北京市东城区高三第二学期综合练习（一） 化学试题及答案

北京市东城区2014届高三第二学期综合练习（一）化学试题2014.04以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1C 12N14 O 16 Na 236下列图示内容的对应说明错误的是ABCD图示说明该仪器用于配制一定质量分数的溶液该装置可以收集二氧化氮该装置可保护钢闸门不被腐蚀该化学反应为吸热反应7下列事实（常温下）不能说明醋酸是弱电解质的是A醋酸钠溶液pH7B醋酸溶液能溶解碳酸钙C0.1 molL-1醋酸溶液pH2.9DpH1的醋酸溶液稀释100倍后pH38解释下列事实的方程式正确的是A加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-2H2OH2CO32OH- B用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag 4H+ NO3 Ag+ NO+2H2OC向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3 O22SO22CO22CaSO4D碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-Ca2+OH-CaCO3H2O9用图示装置（试剂任选）能完成下列实验的是A从粗盐中获得NaCl晶体B除去附着在铁屑表面的铝C从含苯酚的废水中回收苯酚D除去Fe(OH)3胶体中的FeCl310下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是选项操作及现象结论A将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑体积膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B葡萄糖与新制Cu(OH)2共热，产生红色沉淀葡萄糖中含有醛基C分别点燃集气瓶中的乙烯和乙炔，乙炔产生的黑烟更浓乙炔的含碳量高于乙烯D溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色产生的气体为乙烯1180 时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 HQ kJmol-1（Q0），获得如下数据：时间/s020406080100c(NO2)/molL-10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是A升高温度该反应的平衡常数K减小B2040 s 内，v（N2O4）0.004 molL-1s1C反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJD100s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大12下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是A该过程是电能转化为化学能的过程B一段时间后，池中n(KHCO3)不变C一段时间后，池中溶液的pH一定下降D铜电极的电极反应式为CO28H+8e-CH42H2O25（17分）有机物L是重要的医药中间体，其合成路线如下：酸AC2H4O2BC2H3O2BrHCHO/氨水Br2/红磷H+FECDH+氨水 LC8H9O3NGNH3H+（1）A、B中含有相同的官能团，该官能团的名称是 。A B的反应类型是 。（2）F的稀溶液遇遇饱和溴水能产生白色沉淀，F的结构简式是 。（3）B C的化学方程式是 。（4）D的结构简式是 。（5）下列关于G的说法中正确的是 （选填序号）。 a不存在醛类同分异构体 b苯环上的一氯取代物有2种 c1mol G与浓溴水反应时最多消耗1mol Br2 d与足量NaOH溶液反应时，生成物的化学式为C8H6O4Na2（6）聚合物W的链节中含有2个六元环，一定条件下水解最终得到等物质的量的M和L。已知：M和L均是氨基酸M的分子式为C4H7O4N，1mol M与NaHCO3溶液充分反应生成2mol CO2，M的核磁共振氢谱有5个峰。M的结构简式是 。聚合物W的结构简式是 。26（12分）锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第A族。（1）碱性：Sr(OH)2 Ba(OH)2（填“”或“”）；锶的化学性质与钙和钡类似，用原子结构的观点解释其原因是 。（2）碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3 、FeO 、Fe2O3、Al2O3 、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下（部分操作和条件略）：将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤；将滤渣溶于盐酸，过滤；向所得滤液中加入浓硫酸，过滤；向所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；向所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3。已知：相同温度时的溶解度： BaSO4SrCO3SrSO4CaSO4生成氢氧化物沉淀的pH物质Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀pH1.97.03.4完全沉淀pH3.29.04.7中，反应的化学方程式是 。中，能与盐酸反应溶解的物质有 。的目的是 。下列关于该工艺流程的说法正确的是 。a该工艺产生的废液含较多的NH4+、Na+ 、Cl- 、SO42-b中反应时，升高温度一定可以提高SrCO3的生成速率c中反应时，加入溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率27（14分）某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如下研究。装置（气密性良好，试剂已添加）操作现象打开分液漏斗活塞，逐滴加入浓氨水C中气体颜色变浅稍后，C中出现白烟并逐渐增多（1）A中反应的化学方程式是 。（2）现象，C中发生的反应为：2NH3(g)3Cl2(g) N2(g)6HCl(g) DH= 456 kJmol-1已知：NH3的电子式是 。断开1mol HN键与断开1molHCl键所需能量相差约为 ，NH3中的HN键比HCl中的HCl键（填“强”或“弱”） 。（3）现象中产生白烟的化学方程式是 。（4）为避免生成白烟，该学生设计了下图装置以完成Cl2和NH3的反应。若该装置能实现设计目标，则石墨b电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）写出石墨a电极的电极反应式： 。28（15分）某小组通过实验研究Na2O2与水的反应。操作现象向盛有0.2g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的溶液a能产生丁达尔效应向溶液a中滴入两滴酚酞溶液变红10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色（1）Na2O2与水反应的化学方程式是 。（2）中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应。甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂 （填化学式），有气体产生。乙同学查阅资料获悉：用KMnO4 （被还原为Mn2+）可以测定H2O2的含量。取3 mL溶液a稀释至15mL，用稀H2SO4酸化，再逐滴加入0.0045 molL-1 KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10 mL KMnO4溶液。KMnO4与H2O2反应的离子方程式是 。溶液a中c(H2O2) molL-1。溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是 。（3）为探究现象产生的原因，同学们继续进行了如下实验：向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1molL-1 NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色，该过程无明显热效应。向0.1molL-1 NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入氧气，溶液颜色无明显变化。从实验和中，可得出的结论是 。同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液a于试管中， 。理科综合能力测试参考答案（化学部分）第一部分（每题6分）6. A 7. B 8. C 9. B 10. D11. C 12. B第二部分25.（17分）（1）羧基 取代（2）（3）BrCH2COOH + 2NaOH HOCH2COONa + NaBr + H2OOHCCOONa（4）（5）b d （6）HOOCCH2CH(NH2)COOH26.（12分）（1） 同一主族元素，原子最外层电子数相同（2） SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4SrCO3 BaCO3 FeO Fe2O3 Al2O3将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+和Al3+沉淀完全a cNaOH27.（14分）（1）NH3H2O = NH3+H2O（2） 40 弱（3） HCl+NH3=NH4Cl （4）还原 2NH36OH-6e-N26H2O28.（15分）（1） 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH+ O2（2）MnO22MnO45H2O26H=2Mn25O28H2O0.0375反应生成的Mn2+作催化剂（3）碱性条件下，H2O2能与酚酞反应而O2不能加入MnO2，充分反应后，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟后溶液颜色无明显变化