安徽省铜陵市第五中学高三10月月考 化学试题及答案

铜陵市第五中学2015届高三第三次月考化学试题时间：90分钟 满分：100分一 选择题（每题只有一个正确选项，每题3分 共48分）1.对下列定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是( )A.用托盘天平称取 NaOH固体20.0 gB.将用水润湿的pH试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pHC.滴定管的0刻度线在上部，而量筒的0刻度线在下部D.在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀后发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度持平2.下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）A、除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤B、除去N2中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末C、除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤D、除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液3. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（ ）4.设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是( )A常温常压下 ，3.4gNH3中含NH键数目为0.6NAB0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAC15g甲基（14CH3）所含的电子数为9NA D标准状况下，2.24L氯仿（CHCl3）中所含氯原子数为0.3NA5下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl B.K+、CO32-、Cl、NO3C.Na+、K+、NO3、SO32 D.NH4+、Na+、SO42-、NO36.在下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）AC+ H2O CO+ H2 B.3NO2+H2O2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D2F2+2H2O4HF+O27从海水中提取溴，主要反应为：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是A溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂C该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强8.下列叙述正确的是( ) A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子数相同的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物9下列实验设计及其对应离子方程式均正确的是()ANa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2B用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O10.在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O从而可知在RO3n中，元素R的化合价是( )A4B5C6D711.根据反应式：(1)2Fe3+2I=2Fe2+I2，(2)Br2+2Fe2=2Br+2Fe3，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )ABr、Fe2、IBI、Fe2、Br CBr、I、Fe2 DFe2、I、Br12.下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是( ) A在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 班级 姓名 考号 . 密 封 线内不要答题13对于以下反应：KHCO3溶液与石灰水反应 Na2SO3溶液与稀盐酸反应Si与烧碱溶液反应 Fe与稀硝酸反应改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是()A B C D14锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A2 molB1 mol C0.5 molD0.25 mol15反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2(1)2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2(2)下列说法正确的是 ()A两个反应中NaHSO4均为氧化产物BI2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物C氧化性：MnO2SOIOI2D反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数比为1516.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 ( )A+6B+3C+2D0铜陵市第五中学2015届高三第三次月考化学试题时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 N:14 O :16 Na:23 Cl:35.5 S:32 I:127 K:39一 选择题（每题3分，共48分）序号12345678答案序号910111213141516答案二填空题（52分）1.书写离子方程式(4分)在NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液， 在NaHCO3溶液中加入足量的Ca(OH)2 2.（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3e=NO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_(2)反应中硝酸体现了_、_性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是_mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。3(12分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有以下十种离子：Na、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42、Cl、I、HCO3，取该溶液进行以下实验：取少量待测液加几滴石蕊溶液，溶液显红色。取少量溶液，浓缩后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。取少量溶液，加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生。取实验中上层清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸。另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，部分沉淀溶解。根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：_；肯定不存在的离子：_尚不能确定的离子是：_。4.（12分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050mg/kg （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）(4分) KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 （3）已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0104molL1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。密 封 线 内 不 要 答 题判断c中反应恰好完全依据的现象是 。 根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。5. （14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，并通过实验探究Na2S2O3的化学性质。【提出问题】Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质是否也相似呢？【实验探究】取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究。实验操作实验现象现象解释（用离子方程式表示）探究A. a.溶液pH=8i.S2O32 H2O HS2O3 OHB.向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液b. ii. S2O32一+2H=S+SO2+H2O探究C.向新制氯水(pH2)中滴加少量Na2S2O3溶液c.氯水颜色变浅iii. 【实验结论】探究： 。探究： 。【问题讨论】甲同学向“探究”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 。请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是 。铜陵市第五中学2015届高三第三次月考化学答案一 选择题（每题3分，共48分）序号12345678答案ADDACADC序号910111213141516答案BBBABDDB二填空题（52分）1.(4分) Al3 + 4OH = AlO2 2H2OCa2HCO3OH =CaCO3H2O2（10分）(1)14HNO33Cu2O= 6Cu(NO3)22NO7H2O(2)酸性氧化性(3)0.6(4)使用了较浓的HNO3，产物中有部分NO2生成3（12分）Mg2、Al3、NO3、SO42Ba2、Fe2、HCO3、INa、Cl4.（12分）(1)1、5、3、3、3、3。（4分）(2)I2SO32 H2O = 2ISO42 2H；（2分）在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。（2分）(3)溶液由蓝色恰好变为无色。（2分） 20（2分）5. （14分）A用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照 (2分)b有淡黄色沉淀（或乳白色浑浊）和无色刺激性气味气体产生 (2分)S2O32 4C125H2O2SO42 8C110H (2分)探究：Na2S2O3呈碱性，能与强酸反应（2分，其它合理答案也给分）探究：具有还原性 (2分)（1）不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl (2分)（2）取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化 (2分)