初中化学规律重点难点考点总结

目 录一、化学用语4元素符号4离子符号4化学物质的名称、化学式、颜色、状态和分类5常用的相对分子质量8初中化学方程式（ 熟记以下化学方程式）8化学反应基本类型：10二、化学规律10物质的特性10物质的组成材料10物质的颜色12常见火焰的焰色12化学史13条件13“凡”字题14常见物质的俗名14常见混合物的主要成分15有毒物质（元素、离子）15120号元素名称15化合价口诀:16化合价的规律：16有关“不是而是”16物质的组成（讨论物质的宏观组成，用“元素”）16“构成”(讨论物质的微观结构，用“分子”、“原子”、“离子”等概念)17“不同”17相等17意义17密闭容器内外压强差18放出热量18吸收热量18“先后”19“决定”19三、单质和化合物19氧气19水20化学式：_20相对分子质量：_20二氧化碳21氢气21碳单质（以木炭为例）22一氧化碳22金属23溶液2424酸的通性25碱的通性25盐的性质25四、化学实验25化学实验基本操作253.气体的检验与验满304.气体的净化（除杂）与干燥30（2）.气体的干燥（除去水蒸气）的方法305.气体检验的解题思路316.常见的干扰问题31关于水的处理规律31能力拓展31物质检验的方法33下列离子作为杂质除去的方法34除杂的原则：34除杂方法：34有关不共存35制取问题（用化学方式表示反应原理）35实验探究题36化学基本概念38五、化学计算 Ca 40 O 16 H 1 Si 28 Zn 65 Ca 4040有关化合价的计算40有关化学式的计算4141有关化学方程式的计算41溶液与化学方程式综合计算42一、化学用语1.元素符号及其意义名称元素符号名称元素符号名称元素符号钾钙钠钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn 铁Fe 锡Sn 铅Pb 氢H 铜Cu 汞Hg 银Ag 铂Pt 金Au 碳C 硫S 磷P 氧O 氮N 氯Cl 钡Ba 硅Si 锰Mn 氟F 碘I 氦He 氖Ne 氩Ar2.离子符号及其意义名称符号名称符号名称符号名称符号钠离子钾离子钡离子铜离子钠离子 Na+ 钾离子 K+钡离子 Ba2+ 铜离子 Cu2+ 铁离子 Fe3+ 亚铁离子Fe 2+ 钙离子 Ca2+ 镁离子 Mg2+氯离子Cl 铝离子 Al 3+ 锌离子 Zn2+ 氢离子 H+ 铵根离子NH4+ 硫酸根离子 SO42- 碳酸根离子CO32- 氧离子 O2- 氢氧根离子 OH 碳酸氢根离子HCO3 硫离子S2-物质的化学式、颜色、状态和分类名称化学式颜色状态分类（酸碱盐氧化物单质）水H2O无色液体化合物、氧化物胆矾CuSO4H2O蓝色固体化合物、盐石灰石CaCO3灰色固体混合物大理石CaCO3白色固体混合物盐酸HCl无色液体混合物二氧化碳CO2无色气体氧化物石灰水Ca(OH)2无色液体混合物氧气O2无色气体单质空气无色气体混合物碳酸钠粉末Na2CO3白色固体化合物、盐红磷P暗红色固体单质五氧化二磷P2O5白色固体化合物、氧化物氮气N2无色气体单质氦气He无色气体单质氖气Ne无色气体单质硫S淡蓝色固体单质二氧化硫SO2无色气体化合物、氧化物铁Fe银白色固体单质四氧化三铁Fe3O4黑色固体化合物、氧化物木炭C黑色固体单质过氧化氢H2O2无色液体化合物、氧化物氯酸钾KClO3白色固体化合物、盐高锰酸钾KMnO4暗紫色固体化合物、盐锰酸钾K2MnO4绿色固体化合物、盐石蜡白色固体混合物氢气H2无色气体单质氧化铁Fe2O3红色固体化合物、氧化物汞Hg银白色液体单质氧化汞HgO红色固体化合物、氧化物铜Cu紫红色固体单质镁Mg银白色固体单质氧化镁MgO白色固体化合物、氧化物氧化铜CuO黑色固体化合物、氧化物活性炭C黑色固体单质焦炭C黑色固体单质炭黑C黑色固体单质一氧化碳CO无色气体化合物、氧化物碳酸H2CO3无色液体化合物、酸碳酸钙CaCO3白色固体化合物、盐二氧化氮NO2红棕色气体化合物、氧化物硫酸H2SO4无色液体化合物、酸乙醇C2H5OH无色液体化合物、有机物二氧化锰MnO2黑色固体化合物、氧化物白磷P白色固体单质氯化钾KCl白色固体化合物、盐氧化钙CaO白色固体化合物、氧化物铝Al银白色固体单质金Au黄色固体单质银Ag银白色固体单质锌Zn青白色固体单质氧化钙CaO白色固体化合物、氧化物氧化铝Al2O3白色固体化合物、氧化物硝酸HNO3无色液体化合物、酸乙酸CH3COOH无色液体化合物、有机物磷酸H3PO4无色液体化合物、酸碳酸氢钠NaHCO3白色固体化合物、盐硫酸钠Na2SO4白色固体化合物、盐硫酸钡BaSO4白色固体化合物、盐氯化银AgCl白色固体化合物、盐硫酸钙CaSO4白色固体化合物、盐硝酸钾KNO3白色固体化合物、盐硝酸铜Cu(NO3)2蓝色固体化合物、盐硝酸银AgNO3白色固体化合物、盐硝酸铵NH4NO3白色固体化合物、盐硫酸铵(NH4)2SO4白色固体化合物、盐碳酸氢铵NH4HCO3白色固体化合物、盐氯化铵NH4Cl白色固体化合物、盐硝酸钠NaNO3白色固体化合物、盐氯化钙CaCl2白色固体化合物、盐氯化镁MgCl2白色固体化合物、盐氯化锌ZnCl2白色固体化合物、盐氯化铁FeCl3黄色固体化合物、盐氯化亚铁FeCl2浅绿色固体化合物、盐氯化钠NaCl白色固体化合物、盐硫酸镁MgSO4白色固体化合物、盐硫酸钾K2SO4白色固体化合物、盐硫酸铜CuSO4白色固体化合物、盐硫酸锌ZnSO4白色固体化合物、盐硫酸铁Fe2(SO4)3黄色固体化合物、盐硫酸亚铁FeSO4浅绿色固体化合物、盐硫酸铝Al2(SO4)3白色固体化合物、盐氯化氢HCl无色气体化合物氨NH3无色气体化合物氢氧化钠NaOH白色固体化合物、碱氢氧化钡Ba(OH)2白色固体化合物、碱氢氧化钾KOH白色固体化合物、碱氢氧化钙Ca(OH)2白色固体化合物、碱氢氧化镁Mg(OH)2白色固体化合物、碱氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体化合物、碱氢氧化铁Fe(OH)3红褐色固体化合物、碱氨水NH3H2O无色液体化合物、碱尿素CO(NH2)2白色固体化合物、有机物淀粉(C6H10O5)n白色固体化合物、有机物葡萄糖C6H12O6白色固体化合物、有机物蔗糖C12H22O11白色固体化合物、有机物物质的相对分子质量H2O2H2OCO2COHClNaClH2SO4FeSO4CuSO423218442836.558.598152160CaCO3Fe2O3CuOKMnO4AgNO3BaSO4AgClNaOHCa(OH)2Cu(OH)210016080158170233143.5407498初中化学方程式及其意义1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2 Cu + O2 2 CuO4. 氢气在氯气里燃烧：+ 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 13拉瓦锡研究空气的成分实验: 2HgO 2Hg+ O2 ，2Hg+ O2 2HgO14加热高锰酸钾：2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （实验室制氧气原理1） Mn O215过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2 H2O2 O2 + 2 H2O （实验室制氧气原理2）MnO2加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 ：2KClO3 2KCl+3O2（实验室制氧气原理3）16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2+ O2 17生石灰溶于水： CaO + H2O Ca(OH)218铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 19氢气还原氧化铜： H2 + CuO Cu + H2O 高温 高温20木炭还原氧化铜： 2 CuO + C 2 Cu + CO2 21焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 22大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 23碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 高温24二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 25高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 CaO + CO2 26石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 27一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO Cu + CO2 28碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 28. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 29. 锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 30. 铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 31. 镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 32. 铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 33. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 34. 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 35. 镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 36铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 37. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 高温38. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2 Ag 39. 金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 40. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 41. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 42. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 43. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 44盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 45. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 46. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 47. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 48碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 49. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 50苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 51苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 52苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 53. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 54氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 55硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl化学反应基本类型：化合反应A+BAB、分解反应ABA+B、置换反应A+BCB+AC、复分解反应 AB+CDAD+CB 。二、化学规律物质的特性1.可燃性：氢气、甲烷、一氧化碳、乙醇2.还原性：氢气、一氧化碳、碳3.导电性：石墨、酸碱盐溶液、金属导线4.腐蚀性：硫酸、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙5.吸水性：浓硫酸、氧化钙、氢氧化钠6.吸附性：木炭、活性碳7.氧化性：氧气、氧化铜、氧化铁物质的组成材料金属材料：铜、铝合金合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶无机非金属材料：大理石、玻璃。复合材料：玻璃钢天然高分子材料：羊毛、棉花“三”字题1.构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。 2.常见的三大强酸：硫酸、盐酸、硝酸。3.常见的三大强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡。4.不带电的三种粒子：分子、原子、中子。5.收集气体的三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。6.质量守恒定律中的三个不变：原子数目不变、原子种类不变、原子质量不变。7.土壤中常缺的三种元素：氮、磷、钾。8.具有可燃性和还原性的三种物质：碳、氢气、一氧化碳。9.三大化石燃料：煤、石油、天然气。10.酒精灯火焰的三部分：外焰、内焰、焰心。11.取用药品“三不”：不摸、不闻、不尝。12. CO2的“三不”：既不能支持燃烧也不能燃烧，还不能供给呼吸。13.使用酒精灯时“三禁”：不能向燃着的酒精灯里添加酒精,不能用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，不能用嘴吹灭酒精灯。14.炼铁的三种主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石。15.构成原子一般有三种粒子：质子、中子、电子。16.组成物质元素可分为三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。17.铁的氧化物有三种：氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁。18.溶液的特征有三个：均一性、稳定性、混合物。19.化学方程式有三个意义：表明反应物、生成物和反应条件；表明反应物和生成物之间的质量比；表明粒子比。20.通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器、干粉灭火火器、液态二氧化碳灭火器。21.固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：大多数物质的溶解度受温度影响变化比较大；少数物质的溶解度受温度影响变化不大；极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小。22. CO2灭火的原因有三个：既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。23.单质可分为三类：金属单质、非金属单质、稀有气体单质。24.教材出现三淡蓝色：液体氧、固体氧是淡蓝色、硫在空气中燃烧、氢气在空气中燃烧。25.过滤操作中有“三靠”：烧杯紧靠在玻璃棒上，玻璃棒紧靠在滤纸的三层处，漏斗的末端紧靠在烧杯的内壁上。26.三大气体污染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。27.三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。28.天然有机高分子材料：羊毛、棉花、天然橡胶。29.能提供能量的营养素：蛋白质、糖类、油脂。30.合成纤维：涤纶、锦纶、腈纶。物质的颜色1.红色固体：氧化铁、铜2.黑色固体：二氧化锰、氧化铜、木炭、四氧化三铁、铁粉3.溶液的颜色(1).蓝 色 ：硫酸铜 、硝酸铜、 氯化铜 。(2).浅绿色 ：氯化亚铁 、硫酸亚铁、 硝酸亚铁 。 (3).黄 色 ：氯化铁、 硫酸铁、 硝酸铁 。4.常见沉淀的颜色（五白一蓝）(1).白 色 ：碳酸钙、 碳酸钡 、硫酸钡、 氯化银、 氢氧化镁 (2).蓝 色 ：氢氧化铜 （3）红褐色：氢氧化铁 4.常见离子的颜色 (1). 蓝色：铜离子(2). 黄色：铁离子(3). 浅绿色：亚铁离子(4). 无色: 钠离子、 钾离子、 镁离子、 氢离子 、氯离子 常见火焰的颜色1.淡蓝色硫在空气中燃烧产生 、氢气在空气中燃烧产生2.蓝色一氧化碳在空气中燃烧产生 、 甲烷在空气中燃烧产生3.蓝紫色硫在氧气中燃烧产生 化学史1 . 1869年，门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。2. 到了近代，道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了一个重要的结论：物质是由分子和原子构成，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。3 . 火的发现和利用，改善了人类的生存条件。4. 法国科学家拉瓦锡通过实验首先得出空气是由氧气和氮气组成的。5 . 我国科学家张青莲为相对原子质量的测定做出卓越的贡献。6.人类最早使用的金属铜。7. 我国制碱工业的先驱是侯德榜。条件1化学反应条件：常温、加热、高温、点燃、通电、催化剂等。（按上述反应的条件，各写一个化学方程式。）铁和硫酸铜溶液反应 ： Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu高温一氧化碳和氧化铜反应： CO + CuO Cu + CO2碳酸钙分解 ： CaCO3 CaO + CO2碳在氧气中燃烧： C + O2 CO2电解水： 2 H2O 2 H2 + O2 MnO2过氧化氢分解： 2 H2O2 O2 + 2 H2O 2金属和酸反应的条件：在金属活动顺序表中，氢前面的金属能置换出酸中的氢。3金属和盐的反应条件：在金属活动顺序表中，位于前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。4复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有水或有沉淀或有气体生成时，复分解反应可以发生。5铁生锈的条件：铁和水、氧气共同作用的结果。6燃烧的条件：（1）可燃物、（2）氧气、（3）温度达到着火点。7燃料充分燃烧的条件：燃烧时有足够多的空气，可燃物和氧气有足够大的接触面积。化学之“最”1地壳中含量最多的非金属元素是氧。2地壳中含量最多的金属元素是铝。3空气中最多的气体是氮气。4化学变化中的最小粒子是原子。5在原子中第一层的能量最低。6最早发现空气中含有氮气和氧气的科学家是拉瓦锡。7相对分子质量最小的纯净物是氢气。8相对分子质量最小的氧化物是水。9天然中存在最硬的物质是金刚石。10天然中存在最软的矿物质之一是石墨。11形成化合物种类最多的元素是碳。12.水是最常用的溶剂。13人类最早使用的金属是铜。14动植物体内含量最多的元素是氧。15在金属活动性顺序中，最活泼的金属是钾，最不活泼的金属是金。16最理想的燃料是氢气。17当今世界上最重要的三大矿物燃料是煤、石油、天然气。“凡”字题1凡给试管中固体加热都要先预热，试管口应略微向下倾斜。2.凡是点燃可燃性气体时，先验纯。3.凡是做制取气体实验时先检查装置的气密性。常见物质的俗名学名俗名化学式镁镁条Mg汞水银Hg碳木炭、活性炭、焦炭C磷红磷、白磷P硫硫磺S一氧化碳煤气CO二氧化碳干冰CO2甲烷沼气CH4乙醇酒精C2H5OH氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠NaOH氢氧化钙熟石灰、消石灰Ca（OH）2氧化钙生石灰CaO氯化钠食盐NaCl乙酸醋酸CH3COOH碳酸钠纯碱、苏打Na2CO3碳酸氢钠小苏打NaHCO3常见混合物的主要成分物质名称主要成分物质名称主要成分空气氧气、氮气大理石碳酸钙食醋乙酸天然气甲烷石灰石碳酸钙草木灰碳酸钾煤碳元素铁锈氧化铁石油碳、氢元素食盐氯化钠生铁铁钢铁水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁有毒物质（元素、离子）二氧化氮（煤燃烧、汽车尾气）一氧化碳（汽车尾气含有）汞（体温计、电池中含有）亚硝酸钠（工业盐）甲醇（工业酒精中含有）甲醛（福尔马林）（装修材料）二氧化硫（煤燃烧中产生）黄曲霉素（霉变的食物中含有）有毒元素：铅、汞、镉、砷、锰。重金素离子：钡离子、银离子、铜离子。120号元素名称氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。化合价口诀:一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质价为零。负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。化合价的规律：1. 氢为正一价，氧为负二价。2. 在化合物中，正负化合价的代数和为零。3.在单质中，元素的化合价为零。常见原子团的符号和化合价：名 称铵 根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符 号NH4OHNO3SO4CO3PO4化合价+1-1-1-2-2-3“依据”1物理变化和化学变化的判断依据是是否有新物质生成。2物理性质和化学性质的判断依据是是否在化学变化中表现出来。3生铁和钢的判断依据是含碳量的多少。有关“不是而是”1干冰不是冰而是二氧化碳。2水银不是银而是汞。3铅笔芯中不含铅，主要含有石墨。4纯碱不是碱而是盐。物质的组成（讨论物质的宏观组成，用“元素”）1.水是由氢元素和氧元素组成的。2.铁是有铁元素组成的。“构成”(讨论物质的微观结构，用“分子”、“原子”、“离子”等概念)1水是由水分子构成的。2水分子是由氢原子和氧原子构成的3一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。4铁是由铁原子构成的。5氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。6原子是由原子核和电子构成的。7原子核是由质子和中子构成的。8分子是由两个或两个以上的原子构成的。“不同”1金刚石和石墨的碳原子的排列方式不同。2钠原子和氯原子的质子数不同3二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同。4镁原子和镁离子的电子数不同。5生铁和钢的含碳量不同。相等1在化合物中元素化合价的正价总数等于负价总数。2在化学反应前后，反应物的总质量等于生成物的总质量。3在化学反应前后，原子的种类、数目、质量保持不变。4在化学反应前后，元素的种类保持不变。5在溶液的稀释前后，溶质的质量保持不变。6在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=电子数意义写出下列化学用语的意义。1. Cl：氯元素、一个氯原子 2. 2Cl：两个氯原子3. Cl2：氯气、氯气是由氯元素组成的、一个氯气分子、一个氯气分子是由两个氯 原子构成4. 2 Cl2：两个氯气分子5. Cl：氯离子，一个氯离子6. SO42：硫酸根离子，一个硫酸根离子7. 2Cl：两个氯离子8. 2SO42：两个硫酸根离子9. Cl：氯元素的化合价是负一1价密闭容器内外压强差1.密闭容器内压强变小，出现水倒吸现象：密闭容器中磷燃烧后冷却、密闭容器内的气体溶于水或和水反应（如二氧化碳、二氧化硫等）、密闭容器内的气体能被木炭吸附（如二氧化氮）、密闭容器内的物质溶于水吸收热量如硝酸铵。2.密闭容器内压强变大，出现气泡冒出现象:密闭容器内的物质溶于水放出热量（如浓硫酸、氧化钙、氢氧化钠等）、密闭容器内物质之间反应放热或有气体生成（如活泼金属和酸反应、碳酸盐与盐酸反应等）。放出热量1. 氧化钙、浓硫酸、氢氧化钠溶于水2. 活泼金属和酸反应3酸和碱之间的反应。吸收热量1. 硝酸铵溶于水2. 碳酸钙高温分解3. 碳还原氧化物“先后”1实验室制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。2给试管中的物质加热时，先预热，后集中受热。3检查装置的气密性时，先把导管放入水中，后用双手紧握试管。4实验室收集完氧气后，先撤导气管，后移酒精灯。5实验室制取二氧化碳时，先加入大理石，后加入稀盐酸。6木炭还原氧化铜完毕后，先撤导管，后移酒精灯。7用一氧化碳还原氧化铜时，先通入一氧化碳，后加热；8实验完毕后，先移酒精灯，后撤一氧化碳。9点燃可燃性气体时，先验纯，后点燃。10浓硫酸沾到衣服或皮肤上，先用大量水冲洗，后涂上碳酸氢钠溶11碱溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，后涂上硼酸溶液。“决定”1物质的结构决定物质的性质。2物质的性质决定物质的用途。3核电荷数（质子数）决定元素的种类。4原子的最外层电子数决定元素的原子的化学性质。5原子的质子数和中子数决定原子的相对原子质量。三、单质和化合物氧气化学式： 相对分子质量：_分类：_氧的原子结构示意图：_，在化学反应中容易_电子，而形成_。氧元素的化合价：_物理性质：_ _ _ _ _化学性质：（1）和金属单质反应：和镁的反应_和铁的反应_和铝的反应_和铜的反应_（2）和非金属单质反应：和木炭的反应_和磷的反应_和硫的反应_和氢气的反应_（3）和化合物反应：和一氧化碳的反应_和甲烷的反应_和乙醇的反应_用途：_ _实验室制法：_ _ _检验和验满：_ _作为杂质除去方法：_方程式为 _工业制法：_干燥方法 _水化学式：_相对分子质量：_分类：_各元素的质量比：_各元素的质量分数：_各元素的化合价：_组成：_,构成：_物理性质：_ _ _化学性质：（1）水电解：_（2）和金属氧化物反应 _（3）和非金属氧化物反应： _水的净化:_ _ _ _硬水：_软水：_硬水的危害:_硬水的软化：_ _硬水和软水的鉴别：_水的污染：_ _ _水的防治：_用途：_ _ _ _二氧化碳化学式：_相对分子质量：_分类：_俗名：_各元素的质量比：_各元素的质量分数：_各元素的化合价：_物理性质：_ _ _化学性质：（1）“三不”：_（2）和水反应：_（3）和氢氧化钙反应：_用途：_ _ _ _实验室制法：_检验和验满：_ _作为杂质除去方法：_工业制法：_对环境的影响：_，防治方法：_。氢气化学式：_相对分子质量：_分类：_氢的原子结构示意图：_氢元素的化合价：_物理性质：_ _ _ _ _化学性质：（1）可燃性：_ （2）还原性：_用途：_ _ _实验室制法：_氢气的检验方法：_作为杂质除去方法：_碳单质（以木炭为例）化学式：_相对原子质量：_分类：_碳的原子结构示意图：_碳元素的化合价：_木炭物理性质：_ _ _化学性质：（1）可燃性：_ （2）还原性：_ （3）常温稳定性：_木炭的用途：_ _检验：_一氧化碳化学式：相对分子质量：_分类：_俗名：_各元素的质量比：_各元素的质量分数：_ _各元素的化合价：_物理性质：_化学性质：（1）可燃性：_（2）还原性：_（3）毒性：_用途：_ _检验：_ _作为杂质除去方法：_尾气中含有一氧化碳，处理的方法：_金属金属是由_构成的，最外层电子数一般是_个，容易_，化学式用_ 来表示。物理性质：_合金：_合金的特性：_化学性质：（1）和氧气反应：_（2）和酸反应：_（3）和可溶性盐反应：_金属活动性顺序表：_应用：_ _用途：_金属的冶炼：原料 _ 原理 _ 设备 _ 产品 _金属（铁）的腐蚀：_防止铁生锈的方法：_ _ _金属资源保护：（1）_ （2）_ (3) _ (4)_铁的检验方法：_ _铜的检验方法：_ _定义：定义：浊液浊液定义特征溶液溶液组成构成溶解结晶的方法溶解度温度100g溶剂饱和状态单位 ：g表示方法公式：分类配制酸的通性1.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。2.与金属反应生成盐和氢气（条件：在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱。_3.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）_4.与碱反应生成盐和水（一定反应）_5.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）_碱的通性(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 _(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。_(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。_盐的性质跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：盐可溶在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）_盐与酸反应 _盐与碱反应 _盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。_四、化学实验化学实验基本操作1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶（1）试管 ：常用做少量试剂的反应容器也可用做收集少量气体的容器或用于装置成小型气体的发生器（2）烧杯：主要用于溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩也可用做较大量的物质间的反应 （3）烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶常用做较大量的液体间的反应也可用做装置气体发生器（4）锥形瓶：常用于加热液体，也可用于装置气体发生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。（5）蒸发皿：通常用于溶液的浓缩或蒸干。（6）胶头滴管：用于移取和滴加少量液体。注意： 使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） 用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用（7）量筒： 用于量取一定量体积液体的仪器。 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 也不能在量筒里进行化学反应注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与