山东省济宁市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 溶液中粒子浓度的关系学案无答案新人教版选修4

溶液中粒子浓度的关系1会判断溶液中的粒子种类。2会判断溶液中粒子浓度关系。一、单 一 溶 液 中 粒 子 浓 度 关 系 判 断基础整理1明确两大理论，构建思维模型(1)电离理论弱电解质的电离是 弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。如氨水中： 多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中： (2)水解理论弱离子的水解损失是 量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中： 。多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中： 2把握三种守恒，明确等量关系(1)电荷守恒规律电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如Na2CO3溶液中存在着Na、CO、H、OH、HCO，它们存在如下关系： (2)物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的。如Na2CO3溶液中CO能水解，故碳元素以CO、HCO、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为 (3)质子守恒规律质子守恒是依据水的电离H2OHOH，水电离产生的H和OH的物质的量总是相等的，无论在溶液中该H和OH以什么形式存在。如在Na2CO3溶液中有关系式： 3单一溶液中离子浓度大小的比较规律(1)对于多元弱酸溶液，应根据多步电离进行分析。如在H3PO4的溶液中， 。(2)对于多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析。如在Na2CO3溶液中，各离子浓度的大小顺序为： (3)多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如HCO以水解为主，NaHCO3溶液中 ；而HSO以电离为主，NaHSO3溶液中 。(4)不同溶液中同一离子浓度的大小比较，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。如在0.10 mol·L1的a.NH4HSO4、b.NH4Cl、c.CH3COONH4、d(NH4)2SO4溶液中，c(NH)的大小顺序为 。(5)强酸弱碱盐溶液(一般比较一元酸的盐溶液)如NH4Cl中存在NHH2ONH3·H2OH，溶液中离子间的关系是 。 (1)在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后溶液呈中性。你能判断出溶液中c(M)和c(A)之间的关系吗？依据是什么？ (2)已知HA为弱酸，则在0.1 mol·L1 NaA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是怎样的？ (3)相同浓度的a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4三种溶液中，c(NH)由大到小的顺序是怎样的？ 单一溶液中粒子浓度的比较题组1单一溶液中不同粒子浓度大小的比较1分析一定物质的量浓度的CH3COONa溶液，回答下列问题。(1)写出溶液中所有电离、水解离子方程式：_。(2)溶液中存在的粒子种类：_。(3)关系判断离子浓度大小关系：_；电荷守恒关系：_；物料守恒关系：_；质子守恒关系：_。2分析一定物质的量浓度的NaHCO3溶液，回答下列问题。(1)写出溶液中所有电离、水解方程式：_。(2)溶液中存在的粒子种类：_。(3)关系判断离子浓度大小关系：_；电荷守恒关系：_；物料守恒关系：_；质子守恒关系：_。3分析一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，回答下列问题。(1)写出溶液中所有电离、水解方程式：_。(2)溶液中存在的粒子种类：_。(3)关系判断离子浓度大小关系：_；电荷守恒关系：_；物料守恒关系：_；质子守恒关系：_。题组2不同溶液中同一离子浓度大小的比较4相同浓度的下列溶液中：CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH中，c(CH3COO)由大到小的顺序是_。5物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液，c(NH)由大到小的顺序为_。6浓度均为0.1 mol·L1的H2S、NaHS、Na2S、H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_，c(H2S)从大到小的顺序是_。混 合 溶 液 中 粒 子 浓 度 的 比 较基础整理混合溶液中各离子浓度的大小比较，根据电离程度、水解程度的相对大小分析。(1)分子的电离程度大于相应离子的水解程度例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中， 等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH混合溶液中， (2)分子的电离小于相应离子的水解例如在0.1 mol·L1的NaCN和0.1 mol·L1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为 。 室温下向10 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L1 的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。问题思考：(1)a点溶液中粒子浓度大小关系如何？电荷守恒关系式如何表示？物料守恒关系式如何表示？质子守恒关系式如何表示？ (2)当混合溶液pH7时，溶液中离子浓度关系如何？ (3)b点溶液中粒子浓度关系如何？ (4)a点溶液中c(A)与c(HA)之和等于多少？1混合溶液中粒子浓度大小比较2等式考虑守恒原理，不等式考虑平衡原理(1)等式一般与电荷守恒、物料守恒相联系，如果给定的等式不是两个守恒式，可以把两个守恒式变换形式后相互作差，加以推导即可。(2)如果给定的是不等式，要先考虑等式，对等式的一边加入或减少某离子，即可变成不等式。1把0.02 mol·L1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L1 NaOH溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()Ac(CH3COO)>c(Na) Bc(CH3COOH)>c(CH3COO)C2c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dc(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 mol·L12常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.1.0×107 mol/L Bc(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Cc(H)c(NH)c(OH)c(HCO)2c(CO)Dc(Cl)c(NH)c(HCO)c(CO)3某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=HHB；HBHB2，回答下列问题：(1)NaHB溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”或“无法确定”)，理由是_。(2)某温度下，向0.1 mol·L1 的NaHB溶液中滴入0.1 mol·L1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_(填序号)。ac(H)·c(OH)1×1014 bc(Na)c(K)c(HB)2c(B2)cc(Na)c(K) dc(Na)c(K)0.05 mol·L1 (3) 已知0.1 mol·L1NaHB溶液的pH2，则0.1 mol·L1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11 mol·L1(填“”、“”或“”); 理由是_。【方法规律】离子浓度大小比较的思路 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375