703772840北京卷高考预测金卷 化学试题及答案

2015年高考预测金卷（北京卷）化学第一部分（选择题 共120）一、选择题（每小题均只有一个正确答案，每小题6分，共120分）6. 垃圾分类从你我他开始。废旧矿泉水瓶属于（ ）A B C D7. 电解加工是利用电解原理使金属在电解液中溶蚀成预定形状的方法。电解加工一铜构件的示意图：阳极铜件被溶蚀，而阴极的质量和形状都保持不变，则原始电解液不宜含有大量的（ ）A. SO42- B.Cl- C. Na+D. Cu2 +8. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+B用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4 CaCO3+SO42- C碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D用NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH = 2Cl+H2OMnO2Mn2CO2Cm(H2O)n微生物用电器质子（H+）交换膜9.右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ）A分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类B微生物所在电极区放电时发生还原反应C放电过程中，H从正极区移向负极区D正极反应式为：MnO24H+2eMn22H2O10. 下表中对应关系正确的是 （ ）A向某溶液中加入盐酸产生无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体溶液中一定含有CO32B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br=2Cl+Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu均为单质被氧化的置换反应D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应11.溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。+ Br2铁屑+ HBrBr22mL苯10mL液溴少量铁粉蒸馏水下列说法错误的是（ ）A制备溴苯的反应属于取代反应B白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水C装置图中长直玻璃导管仅起导气作用D溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去25.（16分）已知：芳香烃A的苯环上只有一个取代基，B、C分子式均为C8H9Cl。它们有如下的转化关系（无机物已略去）：根据要求回答问题：（1）A的结构简式 。（2）D转化成F的反应的类型 。（3）B、C在一定条件下加热可以生成同一种有机物M（能发生加聚反应）。一定条件是指 ；以M为单体合成高分子化合物的化学反应方程式为 。（4）H与E反应生成I的方程式为 。（5）写出符合下列条件的H的同分异构体的结构简式（任写2种）： 。不能与FeCl3溶液作用显紫色；能发生银镜反应；苯环上的一卤代物有2种。26.（15分） 回答下列问题： SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是_。常温下，Na2SO3溶液的pH_7，原因是（用离子方程式表示）_。 利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g）1/2O2（g） SO3（g） H98 kJmol1。某温度下该反应的平衡常数K10/3。 该温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） _ v（逆）（填“”、“”或“”）。 该温度下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，反应一段时间后容器压强为反应前的80%，此时SO2的转化率为_。 在中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是_（填字母）。A保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2B降低温度C保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol SO3D增大容器体积 若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，通入O2电极的电极反应式为_， 为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为_。27. （12分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：(1)将过程中的产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是 ；A品红溶液 B紫色石蕊溶液 C酸性KMnO4溶液 D溴水(2)过程中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为： ；(3)过程中，需加入的物质是 ；(4)过程的操作方法是 ；(5)过程调节pH可选用下列试剂中的 (填选项序号)；A稀硫酸 BCaCO3 CNaOH溶液(6)过程中，将溶液Z加热到70一80，目的是 ； 28.（15分）氮化铝（AIN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组设计下图实验装置欲制取氮化铝，应用的化学反应为：试回答：实验中用饱和NaNO2与 NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为 。装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是 （填写序号）。a防止NaNO2 饱和溶液蒸发 b保证实验装置不漏气 c使NaNO2 饱和溶液容易滴下按图连接好实验装置后的下一步操作是 。有同学认为上述实验装置存在一些不足，请指出其中一个 。反应结束后，某同学用右图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。广口瓶中的试剂X最好选用 （填写序号）。a汽油 b酒精 c植物油 dCCl4广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH3的体积将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g，测得氨气的体积3.36 L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为 （保留3位有效数字）。化学参考答案6. 【答案】B7. 【答案】D【解析】原始电解液中若含有Cu2+，那Cu2+将在阴极放电生成单质铜，将使阴极的质量和形状都发生改变。8. 【答案】B【解析】A选项电荷不守恒；C选项碳酸根离子水解是分步进行的，先生成碳酸氢根离子；D选项中，应该有ClO-离子生成；答案B9. 【答案】D【解析】CH3COOH属于羧酸，但也可以写成Cm(H2O)n的形式，A错；微生物区所在的电极是负极，发生氧化反应，B错；放电时，电解液中的阳离子移向政绩区域，C错；正极发生还原反应，Mn由+4价变成+2价，D选项正确。答案D。10. 【答案】B【解析】A中溶液可能含有HCO3-；C中Cl2具有强氧化性，做氧化剂被还原；D中氯气与水的反应，氧化剂和还原剂都是氯气；B正确。11. 【答案】C【解析】长直玻璃导管仅起导气作用和冷凝作用12. 【答案】C【解析】A、分析图像，X的体积分数先减小后增大，减小到最低，这是化学平衡的建立过程，后增大，这是平衡的移动过程，升高温度，体积分数增大，说明升高温度，平衡向左移动，使平衡常数减小，故A错；B、M点温度高，故反应速率快，B错误；从开始到Q点是正向建立平衡的过程，转化率逐渐增大，从Q到M点升高温度，平衡向左移动，使转化率降低，Q点最大，故C正确；平衡时再充入Z，达到的新平衡与原平衡是等效的，故体积分数相等，D错；答案C。25. 【参考答案】（1）（2分）（2）氧化反应（2分）（3）氢氧化钠的乙醇溶液（2分） （3分） （4）（3分）（5）（任填两个，每个2分，共4分）26. 【参考答案】（15分）SO2SO32H2O2HSO3 （2分），（1分），SO32H2O HSO3OH（2分）（1分）60%（2分）ABD（3分）O24e4 H 2H2O（2分）16:29（2分）27. 【参考答案】（1）B (2分) （2）4FeS + 3O2 + 6H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 6H2O + 4S (2分) （3）Fe(或铁)(2分)（4）蒸发浓缩、冷却结晶 （2分） （5）C (2分)（6）促进Fe3+的水解(2分)28. 【参考答案】 （3分） (2)C （2分）(3)检查装置的气密性（2分） (4)没有尾气处理装置（2分）(5)c 不变 61.5%（没空2分，共6分）