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1 影响经典极谱分螟敏度的主要因素为（）o A 迁移电流（§）充电电流C.极大现象D.氧波2测量过程中，需要将待测溶液保持在静止状态 的电化学分析方法是（）。A. 电位分析B.库仑滴定c.恒电位电解b极谱分析）。叵）通氮气D.通二氧化碳3极谱法测定某氯化钙溶液中的微量铅，合适的除氧方法是（A.加入铁粉C.加入亚硫酸钠4在加入支持电解质、极大抑制剂和除氧剂后,极谱分析中的极限电流是指（）o残余电流和扩散电流B. 残余电流和迁移电流:驟豔和器豔和扩散电流5单扫描极谱常使用三电极系统，这是为了 （©有效地减少iR电位降的影响B. 消除充电电流的干扰=1C. 甯加极化电压的稳定性 D 提高方法的灵敏度6在酸性介质中，Cu2+的半波电位约为0V , Pb2+的半波电位约为04V , AN的半波电位在氢波之后。试问：用极谱法测定铜中微量的铅和铝中的微量铅时,何者容易？为什么?解:在酸性溶液中，氢在DEM上的v -1.3V (vs-SCE)在滴汞电极上还原的顺序：Cu2+, Pb2+, H+, AN+测铜中的铅：叠波干扰？无。前波干扰？有。测铝中的铅：叠波干扰？无。前波干扰？无。 结论：测铝中的铅更容易练习题1.当电池处于平衡状态时,电池的电动势等于 A两个电极电位之差C不确定2IUPAC规定标准氢电极的电位为A 1.0000 V®0.0000 VC未规定,应由实验室确定3电池(298K) AglAgAclCu(Ac)2 (0. lOOmol-L1) ICu的电动势为O372V ,哄針心为0.337V, <g+/Ag 为 0.799V。1）写出电池的电极反应和总反应；2）计算乙酸银AgAc的心I1解：1）阳极:Ag + Ac -e = AgAc 阴极:Cu2+ + 2e = Cu总反应(电池反应):Ag + Ac- + + Cu2+ = AgAc+ g Cu2）Ag + Ac + - Cu2+ = AgAc +-Cu2 2E 一 Cu2+/Cu ©Ag+/AgRT298K 时,In = 0.05921g=（血+心 +°°5921gCu2+卡）-9 爲Ag +°°5921gAg+）F AgAc = Ag+ + Ac" Ksp=Ag+AcJ E =（必 2+ 心 + 005921gW+ 卡）W + 0.05921g 笃）一 0.372 = 0.337 +。罗? ig（0.100） - （0.799 + 0.05921g 盒Ksp=l9xl0 34.试从电池(298K)CdlCd2+ (0010moll/)；Ag+ (050moll/)IAg说明电池的电动势与电池反应写法的关系已知=</Ag=0.799V;唸 2+/cd = -°4°3VOSAm;書母 z6soo(EOPOI)665) HEV骨 6so.o (p$pvg*rp。一POZ6SO0 + PUQPV) a+*z6soo +z zM V +ZPOT H+M V+p。i “谥必義沖OJDV H :+0£v ： ms+ZXH3IX亦sII2）将电池反应写成2个电子转移阳极：Cd-2e = Cd2+ 阴极：2Ag+ + 2e = 2Ag电池反应：Cd+2Ag+ =Cd2+ + 2AgE = Ag+/Ag Cd2+/Cd=(/Ag +0.05922lgAg+2)-(d2+/Cd0.05922lgCd2+)Ag+/Ag -处d"/Cd)-0.0592.*g 2岂Cd2+Ag+2= (0.799-(-0.403)-0.0592 f2岂0.010(0.50)2=1.24 V结论：电池的电动势与电池反应的写法无关(3)
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