化学平衡移动2

化学平衡的移动化学平衡的移动-定义：定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间化学平衡的移动化学平衡的移动【思考与交流【思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡呢？有哪些条件能改变化学平衡呢？在其他条件不变时，在其他条件不变时，增大反应物或减小生成物的浓度增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动化学平衡向正反应方向移动减小反应物或增大生成物的浓度减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动向右移动向右移动向左移动向左移动原因分析原因分析:1、运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡、运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响2、运用平衡常数知识、运用平衡常数知识解释浓度对化学平衡的影响解释浓度对化学平衡的影响1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响1、已知在氨水中存在下列平衡：、已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)向氨水中加入向氨水中加入MgCl2固体，平衡向固体，平衡向 移动，移动， OH-浓度浓度 ，NH4+浓度浓度 。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有此时溶液中浓度减小的粒子有 。(3)向氨水中加入少量向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向固体，平衡向 .移动，此时发生的现象是移动，此时发生的现象是 。正反应方向正反应方向减小减小增大增大正反应方向正反应方向OH-、NH3H2O、NH3逆反应方向逆反应方向有气体放出有气体放出2、可逆反应、可逆反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？的浓度有何变化？增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多的碳加入更多的碳增加增加H2浓度浓度平衡正向移动，平衡正向移动，CO浓度增大浓度增大平衡不移动，平衡不移动，CO浓度不变浓度不变平衡逆向移动，平衡逆向移动，CO浓度减小浓度减小解析：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也解析：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以不能改变速率，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡不移动。，平衡不移动。3、已知氯水中存在如下平衡：、已知氯水中存在如下平衡： Cl2+H2O HCl+HClO。常温下，在。常温下，在一个体积为一个体积为50mL的针筒内吸入的针筒内吸入40mL氯气后，氯气后，再吸入再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置在阳光下，又可现象。若将此针筒长时间放置在阳光下，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色。气体体积继续减气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色。气体体积继续减小，气体和溶液均变成无色。因为氯水中存在平衡：小，气体和溶液均变成无色。因为氯水中存在平衡： Cl2+H2O HCl+HClO ，又由于，又由于HClO不断分解：不断分解：2HClO=2HCl+O2 ，平衡右移，最终，平衡右移，最终Cl2耗尽全部耗尽全部转化为转化为O2，由总反应式，由总反应式2Cl2+2H2O =4HCl+O2，可，可知气体体积减小至知气体体积减小至20mL。 3、在一密闭容器中充入、在一密闭容器中充入1molCO和和1molH2O(g)，在一定条件下发，在一定条件下发生反应生反应CO(g)+H2O(g)=CO2+H2，达到平衡时生成达到平衡时生成2/3molCO2，当，当H2O改为改为4mol时，在上述条件下时，在上述条件下平衡时生成平衡时生成CO2的物质的量是：的物质的量是：A 0.6mol B 0.95mol C 1.0mol D.2.5mol4.现有现有3个体积相等的密闭容器中，个体积相等的密闭容器中，进行反应进行反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，反，反应所处温度相同，但起始浓度不同，应所处温度相同，但起始浓度不同，其中甲其中甲:CCO2=CH2=amol/L,乙乙:CCO2=amol/L,CH2=2amol/L,丙丙:CCO2=CH2=CH2O=amol/L，均达，均达平衡时，平衡时，CO的浓度由大到小的顺序的浓度由大到小的顺序是？是？注意：注意：改变浓度一般通过改变物质的量来实现，但改变浓度一般通过改变物质的量来实现，但改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。对于离子反应，只能改变实际参加反应的离对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。子的浓度才能改变平衡。对于一般的可逆反应（有两种反应物），增对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。转化率，而本身的转化率降低。在生产上，往往采用增大容易取得或成本较在生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用。到充分的利用。2SO2 + O2 2SO3材料分析：材料分析：450时时N2与与H2反应生成反应生成NH3的实验数据的实验数据压强压强/MPaNH3/%12.059.21016.43035.56053.610069.4结论结论: 在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，增大压强增大压强，会使，会使化学平衡向着化学平衡向着气体体积缩小气体体积缩小的方向移动；减小压的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 1体积体积3体积体积2体积体积 增大压强，体积增大压强，体积减小，浓度同等程减小，浓度同等程度增大，颜色变深，度增大，颜色变深，但平衡不移动但平衡不移动.2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响注意注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；变压强对平衡无影响； 2HI(g) H2(g) + I2(g) 平衡混合物都是固体或液体的，改变压强平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；不能使平衡移动； 压强的变化必须改变混合物浓度（即容器压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。体积有变化）才能使平衡移动。2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响判断压强引起平衡移动的思路：判断压强引起平衡移动的思路：1、压强如压强如何改变何改变?压强变化是否引起容器体积变化？压强变化是否引起容器体积变化？2、若容器体积变化则浓度发生改变、若容器体积变化则浓度发生改变3、浓度改变则引起速率的变化、浓度改变则引起速率的变化4、速率变化后，若导致、速率变化后，若导致V正正 V逆逆时平衡移动时平衡移动 若若V正正 = V逆逆时，则平衡不移动时，则平衡不移动3、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响(红棕色红棕色)(无色无色)热热水水冰冰水水常常温温结论：结论：在其它条件不变的在其它条件不变的情况下，情况下，升高升高温度，平衡温度，平衡向着向着吸热吸热反应方向移动；反应方向移动；降低降低温度，平衡向着温度，平衡向着放热放热反应方向移动。反应方向移动。条件的改变条件的改变平衡移动方向平衡移动方向新平衡建立时新平衡建立时具具体体增大反应物浓度增大反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大体系压强增大体系压强减小体系压强减小体系压强升高温度升高温度降低温度降低温度向正反应方向移动向正反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向体积缩小方向移动向体积缩小方向移动向体积增大方向移动向体积增大方向移动向吸热方向移动向吸热方向移动向放热方向移动向放热方向移动向向减弱减弱这种改变这种改变的方向移动的方向移动反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大反应物浓度增大体系压强减小体系压强减小体系压强增大体系压强增大体系温度减小体系温度减小体系温度增大体系温度增大减弱这种改变减弱这种改变规规律律改变一个条件改变一个条件总结总结改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件时平衡移动的方向催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。催化剂能够同等程度的改变正逆反应催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但可以改变达到平衡所需发生移动，但可以改变达到平衡所需要的时间。要的时间。V正= V逆V正V逆0t1t2t3负的对化学平衡的影响负的对化学平衡的影响V正= V逆V正V逆0t1t2t3正的对化学平衡的影响正的对化学平衡的影响v催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响 2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol2NO2(g) N2O4(g)(2体积，红棕色体积，红棕色)(1体积，无色体积，无色)讨论讨论1当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于变深是由于 ， 后又逐渐变浅是后又逐渐变浅是由于由于 ； 当减压气体体积增大时，混合气体颜色先当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于变浅是由于 ， 后又逐渐变深是后又逐渐变深是由于由于 。NO2浓度增大浓度增大 NO2浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动2NO2(g) N2O4(g)(2体积，红棕色体积，红棕色)(1体积，无色体积，无色)P2 P3 P1P1 P3 P2讨论讨论2 试比较以下三种状态下的压强关系：试比较以下三种状态下的压强关系： 改变压强前混合气体压强改变压强前混合气体压强P1； 改变压强后瞬时气体压强改变压强后瞬时气体压强P2； 改变压强达新平衡后混合气体压强改变压强达新平衡后混合气体压强P3。 加压：加压： ； 减压：减压： 。(红棕色红棕色)(无色无色)讨论讨论 试比较以下三种状态下的温度关系：试比较以下三种状态下的温度关系： 改变温度前混合气体温度改变温度前混合气体温度T1； 改变温度后瞬时气体温度改变温度后瞬时气体温度T2； 改变温度达新平衡后混合气体温度改变温度达新平衡后混合气体温度T3。 升温：升温： ； 降温：降温： 。2NO2(g) N2O4(g) H=-57kJ/molT2 T3 T1T1 T3 T2反应反应特征特征改变条改变条件件改变条件改变条件的瞬间的瞬间比较比较V正正与与V逆逆平衡平衡移动移动反应物反应物的转化的转化率率V正正V逆逆气体气体或溶或溶液中液中的反的反应适应适用用增大增大CA减小减小CC增大增大CC 反反应特征应特征改变改变条件条件改变条件改变条件的瞬间的瞬间比较比较V正正与与V逆逆平平衡衡移移动动反应物的反应物的转化率转化率V正正V逆逆正反应正反应为放热为放热升温升温降温降温正反应正反应为吸热为吸热升温升温降温降温 反反应特征应特征改变改变条件条件改变条件改变条件的瞬间的瞬间比较比较V正正与与V逆逆平平衡衡移移动动反应物的反应物的转化率转化率V正正V逆逆M+nP+q加压加压减压减压M+n p B、A 的转化率降低的转化率降低C、平衡向正反应方向移动、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加的体积分数增加 B 不移动不移动逆向移动逆向移动6、向平衡体系中、向平衡体系中3H2 (g) +N2 (g) 2NH3 (g) 恒容时，充入恒容时，充入Ne ，则平衡，则平衡_； 恒压时，充入恒压时，充入Ne ，则平衡，则平衡_。 7、对任何一个平衡体系，采取下列措、对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是（施一定引起平衡移动的是（ ）A、加入一种反应物、加入一种反应物 B、增加体系的压强、增加体系的压强C、升高温度、升高温度 D、使用催化剂、使用催化剂C 8、可逆反应、可逆反应2XY Z(g)(正反应为放热反应正反应为放热反应)达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量减小，则下列情况正确的是（减小，则下列情况正确的是（ ）AX和和Y可能都是固体可能都是固体BX和和Y一定都是气体一定都是气体CX和和Y可能都是气体可能都是气体DX和和Y至少有一种为气体至少有一种为气体CDDEBCA.正正增大、增大、逆逆减少减少B.正正、逆逆均不变均不变D.平衡向右移动平衡向右移动E.正正、逆逆均增大均增大C.平衡不发生移动平衡不发生移动 9、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：密闭容器中，可逆反应：N2+3H2 2NH3达到达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是减小，则下列叙述正确的是( ) ；若保持该；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是则下列叙述正确的是( )11、在高温下反应、在高温下反应2HBr=H2+Br2(g)，正反应为，正反应为吸热反应，达平衡时要使混合吸热反应，达平衡时要使混合气体的颜色加深，可采取的方气体的颜色加深，可采取的方法是：法是：A 减小压强减小压强 B 缩小体积缩小体积C 升高温度升高温度 D、增大、增大H2的浓度的浓度12. 在下列反应中，升高温度能使混在下列反应中，升高温度能使混合气体平均分子量减小，同时能使合气体平均分子量减小，同时能使反应物转化率增大的是：反应物转化率增大的是：A:CO+H2O=CO2+H2，H0 B:2SO3(g)=2SO2+O2， H0 C:2HCl=H2+Cl2， H0 D:CaO+CO2=CaCO3，H0 8、某温度下，在一容积可变的容器、某温度下，在一容积可变的容器中，反应中，反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平达到平衡时，衡时，A,B和和C的物质的量分别为的物质的量分别为4mol,2mol和和4mol，保持温度和压强，保持温度和压强不变，对平衡混合物中的三者的物质不变，对平衡混合物中的三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是：的量作如下调整，可使平衡右移的是：A、均减半、均减半 B、均加倍、均加倍C、均增加、均增加1mol D、均减少、均减少1mol衡随外界条件改变（先降温后加压）而变衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断化的情况，由此可推断 A正反应是放热反应正反应是放热反应B若若A、B是气体，则是气体，则D是液体或固体是液体或固体C逆反应是放热反应逆反应是放热反应DA、B、C、D均为气体均为气体各图能正确反映在这一反应中，反各图能正确反映在这一反应中，反应时间应时间t，温度，温度T与平衡混合物中与平衡混合物中C的百分含量关系的是的百分含量关系的是 例例13 一密封体系中发生下列反应：一密封体系中发生下列反应：下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：关系图：回答下列问题：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是）处于平衡状态的时间段是_（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生时刻体系中分别是什么条件发生了变化？了变化？（3）以上各时间段时，氨的百分含量最高的是）以上各时间段时，氨的百分含量最高的是可逆反应正确的图是可逆反应正确的图是 例例7、可逆反应可逆反应图（图（1）、（）、（2）回答：）回答：（1）压强）压强P1比比P2_（填大或小）；（填大或小）；（2）体积（）体积（ab）比（）比（cd）_（填（填大或小）；大或小）；（3）温度）温度t1比比t2_（填高或低）；（填高或低）；（4）Q值是值是_（填正或负）（填正或负）