精修版高考化学专题模拟演练【第2专题】两类重要的反应类型含答案解析

精品文档高考化学专题模拟演练(二)一、单项选择题1等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是()。AKClO3(加MnO2，加热)BKMnO4(加热)CH2O2(水溶液，加MnO2)DHgO(加热)2反应、分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2；2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2。下列说法正确的是()。A两个反应中NaHSO4均为氧化产物BI2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物C氧化性：MnO2SOIOI2D反应、中生成等量的I2时转移电子数之比为153(2012年广东模拟)已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为ClFe2H2O2IIOI2SO。3C解析：由已知还原性：H2O2SO2，可知C项中的反应不能发生。4A解析：n(Na2SO3)0.03 mol，n(Cl2)0.01 mol，正确的离子方程式应为：3SOCl2H2O=SO2Cl2HSO。5A解析：B项，CO不能与Ba2大量共存；C项，Fe3能与I发生氧化还原反应，能与SCN反应，不能大量共存；D项，由题给条件，溶液呈酸性，ClO不能大量共存。6B解析：由题目可知，要配制0.5 mol/L的含有四种离子的溶液，根据溶液呈电中性，只有B、C两项满足，而C项所给离子中，H与CH3COO能发生反应生成弱电解质CH3COOH，离子浓度肯定小于0.5 mol/L，不符合。7BD解析：A项，通入过量SO2后，Fe3和H、NO均可与SO2发生氧化还原反应而不能存在，；C项，通入SO2后，生成的H2SO3与HS发生氧化还原反应生成单质硫而不能大量共存，错误；B、D项通入SO2后不能发生反应，仍可大量共存。8BD解析：A中H与HCO不能大量共存；C中0.1 mol/L CH3COONa溶液中，因为CH3COO发生水解，故c(Na)c(CH3COO)。9(1)OH、AlO、CO、KNH、SO、SiO、Al3(2)含有(3)HOH=H2OAlOHH2O=Al(OH)3COH=HCOHCOH=H2OCO2Al(OH)33H=3H2OAl3解析：(1)强碱性溶液中，含大量的OH，该溶液中不可能含NH、Al3，由知溶液中无SO、SiO，由知溶液中含CO、AlO。因溶液呈电中性，溶液中必含K。(2)5 mL 0.2 mol/L的盐酸中含1103 mol Cl，能生成1103 mol AgCl，质量为0.144 g，0.144 g0.187 g，故原溶液中含有Cl。(3)注意H与溶液中各粒子的反应顺序为OH、AlO、CO、HCO、Al(OH)3。10(1)还原还原(2)5.08(3)5H2S8KIO3 =4K2SO44I2H2SO44H2O(4)c解析：(1)反应中S元素化合价升高，是氧化反应，H2S作还原剂。反应中I元素化合价降低，是还原反应。(2)氧化还原反应中得失电子总数相等，反应中失去0.2 mol电子，反应中必然得到0.2 mol电子，生成碘0.02 mol，质量为5.08 g。(4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性：KIO3K2SO4；同理，还原性：H2SI2，反应过程中有H2SO4生成，酸性逐渐增强，根据该反应无法比较HIO3、H2SO4的酸性，故只有c正确。11(1)证明溶液中的Na和SO、Cl和Cu2相互间不发生反应(2)Ba2SO过滤后得到的溶液呈蓝色(3)产生白色沉淀，溶液呈蓝色AgCl=AgCl解析：实验是实验和实验的对照实验，实验中没有发生反应，该实验可以帮助判断实验、实验中分别是哪几种离子发生了化学反应。设计实验的目的是证明溶液中Na与SO、Cl与Cu2四种离子间不能发生反应。实验和实验联系起来就可判断，实验中是Ba2跟SO之间发生反应生成硫酸钡沉淀。因为实验中证明Cl、Cu2间不发生反应，而且反应后溶液仍显蓝色，说明Cu2仍存在于反应后的溶液中，所以实验的滤液中含有Cu2、Cl，往其中滴入硝酸银溶液后，产生白色沉淀，溶液仍显蓝色，说明实验中是Cl和Ag反应生成氯化银沉淀。12(1)(NH4)2CO3(2)92%(3)过滤碳酸氢铵(4)氢氧化钠碳酸钠(5)中和过量的氢氧化钠和碳酸钠(6)HCOOH=COH2ONHOH=NH3H2O需先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液 解析：(1)将CO2通入氨水先析出(NH4)2CO3晶体，随着CO2不断通入，(NH4)2CO3转化为NH4HCO3晶体。(2)该氨水完全反应需通入0.8 mol CO2，过滤得到m(NH4HCO3)54.0 g0.8 mol44 gmol131.2 g58 g，理论上得到m(NH4HCO3)0.8 mol79 gmol163.2 g，故NH4HCO3产率：58 g/63.2 g92%。(3)(4)(5)向粗盐溶液中加入NaOH(除Mg2)、碳酸钠(除Ca2)沉淀剂，过滤，加盐酸，调pH(除去引入的OH与CO)，得到NaCl溶液，加入碳酸氢铵，析出碳酸氢钠，过滤、洗涤得NaHCO3，将NaHCO3加热得到Na2CO3。(6)向NH4HCO3溶液中加入NaOH时，发生反应有HCOOH=COH2O与NHOH=NH3H2O。若NaOH的量不足，则两反应存在先后次序问题，故实验中若产生沉淀，说明反应后溶液中含有CO，证明先发生反应HCOOH=COH2O，否则先发生反应NHOH=NH3H2O。