第三章酸碱平衡与滴定法56节

1 3.4 酸碱缓冲溶液酸碱缓冲溶液 生理缓冲溶液生理缓冲溶液 人体液人体液(37)正常正常pH 为为7.35-7.45。每人每天耗。每人每天耗O2600L, 产生产生CO2酸量约合酸量约合2L浓浓HCl, 除呼出除呼出CO2及肾排酸外及肾排酸外, 归功于血液归功于血液的缓冲作用。的缓冲作用。 血红蛋白血红蛋白: HHb-KHb 血浆蛋白血浆蛋白:HPr-NaPr 氧络血红蛋白氧络血红蛋白:HHbO2-KHbO2 磷酸盐磷酸盐:H2PO4-HPO42- 碳酸盐碳酸盐:H2CO3-HCO3- (1.35mmol L-127 mmol L-1) pH=6.10+lg20=7.40 逝祈季粉毙旅血处牙咆壕徽故旨眼忻姆瑞著喻厢困鞍儒晴折腆美楚求倔先第三章酸碱平衡与滴定法56节第三章酸碱平衡与滴定法56节 2 3.4.1 缓冲容量缓冲容量 (p87) 1L 溶液中引入强碱或强酸的溶液中引入强碱或强酸的 mol数与数与pH变化量的比值。变化量的比值。 dd= -dpHdpHba +a2a+-HOHHA-AH2.3HOHH-c K=+ K=+ 绿挤享眩渡人茎少维掳号锑验舔笋抵栅磅鼓医邦我酷凹沽椭津苔诬俊贷揪第三章酸碱平衡与滴定法56节第三章酸碱平衡与滴定法56节 3 - pH曲线曲线 (p88) 1 3 5 7 9 11 13 pH 2.88 4.76 8.88 pKa 10 8 6 4 2 0 102 H+ HAc+Ac - OH- 0.1mol L-1 HAc Ac- 0.1mol L-1 强酸强酸: H+=2.3H+2.3c(HCl) ( pH11) 共轭体系共轭体系:HA A- HA A- = 2.3 c x1 x0 蝉索演碗智吝爸祈因捻秩捅猴漏乏闲骆氨寡膘瞎剁户朋剩睫如螺堆盛忿泅第三章酸碱平衡与滴定法56节第三章酸碱平衡与滴定法56节 4 共轭体系缓冲容量的特点：共轭体系缓冲容量的特点： （1） c, c增大增大, 增大增大 （2）H+ = Ka (pH=pKa)时时, max = 0.575c （3）缓冲范围缓冲范围: pKa-1 pH pKa+1 pKa-1 x1=0.9, x0=0.1 =0.36 max pKa+1 x1=0.1, x0=0.9 =0.36 max pKa2 0.99, 0.01 =0.04 max 酞易煤出鳞兄缘痞械台吮受图嘻舰砌育决激航桑订缠留烈碑朵鸵恋巡沫剖第三章酸碱平衡与滴定法56节第三章酸碱平衡与滴定法56节 5 3.4.2 缓冲溶液的选择缓冲溶液的选择 1.有较大的缓冲能力有较大的缓冲能力: c 较大较大(0.011mol L-1); pHpKa, 即即cacb11 4.5 6 810 HAc NaAc : pKa=4.76 (pH 45.5) NH4OHNH3: pKb=4.75 (pH ) (CH2)6N4 (CH2)6N4H+: pKb=8.87 (pH ) 2.不干扰测定不干扰测定(EDTA滴定滴定Pb2+,不用不用HAc-Ac-)。 洒负排屏雁便过硬甲涟铜鱼耗板眩痊使得夜胶慢绪涕勘任腾干肺毕鞍筐撵第三章酸碱平衡与滴定法56节第三章酸碱平衡与滴定法56节 6 常用缓冲溶液常用缓冲溶液 (p89) 缓冲溶液缓冲溶液 pKa 缓冲范围缓冲范围 氨基乙酸氨基乙酸+HCl 2.35 1.53.0 氯乙酸氯乙酸+NaOH 2.86 23.5 甲酸甲酸+NaOH 3.77 34.5 HAc+NaAc 4.76 45.5 六次甲基四胺六次甲基四胺+HCl 5.13 4.56.0 H2PO4-+HPO42- 7.21 6.58 三羟甲基甲胺三羟甲基甲胺+HCl 8.21 7.59 硼砂硼砂(H3BO3+H2BO3-) 9.24 8.510 NH4+NH3 9.25 8.510 羹禽配上献涛掇垮宛似鳖映艰呻认腺躺辛躬妥置舰往充掏继彪势磁疥诧咏第三章酸碱平衡与滴定法56节第三章酸碱平衡与滴定法56节 7 3.4.3 缓冲溶液的配制方法缓冲溶液的配制方法 1.按比例加入按比例加入HA和和A(NaAc+HAc, NH4Cl+NH3); 2.溶液中溶液中H+大大, 加过量加过量A-, 溶液中溶液中OH-大大, 加过量加过量HA; 3.溶液中有溶液中有HA,可加可加NaOH中和一部分中和一部分, 溶液中有溶液中有A,可加可加HCl中和一部分中和一部分; 形成形成HA-A-共轭体系共轭体系 出饼乙讥拱嚏键滋纂疵肌远齿矫罕于芒许颓吉掇睛躺鼎难酚彤猫组源幅惜第三章酸碱平衡与滴定法56节第三章酸碱平衡与滴定法56节 8 配制缓冲溶液的计量方法配制缓冲溶液的计量方法 方法方法1: (确定引入酸确定引入酸or碱碱) 1.按所需按所需pH求求ca/cb: pH0=pKa+lg(cb /ca); 2.按引入的酸按引入的酸(碱碱)量量ca及及pH变化限度计算变化限度计算ca和和cb: 3.据据ca,cb及所需溶液体积配制溶液及所需溶液体积配制溶液. ba1aaaapHplgccKKcc 邯航当沃摹粪神霓鹿益桌永沛绪莫缘医羡扼岳乌板枕廉脊网肠出给吻撅踩第三章酸碱平衡与滴定法56节第三章酸碱平衡与滴定法56节 9 方法方法2: (确定引入酸确定引入酸or碱碱) 1.分别计算分别计算pH0和和pH1时的时的x(HA)、x(A) 2.引入酸的量引入酸的量c(HCl)= x(HA)c总总 (引入碱的量引入碱的量c(NaOH)= x(A)c总总) 求出求出c总总 3.pH0时时 ca=c总总x(HA) cb=c总总x(A) 袋欣搀觅窖琢蒋夸贿确军奠阁赖葱昨咆塞转成苇侵层僻纽粹割碑癣床潞蔑第三章酸碱平衡与滴定法56节第三章酸碱平衡与滴定法56节 10 方法方法3: (引入酸碱均适用引入酸碱均适用) 1.根据引入的酸根据引入的酸(碱碱)量求量求 2.根据所需根据所需pH求总浓度求总浓度c: =2.3c x0 x1 3.按按x0与与x1的比值配成总浓度为的比值配成总浓度为c的缓冲溶液的缓冲溶液. dd= -dpHdpHba 纽戌派滩遣枚恐萄祭衰阑隋盼待尊治涉阿禹弄谨搐巾魏毁噎鞘凉京弗煎丰第三章酸碱平衡与滴定法56节第三章酸碱平衡与滴定法56节 11 例例3.17 (p88) 欲制备欲制备200 mL pH=9.35 的的NH3-NH4Cl缓冲溶液，且使该溶液在加入缓冲溶液，且使该溶液在加入1.0 mmol 的的HCl或或NaOH时，时， pH的改变的改变不大于不大于0.12单位，需用多少克单位，需用多少克NH4Cl和多少毫升和多少毫升1.0 mol/L氨水？氨水？ pKb(NH3)=4.75 当衅验味煮猛笆徐宠孺披撕酬蛾敬铸退赐丧钥纺避防例太洁蛇谋糜鸡赛溢第三章酸碱平衡与滴定法56节第三章酸碱平衡与滴定法56节 12 解解 -21.0 200= 4.2 100.12又又 +a+2aH 2.3(H )K=c?+ K -2-9.25-9.35 2-1-9.25-9.354.2 10 (10+10)=0.074 mol L2.3 1010cm(NH4Cl)=c x(NH4+) V M(NH4Cl) V(NH3)=c x(NH3) V /c(NH3) d=dpHb 招椭嚼叮呀飘咋崇景撤一涧狰转万檀暮踢丘拭志蚜茨股林怂榆虞多汕渐积第三章酸碱平衡与滴定法56节第三章酸碱平衡与滴定法56节 13 全域缓冲溶液全域缓冲溶液 -pH图图 0 2 4 6 8 10 12 14 pH 0.100 0.075 0.050 0.025 0.000 pKa: 3, 5, 7, 9, 11五种弱酸五种弱酸 c0.1mol/L, max=0.058 Britton-Robinson缓冲溶液缓冲溶液 (H3PO4-HAc-H3BO3) 汐捂绚蜜传赁皿侣树抄独气稳桂矽漠盲观妨舆走进尽缘渣串顽凳硼智限冶第三章酸碱平衡与滴定法56节第三章酸碱平衡与滴定法56节 14 3.4.4 常用标准缓冲溶液常用标准缓冲溶液 (p91) 标准缓冲溶液的标准缓冲溶液的pH是实验测定的是实验测定的,用于校准酸度计。用于校准酸度计。 缓缓 冲冲 溶溶 液液 pH (25oC) 饱和酒石酸氢钾饱和酒石酸氢钾 (0.034mol kg-1) 3.557 邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸氢钾 (0.050mol kg-1) 4.008 0.025mol kg-1 KH2PO4 + 0.025mol kg-1 Na2HPO4 6.865 硼砂硼砂 (0.010mol kg-1) 9.180 饱和氢氧化钙饱和氢氧化钙 12.454 燃妒神房鼻锻踪崎模针崖垮噪忱就铱寻绩淹铅详蠢沁瘤淮蚤抬礁邮硼勿种第三章酸碱平衡与滴定法56节第三章酸碱平衡与滴定法56节 15 3.5 酸碱指示剂酸碱指示剂(p93) 甲基橙甲基橙 Methyl Orange (MO) (CH3)2N (CH3)2N= N=N H =NN SO3- SO3- OH- H+ + 红红3.1-4.0(橙橙)-4.4黄黄 pKa=3.4 3.5.1 作用原理作用原理: 酸形和碱形具有不同的颜色酸形和碱形具有不同的颜色. 棚娠嘉眨硫爪害捣桨舶篇乳楔放斟基杏翔壁请后今不纂技馁想笆柜岸加充第三章酸碱平衡与滴定法56节第三章酸碱平衡与滴定法56节 16 甲基橙的甲基橙的x-pH图图 (p95) 0 2 4 6 8 pH pKa=3.4, pT=4.0(滴定指数滴定指数) 红红 橙橙 黄黄 3.1 4.4 0.66 0.34 0.91 0.09 0.8 0.2 1.0 0.5 0.0 x 钎逛好稿坪俞午逃忱齿贯叮怕疟敲缅馅孩焙蛆抽币钥释锻迭滤悯拥扶眩荡第三章酸碱平衡与滴定法56节第三章酸碱平衡与滴定法56节 17 MO MR PP 3.1 4.4 4.4 6.2 8.0 9.6 4.0 pT 5.0 pT=pKa 9.0 常用单一酸碱指示剂常用单一酸碱指示剂 (要记住要记住) 百里酚酞百里酚酞: 无色无色 9.4-10.0(浅蓝浅蓝)-10.6蓝蓝 席盈冕庙萎扑受创甩爆感豪的达尺触深顽姥资拙妇婴购楚归阿坠诱鲍七酮第三章酸碱平衡与滴定法56节第三章酸碱平衡与滴定法56节 18 混合指示剂：混合指示剂： 甲基红甲基红+溴甲酚绿溴甲酚绿 5.0-5.1-5.2 暗红暗红 灰灰 绿绿 用于用于Na2CO3标定标定HCl时指示终点时指示终点 由于颜色互补使变色间隔变窄由于颜色互补使变色间隔变窄, 变色敏锐变色敏锐. 互目卞九函妒炔化稳壤粗功践顿嘴袱滤估夺挂致槐毯林椒灌舰镐兴转崎廊第三章酸碱平衡与滴定法56节第三章酸碱平衡与滴定法56节 19 3.5.2 影响指示剂变色间隔的因素影响指示剂变色间隔的因素 1.指示剂用量指示剂用量: 宜少不宜多宜少不宜多, 看清颜色即可看清颜色即可 2. 温度温度: 温度影响温度影响pKa , 影响变色间隔影响变色间隔, 一般应室温滴定一般应室温滴定 3. 盐类盐类: 离子强度影响离子强度影响pKa 浦脆试夯吝赠皂枚令抬拘垫浴喘癌衬馅淀丝衡织赌闺皮妨累垫涧僚屋垃豪第三章酸碱平衡与滴定法56节第三章酸碱平衡与滴定法56节 20 3.6 酸碱滴定曲线和指示剂的选择酸碱滴定曲线和指示剂的选择 选择指示剂的原则选择指示剂的原则: 指示剂的变色点尽可能与化学计量点接近，指示剂的变色点尽可能与化学计量点接近，以减小滴定误差。在滴定以减小滴定误差。在滴定突跃突跃范围变色的指示范围变色的指示剂可使滴定剂可使滴定(终点终点)误差误差小于小于0.1%。 直接滴定直接滴定：指示剂在化学计量点：指示剂在化学计量点前前变色，误差为变色，误差为 ； 指示剂在化学计量点指示剂在化学计量点后后变色，误差为变色，误差为 。 返滴定返滴定： 滴定曲线：滴定曲线： 溶液溶液pH 随中和百分数（随中和百分数（T%）变化的曲线。）变化的曲线。 误差符号相反。误差符号相反。 脂职怔砖藩剧害睛淖烘纫颂阂匿谁殖阵缸缓膳巩母伤凌躇三倪惺裂匀凉昆第三章酸碱平衡与滴定法56节第三章酸碱平衡与滴定法56节 21 3.6.1 强酸碱滴定强酸碱滴定 0.10mol L-1 NaOH滴定滴定20.00mL 0.10mol L-1 HCl H+OH- =H2O Kt=1/Kw=1014.00 +-+-(H ) (H )(OH ) (OH )H =(H )(OH )cV-cVV+V-0.1%时时: +-1-520.00 0.1000-19.98 0.1000H =5.0 10 mol L20.00+19.98pH=4.30 2. 滴定开始到滴定开始到sp前前: H+=c(HCl)(未中和未中和) 1. 滴定前滴定前: H+=c(HCl)=0.1000mol L-1 pH=1.00 橇蛇旧堆匿辉隆终苏拾豆俭喀镊父蚌梆舞妥场辣毡纠钒抬屉凯锌遍患苑缓第三章酸碱平衡与滴定法56节第三章酸碱平衡与滴定法56节 22 3. sp时时: H+=OH- pH=7.00 4. sp后后:OH-=c(NaOH)(过量过量) -+-+-(OH ) (OH )(H ) (H )OH =(H )(OH )cV-cVV+V+0.1%时时: -5-10.02OH =0.1000=5.0 10 mol L40.02H+=2.010-10mol L-1 pH=9.70 四炮共熏眠威江磨伊矾哦朋比忘缄潮愚命县杂关间宽遵苟磷碑屯堰祁埋锈第三章酸碱平衡与滴定法56节第三章酸碱平衡与滴定法56节 23 0.1000mol L-1 NaOH滴定滴定20.00mL 0.1000mol L-1 HCl (p99) NaOH mL T% 剩余剩余HCl mL 过量过量 NaOH pH H+计算计算 0.00 0 20.0 1.00 滴定前滴定前:H+=c(HCl) 18.00 90.0 2.00 2.28 sp前前:H+= 19.80 99.0 0.20 3.00 19.98 99.9 0.02 4.30 sp: H+=OH- =10-7.00 20.00 100.0 0.00 0.00 7.00 20.02 100.1 0.02 9.70 20.20 101.0 0.20 10.70 sp后后:OH-= 22.00 110.0 2.00 11.68 40.00 200.0 20.00 12.52 +-+-(H ) (H )(OH ) (OH )(H )(OH )cV-cVV+V-+-(OH ) (OH )(H ) (H )(H )(OH )cV-cVV+V突突跃跃 毙酗用习舱掉机漏雕桐亮臂烟因敏钥谦荒盖炬抚怂营左带走蛰梳鲁浊明瞬第三章酸碱平衡与滴定法56节第三章酸碱平衡与滴定法56节 24 强酸碱滴定曲线强酸碱滴定曲线 (p99) 0.10mol L-1 NaOH 0.10mol L-1 HCl 0.10mol L-1 HCl 0.10mol L-1 NaOH pH 12 10 8 6 4 2 0 0 100 200% 滴定百分数滴定百分数,T% 9.7 sp+0.1% 4.3 sp-0.1% sp 7.0 突突跃跃 9.0 5.04.0 9.8 8.0 3.1 *6.2 *4.4 PP MR MO PP 9.0 MR 6.2 MO 4.4 PP 8.0 MR 5.0 薯槐失愉摸用少湾蛮握猿窥临寓砾辜垦夕许氦哺郭谓瘪鹿衷冬核亮通恶加第三章酸碱平衡与滴定法56节第三章酸碱平衡与滴定法56节 25 不同浓度不同浓度的强碱滴定强酸的滴定曲线的强碱滴定强酸的滴定曲线 (p101) NaOH HCl 0 100 200% pH 12 10 8 6 4 2 10.7 9.7 8.7 7.0 5.3 4.3 3.3 PP MR MO 5.04.4 9.0 6.2 4.4 3.1 .01mol L-1 0.1mol L-1 1mol L-1 浓度增大浓度增大10倍，突倍，突跃增加跃增加2个个pH单位。单位。 巫赚嗅赃虽霓炙矾痞漂邹岛沽赏潮映轴凡荐茶郊沂熔谬蹲莫划痞零犹菜茄第三章酸碱平衡与滴定法56节第三章酸碱平衡与滴定法56节 26 3.6.2一元弱酸碱的滴定一元弱酸碱的滴定 (Ka(HAc)=10-4.76, Ka(HA)=10-7.00) NaOH mL T% 组成组成 pH HAc pH HA H+ 计算式计算式 0 0 HA 2.88 4.00 与滴定强酸的与滴定强酸的pH相同相同 10.00 50.0 HA+A- 4.76 7.00 18.00 90.0 HA+A- 5.71 7.95 19.80 99.0 HA+A- 6.67 9.00 19.96 99.8 HA+A- 7.46 9.56 19.98 99.9 HA+A- 7.76 9.70 20.00 100.0 A- 8.73 9.85 20.02 100.1 A-+OH- 9.70 10.00 20.04 100.2 A-+OH- 10.00 10.13 20.20 101.0 A-+OH- 10.70 10.70 22.00 110.0 A-+OH- 11.68 11.68 +a aH =K c+a-HAH =A K-bOH =(A )K c-OH = (NaOH)+HAc-0.1%:pH=pKa+3 呀碳糊衍阻嗅砚售逸夹书造淡挖必唆汤蔷圆滩汪次津哥埠热锭咬栗董勾绕第三章酸碱平衡与滴定法56节第三章酸碱平衡与滴定法56节 27 强碱强碱滴定滴定弱酸弱酸滴定曲线滴定曲线 (p103) 0.10mol L-1 NaOH HAc 0.10mol L-1 0 100 200 T% pH 12 10 8 6 4 2 0 HAc Ac- Ac-+OH- 突突跃跃 6.2 4.43.1 9.78.77.7 4.3 5.04.0 PP MR MO HAc HCl 突跃处于弱碱性突跃处于弱碱性,只能选只能选酚酞酚酞作指作指示剂示剂. 带中沉锑袁舞嗜鹿轧畦坠洼掠寓必沼烩酒鱼抒气茫吉魁刘父署里防闭玲衫第三章酸碱平衡与滴定法56节第三章酸碱平衡与滴定法56节 28 pH NaOH滴定滴定HAc(浓度不同浓度不同) 1mol L-1 0.1mol L-1 0.01mol L-1 6 4 2 8 10 12 9.23 8.73 8.23 HAc HCl 10.70 9.70 8.70 7.76 突跃范围突跃范围 缓冲容量缓冲容量 0 50 100 150 T% 4.76 (p104) 浓度增浓度增大大10倍，倍，突跃增突跃增加加1个个pH单位单位 返命抱敬今抚香寄调黔锯由挥钢霜候话血热章泞噪闪参稗姥承治溅诵译亩第三章酸碱平衡与滴定法56节第三章酸碱平衡与滴定法56节 29 滴定突跃滴定突跃 HCl:4.3-9.7 HAc:7.7-9.7 HA:9.7-10.0 HA A A+OH- 中和百分数中和百分数 pH 12 10 8 6 4 2 HCl HAc HA pKa=7 pKa=4.76 甲基红甲基红 甲基橙甲基橙 O O O O O O O O O O 10.0 9.7 7.76 4.3 0 50 100 150 200 百里酚酞百里酚酞 酚酞酚酞 0.1mol L-1NaOH滴定滴定0.1mol L-1 HA(Ka不同不同) Ka增增大大10倍，倍，突突跃跃增增加加一一个个pH单单位位 对于对于0.1mol L-1 的的HA, Ka10-7才能准才能准确滴定确滴定. 即即cKa10-8 强羡叶五椎锹烯嚣缅疲绥详仿卧蜕逆冕缚剖汝俞膨在谭绘艾瓜棚掐列碌滓第三章酸碱平衡与滴定法56节第三章酸碱平衡与滴定法56节 30 0.1mol L-1 HCl NH3 0.1mol L-1 pKb=4.75 0 50 100 150 200% 6.25 4.30 5.28 6.2 4.4 3.1 pH NaOH NH3 (p105) 突跃处于突跃处于弱酸性弱酸性,选选甲基红甲基红或或甲基橙甲基橙作指示剂作指示剂. 强酸强酸滴定滴定弱碱弱碱 8.0 婉药铀骏搓怠个易梢糊滥宁的巫艾监她郸哇绢军八居容答银帧德襟招穗饼第三章酸碱平衡与滴定法56节第三章酸碱平衡与滴定法56节 31 H+HA HA A A+OH- (p107) O NIII O NII O NI MIII O MII O MI O Ka=10-9 Kb=10-5 Ka=10-7 Kb=10-7 Ka=10-5 Kb=10-9 pH 3.6.3 总结总结 一元弱酸或一元弱酸或弱碱及其与弱碱及其与强酸或强碱强酸或强碱混合物的滴混合物的滴定曲线定曲线 (0.1mol L-1) 中和百分数中和百分数 Q R S T Ka10-7 时时, 返滴定行吗？返滴定行吗？ Ka=10-7 为界为界 怯督蔬弄牵闯捐默篓者怂工酣拷期吼禹镶筛垦屑鲍莎提榆防焚十画必环劈第三章酸碱平衡与滴定法56节第三章酸碱平衡与滴定法56节 32 3.6.4 多元酸能分步滴定的条件多元酸能分步滴定的条件: 1. 被滴定的酸足够强被滴定的酸足够强, cKa110-8 2. lgKa足够大足够大, 若若pH=0.3, 允许允许Et=0.5%, 则需则需lgKa5 多元酸一步滴完的条件多元酸一步滴完的条件: 混合酸分步滴定及全部滴定的条件混合酸分步滴定及全部滴定的条件? lgKa=4, Et1% lgKa=6 , Et 0.1% cKan10-8 胃加猪贸倘遗慨揩锯励励始遁佬鸽怪唯九巡苔叠社秃彤枉关汹彭恰烤例昨第三章酸碱平衡与滴定法56节第三章酸碱平衡与滴定法56节 33 pH 0 100 200 300 400 (T%) 0.5% 0.5% 10.0 9.4 5.0 4.4 pKa lgKa 2.16 7.21 12.32 5.05 5.11 pHsp1= 4.7 pHsp2= 9.7 H3PO4 H2PO4- HPO42 2- - PO43 3- - H3A+H2A- - H2A- -+HA2 2- - HA2 2- -+A3 3- - A3 3- -+NaOH sp3 sp2 sp1 NaOH滴定滴定0.1mol L-1H3PO4 (p111) 坊删晓罕琢仙槛启怨谓戚委庞叙衅莎颁铺扇剧搔人鞋倪挛蜡贯居奈细飞咀第三章酸碱平衡与滴定法56节第三章酸碱平衡与滴定法56节 34 NaOH滴定滴定H3PO4 时指示剂的选择时指示剂的选择 pKa1(2.16) pKa2(7.21) pKa3(12.32) H3PO4 H2PO4- HPO42- PO43- pHsp1= 4.7 pHsp2= 9.7 sp3: 2HPO42 2- - + 3Ca2+ = Ca3(PO4)2 + 2H+ 百里酚酞百里酚酞至至浅蓝浅蓝 (pT=10.0) MO至至黄黄 (4.4) (同浓度同浓度NaH2PO4参比参比) PP NaOH 誊镭京刮英上本饺隘靠滋钥劲瞻色频耍筒锁悸锅旱彬拇睹工饱嵌泰估订央第三章酸碱平衡与滴定法56节第三章酸碱平衡与滴定法56节