高考化学备考 专题11 氧化还原反应方程式的配平及计算 含解析

精品文档精品文档 精品文档精品文档（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分： 1O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【答案】D【考点定位】考查氧化还原反应的有关概念和简单计算。【名师点睛】本题主要涉及氧化还原反应， 氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。一定记清各概念之间的关系：还原剂化合价升高失去电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物；氧化剂化合价降低得到电子被还原发生还原反应生成还原产物。2已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2，则关于该反应体系说法错误的是A该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2H2OB该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2C氧化性：H2CrO4O2D如反应转移了0.3 rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L【答案】B气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为3mol=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol22.4L/mol=3.36L，如反应转移了0.3 rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L，故D正确；故选B。【考点定位】考查氧化还原反应以及计算【名师点晴】本题考查氧化还原反应，明确过氧化氢发生的反应及氧化还原反应中既有元素的化合价升高又有元素的化合价降低来分析是解答的关键，然后利用化合价变化来计算电子的转移。3已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol【答案】B【解析】试题分析：A中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，A错误；BCl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3KClO3Cl2Br2，B正确；CKClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的5/6的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，C错误；D还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol，D错误；答案选B。考点：考查了氧化还原反应的有关判断与计算4关于反应2KI+O3+H2O =2KOH+I2+O2，下列说法正确的是A当有2 molKI被氧化时，2 mol氧原子被还原BO2是还原产物C若消耗2.24 L O3，则转移0.2 mol电子D氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:1【答案】D考点：考查了氧化还原反应的相关知识。5羟胺（）是一种还原剂现用的羟胺的酸性溶液跟足量的 溶液在煮沸条件下反应，生成离子恰好与 的酸性溶液完全作用生成，等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是A B CNO D【答案】A【解析】试题分析：由25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x，由电子守恒可知，25.00mL0.001L0.049mol/L（x+1）=24.50mL0.001L0.020mol/L（7-2），解得x=1，羟胺的氧化产物是N2O，故A正确。考点：本题考查氧化还原反应。6某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的浓度之比为l:3 , 则C12与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A21:5 B11:3 C3:1 D4:1【答案】D【考点定位】考查氧化还原反应的有关计算【名师点晴】本题根据已知可能发生的两个反应，并结合实际反应物和生成物可写出一个综合反应方程式：10Cl2+20NaOH16NaCl+NaClO+3NaClO3+10H2O，再利用氧化还原反应理论进行解题，也可以从反应中找到被还原的氯元素即化合价降低的氯元素，被氧化的氯元素即化合价升高的氯元素，根据电子守恒来确定。7肼（N2H4)又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH2)2+ClO-OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2ON2H4中N为-3价，方程式未配平，下列说法不正确的是( )AN2H4是氧化产物 BN2H4中存在极性键和非极性键C配平后，OH-的化学计量数为2 D生成3.2g N2H4转移0.1 mol电子【答案】D【解析】试题分析：该反应中，N元素化合价由-3价变为-2价，Cl元素化合价由+1价变为-1价，转移电子数为2，所以方程式为CO(NH2)2+2ClO-2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O，则AN元素化合价由-3价变为-2价，所以尿素是还原剂，肼是氧化产物，A正确；B肼分子中N-H原子之间存在极性键，N-N原子之间存在非极性键，B正确；C根据以上分析知，配平后，氢氧根离子的化学计量数是2，C正确；D3.2g肼的物质的量是0.1mol，生成3.2 g N2H4转移电子物质的量=0.1 mol1-（-1）=0.2mol，D错误；答案选D。考点：考查化学键、方程式的配平、物质的量的计算、氧化剂和氧化产物判断等 8赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，关于该反应的说法中正确的是 ( )A该反应的氧化剂只有Cu2OBCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物D每生成19.2g Cu，反应中转移1.8mol电子【答案】B考点：考查了氧化还原反应的相关知识。9根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/Cl-KClO3浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱的比较：KClO3Fe3+Cl2Br2C表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-D表中组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2O【答案】A【解析】试题分析：A、按照亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气可以顺序氧化，所以表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化，故A正确；B、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；中Cl2Fe3+；Cl2Br2 KClO3Cl2 KMnO4O2；得到KClO3Cl2Fe3+Br2 故B错误；C、反应还原产物是KCl，KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，电子转移5e-；故C错误；D、组反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O；故D错误；故选A。【考点定位】考查氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算【名师点晴】本题考查了氧化还原反应离子方程式的应用和注意问题，主要考查氧化还原反应的反应顺序判断，氧化还原反应的概念应用，电子守恒的应用计算，离子方程式的书写方法。元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性。对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强，如氧化性：Fe3+Fe2+，S(+6)S(+4)S(0)。10已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2C开始加入的K2Cr2O7为0.25 molDK2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3【答案】D【考点定位】考查化学方程式的计算【名师点晴】该题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，把握反应的相关方程式的书写，根据方程式、关系式及电子守恒计算是解题关键；氧化性强弱顺序为K2Cr2O7Fe3+，由图像可知，在反应后的溶液中滴加碘化钾溶液，开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，BC段为铁离子和碘化钾的反应，结合得失电子守恒解答该题。11根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4、Cl2、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4、Cl2 、Mn2+、A第组反应的其余产物为H2O和 O2B第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为11C第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD氧化性由强到弱顺序为MnO4- Cl2 Br2 Fe3+【答案】B【考点定位】考查氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较【名师点晴】氧化还原反应中守恒法解题的思维流程：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。12根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A. 反应均属于氧化反应和离子反应B反应说明该条件下铝的还原性强于锰C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：1D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4【答案】B考点：考查氧化还原反应的应用 13将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO39Fe(NO3)x+ NO14H2O 。下列判断合理的是AFe（NO3）x中的x为2B反应中每生成02 mol 还原产物，就有06 mol 电子转移C稀HNO3 在反应中只作氧化剂D磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化【答案】B【解析】试题分析：A、根据氮原子守恒可知289x1，则x3，错误；B、反应中氮元素的化合价从5价降低到2价，得到3个电子，即每生成1molNO转移3mol电子，NO是还原产物，所以反应中每生成02mol还原产物就有02mol306mol电子转移，正确；C、根据方程式可知，反应中还有硝酸铁生成，硝酸还起到酸性的作用，错误；D、由于四氧化生铁还可以表示为FeOFe2O3，所以在反应中铁元素并没有全部被氧化，错误。考点：氧化还原反应的分析，涉及电子转移的计算、原子守恒的运用等。14实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）ACl2 BCl2O CClO2 DCl2O3【答案】C考点：考查氧化还原反应中电子守恒的计算