2020年九年级化学全册第二单元探秘水世界2.3原子的构成第二课时学案鲁教版

素材和资料部分来自网络，如有侵犯您的权益，请联系文库作删除处理！2019-2020年九年级化学全册 第二单元 探秘水世界 2.3 原子的构成（第二课时）学案 鲁教版课标要求：.1、 知道原子、离子等都是构成物质的粒子。2、 知道原子是由原子核和核外电子构成的。3、 理解原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。内容和学情分析：学生已对物质变化有了初步的认识，也知道了化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分，通过微观的分析，认识到了分子与原子的区别与联系，再通过原子的构成第一课时的学习，对原子的内部构成也有了初步的认识，如何表示原子的结构，原子中的电子与元素的化学性质有怎样关系，还是相当陌生也比较朦胧。学习目标：1、 初步认识核外电子在化学反应中的作用。2、知道离子的形成过程，了解离子是构成物质的一种粒子。3、认识一种表示原子质量的方法相对原子质量，能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系，能根据相对原子质量的概念进行简单计算。同时初步认识科学计量的方法。4、逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法，培养严谨的科学态度。知识点（含重点、难点）：重点：原子的分类 核外电子在化学反应中的作用，离子的形成，分子、原子、离子的异同点相对原子质量的计算难点：核外电子在化学反应中的作用实验准备：教学视频，离子形成图片。板书设计：素材和资料部分来自网络，如有侵犯您的权益，请联系文库作删除处理！教学过程： 师生互动活动意图【创设情境】观看动画视频,感受原子的内部世界 【过渡】同学们上节课我们学习了原子的构成，结合视频内容，我们运用原子结构示意图的形式表示原子的构成。【你知道吗】1、每个电子层最多容纳2n2个电子2、最外层最多容纳8个电子3、电子总是先占据能量低的电子层这是描述氧原子的结构示意图，你看明白了吗？【师生互动】相信你会绘得更出色!请同学们绘出下列原子的结构示意图1、钠、镁、铝 2、氧、磷、氯 3、氦、氖、氩 结合学生绘制情况，及时校对总结，并分析几类原子的结构特点。【总结】同学们我们来看一下，这三类原子核外电子排布，化学变化中核外电子对原子在化学反应中的表现有何影响。化学变化中：1、有的最外层电子数小于4，易失去电子如钠、镁、铝等多数金属原子。2、有的最外层电子数大于4，易得到电子如等多数氧、磷、氯等非金属原子。结合视频的学习，让学生加深对原子内部构成的认识，把抽象的问题直观化，死板的知识生动化，让学生的理解趣味化。同时也为原子中的电子运用，原子结构示意图的绘制作出了充分的准备。让学生会借教材知识及补充知识，培养学生的自学能力。培养学生的绘画能力，并在绘制过程中体会原子的内部结构情况，加深对原子构成的认识。结合学生自已的绘图，分析最外层电子都排布有什么特点？通过分析认识到稀有气体元素最外层电子都排满了，知道是一种稳定结构，金属和非金属都没有排满，不是稳定结构。素材和资料部分来自网络，如有侵犯您的权益，请联系文库作删除处理！3、有的最外层都排满了，是稳定结构。如氦、氖、氩等稀有气体原子。【讲解】在化学反应中，原子得到电子就形成带正电的阳离子，原子失去电子就形成带负电的阴离子。带相反电荷的阴阳离子相互作用，就形成了新的物质，因此离子也是构成物质的一种基本粒子。【投影】离子构成的物质 【提问】既然离子也可以构成物质，构成物质的粒子还有分子、原子，请问分子、原子、离子，有何异同？它们之间有什么关系？在这里可以根据我们农村办喜事，坐席地的习惯，知道每桌8人的习俗，如果人太少（少于4）将会被安排到其它桌去，与8相差太少（多于4）的情况则从其它桌补给的习惯，认识到得失电子，加强学生的理解记忆。根据刚才的理解，让学生再次通过生动有趣的投影，认识离子化合物的构成，增强学生的学习兴趣。通过讨论交流的形式，让学生真正理解分子、原子、离子之间区别和联系，从根本上认识它们之间的异同点，来突破学生对微粒认识的难点。【过渡】既然这些微粒是真实存在的，让我们一起去看看原子的质量有多小。【投影】一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993千克即199310-26千克一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一个铁原子的质量是：通过事实数据的引入，让学生感受原子的质量之小，且书写及运用的不便，从而来接受相对原子量的求知欲。素材和资料部分来自网络，如有侵犯您的权益，请联系文库作删除处理！000000000000000000000000009288千克即928810-26千克由于原子的质量数值太小，书写使用都不方便，故采用相对原子质量。【启发】原子的质量很小，书写和使用又不方便，我们如何才能更方便的被我们运用呢？请阅读下面一段信息内容，看看人有什么启示？【总结】“相对”就是个按比例的思考方法由此引出国际上统一采取相对原子质量来表示原子的质量。介绍科学家们为了计算相对原子质量，先后以氢原子、氧原子，最后以碳-12原子为标准的历程。【提问】阅读课本P41回答下列问题。1、什么叫相对原子质量？原子质量与相对原子质量相同吗？有何区别？2、原子质量的单位是 ，“相对原子质量”单位为 。3、原子质量是原子的 质量，“相对原子质量”是该种原子的 除以1.6610-27 kg（碳原子的质量的1/12）所得的一个比值。4、已知一个铁原子的质量为9.2881026 kg，一个碳12原子的质量是深刻理解相对原子质量这一概念的由来。感受前辈科学家们制定概念的原因及方法。让学生懂得，在实际使用中原子的实际质量小，要转化为相对原子质量，能“化繁为简”“以小比小可以放大”（“以大比大可以缩小”）的方法构建相对原子质量的计算模型，领会两种量的关系。并学会计算。培养学生阅读能力，能正确的运用公式进行相对原子质量的计算，并加深对相对原子质量的理解。素材和资料部分来自网络，如有侵犯您的权益，请联系文库作删除处理！1.9931026 kg则铁的相对原子质量为 。【讲解】结合学生对问题的完成情况测试，让学生知道相对原子质量可以表现原子质量的大小，为了方便使用，常用原子的相对原子质量已给出，请分析表中信息，补充完整表格，你还能获得哪些结论？原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢101碳66612氧88钠1223【小结】相对原子质量质子数+中子数。在学生原有认知基础之上，加以挖掘，向深度广度拓展，学会归纳总结知识。课堂检测1、 某原子的实际质量是一种碳原子实际质量1/12的24倍，则该原子的相对原子质量是（ ） A1/12 B24 C48 D12 2、 某些花岗岩石材中含有放射性氡。氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（ ）该原子含粒子总数是（ ）A.308 B.86 C.136 D.2223、根据下列微粒的结构示意图，其中属于阴离子的是 （ ）化学性质相似的是（ ）4、 某粒子的结构示意图如右图所示， 则该粒子有_个电子层，当 X的值为_时该粒子是原子， 当 X的值为_时该粒子是阳离子，当 X的值为_时该粒子是阴离子。附参考答案：1、B 2、B ；A 3、B；BD、3 ；18 ；19或20 ；16或17教后反思：1、 核外电子排布结构，学生有一种朦胧感，老是有一种困惑，为什么第一层排2个，最外层排布8个，且8个电子是一种稳定结构。我在解决这个问题的时候，先让学生通过看视频动画，使其对前一节的知识巩固，加深印象，同时也为画原子结构示意图做好准备。2、 知道能量低的离核近，能量高的离核远，电子优先占能量低的电子层。在核外电子结构元素化学性质的关系理解时，我采用了农村吃饭的坐席8人一桌的习惯，进行知识建构，感受到人不够稳定不开席，差的多的（少于4）易失去，差的少（多于4）的补给，学生记得还是比较牢的。2、解决相对原子质量时，我采用先自学，再计算巩固运用，最后深入理解，分为三个梯度，感觉效果还不错，让学生懂得，在实际使用中要把原子的实际质量小，要转化为相对原子质量，能“化繁为简”“以小比小可以放大”（“以大比大可以缩小”）的方法。 -如有帮助请下载使用，万分感谢。