在常温下(298K)(298K)能否自发能否自发 否否( (填填“能能”或或“否否”) )。(2)(2)已知在已知在400400时，时，N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g)的的K K=0.5,=0.5,2NH2NH3 3(g)(g)N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)(g)的的K K= = 2 2( (填数值填数值) )。400400时，在时，在0.5 L0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得后，测得N N2 2、H H2 2、NHNH3 3的物质的量分别为的物质的量分别为2 mol2 mol、1 mol1 mol、2 mol2 mol，则此时反应则此时反应v v(N(N2 2) )正正 = =v v(N(N2 2) )逆逆( (填填“”、“” p p1 1B.B.图图可能是不同压强对反应的影响，且可能是不同压强对反应的影响，且p p1 1 p p2 2C.C.图图可能是不同温度对反应的影响，且可能是不同温度对反应的影响，且T T1 1 T T2 2D.D.图图可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，催化剂效果可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，催化剂效果1212D D【解析】【解析】体系自由能变化体系自由能变化(符号为符号为G，单位为，单位为kJ/mol)适合于所适合于所有过程的自发性判断。有过程的自发性判断。公式为公式为G=H-TS(T指开尔文温度，单位指开尔文温度，单位K，T=273+t)；若若G0，不能自，不能自发进行发进行(注意单位注意单位)；(2)反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的的K1=c2(NH3)/c(N2)c3(H2)；而；而反应反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的的K2=c(N2)c3(H2)/c2(NH3)=1/K1=2；当当N2、H2、NH3的物质的量分别为的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol时，浓时，浓度 分 别 为度 分 别 为 4 m o l / L 、 2 m o l / L 、 4 m o l / L ， 则， 则Qc=c2(NH3)/c(N2)c3(H2)=42423=1/2=K1；恰好处于平衡状态；恰好处于平衡状态；同一物质的正、逆反应速率相等；同一物质的正、逆反应速率相等；【解析】【解析】体系自由能变化体系自由能变化( (符号为符号为G G，单位为，单位为kJ/mol)kJ/mol)适合于适合于所有过程的自发性判断。所有过程的自发性判断。(3)(3)合成氨的正反应是气体体积减小的放热反应，升高温度，平合成氨的正反应是气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；衡向逆反应方向移动； 增大压强，平衡向正反应方向移动；催化剂只改变反应速率，增大压强，平衡向正反应方向移动；催化剂只改变反应速率，平衡不移动，只有平衡不移动，只有D D正确正确。重难点之四重难点之四 实验设计和评价实验设计和评价好的实验考题应该力求让那些不做实验的学生难好的实验考题应该力求让那些不做实验的学生难得到分；让那些认真做实验的学生得到好分。得到分；让那些认真做实验的学生得到好分。综合实验学习思路：实验目的综合实验学习思路：实验目的反应原理反应原理 仪器装置仪器装置实验评价实验评价关键词：目的关键词：目的 原理原理 方案方案 装置装置 现象现象 结论结论 评价评价知识源头：知识源头：课本有关实验课本有关实验 某学生尝试分别用集气装置某学生尝试分别用集气装置A和集气装和集气装置置B来收集少量的来收集少量的CO2气体。当选用集气装气体。当选用集气装置置 （选填（选填“A”或或“B”）可收集到更多）可收集到更多的气体。经试验，该学生最终选用集气装的气体。经试验，该学生最终选用集气装置置B来收集来收集CO2 。其选择装置。其选择装置B的原因是的原因是 。例：取材于课题为例：取材于课题为“乙醇乙醇”的杭州市区优质的杭州市区优质课评选活动的一道实验试题：课评选活动的一道实验试题：乙醇乙醇和金和金属钠属钠反应反应实验实验教师甲：试管内的演示实验教师甲：试管内的演示实验教师乙：表面皿内的演示实验并经实物教师乙：表面皿内的演示实验并经实物投影仪投放投影仪投放教师丙：学生四人小组分组实验教师丙：学生四人小组分组实验将黄豆大小的不规则形状的两粒金属钠分别投入盛有少将黄豆大小的不规则形状的两粒金属钠分别投入盛有少量水和乙醇的两个烧杯中，观察两烧杯中的现象，根据量水和乙醇的两个烧杯中，观察两烧杯中的现象，根据观察到的部分现象，填写下表（表内打观察到的部分现象，填写下表（表内打“”或或“”）观察到的现象观察到的现象钠投入水中钠投入水中钠投入乙钠投入乙醇中醇中（1）有气体产生）有气体产生（2）金属钠熔成小球状）金属钠熔成小球状（3）金属钠浮于液面上）金属钠浮于液面上（4）金属钠沉于液面下）金属钠沉于液面下对上表中水、乙醇中出现的相同现象加以解释：对上表中水、乙醇中出现的相同现象加以解释： 20112011浙江高考实验题浙江高考实验题 强化实验原理及操作由过去的强化实验原理及操作由过去的“玩玩”实验转化为实验转化为研究实验。不是课本实验的简单重复，而是一研究实验。不是课本实验的简单重复，而是一些综合性的实验。些综合性的实验。例如，设计一个例如，设计一个“将含有将含有MgSO4杂质的杂质的NaCl样品进行提纯样品进行提纯”的实验，在这个实验中涉及到了的实验，在这个实验中涉及到了胶头滴管的使用、过滤、蒸发、沉淀洗涤、判胶头滴管的使用、过滤、蒸发、沉淀洗涤、判断沉淀是否洗干净、判断沉淀是否完全、断沉淀是否洗干净、判断沉淀是否完全、pH试试纸的使用等实验方法和操作，学生把实验设计纸的使用等实验方法和操作，学生把实验设计出来并独立完成操作，得到不少收益。出来并独立完成操作，得到不少收益。 加入试剂的名称、顺序及加入试剂的名称、顺序及为什么要按这样的顺序？为什么要按这样的顺序？（ ） （ ）（ ） （ ）有关反应的离子方程式有关反应的离子方程式 简述操作步骤简述操作步骤 （ ） （ ）（ ） （ ）过滤操作中应注意什么过滤操作中应注意什么(过滤后滤液仍呈浑浊的原因过滤后滤液仍呈浑浊的原因?) 蒸发操作中应注意什么蒸发操作中应注意什么 如何洗涤沉淀如何洗涤沉淀 如何判断沉淀是否洗涤干净如何判断沉淀是否洗涤干净 如何判断盐酸已加够如何判断盐酸已加够 能够通过称量样品提纯前后的质能够通过称量样品提纯前后的质量来求样品的纯度吗？为什么？量来求样品的纯度吗？为什么？ 发生发生装置装置收集收集装置装置尾气尾气处理处理净化净化装置装置制备气体四环节制备气体四环节例例16. 下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题。装置，请回答下列问题。解析：实验目的解析：实验目的制取氯气，氯气性质。制取氯气，氯气性质。 实验装置的作用分析：实验装置的作用分析：A反应装置，反应装置，B安全瓶，安全瓶，C洗气瓶，洗气瓶，D碳粉与氯气反应，碳粉与氯气反应，E尾气吸收检验。尾气吸收检验。 （1）实验开始时，先点燃装置）实验开始时，先点燃装置A处的酒精灯，打开弹簧夹处的酒精灯，打开弹簧夹K，让，让Cl2充满整个装置，再点装置充满整个装置，再点装置D处的酒精灯，处的酒精灯，Cl2通过通过C瓶后再进入瓶后再进入D（D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉）发生氧化还原反应，其产物装置的硬质玻璃管内盛有碳粉）发生氧化还原反应，其产物为为CO2和和HCl。D中发生反应化学方程式为中发生反应化学方程式为_ _，装置，装置C的的作用是作用是_ _。 答案：（答案：（1） 2Cl2 + 2H2O (g) + C = 4HCl + CO2，吸收氯气中的吸收氯气中的HCl，提供，提供D处反应所需的水蒸气。处反应所需的水蒸气。 （2）实验过程中，）实验过程中，E处产生的现象为处产生的现象为_。 （3）D处反应完毕后，关闭弹簧夹处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热，移去酒精灯，由于余热的作用，的作用，A处仍有处仍有Cl2产生，此时产生，此时B中出现的现象是中出现的现象是_，装置装置B的作用是的作用是_。 答案：（答案：（2）E中溶液先变红后褪色。中溶液先变红后褪色。 （3）瓶中气体颜色变黄绿色、液面下降、长颈漏斗中液面上升。）瓶中气体颜色变黄绿色、液面下降、长颈漏斗中液面上升。 贮存少量多余的贮存少量多余的Cl2例例16. 下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题。装置，请回答下列问题。解析：实验目的解析：实验目的制取氯气，氯气反应。制取氯气，氯气反应。 实验装置的作用分析：实验装置的作用分析：A反应装置，反应装置，B安全瓶，安全瓶，C洗气瓶，洗气瓶，D碳粉与氯气反应，碳粉与氯气反应，E尾气吸收检验。尾气吸收检验。 （4）若实验中使）若实验中使12 mol L 1的浓盐酸的浓盐酸10 mL与足量的与足量的MnO2反应，反应，则生成的则生成的Cl2的物质的量总是小于的物质的量总是小于0.03 mol，其原因是，其原因是_。（5）若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体，）若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体，E中应盛放中应盛放_溶溶液，其中有毒气体与之反应的离子方程式是液，其中有毒气体与之反应的离子方程式是_。 答案：（答案：（4）随着反应的进行，盐酸的浓度不断减小，减小到一）随着反应的进行，盐酸的浓度不断减小，减小到一定程度时将不再进行反应定程度时将不再进行反应（5）强碱）强碱 Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O 例例16. 下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题。装置，请回答下列问题。解析：实验目的解析：实验目的制取氯气，氯气反应。制取氯气，氯气反应。 实验装置的作用分析：实验装置的作用分析：A反应装置，反应装置，B安全瓶，安全瓶，C洗气瓶，洗气瓶，D碳粉与氯气反应，碳粉与氯气反应，E尾气吸收检验。尾气吸收检验。 重难点之五重难点之五 有机推断和合成有机推断和合成 思路一思路一 碳原子结构特点碳原子结构特点成键特点成键特点烷、烯、炔、苯、烷、烯、炔、苯、官能团结构特点官能团结构特点各类物质的性质各类物质的性质思路二思路二 碳原子结构特点碳原子结构特点成键特点成键特点同分异构体同分异构体思路三思路三 碳原子结构特点碳原子结构特点成键特点成键特点基团和基团间的相基团和基团间的相 互影响互影响知识的源头为知识的源头为各类代表物结构特点和性质各类代表物结构特点和性质2011浙江浙江29.有机题有机题 学生的学生的主要错误主要错误和和失分点失分点1 1、审题不细，不认真，不按要求作答。、审题不细，不认真，不按要求作答。常常把有机物结构简式写成分子式，结构式写成常常把有机物结构简式写成分子式，结构式写成结构简式，结构简式，键的连接和原子排列顺序写错键的连接和原子排列顺序写错等等。等等。2 2、化学方程式的书写不规范、化学方程式的书写不规范 有机化学方程式书写时常见的错误有有机化学方程式书写时常见的错误有: :(1)(1)有机物不写成结构简式，错写成分子式；有机物不写成结构简式，错写成分子式；(2)(2)反应条件漏写、错写反应条件漏写、错写: :如点燃、加热、高温无区别，如点燃、加热、高温无区别，随意写；催化剂写为随意写；催化剂写为“催催”; ;(3)(3)漏写生成物漏写生成物: :酯化反应往往少写水分子酯化反应往往少写水分子, ,缩聚反应缩聚反应漏写小分子漏写小分子( (如如:H:H2 2O O、NHNH3 3、HCl)HCl)；卤代烃水解漏写；卤代烃水解漏写NaXNaX等。等。（4 4）不配平；只有苯的同系物被）不配平；只有苯的同系物被KMnOKMnO4 4溶液氧化不需溶液氧化不需配平。配平。3 3、专业用语、专业用语 化学上常用的专业词汇是绝对不能写错别字的，化学上常用的专业词汇是绝对不能写错别字的，一字之差会使整个空不得分。一字之差会使整个空不得分。例如例如“酯酯化反应化反应”写成写成“脂脂化反应化反应”； “ “硝硝化反应化反应”写成写成“消消化反应化反应”； “ “油油脂脂”写成写成“油油酯酯” 思路一思路一 重基础、重课本重基础、重课本(杭州杭州2011一模一模)23（6分）油脂是重要的营养物质。某分）油脂是重要的营养物质。某天然油脂天然油脂A可发生下列反应：可发生下列反应：已知：已知：A的分子式为的分子式为C57H106O6。1mol 该天然油脂该天然油脂A水解可得到水解可得到1molD、1mol不饱和脂不饱和脂肪酸肪酸B和和2mol直链饱和脂肪酸直链饱和脂肪酸C。经测定。经测定B的相对分子质量为的相对分子质量为280，原子个数比为，原子个数比为C H O9 16 1。 （1）写出）写出B的分子式：的分子式： 。 （2）写出）写出C的结构简式：的结构简式： ；C的名称（或俗称）是的名称（或俗称）是 。 （3）近日，电视）近日，电视媒体媒体关于关于“氢化油氢化油危害堪比杀虫剂危害堪比杀虫剂”的的报道报道引发轩然大波。下列有关引发轩然大波。下列有关说法不正确的是说法不正确的是 。 a氢化油又称人造奶油，通常又叫硬化油。氢化油又称人造奶油，通常又叫硬化油。 b植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸，摄人过多的反式脂肪酸，容易堵植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸，摄人过多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。塞血管而导致心脑血管疾病。 c氢化油的制备原理是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变氢化油的制备原理是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂。为半固态或固态油脂。 d油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。（4）D和足量金属钠反应的化学方程式和足量金属钠反应的化学方程式 。天 然 油天 然 油脂脂A不饱和脂肪酸不饱和脂肪酸B饱和直链脂肪酸饱和直链脂肪酸CD氢化油氢化油参考答案参考答案:（1）C18H32O2（1分）分）（2）CH3（CH2）16COOH 硬脂酸（或十八烷硬脂酸（或十八烷酸、十八酸）（酸、十八酸）（2分）分）（3）D（1分）分）（4）2C3H5(OH)3+ 6Na 2 C3H5(ONa)3+ 3H2（2分）分） (2009杭州一模杭州一模)22（5分）蛋白质是构成生命的基础物分）蛋白质是构成生命的基础物质，而氨基酸又是构成蛋白质的基石，最简单的氨基酸质，而氨基酸又是构成蛋白质的基石，最简单的氨基酸其结构简式是其结构简式是 ；该氨基酸形成的二肽的结构简式；该氨基酸形成的二肽的结构简式是是 ；将该氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的结构；将该氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的结构简式是简式是 ；将该氨基酸溶于碱性溶液形成的微粒的；将该氨基酸溶于碱性溶液形成的微粒的结构简式是结构简式是 ；固态氨基酸主要以内盐形式存在，；固态氨基酸主要以内盐形式存在，该氨基酸的内盐的结构简式是该氨基酸的内盐的结构简式是 。参考答案参考答案:（每空（每空1分，共分，共5分）分） CH2COOHNH2CH2CONHCH2COOHNH2CH2COOHNH3+CH2COO-NH2CH2COO-NH3+2电子式、结构简式、键线式等的教学电子式、结构简式、键线式等的教学 一要理解，二要规范一要理解，二要规范有机化合物结构的表示方法有机化合物结构的表示方法:短线替换短线替换共用电子对共用电子对省略短线省略短线双键叁键保留双键叁键保留略去碳氢略去碳氢元素符号元素符号电子式电子式 结构式结构式结构简式结构简式键线式键线式思路二：结构决定性质的思路思路二：结构决定性质的思路1了解有关化学键、基团、官能团的性质特点了解有关化学键、基团、官能团的性质特点（1）碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键、苯环中碳碳键、）碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键、苯环中碳碳键、碳氢键（断裂：烷基上较易、苯基上的次之、碳碳双键碳氢键（断裂：烷基上较易、苯基上的次之、碳碳双键和碳碳叁键上较难）。和碳碳叁键上较难）。（2）烷基：燃烧、卤代、分解（碳碳单键、碳氢键发生）烷基：燃烧、卤代、分解（碳碳单键、碳氢键发生改变）改变）（3）苯基：能取代、能加成、难氧化（兼有烷烃和烯烃）苯基：能取代、能加成、难氧化（兼有烷烃和烯烃的性质，活性上介于两者之间）的性质，活性上介于两者之间）（4）官能团：碳碳双键、碳碳叁键、）官能团：碳碳双键、碳碳叁键、X、OH、CHO、COOH、COO、CON、NH2等。等。 2了解基团间的相互影响了解基团间的相互影响2011浙江省浙江省考试说明考试说明要求：能列举事实说明有机分要求：能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响子中基团之间存在相互影响教学目标：教学目标：（1）以羟基、苯基等为例，复习官能团性质，熟悉官能）以羟基、苯基等为例，复习官能团性质，熟悉官能团的性质和官能团之间的影响，整合有机物知识和有机团的性质和官能团之间的影响，整合有机物知识和有机反应。（知识与技能）反应。（知识与技能）（2）让学生从性质对比、结构对比中领悟有机化学的研）让学生从性质对比、结构对比中领悟有机化学的研究方法和研究思想。（过程与方法）究方法和研究思想。（过程与方法）（3）认识官能团之间的相互影响和影响的有限性，体会）认识官能团之间的相互影响和影响的有限性，体会事物既有独特的个性，又是相互影响相互制约的，强化事物既有独特的个性，又是相互影响相互制约的，强化化学逻辑，感受化学学习是认识世界的窗口。（情感态化学逻辑，感受化学学习是认识世界的窗口。（情感态度与价值观）度与价值观） 课例课例（1）甲苯与乙烷、苯性质比较（卤代、硝化、氧化）甲苯与乙烷、苯性质比较（卤代、硝化、氧化）（2）苯酚与乙醇、苯性质比较（酸性、卤代、氧化）苯酚与乙醇、苯性质比较（酸性、卤代、氧化）（3）乙醇与水、乙醚性质比较（与钠反应）乙醇与水、乙醚性质比较（与钠反应）（4）比较乙醇、乙酸与酸性）比较乙醇、乙酸与酸性KMnO4溶液溶液（5）比较乙醇、丙三醇与新制）比较乙醇、丙三醇与新制Cu(OH)2作用作用 讨论归纳总结讨论归纳总结1、羟基有哪些性质？羟基与哪些基团形成常见有机物？、羟基有哪些性质？羟基与哪些基团形成常见有机物？（乙醇、乙酸、苯酚、乙烯醇、丙三醇）不同环境中的（乙醇、乙酸、苯酚、乙烯醇、丙三醇）不同环境中的羟基性质有怎样的差异？羟基性质有怎样的差异？2、你知道有哪些反应能使对苯环活化？、你知道有哪些反应能使对苯环活化？3、请列举其他基团之间的相互影响、请列举其他基团之间的相互影响如碳碳双键：如碳碳双键：1，3丁二烯特性，碳氧双键：醛、酮、丁二烯特性，碳氧双键：醛、酮、酸、酯与氢加成比较酸、酯与氢加成比较4、苯的同系物一定能使、苯的同系物一定能使KMnO4(H+)褪色吗？褪色吗？ 思路三：反应条件影响性质的思路思路三：反应条件影响性质的思路教学设计：以具体实例，复习官能团性质，熟悉官能团教学设计：以具体实例，复习官能团性质，熟悉官能团的性质和官能团之间的影响，整合有机物知识和有机反的性质和官能团之间的影响，整合有机物知识和有机反应。让学生从性质对比、结构对比中领悟有机化学的研应。让学生从性质对比、结构对比中领悟有机化学的研究方法和研究思想。究方法和研究思想。课例课例1、丙烯与、丙烯与X2的反应的反应2、甲苯与、甲苯与X2的反应的反应3、溴乙烷分别与氢氧化钠水溶液、氢氧化钠醇溶液反应、溴乙烷分别与氢氧化钠水溶液、氢氧化钠醇溶液反应4、乙醇在不同温度下与浓硫酸反应、乙醇在不同温度下与浓硫酸反应5、苯在不同温度下与浓硫酸和浓硝酸混合酸反应、苯在不同温度下与浓硫酸和浓硝酸混合酸反应 重难点之六重难点之六 物质推断物质推断主要思路有三主要思路有三 从类别分析物质的性质从类别分析物质的性质 从结构、化合价分析物质的性质从结构、化合价分析物质的性质 从用途、联系实际认识物质的性质从用途、联系实际认识物质的性质知识源头：各族代表元素及化合物性质，知识源头：各族代表元素及化合物性质， 物质结构、元素周期律，物质结构、元素周期律， 反应类型和反应原理。反应类型和反应原理。1 1、无机推断题无机推断题题型一题型一 依据元素周期律周期表物质结构推断依据元素周期律周期表物质结构推断题型二题型二 依据框图推断依据框图推断题型三题型三 依据实验事实科学事实推断依据实验事实科学事实推断问题设计问题设计1 SO1 SO2 2、COCO2 2、SIOSIO2 2性质比较性质比较问题设计问题设计2 2 亚硫酸、浓硫酸、稀硫酸的氧化亚硫酸、浓硫酸、稀硫酸的氧化 性比较性比较问题设计问题设计3 3 置换反应及有关推断置换反应及有关推断6 6已知已知A A、B B、C C、E E为气体单质，为气体单质，F F为常见液态物质，为常见液态物质，G G是一种铵是一种铵盐，盐，H H是一种三角锥形分子，且它们具有如下转化关系（图中没是一种三角锥形分子，且它们具有如下转化关系（图中没有被省略的反应物和生成物）。有被省略的反应物和生成物）。回答下列问题：回答下列问题：（1 1）写出）写出A A的电子式：的电子式： ，工业上发生反，工业上发生反应应的设备名称是的设备名称是 。 答案：（答案：（1 1） ，合成塔。，合成塔。5 5已知已知A A、B B、C C、E E为气体单质，为气体单质，F F为常见液态物质，为常见液态物质，G G是一种铵是一种铵盐，盐，H H是一种三角锥形分子，且它们具有如下转化关系（图中没是一种三角锥形分子，且它们具有如下转化关系（图中没有被省略的反应物和生成物）。有被省略的反应物和生成物）。回答下列问题：回答下列问题：（2 2）若反应）若反应在原电池上发生，当电解质溶液为在原电池上发生，当电解质溶液为KOHKOH时，负极反应式为时，负极反应式为 。答案：（答案：（2 2）H H2 2-2e-+2OH-2e-+2OH- -=2H=2H2 2O O5 5已知已知A A、B B、C C、E E为气体单质，为气体单质，F F为常见液态物质，为常见液态物质，G G是一种铵是一种铵盐，盐，H H是一种三角锥形分子，且它们具有如下转化关系（图中没是一种三角锥形分子，且它们具有如下转化关系（图中没有被省略的反应物和生成物）。有被省略的反应物和生成物）。回答下列问题：回答下列问题：答案：（3）1：4（3 3）反应）反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。5 5已知已知A A、B B、C C、E E为气体单质，为气体单质，F F为常见液态物质，为常见液态物质，G G是一种铵是一种铵盐，盐，H H是一种三角锥形分子，且它们具有如下转化关系（图中没是一种三角锥形分子，且它们具有如下转化关系（图中没有被省略的反应物和生成物）。有被省略的反应物和生成物）。回答下列问题：回答下列问题：（4 4）一定条件下，）一定条件下，A A与与C C反应，反应，D D与与C C反应都能得到反应都能得到X X，H H与与F F也能反也能反应生成应生成X X，同时还生成，同时还生成I I和一种强酸。写出和一种强酸。写出H H与与F F反应的化学方程反应的化学方程式式 ；H H是一种无色、无味的气体，但它在潮湿是一种无色、无味的气体，但它在潮湿的空气中泄漏，还是易发现，你判断该气体泄漏的现象的空气中泄漏，还是易发现，你判断该气体泄漏的现象是是 。 答案答案：（：（4 4）3NF3NF3 3+5H+5H2 2O=HNOO=HNO3 3+2NO+9HF+2NO+9HF；产生红棕色气体，产生白雾，产生剌激性气体。产生红棕色气体，产生白雾，产生剌激性气体。 解析：解析：X X为为NONO，NFNF3 3与与H H2 2O O反应的产物为反应的产物为NONO、HFHF、一、一种强酸（应为种强酸（应为HNOHNO3 3） 欢迎批评指正欢迎批评指正 谢谢！谢谢！