江西省宜市高三模拟考试化学试题及答案

江西省宜春市2014届高三模拟考试理科综合能力化学试题命题人：陈海龙 黄民辉 曾春根 谢健 熊 伟 熊慕军审题人：万 琳 熊 辉 陈小玲 陈门门 易双勇 钟 胜注意事项： 1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。 3回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：355 K：39 Fe：56第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每d、题给出的选项中只有项是符合题目要求。13全钒流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置， 其原理如图所示，其中H+的作用是参与正极反应，并通过交换膜定向移动使右槽溶液保持电中性。下列有关说法不正确的是（ ）A放电时当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为： VO2+ +e一+2H+=VO2+ +H2OB充电时若转移的电子数为3011023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为l0molC充电时，H+由左槽定向移动到右槽D充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分14伽利略用两个对接的斜面，一个斜面固定，让小球从固定斜面上滚下，又滚上另一个倾角可以改变的斜面，斜面倾角逐渐减小至零，如图所示伽利略设计这个实验的目的是为了说明 A物体不受到力时会停止运动 B物体受到力时不会停止运动 C物体的运动并不需要力来维持 D物体不受到摩擦力时具有惯性15 2014年3月8日凌晨，从吉隆坡飞往北京的马航MH370航班起飞后与地面失去联系，机上有154名中国人失联后第六天，中国紧急调动了海洋、风云、高分、遥感等4个型号近10颗卫星为地面搜救行动提供技术支持假设“高分一号”卫星与同步卫星、月球绕地球运行的轨道都是圆，它们在空间的位置示意图如图所示下列有关“高分一号”的说法正确的是 A其发射速度可能小于79km/s B绕地球运行的角速度比月球绕地球运行的大 C绕地球运行的周期比同步卫星的大 D在运行轨道上完全失重，重力加速度为016如图所示，两端封闭的金属圆筒和圆形金属板共轴，金属圆筒的横截面半径比金属圆板的小很多，金属板接地现将金属圆筒带上一定量的正电荷，稳定时，金属圆筒和金属板均处于静电平衡状态，在轴线上建立x轴，原点为O，则x正半轴上各点的电势随x变化的图象可能是17如图所示，倾角为60o的斜面固定在水平面上，轻杆B端用铰链固定在竖直墙上，A端顶住质量为m、半径为R的匀质球并使之在图示位置静止，此时A与球心O的高度差为，不计一切摩擦，轻杆可绕铰链自由转动，重力加速度为g，则有A轻杆与水平面的夹角为60oB轻杆对球的弹力大小为2mgC斜面对球的弹力大小为mg D球所受的合力大小为mg，方向竖直向上18如图所示，曲线a和直线b分别是在平直公路汽车甲和乙的速度一一时间（v-t）图线，t=0时刻同一位置由图线可知 At1时刻，甲车在前 Bt2时刻，甲车和乙车相遇 C在tl到t2这段时间内，甲车的加速度一直 D在tl到t2这段时间内，甲车的平均速度比19如图所示，发电产生的交流电表达式u=l00sin 100t（V），理想变压器原、副线圈的匝数比n1：n2=1：2，输电线电阻r=1，用电器电阻R=49，C是耐压值足够高的电容器，L是灯泡（假设电阻不变），是理想交流电流表，则 A电流表的示数等于4A B交流电的频率为100Hz C发电机线圈转速增大时，灯泡的亮度增加 D发电机线圈转速增大时，输电电压会升高，输电线上消耗的电功率会减小20如图所示，一劲度为10N/m、原长为20cm的轻弹簧，上端套在一光滑、水平、固定的细圆柱上，下端与一物块（视为质点）连接，物块放在光滑的水平面上开始时，物块静止在细圆柱的正下方a位置，弹簧处于自然状态现对物块施加大小为3N的水平恒力F，使之向右作直线运动，物块经过b位置时速度最大，最远能运动到c位置，假定物块一直与水平面接触，空气阻力不计，弹簧一直处于弹性限度内，以下说法中正确的是 A从a到c物块先做匀加速运动后做匀减速运动 B从a到c物块对地面的压力一直减小 C从a到c物块和弹簧的总机械能先增加后减小 D物块在b位置时弹簧中心轴线与水平面夹角为30o21如图所示，光滑、平行的金属轨道分水平段（左端接有阻值为R的定值电阻）和半圆弧段两部分，两段轨道相切于N和N点，圆弧的半径为r，两金属轨道间的宽度为d，整个轨道处于磁感应强度为B，方向竖直向上的匀强磁场中质量为m、长为d、电阻为R的金属细杆置于框架上的MM处，=r在t=0时刻，给金属细杆一个垂直金属细杆、水平向右的初速度v0，之后金属细杆沿轨道运动，在t=tl时刻，金属细杆以速度v通过与圆心等高的P和P；在t=t2时刻，金属细杆恰好通过圆弧轨道的最高点，金属细杆与轨道始终接触良好，轨道的电阻和空气阻力均不计，重力加速度为g以下说法正确的是At=0时刻，金属细杆两端的电压为Bd v0Bt=tl时刻，金属细杆所受的安培力为C从t=0到t=t1时刻，通过金属细杆横截面的电量为D从t=0到t=t2时刻，定值电阻R产生的焦耳热为第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第22第32题为必考题，每个试题考生都必须做答第33题第40题为选考题，考生根据要求做答（一）必考题（共129分）26（15分）（1）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的转化关系，所有反应物和生成物均已给出。若反应均为水溶液中的置换反应，A、D、E都为卤素单质，化合物中的阳离了均为Na+，则A、D、E的氧化性由弱到强的顺序为 （写化学式）。在一定条件下E和D以物质的量比为5：l在硫酸溶液中恰好完全反应，写出该反应的离子方程式： 。若把B、C、F三种溶液汇集在一起得到1L混合溶液，并物质的转化关系给其中加入一定量的E，溶液中卤素阴离子的物质的量与通入E的体积（标准状况）的关系如下表所示（x和y均大于0）。各离子的量与E的体积的关系 I当通入E的体积为28L时，溶液中发生反应的离子方程式为 。IIx= ，y= （填具体数据）。III当通入E的体积为112L时，该溶液中c（Na+）=_ molL1（通入E后溶液的体积变化忽略不计）。（2）用H2O2可除去工业尾气中的Cl2，相关反应：H2O2（1）+Cl2（g）2HCl（g）+O2（g）H0为了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是 （只改变一种条件），其原因是： 。已知 2H2O2（1）= 2H 2O（1）+ O2（g），H1= -19646kJmol-l H2（g）+O2（g）= H2O（1）, H2 = -28584kJmol-l Cl2（g）+ H2（g）= 2HClO（g）, H3 = -1846kJmol-l则H2O2（1）与Cl2（g）反应生成HCl（g）和O2（g）的热化学方程式为 。27（12分）某研究性学习小组在网上搜集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验： 操作过程实验现象将干燥的玻璃燃烧匙中燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中钠在盛有CO2的集气瓶中继续燃烧反应后冷却集气瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着有白色物质（1）要熄灭燃烧的钠，可以选用的物质是_ （填字母） a水 b泡沫灭火剂 c干沙土 d二氧化碳（2）该小组同学对瓶壁上的白色物质的成分进行讨论并提出假设 I白色物质是Na2O; II白色物质是Na2CO3; III白色物质还可能是 （3）实验步骤实验现象取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，_ 成立。b按下表内要求讲行操作；试管1试管2 试管3试管4蒸馏水151515APh=8缓冲液05050505淀粉溶液1111甲生物提取液03乙生物提取液03丙生物提取液03总体积333333Bc将上述四支试管放人37水浴，保温15分钟：d在上述四支试管冷却后滴入碘液：e观察比较实验组的三支试管与对照组试管的颜色及其深浅；实验结果如下（注：“+”显色，“+”显色更深； “一”不显色）。试管1试管2试管3试管4颜色深浅程度+C 请分析回答下列问题：（1）表中A的数值为 ，C的颜色深浅程度最可能为 （用“+”或“一”表示）。（2）该实验的自变量是 ，无关变量除了各组间pH、温度外，还可以有 （写出2种即可）。（3）除了用碘液检验淀粉的剩余量来判断实验结果外，还可以用 试剂来检测生成物的量。若用该试剂检验，颜色变化最深的试管是 。（4）根据上述结果得出的结论是：不同来源的淀粉酶，虽然酶浓度相同，但活性不同。造成实验中三种酶活性差异的根本原因是 。（5）同学们还做了反应速率与底物浓度关系的实验。右上坐标中已根据实验结果画出3号试管中酶活性的曲线，请你在坐标中画出2号试管中酶活性的曲线。 化学选修2：化学与技术（15分）36草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如右：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠，甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为：_、_ 。（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作的滤液是 ，滤渣是_ ；过滤操作的滤液是 和 ，滤渣是_ 。（3）工艺过程中和的目的是_ 。（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是_ 。（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。 称量草酸成品0250 g溶于水，用00500 molL-1的酸性KMn04溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMn04溶液15.00 mL，反应的离子方程式为_ ； 列式计算该成品的纯度 。37化学选修3：物质结构与性质（15分） 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_ ，该能层具有的原子轨道数为_ 、电子数为 。（2）硅主要以硅酸盐、_ 等化合物的形式存在于地壳中。（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献_ 个原子。（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4C1在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为_ 。（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_ 。（6）在硅酸盐中，SiO44四面体（如下图（a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 。Si与O的原子数之比为 。38化学选修5：有机物化学基础（15分） 高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如图所示。已知：I、含扑热息痛高分子药物的结构为试回答下列问题：（1）反应的反应类型为 ，G的分子式为 。 （2）若1molCH（ CH3）2可转化为1mol A和1mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式： 。（3）反应为加成反应，则B的结构简式为 ；扑热息痛的结构简式为 。（4）D蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的625倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%、氢8%、氧32%。D分子中所含官能团为 。（5）写出含扑热息痛高分子药物与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为 。（6）D有多种同分异构体，其中与D具有相同官能团且能发生银镜反应的同分异构体有 种（考虑顺反异构）。16第页