4月湖北省七市（州）教科研协作体高三联合考试 化学试题及答案

2015年4月湖北省七市（州）教科研协作体高三联合考试 化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Zn 65 7化学与生活息息相关。下列说法不正确是（ ） A用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈 BNOx、 Cl2、 PM2.5颗粒都会导致酸雨 C在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮 D人体摄入大量铝盐易患“老年性痴呆”，明矾不宜大量作净水剂7B 8下列有机物同分异构体数目判断错误的是（ ）8D 9在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如右图所示。下列推断正确的是（ ） AM点时，Y的转化率最大 B升高温度，平衡常数减小 C平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大 DW, M两点Y的正反应速率相等9B 10.已知X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，X、Y、R在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是（ ） A五种元素中原子半径最大的是W，离子半径最大的是R离子 BX、R、W三种元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱关系为RWX CY与Z形成的化合物一定是碱性氧化物 DZ与W形成的化合物水溶液可能显酸性10D 11用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A用图1所示装置可收集NO气体B用图4装置可证明酸性:H2SO4H2CO3H2SiO3 C用图3所示装置可实现反应：2H2OO2+H2D用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸11B 12.下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ） A在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaoH溶液：H+、A13+、Al(OH)3 B在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2+ C在含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgN03溶液：NaCl、Na2S D在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+ 12A 1325时在10 mL 0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）AHCl溶液滴加一半时，溶液pH7B当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1molL1 C0.1 molL1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32)+c(HCO3)D在M点：c(Na+)c(CO32)=c(HCO3)c(OH)c(H+)13B26（14分）实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1二苯乙烷，其反应原理为：制备过程中其他产物会与AlCl3发生副反应。主要实验装置和步骤如下：I合成： 在250 mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20时充分反应。分离与提纯： 将反应混合物倒入装有150 mL，冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集1701726.67kPa的馏分，得12.5g 1，l二苯乙烷。（1）仪器a的名称： ；其他产物与A1C13发生副反应的化学方程式为： ；装置C的作用： 。（2）连接装置b的作用是 。（3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是 。实验中加入少量无水硫酸镁的目的是 。（4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是 ，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是 。（5）本实验所得到的1，1二苯乙烷产率约为 （填正确答案的序号）。 A41 B48 C55 D6526（14分） 球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）（1分 其它答案均不给分） AlCl3 +3H2OAl(OH)3+3HCl（2分） 吸收HCl气体（1分） 防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应 （2分） 洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠（或洗掉可溶性无机物）（2分） 干燥（1分） C（1分） AB（2分） C（2分）27（15分）铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。（1）还原沉淀法是处理含Cr2O72 和CrO42工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：其中第I步存在平衡：2CrO42(黄色)+2H+Cr2O72 (橙色)+H2O若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。根据2CrO42+2H+Cr2O72 +H2O，设计右图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。Na2Cr2O7中铬元素的化合价为 ，图中右侧电极连接电源的 极，其电极反应式为 。第步反应的离子方程式： ，向反应后的溶液加一定量NaOH，若溶液中c(Fe3+)=2.01012molL1，则溶液中c(Cr3+)= molL1。（已知KspFe(OH)3=4.01038，KspCr(OH)3=6.0x1031）。（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3。完成该反应的化学方程式：（3）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如右图所示。B点时剩余固体的成分是 （填化学式）。27（15分） 橙（2分) +6（1分） 正极（2分） 4OH4eO22H2O（2分） 6Fe2+Cr2O72+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O（2分） 3105 （2分） 4CrO33C2H5OH6H2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH9H2O （2分） Cr2O3（2分）28（14分）SO2、NO2、可吸人颗粒物是雾霾的主要组成。（1）SO2可用氢氧化钠来吸收。现有0.4 molSO2，若用200 mL，3molL1NaOH溶液将其完全吸收，生成物为 （填化学式）。经测定所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为： 。（3）氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2CO+2NON2+2CO2，在体积为0.5L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40 mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，从反应开始到平衡时，CO的平均反应速率(CO)= 。（4）用CO2合成二甲醚的化学反应是：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H0。合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为41，CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示。A点的逆反应速率逆(CO2) B点的正反应速率为正(CO2)（填“”、“c(SO32)c(HSO3)c(H+)c(OH)（2分） CO+4OH2eCO32+2H2O（2分） 0.05 molL1min1 （2分） （2分） 45%（2分）（2分）37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物。（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于 （填“晶体”或“非晶体”），可通过 方法鉴别。（2）基态Ni2+的核外电子排布式 ；配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO（填“”）。 （3）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有键的数目为 ；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（HSCN）的沸点低于异硫氰酸（HN=C=S）的沸点，其原因是 ；写出一种与SCN互为等电子体的分子 （用化学式表示）。（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 。 （5）立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图-1所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为 g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图-2）： 一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为 。 38【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下图。已知以下信息： RCHO RCOOH RCOOR（R、R代表烃基）X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。 化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。回答下列问题： （1）X的含氧官能团的名称是 ，X与HCN反应生成A的反应类型是 。（2）酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是 。（3）X发生银镜反应的化学方程式是 。（4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 。（5）的同分异构体中：能发生水解反应；能发生银镜反应；能与氯化铁溶液发生显色反应；含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有 种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式 。（6）写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线（其它试剂任选）。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）38.【有机化学基础】(15分) 醛基（1分） 加成反应（或还原反应）（1分） （2分） （2分） （2分） 3（2分） （2分） （3分）