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2015-2016学年度上学期高二年级二调考试化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间110分钟。第I卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题1分，共10分，下列每个小题所给选项只有一项符合题意）1. 0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于（ ） A5.6 B7.0 C8.4 D13.02. 下列叙述正确的是（）A. 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B. pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C. 0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D. pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=73. 在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质的固体的是（）A. AlCl3B. MgSO4C. （NH4）2CO3D. NaHCO3 4. 在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe3+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42- Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3- A B C D 5.用pH试纸测定某溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pHA.大于8B.小于8C.等于8D.小于76. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( )。 A Ba(OH)2.Na2S03.FeCl3.KCl B Naz Si03 .Na2 C03 .KN03 .NH4Cl C.NH3. H20.H3P04.Na2S04.H2S04D.HCl.CH2COOH.C2H5OH.Na2SiO37. 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图.下列叙述与示意图不相符合的是（）授课：XXXA. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B. 该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C. 该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D. 同一种反应物在平衡态和平衡时浓度不相等8. 一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（）A. 16.7%B. 20.0%C. 80.0%D. 83.3%9. 下列关于小苏打水溶液的表述,正确的是()A. 存在的电离有：HCO3-+H2O=H2CO3+OH- B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO23)+c (OH)C. HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度D. c(Na+)=c(HCO3)+c (CO23)+2c(H2CO3)10. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A. 纯碱溶液去油污B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深D. 浓硫化钠溶液有臭味二、选择题（每小题2分，共40分，下列每个小题所给选项只有一项符合题意）11.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和硫酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B. 使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多12. 有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是A3种溶液pH的大小顺序是B若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是C若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是D若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是13. 下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是( )酸 HX HYHZ浓度(mol/L) 0.120.20.911电离度 0.250.20.10.30.5电离常数 K1 K2 K3K4 K5授课：XXX A. 在相同温度,从HX的数据可以说明：弱电解质溶液,浓度越低,电离度越大,且K1K2K3=0.01B. 室温时,若在NaZ溶液中加水,则c(Z)/c(HZ)c(OH)的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C. 等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合,c(X)+c(Y)2c(Z)=2c(HZ)c(HX)c(HY),且c(Z)c(Y)K4K314. 一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O若用0.10molL-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度为（）（提示：H2C2O4是二元弱酸、10KHC2O4H2C2O4+8KMnO4+17H2SO48MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2OA0.008889B0.08000C0.1200D0.240015. 一定条件下,体积为10L的密闭容器中, 1molX和1mol Y进行反应:2X(g)+2Y(g)=Z(g),经60s达到平衡,生成0.3mol Z.下列说法正确的是( )A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(Ls)B. 将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的1/2C. 若增大压强,则物质Y的转化率减小D. 若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的H016.常温下，下列关于电解质溶液的正确判断是A.pH=11的NaOH溶液中c（H+）是pH=9的Ba（OH）溶液中c（H+）的100倍B使甲基橙变红的溶液中，K+、NO3-、SO32-、HCO3-可以大量共存C由0.1 molL-1一元酸HA溶液的pH=1，可推知HA溶液存在HAH+A-D由0.1 molL-1一元碱MOH溶液的pH=10，可推知MCl溶液pH717. 常温下,向100ml0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况,下列说法正确的是( )A. HA为弱酸B. 在N到K间任意一点对应的溶液中:c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)C. K点对应的溶液中:c(M+)+c(MOH)=c(A-)D. 常温下,MA溶液的pH718. HA与醋酸酸性相似,下列叙述错误的是( )A. HA水溶液中微粒浓度大小顺序:c(HA)c(H+)c(A-)c(OH-)B. NaA水溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)C. HA与作用生成的化合物是共价化合物D. 稀释0.1mol/LHA水溶液,其电离程度增大,pH也增大19. 已知下面三个数据：7.210-4、4.610-4、4.910-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2NaCN+HFHCN+NaFNaNO2+HFHNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是（）授课：XXXAK（HF）=7.210-4BK（HNO2）=4.910-10C相同条件下HCN的酸性最弱DK（HCN）K（HNO2）K（HF）20. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A0.1molL-1HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）B1L0.1molL-1CuSO4（NH4）2SO46H2O的溶液中：c（SO42-）c（NH4+）c（Cu2+）c（H+）c（OH-）C0.1molL-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）c（HX）c（X-）c（H+）c（OH-）21. 从下列事实所列出的相应结论正确的是ACl2的水溶液可以导电-Cl2是电解质 BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀-BaSO3不溶于强酸 CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀-结合H+的能力：CO3226. 下列有关说法正确的是（）ACH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO?) 的值增大B保护钢铁设备时，以钢铁设备作负极，纯铜作正极C反应NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H0DNa2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH 减小27. 25时，水的电离达到平衡，H2OH+OH-；H0，下列叙述正确的是（）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C向水中加入少量固体NaCl，平衡不移动，导电能力不变D将水加热，Kw增大，pH不变28.下列实验操作完全正确的是A.酸碱中和滴定曲线绘制实验 测试和记录pH的间隔时间要相同B.配置一定浓度的氯化钾溶液0.1mol/L 准确称取氯化钾固体，量筒量取1000ml水倒入容量瓶中，溶解，震荡摇匀，定容C.排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴断向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D.取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端尖口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出29. 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOHlgcOH-）与pH的变化关系如图所示，则A.M点所示溶液导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积30. 25时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示.下列说法正确的是（）授课：XXXA在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H+)DHY与HZ混合，达到平衡时：第II卷（非选择题 共50分）三、非选择题31.（12分）(1)已知在氨水中存在下列平衡：向氨水中加入NaOH固体时，平衡向 （填“正反应”“逆反应”或“不”）移动，OH-的浓度 （填“减小”“增大”或“不变”）向氨水中加入浓盐酸，平衡向 （填“正反应”“逆反应”或“不”）移动，此时溶液中浓度增大的离子有NH4+（Cl-除外）和 （2）已知某溶液中只存在OH、H+、NH+4、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：A. c(Cl)c(NH+4)c(H+)c(OH)B. c(Cl)c(NH+4)c(OH)c(H+)C. c(NH+4)c(Cl)c(OH)c(H+)D. c(Cl)c(H+)c(NH+4)c(OH)上述关系一定不正确的是_(填序号).若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号).若四种离子浓度关系有c(NH+4)=c(Cl),则该溶液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”).(4)常温下,有A. B. C. D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A. B的水溶液中水的电离程度相同，A. C溶液的pH相同。则：B是_溶液，C是_.常温下若B溶液中c（OH-）与C溶液中的c（H+）相同,B溶液的pH用pHb表示,C溶液的pH用pHc表示.则pHb+pHc= （填某个数）答案：（1）逆反应 增大 正反应 H+（2）促进 不变（3）B A 中性（4）CH3COONa 盐酸 14授课：XXX32. （10分）氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用（1）已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）；H=+180.5kJmol-14NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；H=-905kJmol-12H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=-483.6kJmol-1则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=_（2）工业合成氨气的反应为N2（g）+3H2（g）高温、高压催化剂 2NH3（g）在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到初始体积为1L的密闭容器中达到平衡后，单独改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_（填序号）增大压强 增大反应物的浓度 使用催化剂 降低温度（3）将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_（4）氢气是合成氨的原料之一，下图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程。反应X的化学方程式为该流程中循环使用的原料除了SO2外，还有 。从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得 molH2。答案：（1）H=-92.4kJ/mol；（2）（3）c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）；（4）I2 1mol33.（8分）（1）0.1molL1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)c(A),则(用“”、“”或“=”填写下列空白):混合溶液中c(A)_c(HA)；混合溶液中c(HA)+c(A)_0.1molL1；（2）常温时，取0.1molL-1 HX溶液与0.1molL-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：混合溶液中由水电离出的c（OH-）与0.1molL-1 NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）之比为_已知NH4X溶液是中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出试推断（NH4）2CO3溶液的pH_7（选填“”、“”或“=”）答案：(1)34.（10分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定氢氧化钠的质量分数约为82%,为了验证其纯度,用浓度为0.2molL1的盐酸进行滴定，完成下列问题：授课：XXX(1)称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；(2)将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；(3)取25.00mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外）_，用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由_ _色，色刚好变成 色为止；（4）某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）= 。（5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 （填写编号）A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定。答案：（3）碱式滴定管 红 无（4）0.1044mol/L(5)C35.（10分）已知下表为25时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。（1）图像中，曲线表示的酸是_(填化学式)；（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是_(用编号表示)。（3）25时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=_。（4）25时，NaHCO3溶液存在水解平衡，写出其水解的离子方程式 （5）0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH）-c(H+)=(用含c（HCO3-）,c(H2CO3)的关系式表示)。答案：（1）CH3COOH（2）c（3）3.310-7mol L-1（4）HCO3-+H2OH2CO3+OH-（5）c(HCO3-)+2c(H2CO3) （注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!） 授课：XXX
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