高三化学231总复习同步练习苏教版

同步练习2-3-1一、选择题(本题包括14小题，每小题5分，共70分) 1实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的物理性质如下表。请回答有关问题。化合物密度/gcm3沸点/溶解度/100g水正丁醇0.810118.09冰醋酸1.049118.1乙酸正丁酯0.882126.10.7.乙酸正丁酯粗产品的制备在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加34滴浓硫酸。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应。(1)本实验过程中可能产生多种有机副产物，写出其中两种的结构简式：_、_。(2)实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是_、_。.乙酸正丁酯粗产品精制(1)将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：水洗蒸馏用无水MgSO4干燥用10%碳酸钠溶液洗涤正确的操作步骤是_(填字母)。A BC D(2)将酯层采用如下图所示装置蒸馏。写出图中仪器A的名称_。冷却水从_口进入(填字母)。蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在_左右。.计算产率测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成的水体积为1.8 mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率_。解析本题以乙酸正丁酯的制备为载体，考查了物质的性质、化学平衡、物质的分离、提纯、化学仪器的名称以及产率的计算等知识。.(1)此反应过程可能是正丁醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成烯烃 ，也可能是正丁醇在浓硫酸作用下于一定温度下生成醚，故有机副产物可能为CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH =CH2。(2)因为酯化反应是可逆反应，故要提高乙酸正丁酯的产率可以用分水器及时移走反应中生成的水，使平衡向正反应方向移动，也可以使用过量的醋酸提高正丁醇的转化率。.(1)碳酸钠溶液的作用是洗去过量的乙酸且减小乙酸正丁酯的损失，水洗可以洗去未反应的正丁醇和碳酸钠，洗完后可用无水MgSO4干燥，最后再蒸馏得到乙酸正丁酯，故正确的操作步骤为C。(2)A的名称叫冷凝管，冷却水由g口进入；由表格中数据可知乙酸正丁酯的沸点为126.1，故应将温度控制在126.1左右。.生成的水为1.8mL，即1.8g，为0.1mol，则实际生成的乙酸正丁酯也为0.1 mol，为11.6g，由题中数据知正丁醇为11.5mL，质量为11.5mL0.810g/mL9.315g，为0.1259mol，冰醋酸为9.4mL，质量为9.4mL1.049 g/mL9.860 6g，为0.1643mol，冰醋酸过量，则理论上生成的乙酸正丁酯为0.1259mol，现只生成0.1mol，则它的产率为100%79.4%。答案.(1)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH=CH2(其他合理答案也正确)(2)用分水器及时移走反应生成的水，减少生成物的浓度使用过量醋酸，提高正丁醇的转化率.(1)C(2)冷凝管g126.1 .79.4%2为测定抗贫血药物复方硫酸亚铁中铁的含量，某化学学习小组进行了以下实验研究。【实验原理】有些溶液本身无色，但加入其他试剂后会有明显的颜色，溶液颜色的深浅和浓度有关，通过比较颜色的深浅可测定物质的含量。【实验用品】2.00102mol/L Fe3的标准溶液、蒸馏水、5%KSCN溶液、pH4的HAcNaAC缓冲溶液、11HNO3溶液、复方硫酸亚铁药片。铁架台(铁夹)、100ml容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、三脚架、石棉网、酒精灯、玻璃棒、25mL比色管、pH试纸。【实验过程】.配制系列标准溶液：分别量取2.00102mol/L Fe3的标准溶液6.00mL、6.50mL、7.00mL、7.50mL置于4支25mL比色管中，再加入1.0mL5%KSCN溶液和2.5mLpH4的HAcNaAc缓冲溶液，加蒸馏水稀释至刻度。.制取待测液：取1片复方硫酸亚铁药片，准确称量其质量，置于50mL烧杯中，加入2mL蒸馏水溶解，再加入2mL11HNO3溶液，小心加热23 min。冷却后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0mL5%KSCN溶液和10.0mLpH4的HAcNaAc缓冲溶液等，振动、定容、摇匀制得待测液100mL。取25.00mL待测液加入与中相同规格的比色管中。.比色：将所得比色管中的溶液与中各比色管中的溶液进行比较，确定待测液中Fe3的浓度范围。请回答下列问题：(1)在含有Fe3的溶液中加入KSCN溶液，溶液显_色。(2)完成该实验，还缺少的仪器有_、_。(3)加入pH4的HAcNaAc缓冲溶液的目的是_。(4)实验中量取HNO3溶液、HAcNaAc缓冲溶液用量筒即可，原因是_。(5)标准溶液的浓度过大或过小均对实验结果有影响，则浓度过小对实验结果造成的影响是_。(6)若测得待测液中Fe3的物质的量浓度为cmol/L，药片的质量为m，则药片中铁元素的质量分数为_。解析(1)Fe3遇SCN变为血红色。(2)该实验中准确称取1片复方硫酸亚铁药片需要用到分析天平，取用待测液需要用到酸式滴定管。(3)加入pH4的HAcNaAc缓冲溶液主要是调节溶液的pH，使溶液呈酸性，抑制Fe3水解。(4)HNO3溶液、HAcNaAc缓冲溶液在实验中是辅助试剂，不必精确量取，因此量取时用量筒即可。(5)标准溶液的浓度过小，比色管中色阶的颜色差变小，不易观察。(6)25.00mL待测液中所含药片的质量为g，铁元素的质量为c mol/L25103L56g/mol1.4cg，故铁元素的质量分数为100%100%。答案(1)血红(2)分析天平酸式滴定管(3)调节溶液的pH，使溶液呈酸性(抑制Fe3水解)(4)HNO3溶液、HAcNaAc缓冲溶液在实验中是辅助试剂，不必精确量取(5)使比色管中色阶的颜色差变小，不易观察(6)100%3双酚A(BPA)是一种重要的有机化工原料，主要用于合成环氧树脂和聚碳酸树脂塑料。双酚A的合成一般是在质子酸的催化下，由苯酚和丙酮缩合而成的。双酚A的制备原理如下：某中学研究性学习小组在查阅了相关文献后，拟按下列步骤合成双酚A。一、实验步骤在100mL三口烧瓶中加入4.7g苯酚及8.5mL甲苯，并将3.5mL80%硫酸缓缓加入瓶中，然后在搅拌下加入0.25g巯基乙酸助催化剂，最后迅速滴加2mL丙酮(过量)。控制反应温度不超过35，滴加完毕后，保温搅拌1h。将产物倒入50mL冷水中，静置。待完全反应后冷却后，抽滤，并用冷水将固体产物洗涤即得粗产物。滤液中甲苯分出后倒入回收瓶中。将粗产物干燥后，进行重结晶，最后得纯品2.85g。二、问题探究(1)控制在3540的条件下反应，你建议的加热方法是_(选填序号：a.水浴加热b油浴加热c直接加热d沙浴加热)，C分液漏斗处导管作用：_。(2)步骤粗产品用冷水洗涤时，如何确定已洗涤干净？_。(3)所得双酚A的产率为_。(4)离子液体是绿色合成最有效途径，具有非挥发性、较高选择性，Et3NHClAlCl3离子液体为催化剂，常温下合成效率可达85.1%。而上述常规合成，从催化剂及溶剂角度考虑会造成什么问题，列举两条：_、_。(5)双酚A可与丙二酸缩合得一种新型树脂，该合成反应原理是(用方程式表示)：_。解析该反应在强酸性条件下，粗产品是否洗净可检验洗涤液是否显酸性。根据苯酚的投料量4.7g可计算得双酚A的理论产量应为5.7g，则产率为2.85/5.70.5。双酚A可与丙二酸缩合只能是酚羟基与羧基间的反应，与二元醇和二元酸缩聚形成聚酯类似。答案(1)a使装置内处于恒压状态，便于液体顺利滴下(2)洗涤至滤液不呈酸性(3)50%(4)产生大量的酸性废液和有机废液，部分原料炭化，催化剂重复使用困难、催化剂使用效果不理想，使用了大量有毒物质、甲苯回收耗能多4某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水.按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为_。在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为：过滤；洗涤；干燥。.请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。(1)各装置连接顺序为_。(2)装置C中装有试剂的名称是_。(3)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是_。.若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。(1)装置C中碱石灰的作用是_，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是_。(2)若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为_。解析CuCO3与Cu(OH)2性质的区别就在于分解后前者有CO2放出、后者有水蒸气放出，故可通过澄清石灰水检验分解产物中是否有CO2、或通过无水硫酸铜检验分解产物中是否存在水蒸气来确认沉淀的成分。若沉淀中两种成分都有，并要进行定理测定，则可将一定量样品分解后测定生成的水蒸气或CO2的质量进行计算，但在实验操作时需注意确保原装置内和通入的气体内无水蒸气和CO2，确保生成的水蒸气和CO2被完全吸收。答案.Na2CO3CuSO4H2O=Cu(OH)2Na2SO4CO2.(1)ACB(2)无水硫酸铜(3)装置B中澄清石灰水变浑浊.(1)吸收空气中的CO2和水蒸气开始时通入处理过的空气可将装置中原有的含有CO2和水蒸气的空气排尽，结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的水蒸气和CO2赶出、使之被完全吸收(2)1- 7 -